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湖南省岳阳市第二十中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题。（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1．（2024九上·岳阳期中）明代《天工开物》中记载了许多中国的创造发明，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A．粮食酿酒 B．楠木制舟 C．粉碎矿石 D．棉线织布
2．（2024九上·岳阳期中）下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．检验氢气纯度
D．过滤
3．（2024九上·岳阳期中）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．张青莲主持测定相对原子质量新值
4．（2024九上·岳阳期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．气体受热膨胀——分子大小随温度的变化而改变
D．氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变
5．（2024九上·岳阳期中）对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
D．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
6．（2024九上·岳阳期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
7．（2024九上·岳阳期中）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
A．稀有气体可用于制作航标灯
B．氮气约占空气总质量的78％
C．氧气具有助燃性，可用作燃料
D．计入空气污染指数的有害气体为SO2、CO2、NO2等
8．（2024九上·岳阳期中）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
B．氢气具有可燃性，点燃前要验纯，则其它可燃性气体点燃前都要验纯
C．含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，则软水一定不含钙镁化合物
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
9．（2024九上·岳阳期中）下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氟的相对原子质量为19.00g B．①③属于同种元素
C．②在化学反应中容易得到电子 D．③④表示的均是阳离子
10．（2024九上·岳阳期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是
A． B．
C． D．
11．（2024九上·岳阳期中）区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．空气和氧气—带火星的木条
B．氮气和二氧化碳气体—燃着的木条
C．水与过氧化氢溶液—二氧化锰
D．酒精和蒸馏水—闻气味
12．（2024九上·岳阳期中）下列化学用语或数字“2”的意义表述正确的是
A．2Cl：2个铝原子
B．2O：2个氧分子
C．：氢气由2个氢原子构成
D．：1个镁离子带2个单位的正电荷
13．（2024九上·岳阳期中）蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中不正确的是
A．该信息素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个信息素分子中含有19个原子
C．该信息素不属于氧化物
D．该信息素中氢元素的质量分数最大
14．（2024九上·岳阳期中）工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是
A．甲物质的化学式为CH4
B．该反应中分子可分，原子不可再分
C．乙和丙物质属于氧化物
D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
15．（2024九上·岳阳期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的过
B．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量
C．将水通电解一段时间
D．加热高锰酸钾制取氧气
二、填空与简答（每空2分，共30分）
16．（2024九上·岳阳期中）我国传统工艺和技术蕴含了很多的化学知识。
（1）烧制陶瓷所用的黏土中含氧、硅、铝等　 　（选填“原子”“元素”或“单质”）。
（2）“打铁花”是国家级非物质文化遗产。其技艺是先“化铁为汁”，再用一把在水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水，然后用力击打，使铁水在空中散开，铁水变成微小铁屑在空中燃烧。铁屑燃烧反应的符号表达式为　 　。
（3）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为　 　。
17．（2024九上·岳阳期中）某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。
【任务一】认识实验室安全图标
（1）小明在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，请你帮助他认识相关图标的意义。图标①的目的是　 　。
【任务二】探究蜡烛的燃烧
（2）小明在蜡烛上方罩一个干冷烧杯，发现烧杯内壁有小水珠产生；小明用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，发现澄清石灰水变浑浊。实验说明蜡烛中一定含有的元素是　 　。
（3）小红将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，小红用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，此现象说明白烟具有的化学性质为　 　。
18．（2024九上·岳阳期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）若C表示某元素的原子，则m＝　 　。
（2）图1中的A元素与B元素组成化合物的化学式　 　。
（3）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于　 　 反应。(填基本反应类型)
19．（2024九上·岳阳期中）图一为一瓶浑浊的河水，经过图一净水过程，最终制成蒸馏水。图二为电解水装置。
（1）图一操作①为　 　。
（2）图二中试管　 　（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
（3）实验室用图二装置做电解水实验，下列说法正确的是________。
A．与a管相连的是电源的正极
B．该实验说明在化学变化中，分子发生改变，原子不改变
C．该反应属于分解反应
D．该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成
20．（2024九上·岳阳期中）阅读下面科普短文。
葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？
酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。我国对葡萄酒中SO2最高限量的标准中要求，非甜型葡萄酒中SO2限量为250mg/L，甜型葡萄酒中SO2限量为400mg/L。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄腐烂变质的原因是　 　。
（2）在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______(填字母)。
A．未添加SO2 B．添加低浓度SO2 C．添加高浓度SO2
（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是　 　。
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
21．（2024九上·岳阳期中）下图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图②的仪器名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是 。
A．⑤⑦③②①④⑥ B．①⑦③②⑤④⑥
C．⑦②③①④⑤⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
（3）高锰酸钾制取氧气的符号表达式为　 　。
（4）若用F装置来收集氧气，检验氧气已收集满的方法：　 　。
（5）实验室常用块状电石与水反应制取不溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用　 　（填字母）；
22．（2024九上·岳阳期中）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学社团的同学对红砖粉末是否可以作H2O2分解的催化剂。设计了以下探究实验：
【提出猜想】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 在试管中加入10mL5%的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 H2O2溶液分解速率较慢
实验二 将10mL5%的H2O2溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 _____
实验三 将实验二中反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重 固体质量为0.5g 红砖粉末的质量不变
（1）实验二可得出的实验结论是：　 　。有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，是因为　 　。
【实验步骤】
将实验三中得到的固体放于试管中，然后向其中加入5%的H2O2溶液，伸入带火星的木条，木条复燃。
【结论】
（2）红砖粉末可作H2O2分解的催化剂，其催化H2O2分解的文字表达式为　 　。
【实验拓展】
设计了如图所示装置对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%H2O2溶液的体积 其他物质质量 待测数据
① 20mL 红砖粉末0.5g a
② 20mL 二氧化锰0.5g b
（3）上述实验中“待测数据”是指　 　；若a>b，则可得出的结论是　 　。
四、计算题（5分，相对原子质量H：1 C:12 N：14 O：16）
23．（2024九上·岳阳期中）茯茶中的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消肿减脂、健脑提神、抑制血压升高的作用。请计算：
（1）每个茶氨酸分子中含有　 　个原子。
（2）茶氨酸的相对分子质量为　 　（列计算式并计算结果，直接答案不给分）。
（3）求茶氨酸中氮元素的质量分数（列计算式并计算结果，结果保留两位小数）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 粮食酿酒这一过程中，粮食、酒精为不同物质，有新物质等生成，属于化学变化，故正确；
B. 楠木制舟这一过程中只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C. 粉碎矿石这一过程中只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D. 棉线织布这一过程中只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放，标签朝外，瓶口没有紧挨试管口，故B错误；
C、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，听到轻微的声音，表示氢气已经纯净，故C正确；
D、过滤液体时，需要用玻璃棒引流，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据氢气验纯的正确方法进行分析解答；
D、根据过滤需要用玻璃棒引流进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，不符合题意；
D、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
4．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同，故正确，不符合题意；
B. “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到花香是因为分子在不断运动的，花中的香气分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味，故正确，不符合题意；
C. 气体受热膨胀，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，而不是分子大小随温度的变化而改变，分子本身的大小是不变的，故错误，符合题意；
D. 氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，反应前后分子种类发生了改变，说明在化学变化中，分子种类会发生改变，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
5．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A不符合题意；
B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故C符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，木炭在空气中只能持续红热，不能燃烧，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析解答；
B、根据硫与不同含量氧气反应的现象进行分析解答；
C、根据铁丝燃烧的现象进行分析解答；
D、根据木炭与不同含量氧气反应的现象进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图中六个分子构成相同，属于同一种物质的分子，为纯净物，每个分子由不同种原子所构成，属于化合物，故正确；
B. 图中含有三种不同的分子，说明含有三种物质，该物质是混合物，故错误；
C. 图中分子都是一种原子构成的，属于单质，故错误；
D. 图中分子都是一种原子构成的，属于单质，故错误。
故答案为：A。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
7．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 稀有气体的化学性质稳定，可用于制作航标灯，故正确；
B. 氮气约占空气体积的78%，是体积分数，故错误；
C. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故错误；
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据稀有气体的性质分析。
B、根据空气的成分分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据空气的污染物的种类分析。
8．【答案】B
【知识点】硬水与软水；元素的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
【解析】【解答】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，故错误；
B. 氢气具有可燃性，不纯的氢气遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃前要验纯。同理，其他可燃性气体如果不纯，点燃时也可能发生爆炸，所以其它可燃性气体点燃前都要验纯，故正确；
C. 含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，不是一定不含钙镁化合物，故错误；
D. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子质子数都为10，但它们不是同种元素，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质的概念分析。
B、根据可燃性气体点燃前都要验纯，进行分析。
C、根据硬水、软水的概念分析。
D、根据元素的概念分析。
9．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，故错误；
B. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。①中质子数为17，③中质子数为17，质子数相同，属于同种元素，故正确；
C. ②中最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，就形成稳定结构，故错误；
D. 根据图像，③④的质子数分别是17、12，核外电子数分别是18、10，③表示阴离子，④表示阳离子，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位是 “1”，通常省略不写，进行分析。
B、根据元素的概念分析。
C、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容失去电子，形成稳定结构。
D、阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数。
10．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定；物质的简单分类
【解析】【解答】A、物质按组成物质种类分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质和化合物，化合物中包含氧化物、酸、碱、盐等，不符合题意；
B、化学反应包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等，其中各反应为并列关系，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的分类分析；
B、根据分解反应和化合反应为化学反应的两类型，二者为并列关系分析；
C、根据地壳中元素组成及含量多少分析；
D、根据原子的构成分析。
11．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性。将带火星的木条伸入，氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，利用带火星的木条，可以区别空气和氧气，A正确；
B、氮气、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。将燃着的木条伸入，燃着的木条熄灭，所以燃着的木条无法区别氮气和二氧化碳，B错误；
C、二氧化锰能催化过氧化氢分解成氧气和氢气，但二氧化锰与水不反应；所以将二氧化锰加入水中，无明显现象，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，产生大量气泡，利用二氧化锰可以区别水和过氧化氢溶液，C正确；
D、酒精有刺激性气味，蒸馏水没有气味，通过闻气味可以区别酒精和蒸馏水，D正确。
故答案为：B。
【分析】掌握常见物质的化学性质是解答该问题的关键。
12．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2Cl表示2个氯原子，故A错误；
B. 根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2O表示2个氧原子，故B错误；
C. H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故C错误；
D. Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素符号前的数字表示原子的个数分析。
B、元素符号前的数字表示原子的个数
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
13．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 该信息素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确，不符合题意；
B. 1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，所以一个信息素分子中原子数=10+8+1=19，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该信息素是由三种元素组成，不属于氧化物，故正确，不符合题意；
D. 该信息素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×10）：（1×8）：16=15：1：2，其中碳元素质量分数最大，不是氢元素质量分数最大，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、根据氧化物的概念分析。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
14．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知，甲物质化学式为CH4，不符合题意；
B、化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，该化学反应中分子可分，原子不可再分，不符合题意；
C、乙是水，丙是一氧化碳，都由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物，不符合题意；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示确定物质的化学式分析；
B、根据化学反应实质分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
D、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析。
15．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂只速率不同，生成氧气质量相等，不符合题意；
B、用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，同时放出热量，燃烧时放热使装置内增大压强大于消耗氧气装置内减少压强，装置内压强先增加后减小，最终小于原始值，符合题意；
C、电解水时，生成氧气和氢气体积比为1：2，不符合题意；
D、 加热高锰酸钾制取氧气 ，剩余固体质量因氧气生成而减小，生成物中锰酸钾、二氧化锰仍是固体，不会减少为0，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析；
B、根据磷燃烧消耗氧气且放热分析；
C、根据电解水时生成氧气和氢气体积比为1：2分收入
D、根据高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰为固体分析。
16．【答案】（1）元素
（2）Fe+O2Fe3O4
（3）+6
【知识点】氧气的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，烧制陶瓷所用的黏土中含氧、硅、铝等元素。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其符号表达式为Fe+O2Fe3O4。
（3）在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
在硫酸（H2SO4）中，氢元素显+1价，氧元素显 2价。
设硫酸中硫元素的化合价为x，则
(+1)×2+x+( 2)×4=0，
解得x=+6。
所以硫酸中硫元素（S）的化合价为+6价。
【分析】（1）宏观上，物质是由元素组成的。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（3）根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（1）物质是由元素组成，烧制陶瓷所用的黏土中含氧、硅、铝等元素；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其符号表达式为Fe+O2Fe3O4；
（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。在硫酸（H2SO4）中，氢元素显+1价，氧元素显 2价。设硫元素的化合价为x，则(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6。所以硫酸中硫元素（S）的化合价为+6价。
17．【答案】保护眼睛；碳和氢元素；可燃性
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）根据图示可知，图标①是护目镜的图标，其目的是：保护眼睛。
（2）在蜡烛上方罩一个干冷烧杯，发现烧杯内壁有小水珠产生，这说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，发邀请函元素的种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素。
用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，发现澄清石灰水变浑浊；这说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，说明蜡烛中一定含有碳元素；由于有氧气参与反应，所以可能含有氧元素。
综上所述，蜡烛中一定含有的元素是碳和氢元素。
（3）将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，这说明白烟能燃烧，也就是具有可燃性。
【分析】（1）根据护目镜的重要作用分析。
（2）水蒸气遇冷会凝结成小水珠。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（3）根据题意，用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，进行分析。
18．【答案】（1）7
（2）Na2S
（3）化合
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数=核外电子数。对于C粒子，质子数为17=核外电子数=2+8+m，则2+8+m=17，解得m=7。
（2）A粒子质子数为11，属于钠元素，通常在化合物中化合价为+1价；B粒子质子数为16，属于硫元素，通常在化合物中化合价为-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，钠元素与硫元素组成化合物的化学式为Na2S。
（3）由微观示意图可知，该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢， 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
【分析】（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，进行计算。
（2）书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（3）根据化合反应的特点分析。
（1）在原子中，质子数=核外电子数。对于C粒子，质子数为17，核外电子数为2+8+m，则2+8+m=17，解得m=7；
（2）A粒子质子数为11，属于钠元素，在化合物中通常化合价为+1价；B粒子质子数为16，属于硫元素，在化合物中通常化合价为-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，钠元素与硫元素组成化合物的化学式为Na2S；
（3）由微观示意图可知，该反应是氢气（H2）和氯气（Cl2）反应生成氯化氢（HCl）， 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
19．【答案】（1）过滤
（2）b
（3）B；C；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）图一中的操作①之后能够实现了固液分离，该操作①为：过滤。
（2）图二为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，其中氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知b试管内生成的气体比较少，为氧气，故填：b。
（3）A、由电解水实验结论：“正氧负氢，氢二氧一”可知，b管产生气体较少，是氧气，则与b管相连的是电源的正极，故不符合题意；
B、电解水的反应物是水，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；水在通电下反应后生成的氧气和氢气，分别由氧分子和氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故符合题意；
C、水在通电下反应生成氧气和氢气，该反应符合“多变一”反应特征，故符合题意。
D、结合质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成，故符合题意。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（3）A、根据电解水实验，“正氧负氢，氢二氧一”，进行分析。
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的。
C、根据反应的特征，进行分析。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
（1）图一中的操作①实现了固液分离，所以该操作为：过滤；故填：过滤；
（2）图二为电解水实验，水在通电的条件下生成氧气和氢气，其中氧气具有助燃性，使燃着的木条燃烧更旺，根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知b试管内为氧气，故填：b；
（3）A、由电解水实验结论：“正氧负氢，氢二氧一”可知，b管产生气体较少，是氧气，则与b管相连的是电源的正极，不是a管，说法不正确，故不符合题意；
B、电解水的反应物是水，是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；反应后生成的氧气和氢气，分别由氧分子和氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，说法正确，故符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，该反应符合多变一反应特征，说法正确，故符合题意。
D、化学反应前后元素的种类不变，该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成，说法正确，故符合题意。
故选：BCD。
20．【答案】（1）与空气中的氧气发生反应
（2）C
（3）有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）根据短文内容可知，酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。
（2）由图可知，在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，采用高浓度SO2处理的酿酒葡萄腐烂率最高，
故答案为：C。
（3）根据短文内容可知，葡萄汁在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。
【分析】（1）根据短文内容，“酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质”，进行分析。
（2）根据图像，找出在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，酿酒葡萄腐烂率最高的，进行分析。
（3）根据短文内容找出添加的二氧化硫的作用。
（1）根据短文内容可知，酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质，故填：与空气中的氧气发生反应；
（2）由图可知，在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，采用高浓度SO2处理的酿酒葡萄腐烂率最高，故填：C。
（3）根据短文内容可知，葡萄汁在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生，故填：有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生。
21．【答案】（1）集气瓶
（2）C
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（4）将带火星的木条放到b端管口，若木条复燃，则已集满
（5）BD
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图②的仪器名称是集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤为 “查、装、定、点、收、离、熄”（谐音 “茶庄定点收利息”）；首先要连接装置（⑦），然后检查装置的气密性（②），再装药品（③），固定装置后加热（①），用排水法收集氧气（④），收集完毕先从水槽中取出导管（⑤），最后熄灭酒精灯（⑥）。所以操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。
故答案为： C。
（3）高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
（4）氧气的密度大于空气的密度，用F装置来收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置F收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到b端管口，若木条复燃，则已集满。
（5）实验室常用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应属于固液常温型反应，所以发生装置应选择固液常温型B ； 乙炔气体不溶于水、密度和空气接近，可以采用排水法收集，所以收集装置应选择排水法D； 故实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用 BD。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤为 “查、装、定、点、收、离、熄”，进行分析。
（3）高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（4）根据氧气的性质分析。
（5）根据实验室常制取乙炔气体的反应原理，选择发生装置。
根据乙炔的物理性质，选择收集装置。
（1）图②的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤可简记为 “查、装、定、点、收、离、熄”（谐音 “茶庄定点收利息”）；首先要连接装置（⑦），然后检查装置的气密性（②），再装药品（③），固定装置后加热（①），用排水法收集氧气（④），收集完毕先从水槽中取出导管（⑤），最后熄灭酒精灯（⑥）。所以操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。
故选 C。
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（4）氧气的密度大于空气，用F装置来收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置F收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到b端管口，若木条复燃，则已集满；
（5）实验室常用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应是固体与液体在常温下反应，所以发生装置应选择固液不加热型，即B ； 乙炔气体不溶于水、密度和空气接近，所以收集装置应选择排水法，即D； 故实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用 BD。
22．【答案】红砖粉末可以加快H2O2溶液分解速率；该实验仅证明了红砖粉末能加快过氧化氢分解速率且质量不变，没有证明红砖粉末的化学性质在反应前后不变，所以不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂；；过氧化氢水 + 氧气；生成25mL气体所需的时间；该实验条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉末好
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）实验二与实验一对比，加入红砖粉末后，有较多气泡产生，木条复燃，说明红砖粉末能加快H2O2溶液的分解速率。
催化剂需要满足三个条件：能改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。上述实验仅证明了红砖粉末能加快过氧化氢分解速率且质量不变，但是没有证明红砖粉末的化学性质在反应前后不变，所以不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂。
（2）过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢水 + 氧气。
（3）该实验是对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，即比较产生气体的速率，若以生成25mL气体为准，那么 “待测数据” 应该是收集25mL气体所需的时间。
若a＞b，说明在相同条件下，加入二氧化锰时收集25mL气体所需时间更短，说明二氧化锰催化过氧化氢分解的速率更快，所以可得出的结论是在该实验条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉末好。
【分析】（1）根据实验二与实验一对比，加入红砖粉末后，有较多气泡产生，进行分析。
根据催化剂的特点分析。
（2）过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气。
（3）根据对比实验，该实验是对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，即比较 产生一定量气体的速率，进行分析。
根据在相同条件下，加入二氧化锰时收集25mL气体所需时间更短，进行分析。
23．【答案】（1）26
（2）茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+14×2+16×3=174。答：茶氨酸的相对分子质量174；
（3）茶氨酸中氮元素的质量分数=。
答：茶氨酸中氮元素的质量分数为16.09%。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据茶氨酸的化学式可知，一个茶氨酸分子中含有的原子个数=7+14+2+3=26个。
【分析】（1）每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
（2）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和。
（3）在化合物中，某元素的质量分数=。
（1）根据茶氨酸的化学式可知，一个茶氨酸分子中含有的原子个数=7+14+2+3=26个；
（2）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，见答案；
（3）化合物中某元素的质量分数=，见答案。
1 / 1湖南省岳阳市第二十中学2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题。（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1．（2024九上·岳阳期中）明代《天工开物》中记载了许多中国的创造发明，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A．粮食酿酒 B．楠木制舟 C．粉碎矿石 D．棉线织布
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 粮食酿酒这一过程中，粮食、酒精为不同物质，有新物质等生成，属于化学变化，故正确；
B. 楠木制舟这一过程中只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C. 粉碎矿石这一过程中只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D. 棉线织布这一过程中只是形状发生改变，其中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·岳阳期中）下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．倾倒液体
C．检验氢气纯度
D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞正放，标签朝外，瓶口没有紧挨试管口，故B错误；
C、检验氢气纯度的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，听到轻微的声音，表示氢气已经纯净，故C正确；
D、过滤液体时，需要用玻璃棒引流，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯进行分析解答；
B、根据倾倒液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
C、根据氢气验纯的正确方法进行分析解答；
D、根据过滤需要用玻璃棒引流进行分析解答。
3．（2024九上·岳阳期中）科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．张青莲主持测定相对原子质量新值
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，不符合题意；
D、张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
4．（2024九上·岳阳期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动
C．气体受热膨胀——分子大小随温度的变化而改变
D．氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A. 水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同，故正确，不符合题意；
B. “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到花香是因为分子在不断运动的，花中的香气分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味，故正确，不符合题意；
C. 气体受热膨胀，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，而不是分子大小随温度的变化而改变，分子本身的大小是不变的，故错误，符合题意；
D. 氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，反应前后分子种类发生了改变，说明在化学变化中，分子种类会发生改变，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒。
5．（2024九上·岳阳期中）对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
D．木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A不符合题意；
B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，故C符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，木炭在空气中只能持续红热，不能燃烧，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷燃烧的现象进行分析解答；
B、根据硫与不同含量氧气反应的现象进行分析解答；
C、根据铁丝燃烧的现象进行分析解答；
D、根据木炭与不同含量氧气反应的现象进行分析解答。
6．（2024九上·岳阳期中）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 图中六个分子构成相同，属于同一种物质的分子，为纯净物，每个分子由不同种原子所构成，属于化合物，故正确；
B. 图中含有三种不同的分子，说明含有三种物质，该物质是混合物，故错误；
C. 图中分子都是一种原子构成的，属于单质，故错误；
D. 图中分子都是一种原子构成的，属于单质，故错误。
故答案为：A。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
7．（2024九上·岳阳期中）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是
A．稀有气体可用于制作航标灯
B．氮气约占空气总质量的78％
C．氧气具有助燃性，可用作燃料
D．计入空气污染指数的有害气体为SO2、CO2、NO2等
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 稀有气体的化学性质稳定，可用于制作航标灯，故正确；
B. 氮气约占空气体积的78%，是体积分数，故错误；
C. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故错误；
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据稀有气体的性质分析。
B、根据空气的成分分析。
C、根据氧气具有助燃性分析。
D、根据空气的污染物的种类分析。
8．（2024九上·岳阳期中）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
B．氢气具有可燃性，点燃前要验纯，则其它可燃性气体点燃前都要验纯
C．含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，则软水一定不含钙镁化合物
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素
【答案】B
【知识点】硬水与软水；元素的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
【解析】【解答】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，只含有氧元素，但属于混合物，故错误；
B. 氢气具有可燃性，不纯的氢气遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃前要验纯。同理，其他可燃性气体如果不纯，点燃时也可能发生爆炸，所以其它可燃性气体点燃前都要验纯，故正确；
C. 含有较多可溶性钙镁化合物的水是硬水，软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，不是一定不含钙镁化合物，故错误；
D. 同种元素的质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子（H2O）和氖原子质子数都为10，但它们不是同种元素，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据单质的概念分析。
B、根据可燃性气体点燃前都要验纯，进行分析。
C、根据硬水、软水的概念分析。
D、根据元素的概念分析。
9．（2024九上·岳阳期中）下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氟的相对原子质量为19.00g B．①③属于同种元素
C．②在化学反应中容易得到电子 D．③④表示的均是阳离子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A. 元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，故错误；
B. 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。①中质子数为17，③中质子数为17，质子数相同，属于同种元素，故正确；
C. ②中最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子，就形成稳定结构，故错误；
D. 根据图像，③④的质子数分别是17、12，核外电子数分别是18、10，③表示阴离子，④表示阳离子，故错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位是 “1”，通常省略不写，进行分析。
B、根据元素的概念分析。
C、原子的最外层电子数小于4，在化学反应中容失去电子，形成稳定结构。
D、阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数。
10．（2024九上·岳阳期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示错误的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；地壳中元素的分布与含量；反应类型的判定；物质的简单分类
【解析】【解答】A、物质按组成物质种类分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质和化合物，化合物中包含氧化物、酸、碱、盐等，不符合题意；
B、化学反应包括分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应等，其中各反应为并列关系，不符合题意；
C、地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的分类分析；
B、根据分解反应和化合反应为化学反应的两类型，二者为并列关系分析；
C、根据地壳中元素组成及含量多少分析；
D、根据原子的构成分析。
11．（2024九上·岳阳期中）区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是
A．空气和氧气—带火星的木条
B．氮气和二氧化碳气体—燃着的木条
C．水与过氧化氢溶液—二氧化锰
D．酒精和蒸馏水—闻气味
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性。将带火星的木条伸入，氧气能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，利用带火星的木条，可以区别空气和氧气，A正确；
B、氮气、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。将燃着的木条伸入，燃着的木条熄灭，所以燃着的木条无法区别氮气和二氧化碳，B错误；
C、二氧化锰能催化过氧化氢分解成氧气和氢气，但二氧化锰与水不反应；所以将二氧化锰加入水中，无明显现象，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，产生大量气泡，利用二氧化锰可以区别水和过氧化氢溶液，C正确；
D、酒精有刺激性气味，蒸馏水没有气味，通过闻气味可以区别酒精和蒸馏水，D正确。
故答案为：B。
【分析】掌握常见物质的化学性质是解答该问题的关键。
12．（2024九上·岳阳期中）下列化学用语或数字“2”的意义表述正确的是
A．2Cl：2个铝原子
B．2O：2个氧分子
C．：氢气由2个氢原子构成
D．：1个镁离子带2个单位的正电荷
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2Cl表示2个氯原子，故A错误；
B. 根据原子前数字的意义可知：原子前的数字表示几个某原子，则2O表示2个氧原子，故B错误；
C. H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故C错误；
D. Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素符号前的数字表示原子的个数分析。
B、元素符号前的数字表示原子的个数
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
D、离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
13．（2024九上·岳阳期中）蚂蚁在找到食物后的归巢途中，用一种自身分泌物涂附在路途上，为其他蚂蚁觅食引路。这种分泌物叫跟踪剂，是信息素的一种。对这种信息素研究发现其化学式为C10H8O，下面对该信息素的说法中不正确的是
A．该信息素由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个信息素分子中含有19个原子
C．该信息素不属于氧化物
D．该信息素中氢元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 该信息素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确，不符合题意；
B. 1个信息素分子由10个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，所以一个信息素分子中原子数=10+8+1=19，故正确，不符合题意；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该信息素是由三种元素组成，不属于氧化物，故正确，不符合题意；
D. 该信息素中碳、氢、氧元素的质量比=（12×10）：（1×8）：16=15：1：2，其中碳元素质量分数最大，不是氢元素质量分数最大，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
C、根据氧化物的概念分析。
D、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
14．（2024九上·岳阳期中）工业上可利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是
A．甲物质的化学式为CH4
B．该反应中分子可分，原子不可再分
C．乙和丙物质属于氧化物
D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知，甲物质化学式为CH4，不符合题意；
B、化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，该化学反应中分子可分，原子不可再分，不符合题意；
C、乙是水，丙是一氧化碳，都由氧元素和另一种元素组成，属于氧化物，不符合题意；
D、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示确定物质的化学式分析；
B、根据化学反应实质分析；
C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
D、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析。
15．（2024九上·岳阳期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．用等质量、等浓度的过
B．用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量
C．将水通电解一段时间
D．加热高锰酸钾制取氧气
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂只速率不同，生成氧气质量相等，不符合题意；
B、用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，同时放出热量，燃烧时放热使装置内增大压强大于消耗氧气装置内减少压强，装置内压强先增加后减小，最终小于原始值，符合题意；
C、电解水时，生成氧气和氢气体积比为1：2，不符合题意；
D、 加热高锰酸钾制取氧气 ，剩余固体质量因氧气生成而减小，生成物中锰酸钾、二氧化锰仍是固体，不会减少为0，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析；
B、根据磷燃烧消耗氧气且放热分析；
C、根据电解水时生成氧气和氢气体积比为1：2分收入
D、根据高锰酸钾分解生成锰酸钾和二氧化锰为固体分析。
二、填空与简答（每空2分，共30分）
16．（2024九上·岳阳期中）我国传统工艺和技术蕴含了很多的化学知识。
（1）烧制陶瓷所用的黏土中含氧、硅、铝等　 　（选填“原子”“元素”或“单质”）。
（2）“打铁花”是国家级非物质文化遗产。其技艺是先“化铁为汁”，再用一把在水中浸泡处理过的柳木勺舀出高温铁水，然后用力击打，使铁水在空中散开，铁水变成微小铁屑在空中燃烧。铁屑燃烧反应的符号表达式为　 　。
（3）《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为　 　。
【答案】（1）元素
（2）Fe+O2Fe3O4
（3）+6
【知识点】氧气的化学性质；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，烧制陶瓷所用的黏土中含氧、硅、铝等元素。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其符号表达式为Fe+O2Fe3O4。
（3）在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
在硫酸（H2SO4）中，氢元素显+1价，氧元素显 2价。
设硫酸中硫元素的化合价为x，则
(+1)×2+x+( 2)×4=0，
解得x=+6。
所以硫酸中硫元素（S）的化合价为+6价。
【分析】（1）宏观上，物质是由元素组成的。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（3）根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（1）物质是由元素组成，烧制陶瓷所用的黏土中含氧、硅、铝等元素；
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其符号表达式为Fe+O2Fe3O4；
（3）在化合物中各元素正负化合价代数和为零。在硫酸（H2SO4）中，氢元素显+1价，氧元素显 2价。设硫元素的化合价为x，则(+1)×2+x+( 2)×4=0，解得x=+6。所以硫酸中硫元素（S）的化合价为+6价。
17．（2024九上·岳阳期中）某兴趣小组在化学实验室进行了科学实验探究。
【任务一】认识实验室安全图标
（1）小明在学习《物质的变化和性质》时，接触到以下图标，请你帮助他认识相关图标的意义。图标①的目的是　 　。
【任务二】探究蜡烛的燃烧
（2）小明在蜡烛上方罩一个干冷烧杯，发现烧杯内壁有小水珠产生；小明用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，发现澄清石灰水变浑浊。实验说明蜡烛中一定含有的元素是　 　。
（3）小红将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，小红用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，此现象说明白烟具有的化学性质为　 　。
【答案】保护眼睛；碳和氢元素；可燃性
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；蜡烛燃烧实验；质量守恒定律及其应用；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】（1）根据图示可知，图标①是护目镜的图标，其目的是：保护眼睛。
（2）在蜡烛上方罩一个干冷烧杯，发现烧杯内壁有小水珠产生，这说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，发邀请函元素的种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素。
用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，发现澄清石灰水变浑浊；这说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，说明蜡烛中一定含有碳元素；由于有氧气参与反应，所以可能含有氧元素。
综上所述，蜡烛中一定含有的元素是碳和氢元素。
（3）将点燃的蜡烛吹灭后，产生了一缕白烟，用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，这说明白烟能燃烧，也就是具有可燃性。
【分析】（1）根据护目镜的重要作用分析。
（2）水蒸气遇冷会凝结成小水珠。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（3）根据题意，用燃着的木条点燃白烟，发现蜡烛复燃，进行分析。
18．（2024九上·岳阳期中）根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）若C表示某元素的原子，则m＝　 　。
（2）图1中的A元素与B元素组成化合物的化学式　 　。
（3）图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于　 　 反应。(填基本反应类型)
【答案】（1）7
（2）Na2S
（3）化合
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义；化合反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）在原子中，质子数=核外电子数。对于C粒子，质子数为17=核外电子数=2+8+m，则2+8+m=17，解得m=7。
（2）A粒子质子数为11，属于钠元素，通常在化合物中化合价为+1价；B粒子质子数为16，属于硫元素，通常在化合物中化合价为-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，钠元素与硫元素组成化合物的化学式为Na2S。
（3）由微观示意图可知，该反应是氢气和氯气反应生成氯化氢， 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
【分析】（1）根据在原子中，质子数=核外电子数，进行计算。
（2）书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，进行分析。
（3）根据化合反应的特点分析。
（1）在原子中，质子数=核外电子数。对于C粒子，质子数为17，核外电子数为2+8+m，则2+8+m=17，解得m=7；
（2）A粒子质子数为11，属于钠元素，在化合物中通常化合价为+1价；B粒子质子数为16，属于硫元素，在化合物中通常化合价为-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，钠元素与硫元素组成化合物的化学式为Na2S；
（3）由微观示意图可知，该反应是氢气（H2）和氯气（Cl2）反应生成氯化氢（HCl）， 该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。
19．（2024九上·岳阳期中）图一为一瓶浑浊的河水，经过图一净水过程，最终制成蒸馏水。图二为电解水装置。
（1）图一操作①为　 　。
（2）图二中试管　 　（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。
（3）实验室用图二装置做电解水实验，下列说法正确的是________。
A．与a管相连的是电源的正极
B．该实验说明在化学变化中，分子发生改变，原子不改变
C．该反应属于分解反应
D．该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成
【答案】（1）过滤
（2）b
（3）B；C；D
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）图一中的操作①之后能够实现了固液分离，该操作①为：过滤。
（2）图二为电解水实验，水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，其中氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知b试管内生成的气体比较少，为氧气，故填：b。
（3）A、由电解水实验结论：“正氧负氢，氢二氧一”可知，b管产生气体较少，是氧气，则与b管相连的是电源的正极，故不符合题意；
B、电解水的反应物是水，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；水在通电下反应后生成的氧气和氢气，分别由氧分子和氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故符合题意；
C、水在通电下反应生成氧气和氢气，该反应符合“多变一”反应特征，故符合题意。
D、结合质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成，故符合题意。
故答案为：BCD。
【分析】（1）根据过滤操作的原理分析。
（2）电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
（3）A、根据电解水实验，“正氧负氢，氢二氧一”，进行分析。
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的。
C、根据反应的特征，进行分析。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。
（1）图一中的操作①实现了固液分离，所以该操作为：过滤；故填：过滤；
（2）图二为电解水实验，水在通电的条件下生成氧气和氢气，其中氧气具有助燃性，使燃着的木条燃烧更旺，根据“正氧负氢，氢二氧一”，可知b试管内为氧气，故填：b；
（3）A、由电解水实验结论：“正氧负氢，氢二氧一”可知，b管产生气体较少，是氧气，则与b管相连的是电源的正极，不是a管，说法不正确，故不符合题意；
B、电解水的反应物是水，是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；反应后生成的氧气和氢气，分别由氧分子和氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，说法正确，故符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氧气和氢气，该反应符合多变一反应特征，说法正确，故符合题意。
D、化学反应前后元素的种类不变，该实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成，说法正确，故符合题意。
故选：BCD。
20．（2024九上·岳阳期中）阅读下面科普短文。
葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？
酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。我国对葡萄酒中SO2最高限量的标准中要求，非甜型葡萄酒中SO2限量为250mg/L，甜型葡萄酒中SO2限量为400mg/L。
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄腐烂变质的原因是　 　。
（2）在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______(填字母)。
A．未添加SO2 B．添加低浓度SO2 C．添加高浓度SO2
（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是　 　。
【答案】（1）与空气中的氧气发生反应
（2）C
（3）有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】（1）根据短文内容可知，酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。
（2）由图可知，在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，采用高浓度SO2处理的酿酒葡萄腐烂率最高，
故答案为：C。
（3）根据短文内容可知，葡萄汁在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。
【分析】（1）根据短文内容，“酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质”，进行分析。
（2）根据图像，找出在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，酿酒葡萄腐烂率最高的，进行分析。
（3）根据短文内容找出添加的二氧化硫的作用。
（1）根据短文内容可知，酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质，故填：与空气中的氧气发生反应；
（2）由图可知，在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，采用高浓度SO2处理的酿酒葡萄腐烂率最高，故填：C。
（3）根据短文内容可知，葡萄汁在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生，故填：有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生。
三、实验与探究题（每空2分，共20分）
21．（2024九上·岳阳期中）下图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：
（1）指出图②的仪器名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是 。
A．⑤⑦③②①④⑥ B．①⑦③②⑤④⑥
C．⑦②③①④⑤⑥ D．⑦③①②④⑥⑤
（3）高锰酸钾制取氧气的符号表达式为　 　。
（4）若用F装置来收集氧气，检验氧气已收集满的方法：　 　。
（5）实验室常用块状电石与水反应制取不溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用　 　（填字母）；
【答案】（1）集气瓶
（2）C
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（4）将带火星的木条放到b端管口，若木条复燃，则已集满
（5）BD
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图②的仪器名称是集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤为 “查、装、定、点、收、离、熄”（谐音 “茶庄定点收利息”）；首先要连接装置（⑦），然后检查装置的气密性（②），再装药品（③），固定装置后加热（①），用排水法收集氧气（④），收集完毕先从水槽中取出导管（⑤），最后熄灭酒精灯（⑥）。所以操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。
故答案为： C。
（3）高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
（4）氧气的密度大于空气的密度，用F装置来收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置F收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到b端管口，若木条复燃，则已集满。
（5）实验室常用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应属于固液常温型反应，所以发生装置应选择固液常温型B ； 乙炔气体不溶于水、密度和空气接近，可以采用排水法收集，所以收集装置应选择排水法D； 故实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用 BD。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析。
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤为 “查、装、定、点、收、离、熄”，进行分析。
（3）高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（4）根据氧气的性质分析。
（5）根据实验室常制取乙炔气体的反应原理，选择发生装置。
根据乙炔的物理性质，选择收集装置。
（1）图②的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤可简记为 “查、装、定、点、收、离、熄”（谐音 “茶庄定点收利息”）；首先要连接装置（⑦），然后检查装置的气密性（②），再装药品（③），固定装置后加热（①），用排水法收集氧气（④），收集完毕先从水槽中取出导管（⑤），最后熄灭酒精灯（⑥）。所以操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥。
故选 C。
（3）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（4）氧气的密度大于空气，用F装置来收集氧气时应从长管通入，当短管处有氧气逸出时，说明氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置F收集氧气时，其验满的方法是将带火星的木条放到b端管口，若木条复燃，则已集满；
（5）实验室常用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应是固体与液体在常温下反应，所以发生装置应选择固液不加热型，即B ； 乙炔气体不溶于水、密度和空气接近，所以收集装置应选择排水法，即D； 故实验室制取乙炔的发生装置和收集装置应选用 BD。
22．（2024九上·岳阳期中）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，化学社团的同学对红砖粉末是否可以作H2O2分解的催化剂。设计了以下探究实验：
【提出猜想】红砖粉末可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
实验 实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 在试管中加入10mL5%的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 H2O2溶液分解速率较慢
实验二 将10mL5%的H2O2溶液加入装有0.5g红砖粉末的试管，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 _____
实验三 将实验二中反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重 固体质量为0.5g 红砖粉末的质量不变
（1）实验二可得出的实验结论是：　 　。有同学认为上述实验不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，是因为　 　。
【实验步骤】
将实验三中得到的固体放于试管中，然后向其中加入5%的H2O2溶液，伸入带火星的木条，木条复燃。
【结论】
（2）红砖粉末可作H2O2分解的催化剂，其催化H2O2分解的文字表达式为　 　。
【实验拓展】
设计了如图所示装置对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表：
实验编号 3%H2O2溶液的体积 其他物质质量 待测数据
① 20mL 红砖粉末0.5g a
② 20mL 二氧化锰0.5g b
（3）上述实验中“待测数据”是指　 　；若a>b，则可得出的结论是　 　。
【答案】红砖粉末可以加快H2O2溶液分解速率；该实验仅证明了红砖粉末能加快过氧化氢分解速率且质量不变，没有证明红砖粉末的化学性质在反应前后不变，所以不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂；；过氧化氢水 + 氧气；生成25mL气体所需的时间；该实验条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉末好
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）实验二与实验一对比，加入红砖粉末后，有较多气泡产生，木条复燃，说明红砖粉末能加快H2O2溶液的分解速率。
催化剂需要满足三个条件：能改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。上述实验仅证明了红砖粉末能加快过氧化氢分解速率且质量不变，但是没有证明红砖粉末的化学性质在反应前后不变，所以不能证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂。
（2）过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢水 + 氧气。
（3）该实验是对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，即比较产生气体的速率，若以生成25mL气体为准，那么 “待测数据” 应该是收集25mL气体所需的时间。
若a＞b，说明在相同条件下，加入二氧化锰时收集25mL气体所需时间更短，说明二氧化锰催化过氧化氢分解的速率更快，所以可得出的结论是在该实验条件下，二氧化锰的催化效果比红砖粉末好。
【分析】（1）根据实验二与实验一对比，加入红砖粉末后，有较多气泡产生，进行分析。
根据催化剂的特点分析。
（2）过氧化氢在红砖粉末的催化作用下分解生成水和氧气。
（3）根据对比实验，该实验是对比红砖粉末与二氧化锰的催化效果，即比较 产生一定量气体的速率，进行分析。
根据在相同条件下，加入二氧化锰时收集25mL气体所需时间更短，进行分析。
四、计算题（5分，相对原子质量H：1 C:12 N：14 O：16）
23．（2024九上·岳阳期中）茯茶中的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消肿减脂、健脑提神、抑制血压升高的作用。请计算：
（1）每个茶氨酸分子中含有　 　个原子。
（2）茶氨酸的相对分子质量为　 　（列计算式并计算结果，直接答案不给分）。
（3）求茶氨酸中氮元素的质量分数（列计算式并计算结果，结果保留两位小数）。
【答案】（1）26
（2）茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+14×2+16×3=174。答：茶氨酸的相对分子质量174；
（3）茶氨酸中氮元素的质量分数=。
答：茶氨酸中氮元素的质量分数为16.09%。
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）根据茶氨酸的化学式可知，一个茶氨酸分子中含有的原子个数=7+14+2+3=26个。
【分析】（1）每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
（2）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和。
（3）在化合物中，某元素的质量分数=。
（1）根据茶氨酸的化学式可知，一个茶氨酸分子中含有的原子个数=7+14+2+3=26个；
（2）相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，见答案；
（3）化合物中某元素的质量分数=，见答案。
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