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2025年广东省广州市番禺区星海中学中考化学二模试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（　　）
A. 木料B. 青铜
C. 飞机外壳中的铝锂合金D. 宇航服中的合成纤维
2.食在广州。“艇仔粥”所用的原料中富含蛋白质的是（　　）
A. 大米 B. 鱼片 C. 食盐 D. 葱花
3.蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　）
A. 属于无机化合物
B. C、H、O三种元素的质量比为12：22：11
C. 1个蔗糖分子中含有11个水分子
D. 氧元素的质量分数为
4.下面对化学知识的阐述中，完全正确的一组是（　　）
A. 氢氧化钠溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 锰钢和氧化铁是金属材料
C. 汽油属于新能源
D. 钙是人体必需的微量元素
5.下列物质与对应用途的描述不正确的是（　　）
选项 性质 应用
A 醋酸可与水垢中的碳酸钙及氢氧化镁反应 将堵塞花洒头浸泡在白醋中除去水垢
B 氮气性质稳定，且不能供给微生物呼吸 在食品包装袋中充入氮气
C 氢氧化钠能中和酸 可用于中和土壤酸性
D 钨熔点很高 可用于制造灯泡中的灯丝
A. A B. B C. C D. D
6.扎实做好“碳达峰”、“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措。下列说法不正确的是（　　）
A. “碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指CO2
B. 煤炭综合利用的方法有汽化、焦化、液化，这些方法都属于化学变化
C. 造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料（煤、石油和天然气）的过度使用，它们都是混合物
D. 绿色低碳生活就是降低二氧化碳产生的行为，例如多走路少开车
7.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（　　）
A. 反应中消耗的甲与生成的丙的分子个数比为2：1
B. 丙中碳元素和氢元素的质量比是4：1
C. 丙中碳元素的质量分数最小
D. 反应前后有三种氧化物
8.实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A. 烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O
B. 图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH-
C. 往20mL氢氧化钠溶液加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少
D. 图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl,用硝酸银溶液能验证反应到达c点
9.锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是（　　）
物质 MnSO4 Mn（OH）2 MnCO3
颜色 白色 白色 白色
溶解性 易溶 难溶 难溶
A. Mn不能与稀盐酸反应
B. MnCO3与盐酸反应生成氢气
C. MnSO4和MnCO3之间均可通过一步反应完成相互转化
D. Mn（OH）2可由Mn与NaOH溶液反应制得
10.氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，实验探究氢氧化钠是否变质，下列说法不正确的是（　　）
A. 氢氧化钠溶液变质为碳酸钠后离子数量减少
B. 证明氢氧化钠是否有变质为碳酸钠，加过量稀盐酸或适量氯化钡溶液均可
C. 证明氢氧化钠只有部分变质，溶液含NaOH和Na2CO3，操作是取样于试管，先加过量氯化钙溶液，继续在该试管加入酚酞
D. 证明氢氧化钠全部变质为Na2CO3，操作，取样于试管，加入适量盐酸溶液
11.下列实验方案中，不能达到目的的是（　　）
选得 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba（NO3）2溶液后过滤
B 鉴别丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液 不加其他试剂就可以鉴别出它们
C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体，已知铵盐遇碱产生氨气 取样，加入Ca（OH）2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
A. A B. B C. C D. D
12.海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，现要除去可溶性杂质得到较纯的食盐水，下列说法不正确的是（　　）
A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 加入过量氢氧化钙溶液的目的是除尽Mg2+
C. 步骤③中所得沉淀的成分有两种 D. 步骤④中只发生了中和反应
13.捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下，下列说法不正确是（　　）
A. “颗粒反应室”中发生的反应为石灰乳与碳酸钠溶液进行复分解反应
B. 上述流程中可循环使用的物质是氢氧化钙、氢氧化钠、CO2
C. 氨水和氢氧化钾溶液，都能用于“捕捉”CO2
D. CaO+H2O=Ca（OH）2是化合反应
14.CO2的制备和性质，下列说法不正确的是（　　）
A. 反应过程中若关闭B装置中的活塞，可观察到长颈漏斗中液体上升
B. 验证C装置中二氧化碳已收集满，燃着木条应放在m口
C. 等体积的三瓶CO2，分别注入等体积的三种不同浓度的NaOH溶液，振荡使氢氧化钠溶液与二氧化碳立刻反应，数据如图2，其他条件一致，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收CO2效果越好
D. 用图3测定生成二氧化碳体积，有气泡产生就马上收集，才能准确测定产生气体的体积
二、填空题：本大题共1小题，共6分。
15.（1）《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜的 ______（选填“大”或“小”）。
（2）中华医学博大精深，我国古代典籍中记载有“银针验毒”的原理，其反应的化学方程式为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式是 ______。
（3）《梦溪笔谈》中对指南针有详细记载：“方家，以磁石磨针锋，则能指南。”磁石与磁铁矿的主要成分相同，铁矿的主要成分的化学式 ______；高炉炼铁，产生还原性气体的有关化学方程式是：______、______。以赤铁矿（Fe2O3）为原料炼铁的反应原理：______（用化学方程式表示）。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易被吸收的补血剂。利用硫酸厂的废渣（主要含Fe2O3，Fe3O4，还有少量SiO2）制备柠檬酸亚铁，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料1：Fe3O4+4H2SO4=Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
资料2：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。
（1）柠檬酸亚铁进入人体肠道后以 ______ （填阳离子符号）的形式被吸收，达到补血效果。
（2）固体C的成分是 ______ 。
（3）步骤①②③④中涉及置换反应的是 ______ （填数字序号）。
（4）步骤④中发生反应生成气体F的化学方程式是 ______ 。
（5）“一系列操作”中，将柠檬酸亚铁晶体与溶液分离的操作是 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共8分。
17.小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”、“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。
【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：
（1）废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中溶质为 ______（化学式）。
（2）废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13，由此推断溶液中溶质为 ______（化学式）。
（3）小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=8。综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 ______（填“增加”、“减少”或“不变”）。
【实验设计】用废液制备硫酸铜晶体。
把上述实验中得到的“废液甲”按照如图所示进行处理。
（4）“蓝色固体乙”是 ______（填化学式）；
请写出步骤②中反应的化学方程式 ______。
（5）步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是 ______。
五、探究题：本大题共3小题，共26分。
18.某校综合实践小组调查校园内劳动地白菜长势，发现甲、乙两地的白菜长势不佳，叶色发黄。小组同学开展了系列实践活动。
【资料显示】白菜适宜生长的pH范围约为6.5～7.0。
任务一：检测土壤的酸碱度。取土壤样品浸出液，用 ______ 测定土壤浸出液的pH。经测定，甲地pH为5，显酸性；乙地pH为7，显中性。
任务二：改良甲地土壤。在甲地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。
任务三：提升土壤肥力。小组同学欲给两地施加适量的氮肥，促进白菜生长。
实验一：学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和（NH4）2SO4中的一种，小组同学设计实验鉴别。
操作 现象与结论
方案一：取两种化肥样品分别置于盛有熟石灰的两个研钵中，研磨 ______
方案二：取两种化肥样品分别置于两支试管中，滴加 ______ （试剂自选） ______
【分析交流】实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加（NH4）2SO4，其理由是 ______ （用化学方程式表示）。
实验二：学校还有一包化肥，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一种或几种物质组成。取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色溶液；取样品溶液分别置于两支试管中，向一支试管中滴加Na2CO3溶液，另一支试管中滴加AgNO3溶液，均产生白色沉淀。
【解释结论】滴加Na2CO3溶液时，发生反应的化学方程式为 ______ ，可确定该化肥一定没有的物质是 ______ 。根据以上实验，可推测该化肥的成分是 ______ （填物质名称或化学式）。
【拓展延伸】若测得实验二的化肥中K+与Cl-的数目之比为2：1，则该化肥的成分是 ______ 。
【解决问题】小组同学一致认为可以用实验二中化肥提升甲、乙两地的肥力。
19.化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与：
【任务一】“解密原理”——研究发热原理
【查阅资料】①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠；
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑。（该反应放热）
【提出问题】生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？
【设计方案】取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min,实验数据如图2。
（1）写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式 ______。
（2）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粉的作用是 ______。
【任务二】“计算配此”——计算原料配比
问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？
兴趣小组利用图多所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g（碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。
【提出问题】
（3）上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，因为盐酸浓度稍大，或溶液较热时，会挥发出氯化氢气体，会被碱石灰吸收，影响实验结果，这说法（是、否） ______正确。
（4）干燥管2中碱石灰的作用是 ______。
（5）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是 ______。
（6）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量 ______（保留三位有效数字）。
（7）请你提出一条使用注意事项 ______。
20.学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。探究影响明矾净水效果的因素。
【查阅资料】①明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的；②Al（OH）3胶体能溶于酸；③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要______。
（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为______mL（结果保留1位小数）。
【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin,测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
实验
序号 水样体积/mL 1%絮凝剂溶液体积/mL 9.8%硫酸体积/mL 蒸馏水体积/mL tmin后浊度去除率
ⅰ 200 5.0 0 5.0 A1
ⅱ 200 V1 0 7.5 A2
ⅲ 200 0 0 V2 A3
ⅳ 200 5.0 2.0 3.0 A4
ⅴ 200 5.0 5.0 0 A5
【数据分析，交流讨论】
（3）实验ⅰ、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1=______，V2=______。
（4）实验测得A1＞A2＞A3，由此得出的结论是______。
（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是______（用A的大小关系表示）。
（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是______。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】大；
Ag2S；
Fe3O4；C+O2CO2；CO2+C2CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16.【答案】Fe2+ SiO2和Fe ② FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+H2O+CO2↑ 过滤
17.【答案】Na2SO4、CuSO4；
Na2SO4、NaOH；
增加；
Cu（OH）2；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
18.【答案】pH试纸 有刺激性（氨臭）气味产生的是（NH4）2SO4，无明显现象的是K2CO3 足量的稀盐酸 有气泡产生的是K2CO3，无明显现象的是（NH4）2SO4 （NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3 K2CO3 硝酸钙和氯化钾或硝酸钾、硝酸钙和氯化钾【或Ca（NO3）2和KCl或KNO3、Ca（NO3）2和 KCl】 KNO3、Ca（NO3）2和 KCl
19.【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
Al和NaOH溶液反应放热；
是；
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管1，对实验造成干扰；
使反应生成的二氧化碳气体全部被干燥管1吸收；
0.795g；
小心烫伤，反应中放出大量热或不要与皮肤接触，发热剂使用后的废弃液体碱性较强
20.【答案】玻璃棒；
5.6；
2.5；10.0；
一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好；
A4＞A5（或A1＞A4＞A5）；
明矾溶于水生成的Al（OH）3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小

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