资源简介

2025 年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（3 分）广州塔是中国第一高塔，诠释了科技与艺术的融合，下列说法不正确的是（　　）
A．广州塔外部钢结构，属于合金材料
B．广州塔钢结构塔身可通过喷涂油漆防锈
C．广州塔通过光伏幕墙发电，能够节能减排，助力“双碳”目标的实现
D．广州塔没有使用合成材料
2．（3 分）食在广州。“干炒牛河”所用的原料中富含糖类的是（　　）
A．牛肉 B．河粉 C．食盐 D．食用油
3．（3 分）下列属于纯净物的是（　　）
A．医用酒精 B．干冰 C．生理盐水 D．不锈钢
4．（3 分）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（　　）
A．空气中的 N2 可以用于工业合成氨
B．分离液态空气制取 O2 属于物理变化
C．新能源汽车有助于减少温室气体的排放
D．稀有气体性质不活泼，不与任何物质发生反应
5．（3 分）2024 年广州市家庭化学 100 秒活动主题是“劳动中的化学”，下列劳动项目与所涉及的化学知
识没有关联的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 厨房清洁剂可清除油污 清洁剂中的碱性物质能与油脂反应
B 小苏打用作发酵粉制作馒头 小苏打能与酸反应产生二氧化碳
C 家庭中用柠檬酸除铁锈 酸能与金属单质反应
D 食盐用作调节菜的咸淡 食盐和水的比例影响 NaCl 的浓度
A．A B．B C．C D．D
6．（3 分）传统节日的习俗蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是（　　）
选项 传统习俗 化学知识
A 春节写春联 墨汁不易褪色是因为常温下碳的化学性质稳定
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B 元宵打铁花 铁熔化成铁水的过程只发生化学变化
C 端午挂艾叶 艾叶香满堂是因为分子质量和体积都很小
D 中秋点花灯 蜡烛燃烧只有热量的变化
A．A B．B C．C D．D
7．（3 分）北斗三号卫星上使用含有铷元素的原子钟。铷元素及其原子结构信息如图所示，下列说法正确
的是（　　）
A．铷原子易失去电子，形成 Rb﹣
B．铷的相对原子质量为 37
C．铷属于非金属元素
D．钠的最外层电子数为 1，所以铷和钠的化学性质相似
8．（3 分）对下列宏观事实的微观解释合理的是（　　）
A．鱼可以在水中呼吸：水中含有氧原子
B．碳酸饮料的 pH＜7：溶液中存在碳酸根离子
C．空气湿度较低：单位体积空气中水分子数目较少
D．石墨与金刚石物理性质明显差异：碳原子的结构不同
9．（3 分）第 19 届亚运会火炬使用甲醇（CH3OH）做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确
的是（　　）
A．甲醇属于有机物
B． 和 按个数 1：1 进行反应
C．甲醇中氧元素的质量分数是
D．甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素
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10．（3 分）如图为我国某地环境检测站 2012 年和 2022 年记录的大气中 SO2 的浓度数据。分析数据，下列
说法不正确的是（　　）
A．使用天然气有利于减少 SO2 排放
B．SO2 形成酸雨的原因是：SO2+H2O＝H2SO4
C．2012 年数据呈现季节性变化，可能与冬季烧煤取暖有关
D．空气中 SO2 浓度显著降低，得益于国家有效实施了多项空气治理政策
11．（3 分）电解水的实验活动中，使用的实验装置如图。下列不正确的是（　　）
A．该实验活动的安全标识包括
B．电解水生成的 H2 与 O2 的质量比是 2：1
C．管 b 中的气体能使燃着的木条燃烧得更旺
D．实验说明水是由氢、氧两种元素组成
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（多选）12．（3 分）下列实验方案中，能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 NaOH 和 NH4NO3 固体 取样，加水溶解，测量溶液温度变化
B 鉴别棉纤维和羊毛纤维 取样，闻气味、观察状态
C 除去 H2 气体中的 O2 将气体通过灼热的 CuO
D 除去 K2CO3 溶液中的 KOH 往混合溶液中加入过量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．（3 分）中国科学院张青莲院士对铟（In）的相对原子质量测定作出了杰出贡献。In 的化学性质与 Al
相似，In 的化合物相关性质如下。下列预测不合理的是（　　）
物质 In2O3 In（OH）3 InCl3
在水中溶解性 难溶于水 难溶于水 易溶于水
A．金属 In 与盐酸反应放出 H2
B．In 与 O2 反应生成 In2O3
C．InCl3 和 In（OH）3 能相互转化
D．硫酸铟的化学式为 In（SO4）2
14．（3 分）关于下列实验的说法，不正确的是（　　）
A．实验①：只观察到 Y 形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件
B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性
C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与
D．实验④：向试管中滴加浓 H2SO4，观察到 U 形管内红墨水左侧液面下降
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15．（5 分）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅（Si）元素的“价类二维图”
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（1）a 的化学式为 　 　 。
（2）Na2SiO3 的名称为 　 　 ，化合价 x＝ 　 　 。
（3）SiO2 与 CO2 类似能和碱反应，请写出 SiO2 与 KOH 反应的化学方程式 　 　 。
（4）普通玻璃的主要成份为 Na2O CaO 6SiO2，以 Na2CO3、CaCO3、SiO2 为原料制取玻璃，理论上三
种物质的质量比 m（Na2CO3）：m（CaCO3）：m（SiO2）＝ 　 　 。
16．（7 分）我国冶炼、使用金属历史悠久。
（1）实验室用耐高温的坩埚和酒精喷灯模拟“火法炼铜”，如图 1。
①CuO 与 C 反应且只生成 CO2 时，理论上，参加反应 C、O 原子的个数比为 　 　 。
②若加入过量煤炭，上层未与煤炭直接接触的 CuO 也能全部变成红色（煤炭中的杂质不与 CuO 反
应），说明过程中生成 　 　 （写化学式）气体。
（2）铁与硫酸铜溶液反应是“湿法炼铜”的原理。
①Fe 与 CuSO4 溶液反应方程式 　 　 。实际操作中发现产生气泡。用传感器测定
反应前后溶液的 pH 变化，如图 2。
②反应过程中，溶液的酸性 　 　 （填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③A 点溶液存在的阳离子有 Cu2+、　 　 （写离子符号）。
（3）以 Zn（OH）2 为原料制取 Zn，依次写出反应方程式 　 　 。（已知：难溶性
碱受热能分解生成相应氧化物，如 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O）
17．（10 分）碳酸钠是重要的工业原料。
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（1）天然取碱：盐碱湖中存在大量的 NaCl 和 Na2CO3，当地有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。Na2CO3
和 NaCl 的溶解度曲线如图
①夏天晒“盐”可用 　 　 （填“降温”或“蒸发”）结晶，获得大量的 NaCl 晶体。气温为 30℃
时，湖水中 NaCl 的质量分数最大可以达到 　 　 （只列出计算式）。
②冬天捞“碱”获得的 Na2CO3 晶体中会含有 NaCl，原因是 　 　 。
③检验所含杂质 NaCl 的操作为：取样，　 　 。
（2）工业制碱：受范旭东的邀请，侯德榜归国后发明了“侯氏制碱法”。部分工艺流程如下：
已知：NH4Cl NH3↑+HCl↑
④ 粗盐水中主要含有 Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2 三种可溶性杂质，可依次加入稍过量的 　 　
溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，过滤后再加入适量的稀盐酸除杂。
⑤步骤Ⅱ的化学方程式为 　 　 ；
⑥“含 NH4Cl 的混合溶液”中溶质除 NH4Cl 外还含有 　 　 （写化学式）。
⑦NH4Cl 属于化肥中的 　 　 ，从 NH4Cl 溶液中获得晶体的操作应当为 　 　 （填“降温”
或“蒸发”）结晶。
18．（7 分）自热火锅的加热包的主要成分是 CaO、Al 和 Na2CO3，往加热包中加入水，测量时间﹣温度的
变化如图 1 所示。兴趣小组探究其发热原理。
【猜想】①CaO 和 H2O 反应放热
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②Na2CO3 和 Ca（OH）2 反应放热
③Al 和 NaOH 反应放热
【实验】进行以下实验并记录，如图 2。
序号 固体 1 固体 2 水（单位/mL）
对照组 加热包粉末 3g / 10
实验 1 xgCaO 固体 / 10
实验 2 ygCa（OH）2 固体 1.8gNa2CO3 固体 10
实验 3 1.2g 铝粉 1.8gNaOH 固体 z
（1）表格中 x＝ 　 　 ，y＝ 　 　 ，z＝ 　 　 。
【分析和结论】
（2）自热包的热量主要来自于【猜想】　 　 （填序号）的热量。
（ 3 ） 依 次 写 出 图 1 中 a → b 段 ， b → c 段 发 生 的 主 要 反 应 方 程
式 　 　 、　 　 。
【实验反思】
（4）依据图 2 分析，自热包不直接使用 NaOH 固体和铝粉混合的原因是 　 　 。
19．（9 分）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的
重要途经。
Ⅰ.碳捕集：
（1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的 CO2 获得纯净 CO2，流程如图
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请写出步骤 2 中发生的反应方程式：　 　 。
Ⅱ.碳封存：
（2）通过一定技术将 CO2 气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够
实现的原因是 　 　 。
Ⅲ.碳循环：空间站内能实现将 CO2 循环再生成 O2。
（3）如图是空间站吸收CO2并再生O2的流程图，写出反应②的化学方程式：　 　 。
（4）利用上述流程处理 3.3kgCO2，理论上能得到 O2 的质量为 　 　 kg。
（5）上述流程中，H 元素参与循环的质量分数为 　 　 。
Ⅳ.碳利用：下表是常见燃料完全燃烧时的热值数据
燃料 天然气 液化石油气 汽油
主要成分 甲烷（CH4） 丙烷（C3H8） 辛烷（C8H18）
燃烧热值（106J/kg） 50﹣55.5 46﹣50.35 44.3﹣44.4
（6）CO2 能作为合成上述燃料的原料，是因为 　 　 。
（7）分析数据可得结论：当燃料中 　 　 增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的
高能燃料是 　 　 （填序号）。
A.CH4
B.H2
C.C2H6
20．（10 分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）甲同学通过指示剂变色判断酸碱中和反应是否发生。
步骤 操作 现象
1 向装有 10%的 NaOH 溶液的烧杯 A 中滴加 2 滴酚酞 溶液先变红，逐渐变为无色
溶液
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【资料】酚酞在碱性条件下会与空气中氧气发生反应而失效。
【实验】
步骤 操作 现象
2 向装有 10%的 NaOH 溶液的烧杯 B 中滴加 2 滴 溶液先变红，逐滴滴加 HCl 溶液，溶液恰好变
酚酞溶液，立即逐滴滴加 HCl 溶液 为无色
【猜想】溶液变成无色的原因：
①发生 　 　 （写化学方程式）反应，溶液变为无色。
②酚酞失效变成无色。
【实验】限选试剂：10%NaOH 溶液，HCl 溶液，酚酞溶液
步骤 操作 现象与结论
3 取少量步骤 2 的无色溶液于烧杯 C 中，　 若 　 　　 则 猜想 1 成立；若溶液依然为无
色则猜想 2 成立。
（2）乙同学借助电导率传感器探究 KOH 与 HCl 反应。
【资料】电导率越大溶液导电性越强。常温下三种物质的电导率与质量分数关系如图
【分析】
根据图像信息：
③其他条件相同，导电能力：OH﹣　 　 Cl﹣（填“＞”或“＜”）； 　 　 ＞K+（填离子符
号）。
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④下列说法正确的是 　 　 （填选项）。
A.溶液的导电能力还与温度有关
B.溶液的导电能力还与溶质质量分数有关
C.溶液的导电能力还与离子所带电荷数有关
D.溶质质量分数最大值与该温度下溶质的溶解度有关
（3）如图 1 所示，分别向 10%KOH 溶液、10%KCl 溶液中缓慢通入 HCl 气体，测定该过程中溶液导电
能力的变化，实验结果如图 2。（溶液体积、温度的变化可忽略）
向 10%KOH 溶液中通入 HCl 气体所得图像为曲线 　 　 （填“ a ”或“ b ”）。理由
是 　 　 。
（4）除了使用指示剂和测量溶液导电性，你还能怎样设计实验获得酸碱发生中和反应的证
据 　 　 。
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2025 年广东省广州市海珠区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共 13 小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 D B B D C A D C A B B
题号 13 14
答案 D C
二．多选题（共 1 小题）
题号 12
答案 AB
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二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15．【解答】解：（1）硅元素显+4 价的酸是硅酸，根据化合物中元素化合价代数和为零，氢元素显+1 价，
氧元素显 2 价，硅酸的化学式为 H2SiO3。a 的化学式为 H2SiO3；
（2）Na2SiO3 的名称为硅酸钠，在 Na2SiO3 中，钠元素显+1 价，氧元素显 2 价，设硅元素化合价为
x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+x+（ 2）×3＝0，解得 x＝+4。
（3）因为 SiO2 与 CO2 类似能和碱反应，CO2 与碱反应生成盐和水，所以 SiO2 与 KOH 反应生成硅酸钾
和水。反应的化学方程式为 2KOH+SiO2＝K2SiO3+H2O；
（4）以 Na2CO3、CaCO3、SiO2 为原料制取普通玻璃（ Na2O CaO 6SiO2），根据原子守恒，Na2CO3
Na2O，CaCO3 CaO。Na2CO3 的相对分子质量 23×2+12+16×3＝106；CaCO3 的相对分子质量 40+12+16
×3＝100；SiO2 的相对分子质量 28+16×2＝60。由 Na2O CaO 6SiO2 可知，m（Na2CO3）：m
（CaCO3）：m（SiO2）＝106：100：60×6＝106：100：360＝53：50：180。
故答案为：（1）H2SiO3；
（2）硅酸钠；+4。
（3）2KOH+SiO2＝K2SiO3+H2O；
（4）53：50：180。
16．【解答】解：（1）①根据化学反应方程式 2CuO+C 2Cu+CO2↑可以看出 1 个 C 原子和 2 个 CuO
分子中的 2 个 O 原子反应生成 CO2 分子，所以参加反应 C、O 原子的个数比为 1：2；故答案为：1：2；
②若加入过量煤炭，发生反应 CO2+C 2CO，生成的 CO 具有还原性，能将上层未与煤炭直接
接触的 CuO 还原为红色的铜，所以过程中生成的气体是 CO；故答案为：CO；
（2）①铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案
为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②从图 2 可以看出，反应过程中溶液的 pH 增大，说明溶液中的氢离子浓度减小，所以溶液的酸性减弱；
故答案为：减弱；
③在 A 点时，硫酸铜还没有完全反应，铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，所以溶液中存在的阳离子有
Cu2+、Fe2+；故答案为：Fe2+；
（3）第一步，Zn（OH）2 受热分解生成氧化锌和水，反应方程式为 Zn（OH）2 ZnO+H2O；第
二步，利用一氧化碳（或氢气等还原剂）还原氧化锌生成锌和二氧化碳（或水），以一氧化碳为例，反
应方程式为 ZnO+CO Zn+CO2；故答案为：Zn（OH）2 ZnO+H2O、ZnO+CO
Zn+CO2。
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的关键。
17．【解答】解：①对于溶解度受温度影响较小的物质，一般采用蒸发结晶的方法得到晶体，从 Na2CO3
和 NaCl 的溶解度曲线图可知，NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以夏天晒“盐”可用蒸发结晶获得大
量的 NaCl 晶体，30℃时，NaCl 的溶解度为 38.3g，则湖水中 NaCl 的质量分数最大可以达到
×100%；
②冬天捞“碱”获得的 Na2CO3 晶体中会含有 NaCl，是因为在冬天，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，
温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而此时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分
氯化钠溶解在溶液中，所以得到的碳酸钠晶体中会混有氯化钠；
③检验所含杂质 NaCl，也就是检验氯离子，操作为取样，加入足量的稀硝酸，目的是排除碳酸根离子
等其他离子的干扰，因为碳酸根离子等会与银离子反应产生沉淀，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉
淀，说明样品中含有氯化钠，因为氯化钠与硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀；
④粗盐水中主要含有 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 三种可溶性杂质，要除去 Na2SO4，可加入稍过量的 BaCl2
溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，加入 NaOH 溶液可除去 MgCl2，氢氧化钠和氯化
镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，加入 Na2CO3 溶液可除去 CaCl2 以及前面加入过量的 BaCl2，碳酸
钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤后再加
入适量的稀盐酸除杂，所以依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液；
⑤步骤Ⅱ中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学
方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
⑥在步骤Ⅱ的反应中，生成了 NH4Cl 和 NaHCO3，因为有 NaHCO3 沉淀析出，但溶液是饱和的 NaHCO3
溶液，所以“含 NH4Cl 的混合溶液”中溶质除 NH4Cl 外还含有 NaHCO3；
⑦NH4Cl 中含有氮元素，属于氮肥，从 NH4Cl 溶液中获得晶体的操作应当为加热浓缩、降温结晶、过
滤，由于 NH4Cl 受热易分解，所以不能用蒸发析出，只能用降温来使其降低溶解度析出再过滤。
故答案为：①蒸发； ×100%；
②冬天碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，大量碳酸钠结晶析出，而
此时氯化钠的溶解度变化较小，仍然有部分氯化钠溶解在溶液中；
③加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠；
④BaCl2；
⑤NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；
⑥NaHCO3；
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⑦氮肥；降温。
18．【解答】解：（1）分析 x、y、z 的值在对照实验中，要遵循单一变量原则。对照组是 3g 加热包粉末
加
10mL 水。实验 1 是探究 CaO 和 H2O 反应放热，为保证变量唯一，CaO 固体的质量应与加热包中 CaO
等成分总质量相等，所以 x＝3。实验 2 是探究 Na2CO3 和 Ca（OH）2 反应放热，同样为保证变量唯一，
Ca（OH）2 固体和 Na2CO3 固体总质量应与加热包中部分成分质量相当，已知 Na2CO3 固体为 1.8g，所
以 y＝3 1.8＝1.2。实验 3 是探究 Al 和 NaOH 反应放热，水的量应与其他实验保持一致，所以 z＝10。
故答案为：3；1.2；10；
（2）往加热包中加入水，测量时间﹣温度的变化如图 1 所示，图 1 中 a→b 段（放热较多），b→c 段
（基本不放热），c→d（放热最多）由图 2 可知，实验 3（Al 与 NaOH 反应）温度升高明显，实验 1
（CaO 和 H2O）温度升高，实验 2 温度变化不显著，所以自热包的热量主要来自于①③的热量。故答
案为：①③；
（3）图 1 中 a→b 段，b→c 段，c→d 中 a→b 段放热较多，主要是 CaO 与水反应，化学方程式为 CaO+H2O
＝Ca（OH）2；b→c 段放热较少，主要是 Na2CO3 与 Ca（OH）2 反应，化学方程式为 Na2CO3+Ca
（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓
+2NaOH；
（4）自热包不直接使用 NaOH 固体和铝粉混合的原因：从图 2 中实验 3 和对照组对比可知，NaOH 固
体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内产生大量的热，不易控制，可能会带来安全隐患，比如可能导致
自热火锅温度过高，引发容器破裂等问题。故答案为：NaOH 固体和铝粉混合反应过于剧烈，短时间内
产生大量的热，不易控制，存在安全隐患。
【点评】本题属于信息给予题，解题的方法是认真阅读短文，提取有用的信息结合已有的知识分析解答
有关的问题。
19．【解答】解：（1）步骤 2 中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式
是：CaCO3 CaO+CO2↑；
（2）通过一定技术将 CO2 气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够
实现的原因是：分子之间有间隔；
（3）反应②是二氧化碳和氢气在催化剂、200～400℃的条件下生成甲烷和水，化学方程式为：CO2+4H2
CH4+2H2O；
（4）利用上述流程处理 3.3kgCO2，由氧元素守恒可知，
{#{QQABZYClxwCwkgRACRaaEUEWCwqQkpKRLQoGBQCUOARCwBFIFAA=}#}
CO2﹣﹣﹣﹣﹣O2
44 32
3.3kg x
＝
x＝2.4kg
理论上能得到 O2 的质量为 2.4kg；
（5）CO2+4H2 CH4+2H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
参与反应的是 4 个氢分子，生成了 2 个氢分子，所以 H 元素参与循环的质量分数为 50%；
（6）CO2 能作为合成上述燃料的原料，是因为二氧化碳中含有碳元素；
（7）分析数据可得结论：当燃料中氢元素质量比增加，燃烧热值会提高；根据上述结论，最理想的高
能燃料是氢气，故选：B。
故答案为：（1）CaCO3 CaO+CO2↑；
（2）分子之间有间隔；
（3）CO2+4H2 CH4+2H2O；
（4）2.4kg；
（5）50%；
（6）二氧化碳中含有碳元素；
（7）B。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实
验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．【解答】解：（1）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
②取少量步骤 2 的无色溶液于烧杯 C 中，滴加 10%NaOH 溶液。若溶液变红，则猜想 1 成立；若溶液
依然为无色则猜想 2 成立。故答案为：滴加 10%NaOH 溶液；溶液变红；
（2）③由图像可知，其他条件相同，质量分数相同时，KOH 溶液电导率大于 KCl 溶液，KOH 溶液中
含有 OH﹣，KCl 溶液中含有 Cl﹣，所以导电能力：OH﹣＞Cl﹣；同理可知，导电能力：H+＞K+。故答案
为：＞；H+；
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④A.一般情况下，温度会影响溶液中离子的运动速率，从而影响溶液的导电能力，故 A 选项说法正确
B.从图像中可知，不同质量分数下物质的电导率不同，溶液的导电能力与溶质质量分数有关，故 B 选项
说法正确；
C.离子所带电荷数不同，对溶液导电能力有影响，如 Ca2+所带电荷数比 K+多，在其他条件相同时，含
Ca2+的溶液导电能力可能更强，故 C 选项说法正确；
D.溶解度越大，能达到的溶质质量分数可能越大，溶质质量分数最大值受该温度下溶质的溶解度限制，
故 D 选项说法正确。
故选：ABCD；
（3）向 10%KOH 溶液中通入 HCl 气体所得图像为曲线 b。理由是：KOH 与 HCl 反应生成 KCl 和
H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根离子生成水分子，离子总数基
本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，所以溶液导电能力逐渐减弱。
故答案为：：b；KOH 与 HCl 反应生成 KCl 和 H2O，反应过程中钾离子和氯离子不变，氢离子和氢氧根
离子生成水分子，离子总数基本不变，但氯离子代替了氢氧根离子，氢氧根离子导电能力大于氯离子，
所以溶液导电能力逐渐减弱；
（4）可以测量反应前后溶液的温度变化，若酸碱混合后溶液温度升高，说明酸碱发生了中和反应（因
为中和反应一般放热）。故答案为：测量反应前后溶液的温度，若酸碱混合后溶液
温度升高，说明酸碱发生了中和反应。
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