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2024学年（上）期中考试九年级化学科试卷（问卷）
能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Fe 56 Li 7 Co 59 K 39 Mn 55
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题设。
1．（2024·七中期中）下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（　）
A．粮食酿酒 B．棉纱织布
C．火药应用 D．瓷器烧制
【答案】B
2．（2024·七中期中）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。下图为空气成分示意图，其中B是指（　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】B
3．（2024·七中期中）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（　）
A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮
【答案】A
4．（2024·七中期中）据报道，某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液属于（　）
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．化合物
【答案】C
5．（2024·七中期中）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
6．（2024·七中期中）生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是（　）
A．生命吸管的双层纺织网可以除去颜色和异味
B．经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C．生命吸管可以把海水变为淡水
D．生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
【答案】D
7．（2024·七中期中）下列对一些事实的解释错误的是（　）
事实 解释
A． 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定
B． 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电
C． 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D． 制糖工业中用活性炭来脱色制白糖 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
8．（2024·七中期中）下列实验操作正确的是（　）
A．吸取液体 B．检验氧气
C．取用固体药品 D．处理剩余药品
【答案】B
9．（2024·七中期中）将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（　）
A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
【答案】D
10．（2024·七中期中）从宏观、微观的角度探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（　）
A．水烧开后，水壶壶盖被顶开——分子体积变大
B．夏天，古莲花池荷花飘香——分子在不断运动着
C．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D．用带有火星的木条区分氧气和二氧化碳——不同分子性质不同
【答案】A
11．（2024·七中期中）下列符号及示意图表示正确的是（　）
A．镁离子： B．2个氢原子：
C．保持氯化钠化学性质的微粒：氯化钠分子 D．1个水分子：
【答案】D
12．（2024·七中期中）宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是（　）
A． B． C． D．
【答案】D
13．（2024·七中期中）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是（　）
A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N2
【答案】B
14．（2024·七中期中）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
A．x等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
【答案】D
二、非选择题：本题包含6小题，共48分。
15．（2024·七中期中）（10分）2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功升空，与神舟十八号航天员在“天宫”空间站会师。
（1）电解水是空间站最重要的供氧方式，制氧系统如下图所示：
①电源A极是 极（填“正”或“负”）；
②电解水制氧反应过程中，发生反应的化学方程式为： ；
③电解水提供32kg的氧气，需要水的质量是 kg。
（2）据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂（Li）离子电池。锂原子和钠原子的结构示意图如右图所示。
①锂电池正极材料中含有LiCoO2，LiCoO2中Co的化合价为 ，LiCoO2的相对分子质量为_________；LiCoO2中质量分数最高的元素是_________。
②锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池，钠与锂化学性质相似的原因是 。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，锂的活泼性 （选填“大于”或“小于”）钠的活泼性。
（3）步骤（1）中产生的氢气，常用于和宇航员呼出的二氧化碳反应，转化成飞船的燃料甲烷（CH4）和一种日常用到的液体，实现二氧化碳的再利用。该反应微观示意图如下图所示，请补画出方框中的反应物和生成物的微观粒子示意图。
【答案】（1）①负 ②2H2O2H2↑+O2↑ ③36
（2）① +3价；98；Co ②小于
（3）
16．（2024·七中期中）（5分）水是生命之源。
（1）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法：
a．《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。
b．《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。
c．《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。
①a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中 （填“不溶/可溶”）杂质沉于水底部。
② “煮水饮之”的主要作用是 。（只填序号）
A．消毒杀菌 B．得到纯水
③“矾”[明矾，]溶于水后产生铝离子，铝离子： （写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）1783年，化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水 黑色固体+“可燃气体”，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图所示。
请写出拉瓦锡所做实验的化学方程式：_________________ 。
【答案】①不溶
②A
③ Al3+
（2）
17．（2024·七中期中）（9分）空气是一种重要资源，人类从未停止对空气的研究。
（1）研究一：实验小组同学利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图2是集气瓶内气压的变化情况。
①用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷。该反应的现象是： 。
②红磷燃烧后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。通过传感器获得集气瓶内气压变化图像，请分析图像，在下列各选项中选择正确选项填入各线段分析之中。（本题只填序号）
提问： BC段气压上升的原因是 ，CD段气压下降的原因是______________，DE段气压上升的原因是_____________。
A．红磷燃烧消耗了氧气 B．红磷燃烧生成了气体 C．剩余的气体受热膨胀
D．剩余气体遇冷收缩 E．装置漏气 F．水进入后挤压气体压强恢复
G．剩余气体溶于水
（2）研究二：从空气中获得氮气，进而合成氨气。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨气NH3，合成氨气的产量与温度和压强的关系如图2：
①“合成塔”中反应的化学方程式是________________________________，若反应物能充分反应，当加入的氢气和氮气体积相同时（相同条件下气体体积比等于气体分子个数比），剩余气体为_______________。
②按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
【答案】(1) ①产生大量白烟并放热
②C，A，F
(2) ①；氮气
②C
18．（2024·七中期中）（7分）氧气用途很广泛，在生产生活和实验室我们都需要制取氧气。
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取几瓶氧气，选择一套能控制反应速率的发生装置，应该选择与⑦搭配组装的仪器是 （填序号）。
（2）下图一为某医用制氧机。通过加入A、 B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体（2Na2CO3·3H2O2），B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠在水里会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应开始后仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①图一反应仓中生成过氧化氢的化学方程式 。
②图一过滤仓中的水可以起到的作用是_______（填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成 D．湿润氧气供人呼吸
③图二可以代替过滤仓给病人输氧，接病人的是 管（填“a”或“b”）。
④图三中等质量的硫、木炭、铁丝分别与足量氧气反应，生成固体质量最大的是___________（填“甲“、”乙“、”丙“）
【答案】（1）②⑩
（2）①
②ABD
③b
④丙
19．（2024·七中期中）（7分）实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜（）是否可以作过氧化氢分解的催化剂。
（1）请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论 实验总结
步骤一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢 硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂
步骤二 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条 __________ 硫酸铜能加快过氧化氢的分解
（2）小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后______________不变。
（3）小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验（如下图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是：_______（填序号）
A．30%的过氧化氢浓度太低生成O2太少 B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气
老师加装了一个U形管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是______________。
（4）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？
设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。
实验编号 空气体积份数 排水体积份数 带火星的木条复燃情况
1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃
2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃
3 75% 25% 复燃
4 70% 30% 复燃
5 50% 50% 复燃
上述实验，可以得出的结论是_______________________________，根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到 %（空气中O2体积含量按20%算）时一定能使带火星的木条复燃。
【答案】（1）有大量气泡产生，木条复燃
（2）质量和化学性质
（3）B
（4）能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气 40.8
20．（2024·七中期中）（10分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（1）“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是______________（填“物理”或“化学”）变化；
（2）“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 ___________;若要生成394t K2MnO4至少需要投入KOH__________;
（3）“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：______能转化为化学能；
（4）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是______（填化学式）；若不考虑损耗，开始投入的MnO2与最终生成的K2MnO4两物质中的锰元素的质量比为______________；
（5）经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式___________________________。
【答案】（1）物理
（2）；224t
（3）电
（4）KOH；1：1
（5）2024学年（上）期中考试九年级化学科试卷（问卷）
能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Fe 56 Li 7 Co 59 K 39 Mn 55
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题设。
1．（2024·七中期中）下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（　）
A．粮食酿酒 B．棉纱织布
C．火药应用 D．瓷器烧制
2．（2024·七中期中）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。下图为空气成分示意图，其中B是指（　）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（2024·七中期中）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是（　）
A．二氧化碳 B．PM2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮
4．（2024·七中期中）据报道，某地一名5岁的女孩子把涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液属于（　）
A．单质 B．纯净物 C．混合物 D．化合物
5．（2024·七中期中）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　）
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
6．（2024·七中期中）生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是（　）
A．生命吸管的双层纺织网可以除去颜色和异味
B．经过生命吸管净化后的水属于纯净物
C．生命吸管可以把海水变为淡水
D．生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化
7．（2024·七中期中）下列对一些事实的解释错误的是（　）
事实 解释
A． 书写档案规定必须使用碳素墨水 碳的化学性质稳定
B． 石墨能够做电池的电极材料 石墨能够导电
C． 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性
D． 制糖工业中用活性炭来脱色制白糖 活性炭具有吸附性
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·七中期中）下列实验操作正确的是（　）
A．吸取液体 B．检验氧气
C．取用固体药品 D．处理剩余药品
9．（2024·七中期中）将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（　）
A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
10．（2024·七中期中）从宏观、微观的角度探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是（　）
A．水烧开后，水壶壶盖被顶开——分子体积变大
B．夏天，古莲花池荷花飘香——分子在不断运动着
C．气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔
D．用带有火星的木条区分氧气和二氧化碳——不同分子性质不同
11．（2024·七中期中）下列符号及示意图表示正确的是（　）
A．镁离子： B．2个氢原子：
C．保持氯化钠化学性质的微粒：氯化钠分子 D．1个水分子：
12．（2024·七中期中）宋代名画《千里江山图》历经千年色彩依然。其青色部分来自蓝铜矿颜料，蓝铜矿主要成分可表示为，加热可分解为三种常见化合物，则加热该物质不可能生成的是（　）
A． B． C． D．
13．（2024·七中期中）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时反应的微观示意图如下：

下列说法正确的是（　）
A．从微观构成看：四种物质均由分子构成
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
D．从表示方法看：反应的化学方程式为NF3+SiSiF4+N2
14．（2024·七中期中）在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（　）
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 10 32
反应后的质量/g 12 x 10 0
A．x等于90 B．b可能是单质
C．c一定是催化剂 D．参加反应的a与d的质量比为7：8
二、非选择题：本题包含6小题，共48分。
15．（2024·七中期中）（10分）2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功升空，与神舟十八号航天员在“天宫”空间站会师。
（1）电解水是空间站最重要的供氧方式，制氧系统如下图所示：
①电源A极是 极（填“正”或“负”）；
②电解水制氧反应过程中，发生反应的化学方程式为： ；
③电解水提供32kg的氧气，需要水的质量是 kg。
（2）据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂（Li）离子电池。锂原子和钠原子的结构示意图如右图所示。
①锂电池正极材料中含有LiCoO2，LiCoO2中Co的化合价为 ，LiCoO2的相对分子质量为_________；LiCoO2中质量分数最高的元素是_________。
②锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池，钠与锂化学性质相似的原因是 。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，锂的活泼性 （选填“大于”或“小于”）钠的活泼性。
（3）步骤（1）中产生的氢气，常用于和宇航员呼出的二氧化碳反应，转化成飞船的燃料甲烷（CH4）和一种日常用到的液体，实现二氧化碳的再利用。该反应微观示意图如下图所示，请补画出方框中的反应物和生成物的微观粒子示意图。
16．（2024·七中期中）（5分）水是生命之源。
（1）《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法：
a．《酒谱》（宋）：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。
b．《养生要集》（东晋）：凡煮水饮之，众病无缘生也。
c．《物理小识》（明）：寻常定水，矾……皆可。
①a中“经宿色如绛”指静置一晚，使水中 （填“不溶/可溶”）杂质沉于水底部。
② “煮水饮之”的主要作用是 。（只填序号）
A．消毒杀菌 B．得到纯水
③“矾”[明矾，]溶于水后产生铝离子，铝离子： （写符号）与水反应产生胶状物对杂质吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）1783年，化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。这个变化可以表示为：铁+水 黑色固体+“可燃气体”，经研究证明黑色固体为四氧化三铁，装置示意图如图所示。
请写出拉瓦锡所做实验的化学方程式：_________________ 。
17．（2024·七中期中）（9分）空气是一种重要资源，人类从未停止对空气的研究。
（1）研究一：实验小组同学利用红磷燃烧测定空气中氧气含量
图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图2是集气瓶内气压的变化情况。
①用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷。该反应的现象是： 。
②红磷燃烧后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。通过传感器获得集气瓶内气压变化图像，请分析图像，在下列各选项中选择正确选项填入各线段分析之中。（本题只填序号）
提问： BC段气压上升的原因是 ，CD段气压下降的原因是______________，DE段气压上升的原因是_____________。
A．红磷燃烧消耗了氧气 B．红磷燃烧生成了气体 C．剩余的气体受热膨胀
D．剩余气体遇冷收缩 E．装置漏气 F．水进入后挤压气体压强恢复
G．剩余气体溶于水
（2）研究二：从空气中获得氮气，进而合成氨气。工业合成氨气的流程如图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨气NH3，合成氨气的产量与温度和压强的关系如图2：
①“合成塔”中反应的化学方程式是________________________________，若反应物能充分反应，当加入的氢气和氮气体积相同时（相同条件下气体体积比等于气体分子个数比），剩余气体为_______________。
②按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母序号）。
A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃
18．（2024·七中期中）（7分）氧气用途很广泛，在生产生活和实验室我们都需要制取氧气。
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取几瓶氧气，选择一套能控制反应速率的发生装置，应该选择与⑦搭配组装的仪器是 （填序号）。
（2）下图一为某医用制氧机。通过加入A、 B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体（2Na2CO3·3H2O2），B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠在水里会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再依次先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应开始后仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
①图一反应仓中生成过氧化氢的化学方程式 。
②图一过滤仓中的水可以起到的作用是_______（填序号）。
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度
C．加快氧气的生成 D．湿润氧气供人呼吸
③图二可以代替过滤仓给病人输氧，接病人的是 管（填“a”或“b”）。
④图三中等质量的硫、木炭、铁丝分别与足量氧气反应，生成固体质量最大的是___________（填“甲“、”乙“、”丙“）
19．（2024·七中期中）（7分）实验室没有二氧化锰，小明同学想通过实验来探究硫酸铜（）是否可以作过氧化氢分解的催化剂。
（1）请你帮助小明同学完成下列表格所示的探究实验：
实验操作 实验现象 实验结论 实验总结
步骤一 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气，但是反应速率很慢 硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂
步骤二 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，向其中加入硫酸铜，插入带火星的木条 __________ 硫酸铜能加快过氧化氢的分解
（2）小红认为上述实验还不能完全得出表内的结论，不能证明硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明硫酸铜在化学反应前后______________不变。
（3）小红查阅资料得知，在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。她设计实验（如下图甲）进行验证，加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是：_______（填序号）
A．30%的过氧化氢浓度太低生成O2太少 B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气
老师加装了一个U形管后（如图乙装置），带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是______________。
（4）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？
设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。
实验编号 空气体积份数 排水体积份数 带火星的木条复燃情况
1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃
2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃
3 75% 25% 复燃
4 70% 30% 复燃
5 50% 50% 复燃
上述实验，可以得出的结论是_______________________________，根据表格信息可以算出，当氧气体积分数达到 %（空气中O2体积含量按20%算）时一定能使带火星的木条复燃。
20．（2024·七中期中）（10分）高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（1）“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是______________（填“物理”或“化学”）变化；
（2）“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 ___________;若要生成394t K2MnO4至少需要投入KOH__________;
（3）“Ⅲ电解”步骤中所发生化学反应的主要能量转化形式为：______能转化为化学能；
（4）在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是______（填化学式）；若不考虑损耗，开始投入的MnO2与最终生成的K2MnO4两物质中的锰元素的质量比为______________；
（5）经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式___________________________。

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