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叙述中正确的是
A. 使用光催化剂不改变反应速率 B. 使用光催化剂能增大 NO 的转化率
高二化学试题卷（B卷） C. 升高温度能加快反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响
6. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s) +2NO(g) CO2(g)+N2(g)，下
（本试题卷共 6 页。试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟） 列不能表明该反应已达到化学平衡状态的是
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 A. N2的体积分数不再变化 B. 容器内气体压强不再变化
合题目要求的。 C. 混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 7. 下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是
A. 医疗上常用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” A. 铝片与稀H2SO4 反应 B. Ba OH 8H2 2O与NH4Cl反应
B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
C. O蛋白质、糖类、油脂均属于营养物质，均能发生水解反应 C. 氢气在 2中的燃烧反应 D. 灼热的炭与CO2反应
D. 明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 8. 下列叙述正确的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
2. 下列化学用语表述正确的是
B. 测得 0.1mol·L-1的一元碱 BOH 溶液的 pH=12，则 BOH 一定是一种弱电解质
A. 质量数为 238、中子数为 146 的铀(U) 238核素： 146 U C. 25℃时，pH=2 的硫酸和 pH=2 的醋酸以体积比 1:10 混合后，溶液 pH 仍为 2

B. 乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH CH c(H )2 3 D. 室温下，向 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c CH COOH 减小3
C. 用广泛 pH 试纸测得次氯酸钠溶液的 pH 为 10.4
9. 已知： NH4 CO (s) NH HCO (s) NH (g) ΔH 74.9kJ mol 12 3 4 3 3 ，下列说法正确的是
D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COO
H
A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
3. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行
A. 0.1L1mol / LF硫eC酸l +3溶液中含 H 的数目为0.1NA D. 该反应中熵变，焓变皆大于 0
B. 100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为N 10. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是A
A. 稀盐酸、NaCl、CH COOH B. 酒精、NH HCO 、H O
C. 0.1molH 2 与0.1molI2 于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为0.2N
3 4 3 2
A
C. CaO 、烧碱、H2CO3 D. CO、MgCl2 、BaSOD. 标准状况下， 22.4LSO 43 中含有SO3的分子数为NA
11. 常温下，下列实验一定能证明 HA 为弱电解质的是
4. 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是
A. 与 25mL 0.1mol / L HA 溶液反应恰好消耗 25mL 0.1mol / L NaOH 溶液
A. 食品包装袋内放置抗氧剂 B. 将鲜肉存放在冰箱中
B. 0.1mol / L HA 溶液中滴入石蕊试液呈红色
C. 洗衣粉中添加酶 D. 冶铁时将铁矿石粉碎
C. 蛋壳浸泡在0.1mol / L HA 溶液中有气体放出
5. 2007 年 2 月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路
面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45％的 NO 和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的 D. 0.1mol / L HA 溶液的 pH 3
12. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 （1）“配料”中属于两性氧化物的物质是___________(填化学式)；“酸溶”后，溶液含有的阳离子
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大 主要有___________(填离子符号)；检验Ⅲ过滤后的滤液中是否含 Fe3+的方法___________。
B. 反应：2NO g N O g H 0，增加 c(N2O4)，该反应的平衡常数增大 （2）IV 加入氯水的目的是___________，反应的离子方程式为___________。2 2 4
C. （3）V 需加入适量 NaOH 溶液以生成聚合碱式氯化铝铁，若 NaOH 溶液过量，可能造成的影响是对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
___________。
c CO c H O
D. 2平衡常数为K 的反应，化学方程式为CO2(g) H2(g) CO(g) H O(g)c CO2 c H 22 16.(14 分)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物可防止空气污染。
13. 在不同情况下测得A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g) 的下列反应速率，其中反应速率最大的是 （1）已知： 2C s O2 g 2CO g ΔH1 K1
A. v(A) 2mol L 1 min 1 B. v(B) 0.6mol L 1 s 1 C s O2 g CO2 g ΔH2 K2
C. v(C) 0.5mol L 1 s 1 D. v(D) 0.4mol L 1 s 1 N2 g O2 g 2NO g ΔH3 K3
14. 以下图像和叙述错误的是
①则反应2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g 的ΔH= （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示），
K ___________(用K1、K2、K3表示)。
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO g 2NO g N2 g 2CO2 g ，能表明已达到平
衡状态的标志有___________。
A.图甲：该图像表示的反应方程式为 2A 3B+C，反应速率 v(A)=0.4mol/(L s) A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
B.图乙：某温度下发生反应：H2(g) I2(g) 2HI(g)，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．气体的总质量保持不变
C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 E．2v正 CO v N2 F． t min 内生成 2molN2同时消耗1molCO逆 2
D.图丁：对于反应：mA(g) nB(g) pC(g)， H 0 m n p （2）向容积为 2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO ，发生反应
二、填空题(共 4小题，共 58分，每空 2分) C s 2NO g N2 g CO2 g ，NO 和N2 的物质的量变化如下表所示。
15. (12 分)用铝土矿和硫铁矿烧渣按一定比例形成配料(主要含 Al2O3、Fe2O3、FeO 和 SiO2等)，用
条件 保持温度为T /℃
该配料为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁（铁为+3 价）的流程如下：
时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
NO 物质的量 /mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40
N2 物质的量 /mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80
(已知：SiO2为难溶于盐酸的固体)回答下列问题： ①0 5min 内，以CO2表示的该反应速率 v CO2 ，最终达平衡时NO 的转化率
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为___________，该温度T ℃下的平衡常数K ___________。 （4）该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的 NaOH
②保持温度T ℃不变，改变活性炭和NO的投入量，该反应进行到某时刻时NO、N2、CO2浓度均是1mol/L， 溶液的体积为 mL。
该时刻正、逆反应速率的大小关系为：v正 NO ___________ v逆 NO (填“>”“<”或“=”)。
17.（16 分）回答下列问题：
（5）该小组学生某 4次实验的有关数据分别记录如表：
（1）室温时，0.01 mol·L-1 NaOH 溶液，回答下列问题：
①该溶液的 pH＝_________。 0.01 mol·L-1 NaOH 的体积 /mL
100 pH 滴定次数 待测 HCl 溶液②加水稀释至原体积的 倍， ＝_________。
滴定前刻度 滴定后刻度
③0.01 mol·L-1 NaOH 溶液与 0.015 mol·L-1 的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的 pH= 。
（2）某温度纯水中 c(H＋)＝3.0×10 -7 mol·L-1 此时在水加入稀硫酸至 c(H＋)为 1.0×10 -5 mol·L-1 ，则 第一次 25.00 2.10 28.01
c(OH－此时溶液中的 )＝__________mol·L-1 。 第二次 25.00 1.66 30.50
（3）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
第三次 25.00 0.25 26.34
弱酸 HCOOH H2CO3 HClO
第四次 25.00 0.00 26.00
电离平衡常数/25℃ K＝1.77×10 - 4 K1＝4.4×10 -7，K2＝4.7×10 -11 K＝3.0×10 -8
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体积
①在相同浓度的 HCOOH 和 HClO 的酸性强弱：HCOOH______HClO（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；
25.91 28.84 26.09 26.00
CO 2－ ClO－ ＋ － －在相同浓度的 3 和 的溶液中，结合 H 的能力 CO 2 ______ClO 。 V NaOH mL 26.71mL3 。他的计算 (填“合理”或4
－
②HCO3 的电离平衡常数表达式为_____________________。
“不合理”)，理由是 。依据表中数据列式计算该 HCl
③将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出该反应离子方程式____________________________。
溶液的物质的量浓度为 。
18．（16 分）某课外兴趣小组用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作
如下：①向溶液中加入 1～2滴指示剂；②取 25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液
滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制 250mL NaOH 标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的
量浓度。回答下列问题：
（1）实验过程中正确的操作顺序是 (填序号)，该滴定实验所选指示剂
为 。
（2）判断达到滴定终点方法是 。
（3）用上述 0.01 mol·L-1 的 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视
读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
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{#{QQABJYaUogCIAAIAAAgCAQWSCkEQkgCACYgGBBAAIAAByQFABAA=}#}选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.A 2.B 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.D 13.C 14.A
填空题(共4小题，共58分，每空2分)
15.（12分）（1）① Al2O3 ② Al3+、Fe2+、Fe3+ ③ 取少量滤液在试管中，加入KSCN溶液，若溶液变红则有Fe3+，否则不含
（2）① 将Fe2+氧化为Fe3+ ② Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（3）可能会使氯化铝和氯化铁转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，降低聚合碱式氯化铝铁的产率
16.（14分）（1）① 2ΔH2-ΔH1-ΔH3 ② AC
（2）① ② 80% ③ 4 ④ >
17.（16分）（1）12 10 2 （2） 9.0×10－9 （3）＞ ＞ K＝ CO2＋ClO－＋H2O＝HCO3－＋HClO
18.（16分）（1）⑤②①③④⑥ 酚酞/甲基橙
（2）滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色
（3）偏小
（4）26.00
（5）不合理
第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去
0.01040mol/L

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