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2025~2026学年第一学期镇江市高三期初监测
化学试卷2025.09
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是（ ）
A.氯碱工业 B.工业合成氨 C.工业制硝酸 D.接触法制硫酸
2．卢瑟福用阿尔法粒子（）轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法不正确的是（ ）
A.是一种核素 B.与互为同位素
C.的基态原子核外电子排布式为 D.与化学性质相似
3．实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.装置I中可用浓硫酸代替硫酸 B.装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸
C.装置Ⅲ可用于检验水溶液的漂白性 D.装置IV吸收尾气中的
4．人体必需的元素有20多种，如C、N、O、P、S、、K、等，下列说法正确的是（ ）
A.电负性： B.第一电离能：
C.离子半径： D.元素C形成的单质晶体类型相同
阅读下列材料，完成5~7题：
氨气用途广泛。工业合成氨是通过，氨可用于制硝酸、纯碱、银氨溶液、水合肼（）等。氨气作为未来能源载体，可通过和的相互转化实现的高效存储和利用。向无水的乙二醇溶液中通入可制备晶体（结构如图所示）。
5．下列说法正确的是（ ）
A.（E表示键能）
B.分子中键角大于中键角
C.氨气转化为水合肼（），氮原子轨道的杂化类型由转变为
D.晶胞中每个周围距离最近且相等的数目为12
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A.氯化镁晶体制备无水氯化镁：
B.向饱和氨盐水中通入：
C.向硝酸银溶液中通入过量：
D.氨气催化氧化：
7．和的反应过程如图所示，下列描述正确的是（ ）
A.相同条件下：比更稳定
B.，相同时间生成多
C.中含有键
D.反应在任何温度都能自发
8．我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动
B.充电时，阳极反应式为
C.放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重
D.放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力
9．化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.X分子存在顺反异构体 B.Y分子能与盐酸反应
C.最多能和发生加成反应 D.Y→Z的反应类型为加成反应
10．在催化剂上转化为的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.过程I中发生了氧化还原反应 B.在金属表面解离为H
C.过程III和IV都有极性共价键的形成 D.该过程的总反应方程式为
11．电石（主要含，还含等杂质）与水制乙炔反应剧烈及探究其性质实验如下：
步骤I：取一定量的电石，滴加饱和食盐水，有气体产生。
步骤II：将产生的气体通入足量溶液。
步骤III：将步骤II所得气体通入酸性溶液。
步骤IV：将步骤II所得气体干燥后通入的溶液。
下列说法不正确的是（ ）
A.滴加饱和食盐水的目的是减缓与反应速率
B.步骤II中溶液的作用是除去
C.乙炔与酸性溶液反应：
D.步骤IV中的反应只有键的断裂
12．室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。己知：。下列说法正确的是（ ）
A.溶液吸收至的溶液：
B.吸收后，的溶液：
C.沉淀后的上层清液：
D.沉淀后的上层清液：
13．一定温度下，、和（体积比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为）发生反应
I．
II．随着x的增加，的转化率和产物的选择性（选择）如图所示。
已知：当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A.反应
B.的选择性大于
C.当时，达到平衡时的物质的量分数为
D.当时，随着x的增大，反应I和反应II平衡均逆向移动，的转化率减小
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）是石油化工中的催化剂，利用苛化泥（、）焙烧工艺从石煤（主要含，杂质为、、灰渣、、、等）中提取的工艺如下：
已知：I．常温下，微溶于水，难溶于水。
II．；，。
（1）碱化焙烧时，转化为的化学方程式为________________。
（2）萃取原理可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层），反萃取时将有机层中转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有________。（填两项）。
（3）钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液值有关，而且与溶液中钒的浓度密切相关。
溶液中五价钒在不同值和钒浓度下的聚合状态如图所示。反萃取后含钒溶液中，钒元素浓度为，溶液，推测溶液中钒元素主要以________离子形式存在。画出该离子的结构式________。
（4）“沉矾”时加入过量的目的是________。
（5）在实际工业生产中，“沉钒”前要加入除掉溶液中微量的，反应的平衡常数________。
15．（15分）F是一种呼吸系统药物合成的中间体，其合成路线如下：
（1）B分子和足量的加成产物中含有手性碳原子数目为________________。
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。
①既能水解又能发生银镜反应 ②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
（3）D的结构简式________。
（4）F分子中含氧官能团名称________。
已知：
（5）写出以甲醛、苯酚、1,4-丁二醇为原料合成的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（15分）氯化铬晶体（）是一种重要的工业原料。
已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。
（1）由铬酸钠（）制备，实验装置如图-1所示。
I．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；
II．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至继续反应三小时；
III．待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀；
IV．将所得沉淀经系列操作后，得到晶体。
①仪器M的名称是________。
②步骤Ⅱ中有生成，写出该反应的离子方程式为________________。
③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因________________。
④（III）的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加溶液调节________。
（2）请补充完整步骤IV中由沉淀制得的实验方案：
将步骤到Ⅲ中得到的沉淀________，得到晶体。实验中须使用的试剂：溶液、乙醚。
（3）测定氯化铬晶体（）的质量分数。
I．称取样品，加水溶解并配成的溶液。
Ⅱ．移取样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将氧化为，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全转化为。
III．加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液。
已知反应：（未配平）；。
计算的质量分数（写出计算过程）________________。
17．（17分）氢是消洁能源，制氢、储氢、用氢一直是重要的科研课题。
I．制氢
（1）煤炭电解制氢，用惰性电极电解煤浆液的方法制的反应为：
，现将一定量的溶液和适量煤粉充分混合，加入的和的混合溶液（作阳极电极反应的催化剂），将其配成阳极电解液，阴极电解液为的，置于如图-1所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。
①A电极区域生成的离子反应方程式________。②隔膜应选用________交换膜（选填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）。
（2）甲醛筑化制氢，甲醛氧化制氢可能的反应机理如图-2所示。
已知：
①用语言描述第一步和第二步的反应机理：________________。
②甲醛的起始浓度对制氢活性的形响如图-3所示。当浓度大于，随着浓度的增加，产生的速率减小的原因可能是________________。
（3）合成氨是常见储氢方法，已知：，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，工作时纳米的温度为，而的温度为，其催化合成氨机理如图-4所示。采用双催化剂双温催化可以实现高速率、高产率合成氨。
①反应机理中A催化剂为________。②高温区采用A催化剂的优点是________。
Ⅲ．用氢
（4）与催化制甲醇：，该反应分两步实现：
I．
II．
将与的混合原料气通入到一定体积的反应器。
甲醇的平衡产率随温度变化如图-5所示，温度在之前，随着温度升高，甲的平衡产率逐渐增大的原因为________________。
镇江市2025~2026学年度第一学期高三期初监测化学答案
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C B C D D A C B A D B C
二、非选择题（共4题，共61分）
14．（1） （3分）
（2）适当提高浓度；充分振摇分液漏斗；用适量萃取剂分多次萃取。（写三个中出任意两个得2分）
（3）（2分）或（2分）（合计4分）
（4）增大，促进充分沉淀 （2分）
（5） （3分）
【本题共14分】
15．（1）1（2分）
（2）或 （3分）
（3） （3分）
（4）酯基、羰基 （2分）
（5）
（5分）
【本题共15分】
16．（1）①（球形）冷凝管（2分）
② （3分）
③还原相同物质的量的 [或]，消耗甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生成会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤III中的用量。（2分）
④（6-8范围均得分） （2分）
（2）溶于足量溶液中，（充分反应后）蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，干燥后得到晶体。 （3分）
（3）（1分）
（1分）
的质量分数（1分）（合计3分）
【本题共15分】
17．（1）
①（3分）
②质子 （2分）
（2）①甲醛先与水发生加成反应生成，然后在条件下脱质子生成（阴离子）。（2分）
②甲醛浓度大于时，的反应速率大于第三步（或第二步）反应速率，导致的浓度减少，所以生成的速率减少。（3分）
（3）①纳米催化剂 （2分）
②纳米催化剂区域温度高，有利于断裂，反应速率加快；
纳米比表面积大，可以吸附更多。（2分）
（4）温度在之前，温度升高，反应I正向移动，浓度增大；温度升高，反应II逆向移动；浓度增大对反应II的影响程度大于温度升高对反应II的影响程度，所以甲醇的产率逐渐增大。（3分）
【本题共17分】

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