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黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高三上学期开学摸底考化学试题（一）
一、单选题
1．生活中常常涉及化学原理及变化，下列生活生产中常见操作不涉及化学变化的是
A．酒精消毒 B．煤的液化 C．海水淡化 D．橡胶硫化
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙胺的分子式：
B．的球棍模型：
C．分子中键的形成：
D．用轨道表示式表示甲醛中C原子的杂化
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molFe与Cl2完全反应转移电子数为
B．28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C—H键的数目为
C．22.4LCl2含原子数为
D．1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有数目为
4．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子 B．中子数为10的氧原子可表示为
C．键角：PH3>H2O D．1个P4分子中含有4个σ键
5．下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收
B．明矾用于净水：（胶体）
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．草酸使酸性溶液褪色：
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z单质常用于制作半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是
A．电负性：X>W>Z
B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C．Z与X形成化合物的晶体类型为共价晶体
D．X、Y组成的两种离子化合物中阴阳离子个数比均为1：2
7．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是
A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的化学反应：
D．整个过程中Ni2+作催化剂
8．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是

A．分子中有4种官能团 B．该有机物中没有手性碳原子
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能与溶液反应
9．由硫酸渣(主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度
B．除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通入Cl2等
C．浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去
D．过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品
10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 加热无水乙醇和浓硫酸的混合液至170℃，将气体通入酸性高锰酸钾溶液 红色褪去 乙醇发生消去反应生成了乙烯
B 向碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸 产生气泡 氯的非金属性强于碳
C 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
D 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 样品变质
A．A B．B C．C D．D
11．某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．b极电势高于a极
B．当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子
C．放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH + 2H2O= + HCOOH
D．充电时，双极膜中OH 移向b极，H+移向a极
12．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A．反应①的活化能大于反应②的
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率
C．无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成
D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
13．化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是
A．X→Y的反应为取代反应 B．Y→Z的反应过程中有乙醇生成
C．可用银氨溶液鉴别Y和Z D．1molY最多可以与4molH2反应
14．赤铜矿广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．的分数坐标为、
B．该晶体的密度为
C．该晶体中与最近且距离相等的有4个
D．和之间的最短距离为
15．25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为 B．相同浓度溶液的pH：HX>HY
C．Q点溶液中： D．M、N两点溶液中水的电离程度不同
二、解答题
16．一种含钼、钴的废催化剂主要成分为、，含少量、等。用此废催化剂制取和的工艺流程如下。已知：，；。
(1)基态的价层电子排布式为 ，的空间结构名称是 。
(2)“焙烧”时，转化为，其化学反应方程式为 。
(3)“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有 (写两条)。
(4)“滤渣1”中主要成分的化学式为 。
(5)“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是 ；若除铁时溶液中，，则调节的范围是 。
(6)在空气中加热固体，其热重曲线如下图所示，则点物质的化学式为 。
17．聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体的制备方法如下：
Ⅰ．向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却至室温再加入15mL甲醇；
Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束时停止加热，冷却；
Ⅲ．纯化产品；
粗产品依次用水洗、饱和溶液Y洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁充分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯19.6g。
已知：
药品 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度() 相对分子质量
甲醇 -98 64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂 0.79 32
甲基丙烯酸 15 161 溶于热水，易溶于有机溶剂 1.01 86
甲基丙烯酸甲酯 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂 0.944 100
请回答下列问题：
(1)实验中选取的烧瓶规格为 。
A．50mL B．100mL C．150mL
(2)图中仪器X的名称为 。
(3)制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为 。
(4)步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是 。使用分水器的优点是 。
(5)步骤Ⅲ中，试剂Y是 ，其作用有 。
(6)本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为 (保留三位有效数字)。
18．镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。
(1)镁基储氢材料水解反应可制氢：
①
②
则 kJ·mol-1.
(2)一定质量的MgH2(s)在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：mL)与时间t(单位：s)的关系式为V=1.25t-40(t>32)。
①用氢气的体积变化表示前5 min的反应速率为 mL/min。
②MgH2在MgCl2溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (已知该现象只与Mg2+有关)。
(3)已知Mg与H2在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。
①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH2，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
②在恒容密闭容器中加入4.0 MPa H2及足量Mg，反应6 min，不同温度下H2的转化率如图所示。280℃下反应6 min时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态。420℃时，该反应的压强平衡常数Kp= MPa-1(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。
19．有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A分子中所有碳原子 (填“一定”、“可能”或“一定不”)在同一平面内。
(2)B→C、C→D的反应类型分别为 、 。
(3)M中含氧官能团的名称为 。
(4)D→E反应过程为+Mg，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式： 。
(5)F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为 。
(6)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种(不含立体异构)。
①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
②能发生消去反应
③苯环上仅有两个取代基
(7)参照上述流程，某同学设计以和HCHO为原料制备的合成路线如图，该路线中J、K的结构简式分别为 、 。
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．C
5．B
6．B
7．A
8．D
9．D
10．D
11．B
12．B
13．A
14．B
15．C
16．(1) 正四面体
(2)
(3)搅拌、适当升温、适当提高氢氧化钠溶液的浓度、延长浸取时间等
(4)、
(5) 破坏胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离
(6)
17．(1)B
(2)球形冷凝管或冷凝管
(3)
(4) 分水器中水面不再升高 分离出产物促进反应正向进行，提高产率
(5) 溶解甲醇，除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度
(6)83.4%
18．(1)-277
(2) 67 Mg2+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了H2生成速率；H+能溶解表面沉积的Mg(OH)2保护层，促进MgH2与水接触，提高了水解速率
(3) 不 否 0.42
19．(1)可能
(2) 取代反应 消去反应
(3)羰基、醚键
(4)+HCHO
(5)
(6)6
(7)

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