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新疆部分学校2026届高三上学期9月开学联考化学试题
一、单选题
1．新疆美食以其多元民族文化与独特地域风味闻名，每一道经典菜肴都承载着丝路文明的烟火气与生活的智慧。下列说法错误的是
美食
缸子肉 手抓饭 大盘鸡 拉条子
A．缸子肉——制作缸子肉的调料简单，仅用食盐，NaCl属于离子化合物
B．手抓饭——制作手抓饭要用到胡萝卜，胡萝卜含纤维素，纤维素属于高分子
C．大盘鸡——做大盘鸡的佐料之一为料酒，料酒含有乙醇，乙醇属于饱和一元醇
D．拉条子——制作拉条子要用到食用碱，食用碱的主要成分为NaOH
2．下列化学用语表述错误的是
A．中子数为20的氯原子：
B．的VSEPR模型：
C．F2分子的σ键电子云轮廓图：
D．CaCl2的电子式：
3．合成有机高分子材料的单体有多种，其中不包括
A． B．
C． D．
4．硫有多种同素异形体，常见的晶体有斜方硫(，结构如图)和单斜硫，是难溶于水的固体。下列有关斜方硫的说法错误的是
A．分子中每个S原子的孤电子对数均为2
B．斜方硫()和单斜硫互为同素异形体
C．S-S之间的化学键为sp-sp键
D．难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子
5．教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是
A．研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦
B．分别加热与，比较与的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥
C．利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥
D．切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1 mol羟基（）所含的电子数与所含的电子数相等
B．7 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为
C．标准状况下，22.4 L苯甲酸中含有的杂化的碳原子数为
D．向溶液中通入适量，当有生成时，转移的电子数为
7．下列实验装置能达到实验目的的是
A．石油的蒸馏 B．检验1-溴丁烷的消去产物
C．鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量
A．A B．B C．C D．D
8．已知X、Y、Z、R、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子核外s、p能级上电子总数相等，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，Z的第一电离能大于同周期相邻两种元素，基态X、R、W原子的未成对电子数相同。下列叙述错误的是
A．原子半径： B．为共价晶体
C．价层电子对数： D．熔点：
9．二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氮气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到-羟基环酮(c)，进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图：
已知：索烃(由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子)可表示为。
下列说法正确的是
A．a极易溶于水 B．a、c、d均属于烃类
C．通过该反应机理，可形成索烃 D．在作催化剂时，可被氧气氧化为醛
10．铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含、和少量等)为原料制备硫酸铝晶体[]和铵明矾[]的工艺流程如图所示。
下列说法正确的是
A．酸溶时，将稀硫酸换成98.3%的浓硫酸，酸溶效果更佳
B．滤液1中的阳离子有3种，分别为、、
C．向滤渣2中加入过量的NaOH溶液，滤渣部分溶解并放出无色气体
D．用氨水中和结晶操作时，若氨水过量，则会产生杂质
11．钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛，可与、形成配合物、。钴的氧化物和的晶胞结构如图所示。
已知：向溶液中滴加过量氨水，可生成。
下列说法错误的是
A．氧化物的化学式为
B．基态Co原子核外电子的空间运动状态有15种
C．配合物的稳定性：
D．氧化物和氧化物的密度比值为
12．我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池工作时，电子由电极a经离子交换膜流向电极b
B．电极a的电极反应式为
C．理论上，每转移电子，室增加的的质量为
D．电池工作一段时间后，室和室均减小
13．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论错误的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 证明CH3COOH是弱电解质 分别测定等浓度盐酸和CH3COOH溶液的pH 前者pH小 CH3COOH是弱电解质
B 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 甲苯中溶液紫红色褪去，苯中无明显变化 甲苯分子中甲基对苯环有影响
C 探究淀粉是否完全水解 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉有剩余，淀粉未完全水解
D 检验一卤代乙烷中的卤族元素 将一卤代乙烷与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 一卤代乙烷中存在的卤族元素为溴
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
已知：。
下列叙述错误的是
A．曲线表示的是随加入溶液体积的变化关系
B．常温下，的
C．常温下，时，不变
D．计算可得，
二、解答题
15．环己酮()是一种重要的化工原料和有机溶剂，实验室以环己醇为原料制备环己酮，制备流程包括氧化、蒸馏和提纯。
实验步骤：
Ⅰ、环己酮的制备
向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、5.2mL(约0.05mol)环己醇，滴加溶液。维持反应温度为55～65℃。待反应结束后。加入少量，除去过量的。
Ⅱ、环己酮的纯化
①将三颈烧瓶内的反应混合液转移到如图装置(夹持装置略)的仪器B中；再向三颈烧瓶中加入25mL蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液一并转移至仪器B中；用酒精灯加热仪器A，用仪器C收集适量馏分。
②蒸馏完成后，向仪器C的馏分中加入一定量的至反应液呈中性，然后分批加入4.5g ，振荡使之成为饱和溶液，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液，干燥，蒸去乙醚。
③再次蒸馏，收集150~156℃的馏分，得到4.3mL环己酮产品。
相关数据如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/() 溶解性
环己醇 23 161.1 0.9624 能溶于水
环己酮 -45 155.6 09478 微溶于水
共沸物 环己醇与水的共沸物沸点为97.8℃(含水80%)，环己酮与水的共沸物沸点为95℃(含水61.60%)
回答下列问题：
(1)仪器D的名称为 。仪器D的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法比从a口进入、b口排出的冷凝效果好，其原因是 。
(2)步骤Ⅰ加发生反应的离子方程式为 。
(3)通入水蒸气蒸馏的目的为 。
(4)步骤Ⅱ中用25mL蒸馏水洗涤三颈烧瓶的目的是 ；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏，馏分收集完成的标志是 (从实验现象角度分析)。
(5)在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaCl的目的是 。
(6)设实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。
16．铟是一种银白色的金属，它在合金制造、液晶显示器和太阳能电池等领域有着广泛而重要的应用。含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。利用铟烟灰渣(主要成分为In2S3，还含有FeAsO4、PbO、SiO2等杂质)为原料生产金属铟的工艺流程如下：
已知：①常温下，，。
②“热熔解”时浓硫酸作氧化剂，将转化为SO2。
③FeAsO4难溶于水，但可溶于硫酸。
请回答下列问题：
(1)In与Al同族，的价电子排布式为 ，它属于元素周期表中 区元素。
(2)“热熔解”时生成与的物质的量之比为 。
(3)“浸渣”的主要成分为 (写化学式)。
(4)“还原除砷”时，可将溶液中的转化为，写出反应的离子方程式： 。
(5)已知“滤液1”中含有，和，其中的浓度为。经氧化后调节使沉淀完全，则应调节 。
(6)工业上常用电解法精炼粗钢。已知粗铟中含有少量、、等杂质(活动性)。电解过程中，保持电流恒定。下列说法错误的是___________(填标号)。
A．粗铟为阳极，纯铟为阴极
B．电解过程中，电解液的质量在增加
C．电解液中需加入硫酸，电解过程中需补加
D．电解一段时间后，阴极析出铟的速率下降，可能是因为电解液中浓度降低
(7)含铟化合物CuInSe2是一种重要的半导体材料。半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性(在材料中，共价键可以被认为是电子的传导路径)密切相关，将铜铟硒(CuInSe2)中的In替换为Al(电负性)，得到另一种半导体材料铜铝硒(CuAlSe2)，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但CuAlSe2的导电能力更弱，请从化学键角度解释原因： 。
17．乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途，可由乙烯气相直接水合法制取。根据所学知识，回答下列问题：
(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。一些物质的摩尔生成焓数据如下表：
物质
摩尔生成焓/ 52.3
则 。
(2)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应的历程与能量的变化关系如图所示：
①该历程中决定总反应速率的步骤的化学方程式为 。
②若使用更高效的催化剂，则、的活化分子数目会因 的减小而增加。
(3)已知：的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。温度为时，向恒容密闭容器中通入乙烯和水蒸气各，时达到平衡，此时容器中和的浓度之比为。
①，用表示的平均反应速率为 。
②乙烯的平衡转化率是 %
③当温度变为时，，则 (填“>”“<”或“=”)。
(4)在催化剂作用下，乙烯气相直接水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图[其中]。
①图中压强(、、)的大小顺序为 。
②已知，则点时的 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)
18．化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。
已知：
①。
②。
回答下列问题：
(1)D的名称为 。
(2)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名称是 。
(3)D→E过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E′的结构简式为 。
(4)F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。
a．经红外光谱测定分子中含结构
b．不存在对映异构体
(5)请以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。
①写出第一步反应的化学方程式： 。
②N的结构简式为 ，第三步反应的反应类型为 。
参考答案
1．D
2．A
3．A
4．C
5．A
6．B
7．B
8．C
9．C
10．C
11．D
12．C
13．B
14．B
15．(1) 直形冷凝管(或冷凝管) 冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触面积和增加接触时间，冷却效果更好
(2)
(3)形成共沸物，降低沸点，降低蒸馏所需温度
(4) 减少产品损失，提高产率 仪器D后的尾接管中无油状液体流出
(5)增大水层的密度，便于分层
(6)83.2
16．(1) 5s25p1 p
(2)1：6
(3)SiO2、PbSO4
(4)
(5)3.4
(6)B
(7)Al与Se形成的化学键中共价键成分更少，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性较弱
17．(1)
(2) (或) 反应活化能(或活化能)
(3) 0.025 25
(4) (或) 0.125
18．(1)苯甲醛
(2) 强 酯基、羟基
(3)
(4)5
(5) 氧化反应

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