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中山市第一中学 2025 届高三下化学统测
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Ga-70 Cu-64 In-115 P-31
一、选择题(本题包括 16 小题，1-10 题每小题 2 分，11-16 题每小题 4 分，共 44 分。每
小题只有一个选项符合题意。)
1.广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是
选项
文化遗产
名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤”
2.下列化学用语正确的是
A．过氧化氢的电子式 B．基态硼原子的电子排布图 C．盐酸与碳酸氢钠反应的焓变图 D．碱性锌锰电池的构造示意图
3.劳动创造未来，下列选项中的生产活动对应的化学原理错误的是
选项 生产活动 化学原理
A. 用食醋洗涤水壶中的水垢 水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解
B. 葡萄酒中添加少量 能杀菌且能防止营养物质被氧化
C. 以动物油脂制备肥皂 碱性条件下，油脂能发生皂化反应
D. 和在高温、高压、催化剂条件下合成 高温、高压均有利于提高的平衡产率
4.工业上用和合成氨生产化肥、等，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 含有的质子数目为 B. 含有的键数目为
C. 标况下，和混合气体含有的原子数目为
D. 的溶液中含有的数目为
5.一定温度下，某刚性密闭容器中按照体积比充入和两种气体，发生反应。该反应的历程如图所示，和是中间产物。下列说法正确的是
A. 该反应的反应热
B. 该反应的历程分步进行
C. 反应过程中，比达到的最高浓度大
D. 若初始按照体积比充入和，其他条件不变，平衡时的百分含量不变
6.根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成气体
常温下测定和的，前者大于后者 的非金属性强于
将铝粉加入强碱性的溶液，微热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 在强碱性溶液也可显示氧化性
分别向苯和甲苯的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，前者酸性高锰酸钾溶液不褪色，后者溶液褪色 甲苯中的甲基可使苯环活化
7.关于下列各装置图的叙述正确的是( )
A. 图钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B. 图测定盐酸的浓度 C. 图用于实验室制备并收集
D. 图制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
8.芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是
A. 和互为同分异构体 B. 芘的一氯代物有种
C. 与足量溶液反应最多消耗
D. 与足量发生加成反应的产物中有个手性原子
9.下列描述Ⅰ和Ⅱ均正确，且有因果关系的是 ( )
描述Ⅰ 描述Ⅱ
有导电性 可用作光导纤维
氮化铝是分子晶体 “梦天实验舱”散热组件使用了氮化铝散热陶瓷
有氧化性 可用溶液浸泡印刷线路板中的
有两性 电解熔融制金属
10.利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应为。下列说法错误的是
A. 铁作原电池的负极
B. 正极的电极反应为
C. 通入空气是为了增强电解质溶液的导电性
D. 工作一段时间后，的去除效率会降低
11.、、、是四种原子序数依次增大的前周期元素，其中原子能级电子数是其能级电子数目的倍，和位于同一周期，位于区，其基态原子的价电子中有个未成对电子，四种元素可形成如图所示的某离子。下列说法正确的是
A. 的第一电离能在同周期元素中最大
B. 原子是杂化，原子是杂化
C. 该离子中的配位数是，配体数是
D. 该离子中的最外层电子数是
12.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态类别图。下列说法正确的是( )
A. 和的浓溶液不能反应
B. 附着有的试管，常用酒精清洗
C. 具有漂白性，可漂白纸浆
D. 在足量的氧气中生成
13.下列离子方程式正确的是
A．用FeS处理废水中的：
B．向稀硫酸中加入电石渣(含)：
C．加碘盐与药物碘化钾片不能同时服用：
D．向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊：22
14.CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图，In2O3为该反应的催化剂。下列说法正确的是
A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成
B．碳原子的杂化方式未发生改变
C．In2O3降低了该反应的 H
D．若参与反应的二氧化碳分子为C18O2，则生成物甲醇的化学式为CH318OH
15.科学家基于有机物的氧化还原性，发展了一种全固态可充电空气电池。电池充放电时原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 电极和之间的薄膜可能是质子交换膜
B. 放电时，电极区中有机物被还原为
C. 充电时，电极为阳极，发生氧化反应
D. 充电时，每生成，电极区质量理论上增加
16.工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒、、、、的分布系数随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线代表的含铜微粒是
B. 曲线的最高点对应溶液的
C. 的平衡常数
D. 向溶液中滴加溶液至过量，反应的离子方程式是
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 含碳物质在自然界和人类生活中具有极其重要意义。
（1）C与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式为 。
（2）兴趣小组探究的性质：配制的溶液，并探究不同浓度溶液与的反应速率比较。
①计算：需用托盘天平称量固体 。
②配制溶液过程中，除下列仪器外还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
③实验探究：取所配溶液(足量)，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入固体，反应后，抽滤并将沉淀烘干，称量沉淀质量，记录如下：
序号 (沉淀)
a 50.0 0
b 30.0
则_______，两组实验中，平均反应速率更大的为_______(填“a”或“b”)组。
（3）兴趣小组欲用溶液鉴别和，发现两种溶液中加入均产生白色沉淀，于是设计了以下实验，探究与的反应：
实验1：向中加入等体积，无明显现象。
实验2：向中加入等体积，产生白色沉淀。
①得出结论：的 ，越有利于其与反应生成白色沉淀。
②经检验白色沉淀为，同学们对溶液中产生的主要原因提出了两种猜想：
猜想I：主要由酸性电离产生：。
猜想II：主要由自耦电离产生：。
查阅资料：，。
根据以上数据分析，猜想_______(填“I”或“II”)成立，理由是 。
（4）除外，还有多种含碳无机物，请写出其中一种的化学式及其用途： 。
18. 金属铟(In)因其优异性能，被广泛地应用于高新技术领域，某工厂从金属冶炼过程中产生金属废渣(、、及少量不与酸反应的杂质)中回收铟的流程如下：
已知信息：①的性质与相似。
②室温下：，。
③溶液中某离子浓度小于，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：
（1）“操作1”为 ，过滤，洗涤，干燥得到晶体
（2）“中和”时加入，生成红褐色沉淀并有气体产生，该过程主要反应的离子方程式为_______。
（3）“酸浸2”后溶液中浓度为，则加入进行“中和”时，调节范围为_______。
（4）“电解”时，粗铟接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)。
（5）可以与形成配合物，中含有键的数目为_______。
（6）磷化铟晶体的载流子迁移率大，可用于制造高速电子器件，如高速晶体管和高电子迁移率晶体管。磷化铟的立方晶胞(晶胞参数为)如下图所示，其化学式为_______；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，图中a原子的分数坐标为，则原子的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，则其晶体的密度为_______。
19. 1．为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将或转化为甲醚、甲醇等产品是有效措施之一。
Ⅰ.与制二甲醚()的主要反应如下：



(1)总反应的 ；
(2)氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题：
①基态原子价层电子的轨道表示式为 。
②下列有关叙述正确的是 (填字母序号)。
A．催化剂能提高甲醇的生产效率，同时增大的平衡转化率
B．氧空位的存在有利于捕获
C．催化过程中，元素的化合价未发生变化
D．催化过程中生成三种中间体
Ⅱ.与生成甲醇的反应为：
(3)向四个容积均为的密闭容器中分别充入和制取甲醇，值分别为、、、，的平衡转化率随温度变化曲线如图所示：
①该反应的焓变 0(填“>”、“<”或“=”)，理由是 。
②表示的是曲线 (用字母a、b、c、d表示)。
③计算温度时该反应的平衡常数 (写出计算过程)。
20. 氯代苯酚类化合物主要用于农药、燃料、木材防腐等领域。以为催化剂实现化合物的绿色合成，示意图如下(反应条件略)。
（1）化合物I的分子式为_______，名称为_______。
（2）化合物IV中的含氧官能团有 _______(写名称)。
（3）关于上述示意图中相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。
A. 实现了催化剂的再生
B. 化合物IV中，氧原子采取杂化，且存在2个手性碳原子
C. 化合物IV到V的转化中，存在键和键的形成
D. 化合物I到V的总反应为：2
（4）化合物IV的某种同分异构体遇溶液显紫色，在核磁共振氢谱图上有4组峰，且峰面积比为，其结构简式为_______。
（5）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① _______ _______ 加成反应
② _______ _______
（6）以化合物I为唯一的有机原料，合成聚合物的部分合成路线如下，基于该路线，回答下列问题。
①第一步反应中，有机产物为_______(写结构简式)。
②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。

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