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2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．化学是一门古老的学科，其发展经历了一个漫长的历史，下列有关说法错误的是
A．门捷列夫发现了元素周期律
B．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础学科
C．化学对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用，通过化学技术可以实现“水变成油”
D．化学可以帮助人们从分子层面上了解生命问题的本质，揭示生命运动的规律
2．判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是
A．电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电
B．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
3．下列有关仪器及使用的说法正确的是
A．量筒的“0”刻度在下方
B．进行容量瓶检漏时需要倒置两次
C．容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干
D．用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
4．下列物质分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
5．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的
A．Na2O、Na2O2，两者均属于碱性氧化物
B．金属钠放入稀CuSO4溶液中，有H2放出，有紫红色固体析出
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
7．下列实验能够达到相应目的的是
A B C D
A．装置A将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体
B．装置B一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C．装置C可用于固体碳酸氢铵加热分解
D．装置D可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
8．某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
下列说法错误的是
A．溶液中一定有 B．溶液中一定有
C．溶液中一定有 D．溶液中一定有
9．甲醛（HCHO）是室内污染物之一，可利用光催化氧化HCHO为和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．HCHO的摩尔质量为30
B．1mol 的体积为22.4L
C．36g中含4mol氢原子
D．标准状况下，将22.4L HCHO溶于1L水中，可配成1溶液
10．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是
实验操作 现象 结论
A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电
B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与氯化铜溶液反应：
B．实验室制CO2：
C．铁与足量稀盐酸反应：
D．盐酸除铁锈：
12．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用
D．将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊
13．已知有下列四个反应：
① ②
③ ④
下列有关说法错误的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是、、
B．根据①②③可以得到还原性：
C．可以发生反应
D．在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2
二、多选题
14．关于反应，下列说法不正确的是
A．该反应中NH3中N元素被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
C．反应中每生成1.4molN2时转移的电子数为4.8NA
D．NO2发生氧化反应
15．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是
A．a、c两点溶液均显酸性
B．b、d两点滴入溶液的体积比为
C．ce段反应的离子方程式为
D．e点对应的两种溶液中相同
三、填空题
16．“化学—我们的生活，我们的未来”小学化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面(Na2CO3)；⑤小苏打(NaHCO3)；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)；⑩水饺粉(淀粉)。
回答下列问题：
(1)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)中，属于非电解质的有 (填序号，下同)，属于弱电解质的有 。
(2)明矾的化学式为，属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)小苏打的主要成分NaHCO3在水溶液的电离方程式为 ，使用过程中不小心把食醋滴在小苏打上，会发现 (填实验现象)，发生的离子方程式为 。
(4)水饺粉溶于水经处理可得澄清溶液，可利用 方法区别此溶液与氯化钠溶液。不小心将两种溶液混合，可用 方法将两者分离。现将混合液装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Cl-能够透过半透膜： 。
17．元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”。
回答下列问题：
(1)Y的化学式为 。
(2)某同学利用以下试剂研究HClO4性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HClO4像盐酸一样属于强酸，可能与HClO4反应的有(填序号) ，这种研究物质性质的方法叫做 。
A．H2SO4 B．Fe C．NaOH D．K2SO4
(3)在用“84”消毒液的稀溶液浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2，使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因： 。
(4)已知：。
① 是氧化剂， 是氧化产物。
②在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比 。
③用单线桥法标明电子转移的方向和数目 。
四、解答题
18．某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
回答下列问题：
(1)KIO3的电离方程式为 。
(2)实验室需要460mL0.5mol/LKIO3溶液，现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段。
阶段Ⅰ．用托盘天平称量 gKIO3固体。
阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 (填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol/LKIO3溶液。下列有关阶段Ⅱ的操作(图)，错误的有 (填标号)。
A ． B． C． D．
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。
③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0mol/LK2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中 mol/L。
(3)现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制480mL0.5mol/L稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)。
19．氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为Cl-(约0.55mol/L)、Na+(约0.47mol/L)、Mg2+(约0.054mol/L)、(约0.027mol/L)、Ca2+(约0.01mol/L)。欲通过下列流程从海水晒盐提纯后的粗盐样品中得到较纯净的NaCl固体。
按要求回答下列问题：
(1)心脏活动的主要表现是产生电激动，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给病人做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦_______(填序号)溶液。
A．氯化钠 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒
(2)操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是 、 。
(3)固体Ⅱ是 (填化学式)，操作e的名称是 。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为 。
(5)沉淀Ca2+的试剂为 (填化学式)，该试剂应放在步骤 (填①~⑤的数字)处。
(6)某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？ (填“是”或“否”)。
20．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的离子方程式为 。
(2)①实验开始时，打开分液漏斗旋塞和活塞K，先点燃 (填“A”或“E”)处酒精灯。
②在装置D中能看到的实验现象是 。
③由C中溶液变为蓝色可以判断两种非金属单质的氧化性由强到弱为 。
④装置F中发生反应的离子方程式为 。
(3)储气瓶b内盛放的试剂是 (填名称)
(4)每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 g。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C D D D A C D
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C BD CD
16．(1) ② ③
(2)纯净物
(3) 产生气泡
(4) 丁达尔现象 渗析 取少量烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明氯离子能够透过半透膜
17．(1)
(2) BC 分类法
(3)
(4) 3：4
18．(1)
(2) 53.5 500容量瓶 CD 偏大 重新配制 1.5
(3)13.6
19．(1)A
(2) 搅拌，加速溶解 引流
(3) 蒸发结晶
(4)、
(5) ④
(6)否
20．(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) A 紫色石蕊溶液先变红后褪色
(3)饱和食盐水
(4)73

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