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高二年级半月考试卷
（ 化学 ）
测试时间：60 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5
一、选择题（每小题4分，共15小题，共60分。每小题只有一项符合题意）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A.铝热反应 B.Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl的反应
C.钠与水的反应 D.C与CO2的反应
2．下列说法错误的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应
B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定
C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
3．已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
A．酒精的燃烧热为Q3 kJ/mol
B．若使46 g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D．由③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
4．在298K、101kPa下，将13.2g CO2通入400mL 1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出a kJ的热量，已知该条件下，将0.5mol CO2通入1L 1mol/LKOH溶液中充分反应放出b kJ的热量。则下列表示 1mol CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-b)kJ mol-1
B．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10b-2a)kJ mol-1
C．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ mol-1
D．CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(10a-2b)kJ mol-1
5．已知氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436 kJ，且1 mol氧气中化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ，则 2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时，该反应的反应热为（ ）
A．-484 kJ mol-1 B．+484 kJ mol-1 C．-188 kJ mol-1 D．+188 kJ mol-1
6．已知：碳的燃烧热ΔH= -395 kJ/mol。有关化学键的键能数据如表所示：
化学键 C=O O2中的化学键 C-C
键能/(kJ mol-1) x 498.8 345.6
假设1 mol 单质碳中含有2 mol C-C键，则x为（ ）
A.619.7 B.1239.4 C.792.5 D.1138.1
7．NO参与O3分解的反应机理与总反应如下：
第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g) ΔH1
第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)=3O2(g) ΔH4
反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B．ΔH1>0，ΔH2>0
C．ΔH2=ΔH3-ΔH1 D．ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1
8．根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是（ ）
A． ， ，则
B．
，则
C． ， ，则
D． ， 则
9．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= －198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为：
ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快) ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢)
下列说法正确的是
A．反应速率主要取决于反应物浓度 B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ/mol D．反应ⅰ是决速步骤
10．在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g) B(g)+C(g)，若反应物的浓度由 0.1 mol/L 降低到 0.06mol/L 时，需20s；那么由 0.06 mol/L 降低到 0.036mol/L，所需反应时间应为
A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s
11．下列关于化学反应速率的说法，正确的是
A．增大压强，一定能加快化学反应速率
B．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
C．恒压下充入He，化学反应速率不变
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
12．反应A(g) +3B(g) 2C(g) +3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为
①v(A)=0.01 mol·L－1·s－1 ②v(B)=0.06 mol·L－1·s－1
③v(C)=2.4 mol·L－1·min－1 ④v(D)=5.4 mol·L－1·min－1
A．① B．② C．③ D．④
13．在相同条件下，2L密闭容器中研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质物质的量n随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法不正确的是
A．b曲线可能表示未加入催化剂时X的物质的量随t的变化
B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时Y的物质的量随t的变化
C．与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更高
D．使用催化剂Ⅱ时，0~2min内，
14．如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有锌粒，通过分液漏斗加入的稀硫酸，将产生的收集在注射器中，时恰好收集到标准状况下的。(忽略锥形瓶内溶液体积的变化)下列说法正确的是
A．用表示内该反应的速率为
B．用表示内该反应的速率为
C．用锌粒表示该反应的速率为
D．用表示内该反应的速率为
15.HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法错误的是(　　)
A.在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及O—H、C—H、C—O的断裂
B.在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反应决定了HCOOH脱氢反应的速率
C.若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的产物都有HD和CO2
D.在Pd催化剂表面HCOOH脱氢反应的ΔH<0
二、非选择题（本题包括三道小题，每空2分，共40分）
16.研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。
（1）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，已知相关化学键的键能(E)如表所示。
化学键 Cl―Cl O2中的化学键 O―H H―Cl
247 497 463 431
①该反应的为___________，其能量转化形式是__________能转化为__________能。
②该反应转移2 mol 电子时，放出____kJ 热量。
③对于反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)，测得生成2 mol HCl(g)时，反应放出183 kJ的热量，则2 mol H2(g)和O2(g)反应生成气态水的热化学方程式为____________________________。
（2）CH4用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示，主要热化学方程式如下：
2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s) ΔH= 479.8 kJ mol 1
CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(l)+4Ni(s) ΔH=+68.9 kJ mol 1
①写出甲烷燃烧热的 ΔH=________。
②CH4的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与CH4直接燃烧相比_______（填“前者大”“后者大”或“相同”）。
（3）已知H2的燃烧热ΔH= 285.8 kJ mol 1、CO的燃烧热ΔH= 283 kJ mol 1，25℃时，4g H2和28g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为__________kJ。
17. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2、3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
(1)在10min末，CO2的浓度为 ，平均反应速率v(CO2)= ， v(H2O) ∶v(H2)=
(2)下列措施不能提高反应速率的是___________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH
(3)下列4种不同情况下反应速率最快的是___________
A．v(CO2)=0.01mol·L 1·s 1 B．v(CH3OH)=0.4mol·L 1·min 1
C．v(H2)=0.5mol·L 1·min 1 D．v(H2O)=0.005mol·L 1·s 1
18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验编号 实验温度/°C 试管中所加试剂及其用量/mL
0.6 mol/LH2C2O4溶液 H2O 3 mol/L稀H2SO4溶液 0.05 mol/L KMnO4溶液
① 25 3.0 V1 2.0 3.0
② 25 2.0 3.0 2.0 3.0
③ 30 2.0 V_2 2.0 3.0
该实验的原理是(用化学方程式表示)：
2KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。该实验还需要测量的数据是 。
(2)V1= ，V2= 。
(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。
(4)若实验①用时1.5 min则第一组实验的化学反应速率(用草酸表示)为 。
(5)某同学绘制了瞬时速率和时间的图像
①该同学提出猜想
猜想a：温度上升导致速率快速上升
猜想b：反应产生了催化剂
该同学发现该反应前后体系温度上升了0.5℃，因此 不成立(猜想a或猜想b)。
②该同学推测可能的催化剂是 (填物质化学式)。
月考（ 化学 ）
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
D D B C A C C B
9 10 11 12 13 14 15
C C B D C C A
16，（1）① -125kJ mol-1 化学 热
②62.5 ③2H2(g)+O (g)=2H O(g) ΔH= -491 kJ/mol
（2）① -890.7kJ mol-1
②相同
（3）854.6
17. (1) 0.125 mol/L 0.0375 mol/(L·min) 1∶3 (2)D
(3)A
18. (1)溶液褪色所需的时间
(2) 2.0 3.0
(3)②③
(4)0.025 mol/(L min)
(5) 猜想a MnSO4

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