资源简介

高二化学导学案：
编号：
使用时间：
2014.03.12
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
水的电离和溶液的pH（第1课时）
编制人：赵昆元
审核人：
备课组
领导签字：
教学目标
1．使学生理解并掌握水的电离和水的离子积。2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度的有关计算。
教学重点
水的离子积，
pH的相关概念，pH与溶液酸碱性的关系。
教学难点
水的离子积。
自主学习（一）
一、溶液的pH
1．定义
pH=
-lg
c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系
2、25℃时溶液的酸碱性，任何情况下
酸性:c(H+)
＞c(OH－)
c(H+)＞10－7；
中性:c(H+)
＝c(OH－)c(H+)＝10－7；碱性:c(H+)
＜c(OH－)
c(H+)＜10－7
3.
pH值（一种表达溶液酸碱度的方法）
pH定义：pH是c（H+）的负对数，
即
pH=－lg
c（H+）。
如：c（H+）
=
1×10—7mol/L，
pH=－lg10—7
＝7.0
　　
c（H+）
=
1×10—5mol/L，
pH=－lg10—5
＝5.0
　　
c（H+）
=
1×10—9mol/L，
pH=－lg10—9
＝9.0
4．(1)pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）
pH与溶液的酸碱性比较以及变化趋势
pH
溶液的酸碱性
pH<7
溶液呈
，pH越小，
pH=7
溶液呈中性
pH>7
溶液呈
pH越大，
(2)．改变溶液pH的常用方法
改变溶液pH的方法
pH变化
采取的措施
若pH增大
若pH减小
（当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示，当c（H+）>1mol/L或小于10-14时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。
pH一般表示1mol/L以下c（H+）
的浓度）
5.
pH的测定方法
：pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为1；试纸的使用方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，与标准比色卡进行对照得pH
。
pH计：精确测定溶液的pH
读数到
0.01，参看教材P47
二、水的离子积
1.水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为
H2O
+
H2O
?H3O+
+
OH—
简写为H2O
H+
+
OH—
水的电离有以下哪几个特点：
能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。
2.求水的电离平衡常数。
1L水的浓度为：
1000
g·L—1
÷18
g·mol—1
=
55．56
mol·L—1
实验证明，25℃时，1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为KW。
水的离子积常数
，在25℃时，
Kw
=
c(H+)
·c(OH—)
=1×10—14
Kw叫水的离子积常数，简称水的离子积。Kw
=
1×10—14
(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。
（虽然c(H+)
与
c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．在计算时，注意别画蛇添足。）
Kw
适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液
合作探究：
3.影响水的电离因素分析
（1）温度：升高温度，水的电离平衡
，Kw
升高温度，
水的电离，水的电离平衡
移动，使c(H+)
与
c(OH—)
，
例如在100℃时，Kw
=
1×10—12，溶液呈中性时c(H+)
=
c(OH—)
1×10—6
mol·L—1
（2）改变下列条件水的电离平衡是否移动 向哪个方向移动 水的离子积常数是否改变 是增大还是减小 ①升高温度
②加入NaCI
③加NaOH
④加HCI
水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗
（3）溶液的酸碱性与c(H+)
、c(OH—)的关系
在水中加酸时，水的电离平衡移动后，
减小，溶液中
增大；在水中加碱时，
增大，
减小。不论在酸或碱的稀溶液中，
的乘积始终等于水的离子积，在25℃时，为
。在稀溶液中，KW只受
影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
在其它条件一定的情况下，温度升高，KW
，温度降低，KW
，。
（4）在0.01mol/LHCl溶液中
c(H+)=
，c
(OH-)=
，
c(H＋
)水=
，
c(OH－)水=
。
结论：c(H＋
)水
c(OH－)水
（5）在0.01mol/LNaOH溶液中
c
(OH-)=
，
c(H+)=
，
由水电离出的c(H＋
)水和c(OH－)水,
c(H＋
)水=
，
c(OH－)水=
。
结论：c(H＋
)水
c(OH－)水
。
巩固练习：
1.下列叙述不正确的是
A.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸性或碱性。
B.
c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性
C.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
D.某盐酸溶液c(H+)=1×10-6mol/L，稀释溶液100倍，溶液中c(H+)=1×10-8mol/L。
2.在下列的各种叙述中正确的是(
)
A.在任何条件下，纯水的PH=7
B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.如果c(H+)c(OH-)=10-12，某溶液c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈酸性
D.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
3.在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=
1×10-13，一定能大量共存的离子组是（
）
A.NH4+
K+
NO3-
Cl-
B.NO3-
CO3
2
-
K+
Na+
C.K+
Na+
Cl-
SO42-
D.Mg2+
Cu2+
SO42-
Cl-
4．下列溶液肯定是酸性的是
A．含H＋的溶液　　
B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液
D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液
5．
0．1
mol·L—1
的NaOH溶液中，c(OH—)
=
c(H+)
=
由水电离出的c(OH—)水
=
c(H+)水=
6．0．1
mol·L—1
的H2SO4
溶液中，c(H+)
=
c(OH—)
=
由水电离出的c(OH—)水
=
c(H+)水=
7．0．1
mol·L—1
的NaCI溶液中，c(H+)
=
c(OH—)
=
8.某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时溶液的c(OH－)为
mol/L；
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，
则c(OH－)=
mol/L。
[讨论]从以上练习可以看出，溶液的酸碱性与溶液中的H+、OH—浓度有何关系 在酸、碱或盐溶液中，水电离出的H+、OH—浓度有何关系
9.分析改变下列条件对水的电离平衡，及离子浓度的影响
（1）加酸或加碱
（填促进、抑制）水的电离
（2）升温
（填促进、抑制）水的电离
10.水的电离平衡曲线如图所示。
若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积
从
变化到
。
将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
水的电离和溶液的pH（第1课时）参考答案
自主学习（一）
一、溶液的pH
4．(1)pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）
pH与溶液的酸碱性比较以及变化趋势：pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强
；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强
(2)．改变溶液pH的常用方法：若pH增大，加碱，对于酸性溶液可加水稀释；
若pH减小，加酸，对于碱性溶液可加水稀释二、水的离子积
1.水的电离，离有以下哪几个特点：
②③3.影响水的电离因素分析（1）温度：升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大
升高温度，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，使c(H+)
与
c(OH—)均增大，
（2）答案：①平衡正向移动，离子积增大；②平衡不移动，离子积不变；③平衡逆向移动，离子积不变：④平衡逆向移动，离子积不变。结论：加入酸或碱，抑制水的电离，K
w不变。
水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗
有（3）溶液的酸碱性与c(H+)
、c(OH—)的关系，在水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH—浓度减小，溶液中H+浓度增大；在水中加碱时，OH—浓度增大，H+浓度减小。不论在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和OH—浓度的乘积始终等于水的离子积，在25℃时，为1×10—14。在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，温度降低，KW减小，。
（4）0.01mol/L，1×10—12mol/L
由水电离出的c(H＋
)水和c(OH－)水,
均为1×10—12mol/L
结论：c(H＋
)水=
c(OH－)水
。（5）0.01mol/L，1×10—12mol/L
由水电离出的c(H＋
)水和c(OH－)水,
均为1×10—12mol/L结论：c(H＋
)水=
c(OH－)水
。
巩固练习：1.B.
D.
2.B.
3.C.
4D．
5．
c(OH—)
=
0．1
mol·L—1c(H+)
=
10—13
mol·L—1c(OH—)水
=1×10—13
mol·L—1
c(H+)水=
1×10—13
mol·L—1
6．
c(H+)
=
0．2
mol·L—1
c(OH—)
=5×10—14
mol·L—1
c(OH—)水
=
5×10—14
mol·L—1
c(H+)水=
5×10—14
mol·L—1
7．
c(H+)
=1×10—7
mol·L—1
c(OH—)
=1×10—7
mol·L—1
8.2.0×10-7
mol/L。8.0×10-9
mol/L。
[讨论]
a．溶液中c(H+)
＞
c(OH—)，且c(H+)＞10—7
mol·L—1
时，溶液显酸性。
b．溶液中c(OH—)
＞
c(H+)，且c(OH—)＞10—7
mol·L—1时，溶液显碱性。
c．溶液中c(H+)
＝
c(OH—)
=
1×10—7
mol·L—1时，呈中性。
d．无论在什么溶液中，水电离出的H+浓度总等于水电离出的OH—浓度。
9.见图表
（1）加酸或加碱
抑制（填促进、抑制）水的电离
（2）升温
促进（填促进、抑制）水的电离10.
22
(1)
10-14
10-12
(2)
2
：9
教学反思：
A
B
10-6
10-7
10-7
10-6
c(H+)mol/L
c(OH-)
mol/L高二化学导学案：
编号：
使用时间：2014.02.13
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
第三章第3节
水的电离和溶液的酸碱性（第3课时）
酸碱中和滴定
编制人：李丽君
审核人：
备课组
领导签字：
【学习目标】1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。
3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法。
【学习重点】酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法。
【学习难点】酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。

自
主
学
习
1．酸碱中和滴定概念：利用
反应，用
来测定 的方法。
2、酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的
的物质的量等于碱含有的
的物质的量。若酸是n元酸，碱是m元碱，则C酸·V酸·
n=C碱·V碱·
m。 我们常把已知浓度的酸（或碱）称为
，将未知浓度的碱（或酸）称为
。
3、酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要用来
，常见规格有
和
，读数时精确到
ml。滴定管分为
和
两种，酸式滴定管只能用来装
，碱式滴定管只能用来装
。滴定管在使用的步骤是
→
→
→
→
→
→
→
。
4、准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的
，借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为
，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
5、滴定过程中的注意事项：
⑴酸式滴定管应
排走气泡，碱式滴定管应
排走气泡。
⑵标准溶液一般放在
中留待滴定，待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在
中。
⑶滴定过程中，左手
，右手
、眼睛注视着
，直到到达滴定终点，滴定速度
。
⑷滴定终点的现象是：
。
6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱，请写出计算公式：
(碱）=
7、误差分析（一元酸、碱的中和滴定）：
若标准溶液滴定待测溶液，标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆：
合作探究
1.什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性还是定量分析？
2.酸碱中和滴定过程中，使用酸碱指示剂要注意哪些地方？（用量和选择）
⑴用量：酸碱指示剂本身就是一些
，若过量会消耗滴定中
的
造成误差，所以一般加入
滴即可。
⑵高中阶段常见的酸碱指示剂有
、
、
。酸碱中和滴定中指示剂的选择是根据
，变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。遵从一般不选择石蕊，因为
且
。
指示剂
变色范围（PH）
颜色
石蕊
5.0～8.0
<5.0
红色
5.0～8.0
紫色
>8.0
蓝色
酚酞
8.2～10.0
<8.2
无色
8.2～10.0
浅红色
>10.0
红色
甲基橙
3.1～4.4
<3.1
红色
3.1～4.4
橙色
>4.4
黄色
①强酸强碱互相滴定(如盐酸与氢氧化钠互滴)，完全中和时pH＝7，
和
均可作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化，宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用
作指示剂，强碱滴定强酸用
作指示剂。
②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂，如
。
③强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂，如
。
3.
现向100ml
0.1mol/L
NaOH待测液中逐渐滴入0.1mol/L稀盐酸，当滴入99.9ml或100.1ml时，计算所得溶液的PH值。中和滴定的误差允许范围为多少？
4.到达滴定终点时，PH一定等于7吗？滴定终点与中和点一致吗？
巩固练习
1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L
HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L
NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积（
）
A．大于20mL
B．小于20mL
C．等于20mL
D．等于5mL
2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（
）
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
D．移液管
3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是
（
）
A．滴定管
B．移液管
C．量筒
D．烧杯
4.准确量取25.00ml
KMnO4溶液，可选用的仪器是(
)
A.
25ml量筒
B.
25ml酸式滴定管
C.
25ml碱式滴定管
D.
有刻度的50ml烧杯
5.
用已知浓度的NaOH溶液测定
某H2SO4溶液的浓度，参考右图，
从表中选出正确选项（
）
6．下列有关叙述中正确的是
（
）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
7.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（
）
A．⑥③①②⑤④
B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥
D．③①②④⑤⑥
提高训练
1.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，
取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为
(
)
A.大于10.0mL
B.小于10.0mL
C.等于10.0mL
D.等于11.0mL
2.
有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(
)
A.
V3＞V2＞V1
B.
V3＝V2＝V1
C.
V3＞V2＝V1
D.
V1＝V2＞V3
3.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是(
)
A．V1>V2
B．V1C．V1=V2
D．V1≤V2
4.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL
.若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值是(
)
A.10
B.50
C.5×103
D.104
5.如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，请列出式子并计算盐酸的物质的量浓度
实验编号
C（NaOH）mol/L
V（NaOH）mL
V（HCl）mL
1
0.1154
26.72
25.00
2
0.1154
26.70
25.00
3
0.1154
26.71
25.00
扩展：滴定是一种常见的分析方法，根据反应的不同，可以分为：酸碱中和滴定（中和反应）、氧化还原滴定（氧化还原反应）、沉淀滴定（沉淀反应）、络合滴定（络合反应）。
6.维生素C（水溶液呈酸性）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汗中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙法中维生素C的含量，其反应原理为：
维生素C
脱氢维生素C
（1）下列说法中正确的是（
）

A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作批示剂

C．滴定时可用甲基橙作指示剂
D．锥形瓶不能用待测橙汁润洗
（2）上述实验前要配制7.50×10－3mol/L的标准碘溶液100mL。除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有

、
。
（3）标准碘液放入
（填仪器名称），指示剂选用
，滴定至终点的现象是

。
（4）若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是
mg/L该橙汁
（填“是”或“不是”）纯天然的新鲜橙汁。
7.在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若将W
g
Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在
滴定管中，需要润洗的是
（填“滴定管”或“锥形瓶”），判断滴定达到终点的现象是
。
（2）若滴定管的起始读数和终点读数如图，则酸性KMnO4溶液
消耗的体积为
，
KMnO4溶液的物质的量浓度
为
mol/L（填表达式）。
第三章第3节
水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时）
自主学习
1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）
2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液
3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。
4、酸碱指示剂，滴定终点
5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球
（2）滴定管，锥形瓶
（3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。
（4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色
6、
合作探究
1、定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。中和滴定是属于定量分析。
2、（1）有机弱酸或弱碱，酸或碱，2~3
（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.0~8.0)会造成误差，到达滴定终点时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。
①酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞
②甲基橙
③酚酞
3、多加了1滴HCl也就是说增加HCl，n(H+)=0.1×10-3L×0.1
mol/L=10-5mol，
c(H+)=10-5mol/0.2001L=5×10-5，PH=-lgC(H+)=4.3；
少加了1滴HCl也就是说少了HCl，反过来相当于增加NaOH，n(OH-)=0.1×10-3L×0.1
mol/L=10-5mol，
c(OH-)=10-5mol/0.1999L=5×10-5，c(H+)=10-14/5×10-5=2×10-10,
PH=-lgC(H+)=9.7。用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。中和滴定的误差允许范围是1%。
4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7，弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。
滴定终点与完全中和是有差距的，完全中和点是酸碱恰好反应点，滴定终点是指示剂变色点。到达中和点时再加入很少的量如1滴（约0.04ml）的酸或碱就会引起溶液PH的突变，此时指示剂颜色发生变化即到达滴定终点。
巩固练习
提高训练
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
A
C
A
B
D
B
D
A
C
A
D
巩固练习各题解析
1、从最大刻度到尖嘴口还有一段是没有刻度的盛入0.1mol/L
HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，实际装入的液体体积是大于25mL-5mL=20mL的。
2、如果锥形瓶润洗了，瓶内会残留着未知液的溶质，滴定时就要消耗更多的标准液，最终导致结果偏大。
4、KMnO4溶液一般都是酸性的，所以应该选用酸式滴定管来盛装。
5、待测液H2SO4放于锥形瓶中，标准液NaOH至于碱式滴定管中，选用酚酞作指示剂。
6、滴定管下端有橡皮管的是碱式滴定管；滴定前应该把全部气泡排除；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
提高训练各题解析
2、中和反应的实质是溶液中的H+和OH-反应。
等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3 H2O三种碱溶液中的OH-的浓度是相等的，Ba（OH）2和NaOH是强碱，则它们耗酸的量应相同，即V1=V2；NH3 H2O是弱碱，发生中和反应时，原先未电离的部分又要电离出OH-，这需要更多的酸去中和。故答案为C。
3、pH值是溶液中的氢离子浓度，但是由于醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L，而盐酸则是等于0.01，所以根据化学方程式计算，得出V1>V2。
4、多加了1滴H2SO4，也就是说增加H2SO4，n(H2SO4)=0.01mol/L×0.05×10-3L=5×10-7mol，即c(H+)=5×10-7mol×2/0.1L=10-5mol/L
；少加了1滴H2SO4,也就是说少了H2SO4
，n(H2SO4)=0.01mol/L×0.05×10-3L=5×10-7mol，即c(H+)=5×10-7mol×2/0.1L=10-5mol/L
[注意,这是少了]溶液呈碱性，也就是说多了NaOH
c(OH-)=10-5mol/L
c(H+)=10-9mol/L，则甲和乙最终[H+]的比值=10-5/10-9=104
5、C（HCl）=n（HCl）/V（HCl）=
n（NaOH）/V（HCl）
=0.1154
mol/L×26.71×10-3L/25.00×10-3L=0.1233
mol/L
6、(1)B、D
(2)100ml锥形瓶，胶头滴管
(3)
酸式滴定管；溶液呈蓝色，且半分钟内部褪色
（4）不能
；维生素C易被空气氧化
(5)990(2分)；不是
7、（1）酸式；滴定管，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点
2W
67
（2）22.00ml；

中和滴定实验报告
四、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
五、（一）3、倾斜着转动滴定管；内壁
5、打开活塞快速放液；弯曲胶管，挤压玻璃球排除液体
6、凹液面；零刻度线
7、酚酞，溶液呈红色；甲基橙，溶液呈黄色
（二）指示剂用酚酞的现象：溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色
指示剂用甲基橙的现象：溶液由黄色变为红色，且红色半分钟内没有褪去
（三）公式：
（四）
操作
引起误差的原因
结果
滴定管操作可能引起的误差
标准液稀释了
偏大
待测液稀释了
偏小
计算时标准液的体积大了
偏大
标准液实际取量小了
偏小
计算时标准液的体积小了
偏小
⑥
计算时标准液的体积大了
偏大
锥形瓶可能引起的误差
待测液中溶质的物质的量没有变化
无影响
润洗后的残留使待测液溶质的物质的量变大，标准液用量多了
偏大
待测液溶质的物质的量小变，标准液用量少了
偏小
④
待测液溶质的物质的量小变，标准液用量少了
偏小
⑤
待测液中溶质的物质的量没有变化
无影响
读数引起的误差
读数偏大
偏大
读数偏小
偏小
③
读数偏小
偏小
读数偏大
偏大
判断滴定终点引起的误差
①
标准液实际用量不足
偏小
②
标准液实际用量过量
偏大
杂质引起的误差
所配制的标准液浓度比实际偏小
偏小
所配制的标准液浓度比实际偏小
偏小
（五）反过来滴也可以，不过要主要指示剂的选择。
练习
1
2
3
4
B
B
AD
C
5、（1）B、D、C、E、A、F
（2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差
（3）偏大；偏小
（4）C（HCl）=n（HCl）/V（HCl）=
n（NaOH）/V（HCl）
=0.1000
mol/L×23.0×10-3L/20.00×10-3L
=0.1
mol/L高二化学导学案：
编号：
使用时间：
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
第三章第2节水的电离和溶液的pH（第2课时）
编制人：赵昆元
审核人：
备课组
领导签字：
教学目标1．进一步掌握水的离子积和pH的关系。
2．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。
教学重点
水的离子积、
c(H+)
、pH与溶液酸碱性的关系及计算。
教学难点
有关pH的简单计算。
自主学习一:
pH的相关计算:
复习巩固:常温下，溶液中的
c(H+)
和c(OH—)有什么关系
乘积等于1×10—14
溶液的酸碱性由
由H+和OH—浓度的相对大小决定
某溶液中H+浓度为1×10—9
mol·L—1
，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH—浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，
常温下pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，
规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。
pH＝—
lg＜
{c(H+)
}
填写下表。
c(H+)mol·L—1
100
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14
pH
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
酸碱性
——————酸性减弱——————→中性——————碱性增强——————→
在上表中
c(H+)
＝10—3
mol·L—1
的溶液中，c(OH—)=
10—11
mol·L—1
用水的离子积除以c(H+)
（一）溶液pH的简单计算
1．强酸或强碱溶液的pH计算
（1）．求0．05
mol·L—1
H2SO4溶液的pH。
pH
=
1
（2）1求.0.01mol/L盐酸的pH
pH
=
2
（3）1求.0.01mol/LNaOH溶液的pH
PH
=
12
（4）．求0．5
mol·L—1
的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。c(H+)
=，pH
=
14
规律：已知
c(H+)或已知c(OH—)，求溶液的pH
若某溶液c(H+)
=
m×10—
n
mol·L—1
，溶液的pH。
溶液的pH=n
—lgm
若某溶液c(OH-)
=
m×10—
n
mol·L—1
，溶液的pH。
溶液的pH=14-n+lgm
合作探究:
[例]计算pH
=
2的H2SO4
溶液的浓度及溶液中OH—浓度。
解：
c(H+)
=10—PH
,c(H+)
=10—2
mol·L—1
因为1mol
H2SO4电离出2molH+，所以
c(H2SO4)
=
＝c(H+)
=
0．5×10—2
mol·L—1
=5×10—3
mol·L—1。
因为c(OH—)＝，所以c(OH—)
=
mol·L—1
（二）溶液稀释后pH的计算
（1）常温下，取0．1mL
0．5
mol·L—1
的硫酸，稀释成100mL的溶液，求稀释前后溶液的pH。
稀释前溶液的pH＝0
解：稀释后H+的物质的量不变
c(H+)
=
，
PH
=
—
lg1×10—3
=
3
（2）pH=
13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。
解：pH
=
13的NaOH溶液中c(OH—)
=
mol·L—1
，稀释1000倍后，c(OH—)＝mol·L—1，所以c(H+)==
mol·L—1，
pH＝
—
lg10—10
=
10。
(pH
=
13的NaOH溶液中c(H+)为10—13
mol·L—1
，（H+来自水的电离），c(OH—)为10—1
mol·L—1而OH—主要来自NaOH的电离，NaOH溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有很大变化，但由NaOH电离出的OH—的物质的量是不变的。所以稀释时溶液中OH—的物质的量几乎不变(由水电离出的OH—可忽略不计)。在计算碱溶液稀释后的pH时，必须先求出稀释后溶液中的OH—浓度，再求出H+，然后再求溶液的pH。)
巩固练习：
1．常温下，将0．05mL
1
mol·L—1
的盐酸滴加到50mL纯水中，求此溶液的pH。
2．pH
=
10的NaOH加水稀释至原来的100倍，求稀释后溶液的pH。
答案：1．pH＝3
2．pH＝8。
3.将pH
=
5的HCI溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少
酸稀释后可能变成碱吗
pH接近于7但比7小。不能
解：设pH
=
5的HCI取1体积，水取999体积。
则稀释后c(H+)
=≈1．1×10—7
mol·L—1
pH
＝7—
lg1．1＜7。
溶液稀释时溶液pH的计算规律：
a．pH＝n的强酸稀释10m倍，稀释后pH＝n
+
m；
b．pH＝n的强碱稀释10m倍，稀释后pH＝n
—
m；
c．若按上述公式算出的pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。
（三）溶液混合后pH的计算
1.酸酸混合
0．01mL
1
mol·L—1
的H2SO4溶液40mL与0．02mL
1
mol·L—1
的盐酸60mL混合,求溶液的pH
pH
=
2
2.碱碱混合
（1）将pH＝8和pH
=
10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近(
)
A．×(10—8
+
10—10)
mol·L—1
B．(10—8
+
10—10)
mol·L—1
C．(1×10—4
+
5×10—10)
mol·L—1
D．2×10—10
mol·L—1
解：因为pH
=
8，所以c(H+)＝10—8
mol·L—1
，
则c(OH—)
=
=
10—6
mol·L—1
，
又因为pH＝10，所以c(H+)=10—8mol·L—1，则c(OH—)
==10—4mol·L—1。
等体积混合后，c(OH—)=≈×10—4
mol·L—1，
所以c(H+)＝
mol·L—1
，所以答案为D。
（2）将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，
混合后的pH最接近于
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
3.酸碱混合
（1）在25℃时，100ml
0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
NaOH
+HCl
=
NaCl
+
H2O
0.04
0.06
酸过量c(H+)=0.02/0.1+0.1=0.1
mol·L—1
pH=-lg
C（H+）
=-lg0.02/（0.1+0.1）
=-lg10—1
=1
（2）pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。
方法：先反应---按过量的计算，
若酸过量，求c(H+)，再算pH值。
若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值
（3）在25℃时，100ml
0.6mol/L的NaOH与等体积0.4mol/L的盐酸溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
pH
=13
（4）例.
0.1L
pH=2盐酸和0.1L
pH=10的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值
pH=3
-lg4.95
（5）．常温下，pH＝4的HCl和pH＝10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。
pH＝5的盐酸和pH＝10的NaOH等体积混合溶液显什么性
(6)pH＝3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性
计算规律：强酸和强碱等体积混合
（7）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是
A.
pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B.
pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C.
pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液
D.
pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
（8）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11
则强碱与强酸的体积比是
A.
11∶1
B.
9∶1
C.
1∶11
D.
1∶9
巩固练习：
1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为。
（A）1:1
（B）1:2
（C）1:10
（D）10:1
2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，
且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为。
（A）5.05×10-4
mol·L-1
（B）5.05×10-3
mol·L-1
（C）1.01×10-4
mol·L-1
（D）1.01×10-3
mol·L-1
3．人体血液的pH保持在7．35～7．45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用以下化学方程式表示：H2O
+
CO2
=H2CO3
H+
+
HCO3—，又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5％。下列说法正确的是
A．太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)
B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
C太浅的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
D．太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)
4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是
（A）1×10-14
（B）55.6×107
（C）107
（D）55.6
5．下列叙述中正确的是（　　）。
（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液
（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液
（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液
（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液
6．下列试纸使用时,
不宜先用水润湿的是（　　）。
A.
pH试纸
B.红色石蕊试纸
C.
淀粉碘化钾试纸
D.蓝色石蕊试纸
7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1
mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2
mol·L-1，则c1和c2的关系是（
）。
（A）c2
=2
c1
（B）c2
>2
c1
（C）
c2
<2
c1
（D）c1
=
2c2
8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)
H+（溶液）+In-(溶液黄色)
。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（
）。
（A）盐酸
（B）碳酸钠溶液
（C）硫酸氢钠溶液
（D）过氧化钠
9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………,今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-
6种离子中，最易结合质子（H+）的是______，
最难结合质子的是________。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。
H3C+3A-=3HA+C3-
（B）HB-+A-
=HA+B2-
（C）H3C+B2-=HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
（A）H3C+OH-（过量）=_______________。（B）（过量）+C3-=________________。
10．250
mL
pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250
mL
0.025
mol·L-1
的硫酸溶液相混合，
假设混合后液体体积为500
mL。
试求：
（1）混合液的pH；
（2）若原250
mL一元强碱中含溶质0.1
g,
则M的相对原子质量为多少
（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么
练习答案]
1C，2A，3AC，4B，5BC，6A，7B，8B。
9．（1）H2B。（2）C3-、HB-
。（3）B、C。（4）H3C+3OH-
=
C3-+3H2O，
2HA+C3-=2A-+H2C-。10．（1）pH=1.7；（2）Mr=23；（3）变红色、变无色、变红色。
提高训练：1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（双选）。
（A）1.0×10-7
mol·L-1
（B）1.0×10-6
mol·L-1
（C）1.0×10-2
mol·L-1
（D）1.0×10-12
mol·L-1
2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12
mol·L-1，则该溶液的pH可能是（双选）。
（A）12
（B）7
（C）6
（D）2
3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（
）。
（A）前者大
（B）相等
（C）前者小
（D）不能肯定
4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15
若用定义pH
一样来规定pD=-lg[D+
]，则在该温度下，下列叙述正确的是（
）。
（A）纯净的重水中，pD=7
（B）1
L溶解有0.01
mol
DC1的重水溶液，其pD=2
（C）1
L溶解有0.01
mol
NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）纯净的重水中，
[D+
][OD-
]>1.0×10-1
4
5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（双选）
（A）[H+
][OH-
]乘积不变
（B）pH增大了
（C）[OH-
]降低了
（D）水电离出的[H+
]增加了
6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（
）。
（A）pH=4
（B）[H+
]=1×10-3
mol·L-1
（C）[OH-
]=1×10-11
mol·L-1
（D）[H+
]
·[OH-
]=
1×10-14
7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（
）。
（A）一定大于0.001
mol·L-1
（B）一定等于0.001
mol·L-1
（C）一定小于0.001
mol·L-1
（D）以上说法均欠妥
8．常温下,
某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),
该溶液的pH可能是（
）。
（A）12
（B）10
（C）4
（D）3
9．pH＝2的HCl溶液10mL分别与水混合，与pH＝12的NaOH溶液所得混合溶液液的pH均为4，则加水的体积与加NaOH溶液的体积比是
A.
110∶1
B.
99∶1
C.
100∶11
D.
1∶9
10．下列叙述中，正确的是（
）。
（A）中和10
mL
0.1mol·L-1
醋酸与中和100
mL
0.01mol·L-1
的醋酸所需同种碱溶液的量不同
（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）体积相等,
pH相等的盐酸和硫酸溶液中,
H+离子的物质的量相等
（D）pH=3的甲酸溶液的[H+]与pH=11的氨水溶液的[OH-
]相等
11.往相同浓度、相同体积的NaOH溶液中分别加入pH为3和4的醋酸，使其刚好完全反应，若消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系是
A
V2＝10V1
B
V2＜10V1
C
V2＞10V1
D
V1＝10V2
12．今有a·盐酸
b·硫酸
c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，
在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1
mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1
mol·L-1的三种酸溶液，用0.1
mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。
13．在25℃时,
有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=____________。
14．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。
15．生物上经常提到缓冲溶液，向缓冲溶液中加少量酸或少量碱，pH几乎不变。举例说明生物上常见的缓冲溶液加酸或加碱时pH几乎不变的原因。
[课堂练习答案]1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9A，10CD。
12．（1）c>b=a
。（2）b>a=c。（3）c>a>b
。
b>c=a
。13．1:10。
14．3②NaH2PO4与Na2HPO4
③NH4Cl与NH3·H2O
等。以NH4Cl与NH3·H2O为例说明：在NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中，NH4Cl＝NH4+
+
CI—，NH3·H2O?NH4+
+
OH—，加酸时NH3·H2O电离出的OH—中和了加进去的H+，使NH3·H2O电离平衡正向移动，溶液pH几乎不变。加碱时，溶液中的NH4+、与OH—结合，生成NH3·H2O，使溶液pH几乎不变。

展开更多......

收起↑