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高一化学导学案：
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必修2第一章第三节
化学键
编制人：许丰娟
审核人：备课组
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学习目标：
1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
重难点：
1.知道离子键和共价键
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物
自主学习
一、离子键和离子化合物
1.离子键
(1)定义：________________________之间的________________。
(2)成键粒子：____________和____________。
(3)成键元素：一般是________________元素和____________________元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaCl　Na＋[]－
MgCl2　[]－Mg2＋[]－
NaOH　Na＋[H]－
2.离子化合物
(1)定义：______________________________________________________________________。
(2)形成过程
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示__________________________的式子。如：
原子：Na___________、Mg_____________
阳离子：Na＋___________、Mg2＋_____________；
阴离子：Cl－____________、S2－______________。
②形成过程：
[思考1]
(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？
(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？
二、共价键及其表示方法
1.共价键
(1)定义：原子间通过____________________所形成的________________。
(2)成键粒子：________。
(3)成键元素：同种或不同种____________元素化合时能形成共价键。
(4)存在
①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如____________________________________________________________。
③某些离子化合物，如________________________________________________________。
(5)分类
(6)表示：
①电子式：如HCl____________、H2____________、H2O____________；
②结构式：如N2____________、HCl____________、CO2____________________。
2.共价化合物
(1)定义：以____________________形成的化合物。
(2)形成过程：________________________________________________________________。
提醒　HClO的电子式是，而不是；结构式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。
[思考2]
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)由分子组成的物质中一定存在共价键(　　)
(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　)
(3)离子化合物中一定不存在共价键(　　)
(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物(　　)
(5)共价化合物中可能含有离子键(　　)
三、化学键　分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)概念：使________相结合或________相结合的作用力。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——____________。
②原子间价电子的共用——____________。
(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是________________________的过程。
2.分子间作用力
(1)定义：把____________________________的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。
(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量________，分子间作用力________，物质的熔、沸点也就________，如卤素单质的熔沸点：F2____Cl2____Br2____I2。
3.氢键
如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力________的相互作用，叫做氢键。氢键不是____________，可看作一种________________________________________。
点拨　化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。
[思考3]
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)构成单质分子的粒子一定含有共价键(　　)
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物(　　)
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里(　　)
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　　)
合作探究
一、离子键和共价键　离子化合物和共价化合物的判断
例1　下列说法正确的是(　　)
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.所有物质中均含有化学键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
归纳总结
化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
1.“三个一定”
(1)离子化合物中一定含离子键；
(2)含离子键的一定是离子化合物；
(3)共价化合物中一定不含离子键。
2.“三个可能”
(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；
(2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；
(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。
变式训练1　下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)
A.HCl
B.KCl
C.CaCl2
D.NH4NO3
二、用电子式表示物质及其形成过程
例2　下列电子式中正确的是(　　)
A．
B．
C．
D.
规律总结
书写电子式的注意要点
(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
如：×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。
如：S2－的电子式为，Cl－的电子式为。
(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
如：MgCl2的电子式为，不能写成。
变式训练2　下列电子式书写正确的是(　　)
A．
B．
C．N2　N N
D．
三、物质变化过程中化学键的变化
例3　在下列变化①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________。
变式训练3　在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是(　　)
A.冰→水→水蒸气→H2和O2
B.2Na＋Cl2===2NaCl
C.2H2＋O22H2O
D.2H2O2===2H2O＋O2↑
巩固练习
1.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是(　　)
A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
2.下列有关化学键的叙述中正确的是(　　)
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
3.关于氢键的说法中正确的是(　　)
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
4.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　)
A．
B．
C．MgCl2　
D．
5.现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl
⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________。
(8)属于离子化合物的物质是________。
(9)属于共价化合物的物质是________。
参考答案
【自主学习】
一、1.(1)带相反电荷离子　相互作用　(2)阴离子　阳离子
(3)活泼金属　活泼非金属
2.(1)由离子键构成的化合物　(2)①原子的最外层电子　Na×
　②
思考1
(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、1.(1)共用电子对　相互作用　(2)原子　(3)非金属
(4)②CO2、HCl、H2SO4、SiO2　③NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl　(5)不发生　发生　同种　不同种　(6)①H　HH　HH　②N≡N　H—Cl　O===C===O
2.(1)共用电子对　(2)
思考2
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
三、1.(1)离子　原子　(2)①离子键　②共价键　(3)旧化学键的断裂和新化学键的形成
2.(1)分子聚集在一起　(2)越大　越大　越高　＜　＜　＜
3.稍强　化学键　较强的分子间作用力
思考3
(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
【合作探究】
例1　D　[只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。]
变式训练1　D　[HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。]
例2　C　[氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。]
变式训练2　C　[A、B两项均漏写未参与成键的电子，选项D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为。]
例3　①⑤　②③　④　⑥
解析　I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。
变式训练3　D
巩固练习
1.C　[在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。]
2.C　[化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。]
3.C　[水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性，D选项错误。因此答案为C。]
4.D　[A项中的正确写法应为；B项中氯原子最外层电子没写全；C项中生成物中的2个[]－要分开写在Mg2＋的两侧，不能合并写；D项符合电子式的书写要求。]
5.(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②
(8)②③⑥⑦　(9)④⑤

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