资源简介

高一化学导学案：
编号：
使用时间：
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
第一章第一节
元素周期表2
编制人：许丰娟
审核人：备课组
领导签字：
学习目标
理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律
理解卤族元素的原子结构特点及递变规律
会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律
自主学习
1.
碱金属（ⅠA族）
单质与水反应情况
单质与氧气反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性
最高化合价
Li
碱性：LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
Na
K
Rb
Cs
结论
金属性：
>
>
>
同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越
，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越
，金属性越来越
。
2.
卤素（ⅦA族）
化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性
最高
最低
F
稳定性：HF
HCl
HBr
HI
Cl
酸性：HClO4HBrO4HIO4
Br
I
结论
非金属性：
>
>
>
同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越
，单质与氢气反应越来越
，气态氢化物的稳定性越来越
，非金属性越来越
。
总结：同主族元素原子从上到下
依次增多，原子半径逐渐
，原子核对外层电子的吸引能力逐渐
，原子的失电子能力逐渐
，得电子能力逐渐
；元素单质的还原性逐渐
，氧化性逐渐
；最高价氧化物对应水化物的碱性
，酸性
；气态氢化物的稳定性
。
同主族元素，从上到下，金属性越来越
，非金属性越来越
。
合作探究
探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到烧杯中，观察现象。同钠与水的反应进比较
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
碱金属的物理性质的比较
Li
Na
k
Rb
Cs
相似点
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度
密度
熔沸点
导电导热性
递变性
密度变化
熔沸点变化
例1．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　)
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受热很难分解
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．少量的锂保存在固体石蜡中
【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
方程式：
例2．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(　　)
A．与氢气反应的剧烈程度
B．气态氢化物的稳定性
C．单质还原性的强弱
D．与水反应的剧烈程度
【知识拓展】元素非金属性强弱判断依据：
①
根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。
②
根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。
③
可以根据相互置换反应判断。
巩固练习
1、元素的半径主要取决于（
），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（
）
电子数
B
最外层电子数
C
质子数
D
电子层数
砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是：（
）
A、砹化氢（HAt)很稳定
B、单质砹易溶于某些有机溶剂
C、砹的原子半径比碘的原子半径大
D、砹的单质是有色固体
3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（
）
A.在化合物中呈＋2价
B.单质能使水分解，放出氢气
C.氢氧化物呈两性
D.碳酸盐难溶于水
4、下列关于卤素的叙述正确的是
（
）
A、卤素有单质存在于自然界中
B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（
）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而降低
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
6、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（
）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
7、铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是
A、Li
B、Na
C、K
D、Cs
8、鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是
　　　　
A.碘水，淀粉溶液
B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液
D.硝酸银溶液，稀HNO3
9、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是
　　　　　　　　　　　
A、FeCl3
　　　　　　　B、K2SO3　　　　　　　　C、KNO3
　　　D、Na2S
参考答案：
自主学习答案：
1.
碱金属（ⅠA族）
单质与水反应情况
单质与氧气反应情况
最高价氧化物对应水化物的碱性
最高化合价
Li
从上到下越来越剧烈
Li2O
碱性：LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
+1
Na
Na2O
Na2O2
+1
K
K2O
K2O2
KO2
+1
Rb
更复杂
+1
Cs
+1
结论
金属性：Cs>
Rb
>
K
>
Na
>Li同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越
剧烈
，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越
强
，金属性越来越
强
。
2.
卤素（ⅦA族）
化合价
最高价氧化物对应水化物的酸性
单质与氢气反应情况
气态氢化物的稳定性
最高
最低
F
无
-1
暗处剧烈反应并爆炸
稳定性：HF
HCl
HBr
HI
Cl
+7
-1
酸性：HClO4HBrO4HIO4
光照或者点燃发生反应
Br
+7
-1
加热后反应
I
+7
-1
不断加热才能缓慢反应
结论
非金属性：F>Cl
>Br>I同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越
强
，单质与氢气反应越来越
弱
，气态氢化物的稳定性越来越
弱
，非金属性越来越
弱
。
总结：同主族元素原子从上到下电子层数
依次增多，原子半径逐渐
增大
，原子核对外层电子的吸引能力逐渐
减
弱
，原子的失电子能力逐渐
增强
，得电子能力逐渐
减弱
；元素单质的还原性逐渐
增强
，氧化性逐渐
减弱
；最高价氧化物对应水化物的碱性
增强
，酸性
增强
；气态氢化物的稳定性
减弱
。
同主族元素，从上到下，金属性越来越
强
，非金属性越来越
弱
。
合作探究：例1
B例2
C
巩固练习：1、D/B
2、A
3、C
4、B
5、A
6、B
7、A
8、D
9、AC高一化学导学案：
编号：
使用时间：
班级：
小组：
姓名：
组内评价：
教师评价：
必修2第一章第一节
元素周期表1
编制人：许丰娟
审核人：备课组
领导签字：
学习目标:
1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系
3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置4．明确质量数和AZX的含义。
5.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。
自主学习
一、
原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，
原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿
周期表编排规则
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的结构
周期名称
周期别名
元素总数
规律
周期
（
）个，横
行
（
）个
第1周期
短周期
周期数==
第2周期
第3周期
第4周期
长周期
第5周期
第6周期
第7周期
不完全周期
26（目前）
族名
类名
核外最外层电子数
规律
族
（
）个纵行（
）个（
）个主族
（
）个副族（
）个0族
（
）个第Ⅷ族
主族
第ⅠA族
H和
主族数
==
第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行标为一族。
第ⅡA族
碱土金属
第ⅢA族
无
第ⅣA族
碳族元素
第ⅤA族
氮族元素
第ⅥA族
氧族元素
第ⅦA族
元素
0族
或
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
全部是
元素；又称为
元素
二、
1、原子结构：
2、质量数
定义：___________________________________________________
_______.
质量数与质子数和中子数间的关系为：
3、核素表示方法：
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。符号X表示1个
为Z，
为A的原子，其中子数为
4、核素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如氢元素有H、H、H三种不同核素。
5、同位素
⑴
相同而
不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素H、H、H互为同位素。
⑵同位素的特点：
①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同
②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变
⑶同位素的用途：见必修2
P10页
合作探究:
例1：
请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
例2：画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、18
例3：
粒子符号
质子数（Z）
中子数（N）
质量数（N）
用X表示为
①O
8
18
②Al
14
27
③Ar
18
22
④Cl
Cl
⑤H
H
例4：以下互为同位素的是　　　　　　A、金刚石与石墨
B、D2与H2
C、40
19X
与
40
20Y
D、35
17Cl与37
17Cl
E、水和重水（D2O）　F、纯碱和烧碱
G、氕和氘
巩固练习
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（
）
A．第八周期第IA族
B．第七周期第
ⅦA族
C．第七周期第0族
D．第六周期第ⅡA族
2、
X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（　
）。
A．N、P、O
B．N、C、Si
C．B、Mg、Al
D．C、N、P
3、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（
）
　　　　A．14号、24号、34号　　　　B．26号、31号、35号
　　　　C．13号、20号、31号　　　　D．11号、17号、18号
4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
A
C
B
（1）写出A、B、C三种元素的名称
、
、
。
（2）B位于元素周期表第
周期，第
族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式
。
5、跟9g
中所含有的中子数相等的的质量为（　　　　）
　　A．4.4g
B．6.7g
C．8.0g
D．10g
6、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（　　　）
　　A．同种元素的两种离子
B．同种元素的原子和离子
　　C．不同种元素的离子
D．不同种元素的原子和离子
7、某元素M
n+
核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为(
)
A.A-a+n
B.A-a-n
C.A+a-n
D.A+a+n
8、带有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是________；核外电子数是________。
9、由和组成的11g水中，含有中子数为多少摩尔 含有电子数为多少个
参考答案：
自主学习一、
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。
把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。
3.元素周期表的结构
周期名称
周期别名
元素总数
规律
7个横行7个周期
第1周期
短周期
2
电子层数
==
周期数
第2周期
8
第3周期
8
第4周期
长周期
18
第5周期
18
第6周期
32
第7周期
不完全周期
26（目前）
族名
类名
核外最外层电子数
规律
族16个纵行18个7个主族7个副族1个0族1个第Ⅷ族
主族
第ⅠA族
H和碱金属
1
主族序数
==
最外层电子数
第ⅡA族
碱土金属
2
第ⅢA族
3
第ⅣA族
碳族元素
4
第ⅤA族
氮族元素
5
第ⅥA族
氧族元素
6
第ⅦA族
卤族元素
7
0族
稀有气体
2或8
副族
第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族
二、2.质量数：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫
做质量数
质量数=质子数+中子数
3.质子数
质量数
A-Z
5.（1）质子数
中子数
合作探究：例1-3略
例
5：选DG
巩固练习：1.A
2.D
3.C
4.（1）N、
S、
F。（2）B位于元素周期表第
三
周期，第
VIA
族。
（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
5.C
6.CD
7.
选B
8.56
54
9.
6mol
5mol

展开更多......

收起↑