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高一化学测试卷
考试时间 9月18日 8：15-9:30
一、单选题
1．“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是
A．发现新物质
B．研究化学反应中原子守恒关系
C．合成新材料
D．研究化学反应的微观过程
2．下列物质分类正确的是
选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物
A 稀硫酸 石墨
B 空气 胶体 铁
C 氯水 水银
D 晶体
A．A B．B C．C D．D
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
4．有关电解质的说法正确的是
A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．是非电解质，但其水溶液能导电
5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有
6．在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4 = Na++ HSO
B．NaHCO3Na++ HCO
C． H3PO43H++ PO
D．HF+H2OF-+H3O+
7．某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
8．下列由离子方程式改写成化学方程式书写正确的是
A．：
B．：
C．：
D．：
9．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B．石灰石溶于醋酸中：
C．氯化钠与硝酸银溶液反应：
D．硫酸与氢氧化钡反应：
10．BaS可通过反应制得。下列说法正确的是
A．为非电解质 B．反应类型为置换反应
C．、BaS均属于盐 D．该反应属于离子反应
11．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH- B．可能存在
C．一定存在 Cl- D．一定存在
12．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)
溶液中滴加稀溶液
溶液中滴加稀盐酸
溶液中滴加溶液
悬浊液中滴加溶液
13．如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：)下列说法正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
B．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒
D．、都属于碱性氧化物
14．下列概念之间存在如图所示关系的是
选项 A B C D
概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应
Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应
A．A B．B C．C D．D
15．某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为
A． B． C． D．
二、非选择题
16．下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠
(1)可以导电的有 （填序号，下同）。
(2)属于电解质的有 。
(3)属于非电解质的有 。
(4)②在熔融状态时的电离方程式为 。
(5)写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式 。
(6)写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的化学方程式 。
(7)下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势 （填序号）。
17．Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)从物质类别角度来看，SO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)2BCu
(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(3)写出B的化学式： 。
(4)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
(5)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是 (填序号)。
18．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： 。
(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象 ，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象 。
(4)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。
A．用明矾净化饮用 B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海处易形成沙洲 D．用石膏或盐卤点制豆腐
(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到 (填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为 。
19．某溶液可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式： ； 。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-；②Cl-、同时存在；③只存在。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl-的实验方法： 。
(4)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是 。
试卷第1页，共3页
《高一化学测试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D D D A A A C
题号 11 12 13 14 15
答案 D A A B B
16．(1)④⑥⑨
(2)①②③⑦⑨
(3)⑤⑧
(4)KHSO4(熔融)=K++HSO
(5)CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
(6)
(7)a
17．(1) 酸性 SO2+2OH-=+H2O或SO2+OH-=
(2)C
(3)CuO
(4)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑
(5)①
18．(1)B
(2)
(3) 产生红褐色沉淀 沉淀溶解，溶液变棕黄色
(4)B
(5) 无 产生白色沉淀
19．(1)、
(2) Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ Ba2+＋=BaSO4↓
(3)取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
(4)Cl- 、OH- 、
答案第1页，共2页

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