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高一实验班化学测试题（9.18）
1. 古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是（ ）
A 曲为酒之骨，凡酿酒必资曲药成信 纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
B 铜柔锡柔，合两柔则为刚 铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材料
C 为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白 啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
D 以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也 曾青涂铁，铁赤色如铜
A. A B. B C. C D. D
2.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图所示的装置(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
A．反应生成大量白烟的化学方程式为2Na＋Cl22NaCl
B.塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．可根据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
B. 同温同压下，相同体积的氢气和氮气所含原子数均为2NA个
C. 1molH2O与足量Na反应，生成H2的数目为NA
D. NA个C6H12O6分子完全燃烧生成CO2为44.8L
4. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是 ( )
A. 若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙
B. 若M(甲)乙
C. 若M(甲)乙
D. 若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
5. 一种矿物由短周期元素 W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是( )
A. X的常见化合价有-1 、-2 B. W的最高价氧化物是电解质
C. YX的水化物具有两性 D. W单质只有3种同素异形体
6. 溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
阳离子 、、、、、
阴离子 、、、、、
A. 溶液中不可能含有和 B. 溶液中含有3种阴离子、2种阳离子
C. 原溶液中一定含有 D. 不能确定原溶液中是否含有、
7. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：W>Z>X>M
B. 、、均为共价化合物
C. 和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
D. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键
8. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2，生成沉淀的质量m与通入CO2的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 当V≤V1时，发生反应的离子方程式为Ca2++4OH-+2CO2=CaCO3↓+CO+2H2O
B. 图中各点通入CO2的体积一定满足V1：V2：V3=1：2：3
C. 当V=时，溶液中的阴离子为CO和OH-，且两者的物质的量浓度之比为1：2
D. 当V>V3时，发生的总反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO
9. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子流程图如图，已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]2- ， 下列有关说法不正确的是( )
A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为：
C. “氧化”后溶液中所存在的阳离子有：H+、Na+、Fe2+、Fe3+
D. 制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是排出空气防止亚铁离子被氧化
10．碘及其化合物有如图所示的转化关系。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中，常温常压下，2.24L完全反应时转移的电子数约为
B．反应②中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
C．反应③中发生的离子反应为
D．反应④中，和在碱性或中性溶液中均不能大量共存
11．取的与溶液于试管中，进行如下实验，下列说法错误的是( )
A．试管1中，最终生成的沉淀只有
B．试管1中，沉淀的量一直增大直至不再改变
C．试管2中，当钡离子恰好沉淀时，沉淀的质量达到最大
D．试管2中，开始滴入溶液时生成的沉淀只有
12．生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是 ( )
A．铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B．不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性
C．碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂
D．五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
13．对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是（ ）
A．与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应
B．向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应
C．向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、
D．向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、
14．向含等物质的量浓度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．D点的横坐标 x=1.25
B．反应至点时，溶液总质量增加
C．线段表示n(Fe3＋)的变化趋势
D．起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为
15．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向溶液中投入少量：
B．向酸性溶液中滴加少量双氧水：
C．向漂白粉溶液中通入足量：
D．向溶液中滴加足量澄清石灰水：
16．一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 ( )
A．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物
B．简单离子半径：W>Z>Y
C．Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物
D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物
17．将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．参加反应的与氯气的物质的量之比为
B．反应中转移电子的物质的量为
C．该溶液中的质量为
D．被氧化和被还原的氯原子的质量之比为
18．如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是( )
A．由加淀粉溶液变蓝可知B为HI
B．由红褐色沉淀可知A为Fe2O3，其与B反应的化学方程式为
C．与适量气体D反应时，离子方程式可能为
D．由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH
19．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
B．中投入固体：
C．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
20．某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是( )
A．X的化学式为Cu2FeS3
B．气体A与溴水反应体现A的漂白性
C．向溶液G中滴入KSCN溶液变红
D．红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为
21．氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是 ( )
A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B．装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应
C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气
D．若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)
22．二氧化氯(ClO2)是一种工业上常用作水处理剂、漂白剂的气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍。下列有关实验室制备的实验原理和装置的说法错误的是 ( )
A．装置甲中使用70％而不用稀硫酸，目的是有利于气体逸出
B．装置乙中发生的离子反应为
C．用装置丙吸收
D．用装置丁处理尾气
非选择题
23. I．给出以下几种物质：①；②液态HCl；③；④晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧(胶体)；⑨固体；⑩溶液； ； 固体； 溶液。
(1)上述物质是电解质的有 (填序号)，写出其中 的电离方程式为 。
(2)将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，写出相应的离子方程式为 ，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液 (填“变红”、“变蓝”、“不变色”)。
(3)将 加入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”、“不变”)。
(4)将少量 加入 中的离子方程式为 。
Ⅱ．实验室中需0.2mol/L的溶液80mL，请回答下列问题。
（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_______。
（2）取用任意体积的该溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是_______。
a．溶液中的物质的量　　　　b．溶液的浓度
c．溶液中的数目　　　　　　　　d．溶液的密度
（3）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化(填偏高，偏低，无影响)
①定容时，俯视刻度线_______。②未冷却至室温就开始定容_______。
24 化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：
（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。
（2）实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______。
II．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。
（4）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A. 加热至逐渐熔化，反应一段时间 B. 用小试管收集气体并检验其纯度
C. 打开、，通入氢气 D. 停止加热，充分冷却，关闭、
（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。
25. 几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价如图所示。
回答下列问题：
（1）A的简单离子的结构示意图为_______；EB是_______(填“离子”或“共价”)化合物。
（2）AB2分子中每个原子最外层都达到8电子结构，它的电子式为_______。AB2与A的简单氢化物反应生成A2和B的氢化物，写出化学方程式：_______。在标准状况下，生成11.2LA2气体时转移电子数为_______mol。
（3）D的单质在A2中燃烧的产物和CO2反应的化学方程式为_______。
（4）A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（5）B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式：_______。
26．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题：
(1)将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为 ，该混合气体的平均摩尔质量为 。
(2)34g与标准状况下 L含有相同数目的氢原子。
(3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为 。
(4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)。
①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)。
②已知硫酸溶液的密度为，硫酸溶液的密度为。100g浓度为硫酸溶液与 mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到(用含、的式子表示)。
(5)一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。
已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。
②与能发生如下反应：。
该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为 。
高一实验班化学测试题答案（9.18）
参考答案 DCACA DDDAC BDCAC ACBDA CB
23、（12分）【答案】. I．(1) ②③④⑥⑨ （2分）
(2) 变蓝
(3)增强 (4)
Ⅱ、（1）100mL容量瓶 （2）bd （2分） （3） ①. 偏高 ②. 偏高
24、（14分）【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. 、、、
（3） （4）CBAD
（5）NaOH
25. （16分） ①. ②. 离子
①. ②. ③. 1
26.（14分）【答案】(1) 1：1
(2)67.2
(3)4：5
(4) 大于
(5)0.15

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