资源简介

高一化学导学案：
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第二章第三节
氧化还原反应(第一课时)
编制人：李敏
审核人：备课组
领导签字：
学习目标:
1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，提高判断氧化还原反应的能力。
2.探究从化合价升降的角度分析氧化还原反应的方法，揭示氧化还原反应的本质。
3.学会用“单线桥”
和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒
学习重点:
用化合价的观念理解氧化还原反应的相关概念及氧化还原本质的理解。
学习难点
氧化还原反应的实质，氧化还原反应的分析方法
自主预习
一：
知识链接：
标出下列物质中加点元素的化合价：
Fe2O3
FeO
CuO
FeSO4
Na2SO3
Al2S3
Na2S
NaOH
KMnO4
Na2CO3
NaNO3
KClO3
NH4NO3
二、氧化还原反应
1、从得失氧的角度分析氧化还原反应
写出碳还原氧化铜的化学反应方程式:
_____________________
CuO____氧，发生了________反应；C____氧，发生_________反应
定义：________________________________________________氧化还原反应。
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
H2+CuO=Cu+H2O
标出元素化合价,
元素化合价降低，
元素化合价升高，
发生氧化反应，
发生还原反应
(1)氧化反应:物质所含元素的化合价的反应。
(2)还原反应:物质所含元素的化合价的反应。
(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有的反应。
合作探究
【思考】氧化还原反应的特征是什么？运用这一特征可以迅速准确的判断反应是否为氧化还原反应。为什么会有这样的特征？
【探究二】
氧化还原反应的本质
1.
阅读课本P36（第3段）到P37（第2段），思考下列问题
（1）根据阴、阳离子的形成过程和氯化钠的形成过程，回答钠和氯气的氧化还原反应的发生过程是怎样的？
（2）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？得到1个电子,化合价如何变化
(3)
氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？
化合物的形成
电子得失（偏移）
化合价变化
氧化、还原情况
2Na+Cl2=2NaCl
钠原子失去
个电子转移给氯
钠元素的化合价
，被
钠发生
反应Cl2发生
反应
氯原子得到
个电子
氯元素的化合价
，被
H2+Cl2=2HCl
H与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向
H化合价
被
Cl化合价
被
氢气发生
反应
氯气发生
反应
【课堂小结】氧化还原反应1.特征:元素的
有升降，2.本质:有
转移。
【归纳总结】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系
氧化反应：元素化合价
，实质是该元素的原子
（或偏离）电子，被
。（升失氧）
还原反应:元素化合价
，实质是该元素的原子
（或 偏向）电子，被
。（降得还）
【探究三】氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系
氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物
氧化还原反应中各概念之间的关系：
1.
氧化剂具有
性，所含元素化合价
，
电子，发生
反应，被
，对应生成
产物。
2还原剂具有
性，所含元素化合价
，
电子，被
，对应生成
产物。
【探究四】氧化还原反应中电子转移的表示方法
（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况，以氢气还原氧化铜为例，参考P36页的双线桥法，分析元素得失电子和化合价变化。
如：
2Na+Cl2===NaCl
得到2×e-，化合价
得到2e-，化合价
降低，
被还原
降低，
被还原
归纳：双线桥法表示时的注意事项：
（1）双线桥的箭头“横跨”等号的左右；箭头箭尾必须对应化合价变化的同种元素；
（2）双线桥的一个箭头始于还原剂的升价元素止于氧化产物相应的元素，另一条箭头始于氧化剂的降价元素止于还原产物的相应元素；
（3）双线桥的箭头揭示氧化剂被还原或还原剂被氧化的方向；
（4）双线桥上不仅要写出转移的电子总数，还要指出是“得到”还是“失去”。
总结判断方法：先确定元素化合价变化情况后，用“升失氧----还”
“降得还----氧”判断
（2）单线桥法——表示电子转移情况
2e-
2e-
2Na+Cl2===NaCl
H2+CuO===Cu+H2O
还原剂
氧化剂
还原剂
氧化剂
【单线桥法小结】：①反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目，
分析电子转移的总数目时，不得将得电子数和失电子数加和作为电子转移数。
②箭头从失去电子
(化合价升高)
元素出发，指向得到电子(化合价降低)的元素
【思考】1.在氧化还原反应中电子得失总数与化合价升降总值有什么关系
巩固练习
1.氧化还原反应的本质是(
)
A．有氧得失
B．化合价升降
C．电子转移
D．电子得失
2.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(
)
A．是否有氧参加反应
B．是否为置换反应
C．是否有元素化合价的升降
D．是否为化合反应或分解反应
3.下列说法正确的是(
)
A.
氧化还原反应中一定有氧元素参加
B
氧化还原反应中有一种元素化合价升高，必须有另一种元素化合价降低
C
在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2、NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5、+4、+3、+2、0、-3
D元素失电子时化合价降低了，元素得电子时化合价升高了
4.下列反应中，属于氧化还原反应的是(
)
A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
B.CaO+H2OCa(OH)2
C.
2Cl2+2Ca(OH)2
==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D.
↑
5.在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(
)
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应
A．①
②
B．③
④
C．②
③
D．①
④
6．在反应C+H2O
===
CO+H2中，还原剂是(
)
A．C
B．H2O
C．CO
D．H2
7.氧化还原反应发生在同种元素之间的是
（
）
A.
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
C.
H2＋CuOCu
＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
8
.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C
=
K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是(
)
A.N
B.C
C.N和S
D.N和C
9.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是
（
）
A．金属冶炼
B．燃放鞭炮
C．食物腐败
D．点制豆腐
10下列反应氯元素只被氧化的是（
）
A.
5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3
B.MnO2+4HCl(浓)
=
MnCl2+Cl2↑+H2O
C.
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2
+2H2O
D.2HClO2HCl+O2↑
11.下列说法正确的是（
）
A.氧化还原反应中一定有电子的得失
B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素可能被氧化，也可能被还原
D.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
E.有单质参加的化学反应一定都是氧化还原反应
12.在下列反应中，
HCl作氧化剂的是
(
)
A．NaOH+HClNaCl+H2O
B．Zn+2HClZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HClCuCl2+H2O
13.对于实验室制取O2的反应：2KClO32KCl+3O2
，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是
（填序号）
14.已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有
(填序号，下同)；H2O被氧化的是
，H2O被还原的是
。
15.
标出化合价的变化，分别用双线桥法和单线桥标出属于氧化还原反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？
1.
3NO2
+
H2O2HNO3
+
NO
2、
Mg+2HClMgCl2+H2↑
3、Cl2
+
2NaOH
NaClO
+
NaCl
+
H2O
4、Cu
+2H2SO4
(浓)
CuSO4
+
SO2↑+2H2O
巩固练习：1-5
C、C、C、C、D
6-13
A、B、C、D
、B、C
、B、C
14、①
⑥、③、④
15、略
化合价
降低
，
得
电子，被
还原
化合价
升高
，
失
电子，被
氧化
失去2×e-，化合价升高，被氧化
失去2×e-，化合价升高，被氧化
高温
+1
-1
0
0
H2+CuO===Cu+H2O高一化学导学案：
编号：
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第二章第三节
氧化还原反应(第二课时)
编制人：李敏
审核人：备课组
领导签字：
学习目标:
1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂；
2.会用“单线桥”
和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒
3.能判断氧化剂、还原剂的强弱
学习重点:
1.氧化剂、还原剂等强弱的判断
2.氧化还原反应计算的应用
学习难点
氧化还原反应的计算应用
自主预习
一、氧化还原反应中的有关概念
1、氧化还原反应的特征是
，本质是
2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格
氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;
还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。
二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
三、常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。
(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。
2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。
(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。
合作探究
【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
已知有下列反应:
①2KClO32KCl+3O2↑
②4P+5O22P2O5
③CaCO3CaO+CO2↑
④3H2+Fe2O32Fe+3H2O
⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2
请回答下列问题:
(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些
(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些
(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【探究二】
氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系
标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物
2Fe+3Cl2==2FeCl3
MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O
【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol
Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？
【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？
【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？
[练习1]
在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）
的原子个数比是：（）
A．1:5
B、1:4
C．1:3
D．1
:
2
【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较
【方法一】根据氧化还原反应方程式

失去电子，化合价升高，被氧化
强氧化剂＋强还原剂→弱还原产物＋弱氧化产物
得到电子，化合价降低，被还原

在同一氧化还原反应中，
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
[练习]2请指出反应Fe+CuCl2
=
FeCl2+Cu
中有关物质的氧化性、还原性的强弱
氧化性：CuCl2
FeCl2
还原性：Fe
Cu
[练习]3
根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，
可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(
)
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-
【方法二】根据金属活动顺序表比较判断
还原性：强
→
弱
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
氧化性：弱
→
强
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Pb2+
(H+)
Cu2+
Hg2+
Fe3+
Ag+
例2、下列说法中正确的是（
）
A、还原性强弱：Fe
>
Cu>
H2
B、氧化性强弱：Cu2+
>
H+>
Fe3+
C、得电子越多的物质，氧化性越强
D、夺电子越强的物质，氧化性越强
【方法三】根据氧化还原反应的程度
不同氧化剂和相同还原剂作用时，还原剂化合价升高数值越大，氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe
+3Cl2===
2FeCl3
Fe
+
S
?
FeS
【方法四】根据反应的条件及反应的程度
反应的条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。如
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
KMnO4+16HCl===
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性：KMnO4>
MnO2
【思考】镁、铝分别与HCl溶液反应时，1个镁原子失去2个电子变成Mg2+，而1个铝原子失去3个电子变成Al3+，因此还原性Al>Mg，这种说法正确吗 同理，S、Cl2分别与Na反应时，1个S得2个电子变成S2-，1个Cl得1个电子变Cl-，因此氧化性:S>Cl2，这种说法正确吗 为什么
小结：
氧化还原反应的基本规律：
化合价升高总数=化合价降低总数，即电子得失守恒
价态规律：元素处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
先后规律：氧化还原反应中，强者优先，即氧化性（或还原性）强，优先反应。
不交叉规律：同种元素不同价态之间，相邻价态之间不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。（只靠近，不交叉，相邻价态不反应）
如：H2S+H2SO4(浓)=S
+SO2
+2H2O
S元素的化合价应从－2价变化为0价，从＋6价变化
为＋4价。而不能认为是从－2→＋4价，＋6→0价
[练习]4、在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性是：
，
只有的氧化性是
，既有氧化性又有还原性的是
。
巩固练习
1、在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是
(
)
A．铁
B．硫
C．铁和硫
D．氧和铁
2.下列变化过程一定属于还原反应的是（
）
A.
HCl→MgCl2
B.
Na→Na+
C.CO→CO2
D.Fe3+→Fe2+
3
在3Cl2
+
8NH3
=
6NH4Cl
+
N2反应中，还原性最强的物质是（
）
A.Cl2
B.NH3
C.NH4Cl
D.N2
4.
已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol
KH（
）
A.
失去1
mol
电子
B
得到1
mol
电子
C
失去2
mol
D
没有电子得失
5、下列的微粒结合电子的能力最强的是（
）
A、Ag+
B、H+
C、Fe2+
D、Na+
6具有还原性的离子是（
）
A、MnO4－
B、NO3－
C、Br－
D、Fe3＋
7、能说明氯气的氧化性比硫强的反应是（
）
A.
CuCl2+H2S=CuS+2HCl
B.Cl2+H2S=2HCl+S
C.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
D.KCl+H2SO4=KHSO4+HCl
8、“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，其中，水的作用是（
）
A．既是氧化剂又是还原剂
B．还原剂
C．氧化剂
D．催化剂
9．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
10
已知下列两氧化还原反应：O2+4HI
=
2I2+2H2O
Na2S+I2
=
2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序
。
11、用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
3Cu
+8HNO3
=3Cu(NO3)2
+2NO
+
4H2O
（1）被氧化的元素是
，被还原的元素是
　
；
（2）氧化剂是
，还原剂是
；
（3）发生氧化反应的是
，发生还原反应的是
　
。
（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子的物质的量是
mol,被还原的硝酸为
mol。
练习1、A
2、>
>
3、B
4、S2-
Cl-
Fe3+，Al3+，H+
Fe2+，S
巩固练习答案：1-5
B、D、B、A
、A
6-9
C、B、C、C
10、O2>I2>S
11、
(1)
Cu
N
(2)HNO3
Cu
(3)
Cu
HNO3
(4)0.75
0.25
高价氧化低价还，中间价态两边转
点燃
氧化性Cl2>S高一化学导学案：
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使用时间：
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教师评价：
第二章第三节
氧化还原反应(第三课时)-配平及相关计算
编制人：李敏
审核人：备课组
领导签字：
学习目标:
会用化合价的升降配平氧化还原反应
学习重点:
氧化还原反应的配平
学习难点
氧化还原反应的配平及相关计算
自主预习
1.化合价升降法配平氧化还原反应方程式
1、配平氧化还原反应的基本原则和依据：
（1）电子守恒原则
：
（2）电荷守恒原则：即若为离子反应
（3）方程式配平必须遵守
守恒
2．配平步骤
[示例1]
配平C和HNO3反应的化学反应方程式：C+HNO3(浓)NO2
+CO2
+
H2O
(1)一标：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
+
H2O
(2)二等：，列出元素化合价变化情况，找它们的最小公倍数，这样就可使化合价升高和降低的总数相等，如C的化合价升高4，N的化合价降低1，最小公倍数为4
化合价升高4×1
+
H2O
化合价降低1×4
（3）三定：根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数
化合价升高4
+
H2O
化合价降低1×4
(4)
四平：根据质量守恒观察配平，单线变等号（一般先配其他元素，最后配H）
+
2
H2O
(5)
五查：检查质量(一般查O元素)
、电荷、得失电子是否分别守恒
练习1：试配平方程式:
C+
H2SO4
(浓)
—
CO2↑+
SO2
↑+
H2O
合作探究
【探究一】氧化还原反应方程式配平
（1）全部参与氧化还原反应
例1:
NH3
+
O2
—
NO
+
H2O
（2）部分参与氧化还原反应：
例2
Cu+
HNO3(稀)
—
Cu(NO3)2+
NO↑+
H2O
（3）一种反应物中多种元素参加反应：
例3
KClO3
KCl+
O2↑
(4)
归中反应
例4
□H2S+□SO2—□S↓
+
□H2O
(5)
歧化反应：
例
5
Cl2+
Ca(OH)2
—
CaCl2+
Ca(ClO)2+
H2O
(6)
离子氧化还原反应方程式的配平
离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：
第一步，利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；
第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。
例6
MnO4－
+
H2O2
+
H＋
—
Mn2＋
+
O2
↑+
H2O
(7)
缺项配平
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水(H2O)、酸(H+)、碱(OH-)。
这类方程式的配平方法:
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由质量守恒确定未知物,再根据质量守恒进行配平。
例7
5KI
+
KIO3+
3H2SO4
==
3
I2+
3
K2SO4+
【探究二】氧化还原反应的计算
例
8
用0.
1
m
o
l
/
L的Na2SO3溶液3
0
m
L
，恰好将2×10－3m
o
l的XO4-
还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A.+1
B.
+2
C.+3
D.
+4
巩固练习
1、下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.
2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
2．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1
mol氧化剂在反应中得到1
mol电子
3.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(
)。
A．1∶3
B．2∶3
C．1∶1
D．4∶3
4．将9.60×10－4
mol
XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24
mL
0.100
mol／L
的H2O2溶液，则X元素的化合价变为
(
)
A.
+1
B.
+2
C.
+3
D.
+4
5.
在配平方程式
KMnO4
+
HCl=
KCl
+
MnCl2
+
Cl2
↑+
H2O，回答下列问题
（1）该反应的氧化剂是
_____
，氧化产物是
（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________
（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。
6.配平下列方程式
(1)
KClO3＋
HCl—
KCl＋
Cl2↑＋
H2O
(2)
Na2O2＋
H2O
—
NaOH＋
O2
(3)
Cr2O72-+
Fe2++
—
Cr3++
Fe3++
H2O
自主预习答案：
（1）电子守恒原则
：还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等
（2）电荷守恒原则：即若为离子反应，阴、阳离子所带的电荷总数相等
（3）元素守恒原则（质量守恒）
练习1、
C+
2H2SO4
(浓)
==
CO2↑+
2SO2
↑+
2
H2O
合作探究
例1
、4NH3
+
5O2==4
NO
+
6
H2O
例2
3Cu+
8HNO3(稀)==
3Cu(NO3)2+
2NO↑+
4
H2O
例3
2
KClO3
=催化剂=
2KCl+
3
O2↑
例4
2H2S+
SO2==
3
S↓
+
2
H2O
例
5
2Cl2+
2Ca(OH)2
＝=
CaCl2+
Ca(ClO)2+
2H2O
例
6
2
MnO4－
+
5
H2O2
+
6
H＋
==
2
Mn2＋
+
5
O2
↑+
8
H2O
例7
5KI
+
KIO3+
3H2SO4
==
3
I2+
3
K2SO4+
3H2O
例
8.
D
巩固练习：1-4
C
A
A
B
5.（1）KMnO4
，
Cl2
（2）2MnO4—+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）
2KMnO4
+16HCl=
2KCl
+2MnCl2
+
5Cl2
↑+8H2O
6.
(1)
KClO3＋
6HCl＝=
KCl＋
3Cl2↑＋
3H2O
(2)
2Na2O2＋
2H2O＝4NaOH＋
O2
(3)
Cr2O72-+
6Fe2++14
H+=
=
2
Cr3++
6Fe3++
7H2O
催化剂
失去10×e-
，化合价升高，被氧化
得到2×5e-，化合价降低，被还原

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