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高三化学试题答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A C B B D C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A C A B C D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)
答案：(1)增大反应物的接触面积(2分)　 Na2CrO4和Fe2O3(2分)　 2∶7　(2分)
(2)D　(1分)
(3)A　(1分)
(4)×100% (2分)　
(5)稀硫酸 (2分)　 抑制Cr2O转化为CrO(2分)
17.(14分)
答案：
(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 (2分)　 硝基、酯基　(2分)
(2)① O (1分) ②小 (1分)　
③＋H2O＋CH3OH　 (2分)
(3)保护羧基　(2分)
(4) (2分)
(2分)
18.(14分)
答案：(1)打开K2，关闭K3　(2分)
(2)三颈烧瓶(2分)　 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解(2分)　减弱　(1分)
(3)FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH===(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O(2分)　
(4)pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁(2分)
(5)冰醋酸(1分)　 92.7%(2分)
19.(13分)
答案：(1)①＋411.15　(2分) ②B　(1分) 650 ℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700 ℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小　(2分)
(2)①2　(1分) ②0.9　(1分)
(3)①b　(1分) ②104 (1分)　 ③变废为宝，减小污染(2分)　 反应温度更高、耗能更大(2分)湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期9月联考
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是(　　)
A．“乌铜走银”发生的是物理变化　　　　
B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池
C．铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3
D．铜和银在元素周期表中均位于长周期
2.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　)
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
3.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.6NA
B．31 g白磷与31 g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA
C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
4.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是(　　)
A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种
C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得3种有机产物
5.下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是(　　)
A．检验过氧化钠与水反应放出的气体 B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C．中和反应反应热的测定 D．验证1 溴丁烷的消去反应
6.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：W＞Y＞X＞Z
B．四种元素中X电负性最大
C．1 mol该物质中含有2 mol配位键
D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种
7.臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法错误的是(　　)
A．臭氧分子是一种极性分子
B．臭氧可用作自来水消毒剂
C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高
D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用
8.柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是(　　)
A．酸性强于碳酸
B．元素电负性：O>C>H
C．1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH反应
D．分子中碳原子均为sp2杂化
9.研究表明，结构中含有N、N的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸药。下列说法正确的是(　　)
A．Pb属于副族元素
B．N的空间结构为直线形
C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形
D．基态F原子中，电子运动状态有7种
10.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：
K2Ni[Fe(CN)6]＋AgClKNi[Fe(CN)6]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列说法不正确的是(　　)
A．低温工作时，K＋通过多孔隔膜移向Ag电极
B．收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]－e－===KNi[Fe(CN)6]＋ K＋
C．收集废热时，阴极上附着的AgCl减少
D．低温工作时，Ag电极增重7.1 g，理论上外电路转移电子0.2 mol
11.NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是(　　)
A．NF3的空间构型为三角锥形　　　　　　
B．N2F2的结构式为F－N===N－F
C．NF3沸点一定高于NH3
D．N2F2分子存在顺反异构
12.氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67 ℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是(　　)
A．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
B．“反应池1”中最少应加入400 mL 3 mol·L－1磷酸溶液
C．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol
D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用
13.下列实验操作和现象可得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2
B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 Kb(BOH)＜Ka(HA)
C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I
D 向1 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1 mol·L－1NaCl溶液和0.1 mol·L－1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
14.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1 L 0.500 mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10－1.43∶10－6.54
B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPO)
C．反应H3PO3＋HPO??2H2PO的平衡常数为105.11
D．当V(NaOH)＝1 L时，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(OH－)＞c(H＋)
15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是(　　)
A．该晶体中Zn2＋的配位数为4
B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为a pm
C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(，，)
D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA＝
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题。
(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是___________。(2分)
步骤①的主要反应为
FeO·Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平) ，氧化产物为________________，(2分) 配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为________________。(2分)
(2)下列说法正确的是______。(1分)
A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器
B．步骤②低温可提高浸取率
C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3
D．步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
(3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。(1分)
A．20 ℃　　　　　 B．40 ℃　　　　　　
C．60 ℃　　　　　 D．80 ℃
(4)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg产品，
K2Cr2O7产率为________________(用含m1、m2的代数式表示)。(2分)
(5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是__________，(2分) 添加该试剂的作用是_______。(2分)
17.(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：RCOOH，回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，(2分) D中含氧官能团的名称为____________。(2分)
(2)M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是________________。(1分)
②M与相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。(1分)
③—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式
___________________________________________________________________。(2分)
(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_____________。(2分)
(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为
_______________________________________。(2分)
(5)根据上述信息，以为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_________________________________。(2分)
18.(14分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。
已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示：
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]摩尔质量为204 g·mol－1
Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnO===5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O
(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；
②________________，使b中溶液进入c中；(2分)
③在50 ℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
(2)仪器c的名称是______________，(2分)其中加入柠檬酸的作用是______________，(2分) 步骤④中加入乙醇，溶液的极性______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(1分)
(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______________________。(2分)
(4)体系pH与产率之间的关系如下表：
体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98
pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：______________________。(2分)
(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入_______，(1分) 搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250 mL溶液，取溶液25.00 mL置于锥形瓶，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00 mL，则该样品的纯度为____________。(2分)
19.(13分)CS2在化工生产中有重要作用，天然气法合成CS2相关反应如下：
反应Ⅰ　CH4(g)＋2S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)　ΔH1＝－104.71 kJ·mol－1
反应Ⅱ　2CH4(g)＋S8(g)===2CS2(g)＋4H2S(g)　ΔH2＝＋201.73 kJ·mol－1
(1)ΔH1、ΔH2随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成CS2总反应CH4(g)＋xS8(g)＋(2－4x)S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)的ΔH随温度T变化如图。
①S8(g)===4S2(g)　ΔH＝__________kJ·mol－1。(2分)
②为提高CH4平衡转化率，控制温度范围在__________(填标号)，(1分)理由是______________________________________________________________。(2分)
A．400～450 ℃　　　 B．650～700 ℃　　　　
C．750～800 ℃　　　 D．800 ℃以上
(2)合成CS2总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH4初始浓度c0和CH4转化率α满足关系t＝()，式中k为速率常数。
①T ℃、c0＝1.0 mol·L－1时，测得t＝9.5 s、α＝95%，则k＝________________ L·mol－1·s－1。(1分)
②T ℃时，计划在5 s内转化率达90%，应控制初始浓度c0大于__________L·mol－1。(1分)
(3)利用工业废气H2S替代硫磺矿生产CS2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)??CS2(g)＋4H2(g)。反应物投料比采用n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，维持体系压强为100 kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中表示CS2的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(12分)
②950 ℃时，该反应的Kp＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(1分)
③相比以硫磺矿为原料，使用H2S的优点是____________________，(2分) 缺点是______________________。(2分)湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期9月联考
高三化学试题
本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1.“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是(　　)
A．“乌铜走银”发生的是物理变化　　　　
B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池
C．铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3
D．铜和银在元素周期表中均位于长周期
答案：D　
解析：“乌铜走银”过程中，底铜变为乌黑是由于铜被氧化为氧化铜，该过程是化学变化，故A错误；铜比银活泼，用铜、银和硝酸银溶液可以形成原电池，铜为负极，银为正极，故B错误；Cu2(OH)2CO3是绿色的，铜表面变黑是由于生成了氧化铜，故C错误；铜在第四周期，银在第五周期，均位于长周期，故D正确。
2.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是(　　)
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
答案：A　
解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。
3.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)
A．3.1 g 31P中含有的中子数为1.6NA
B．31 g白磷与31 g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA
C．12.4 g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA
D．6.82 g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA
答案：C　
解析：1个31P原子中含有31－15＝16个中子，则3.1 g 31P中含有的中子数为×16NA＝1.6NA，A正确；白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P—P键，则31 g白磷与31 g黑磷中含有的P—P键数目均为×1.5NA＝1.5NA，B正确；12.4 g白磷物质的量为＝0.1 mol，与0.6 mol H2在密闭容器中发生可逆反应P4＋6H2??4PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确；6.82 g白磷的物质的量为＝0.055 mol，反应11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，电子转移的数目为24×(5－0)e－＝120e－，则0.055 mol P4参加反应时转移的电子数为×120NA mol－1＝0.6NA，D正确。
4.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是(　　)
A．分子中有两种含氧官能团 B．苯环上的一氯代物共有6种
C．可发生取代反应和加成反应 D．完全水解可得3种有机产物
答案：B　
解析：分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团，A正确；该分子有4个苯环结构，每个苯环都不同，每个苯环的取代位有5个，为对称结构，一氯代物共有3×4＝12种，B错误；该分子具有苯环结构，可发生取代反应和加成反应，C正确；酯基和酰胺基能发生水解反应，完全水解可得 3种有机产物，D正确。
5.下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是(　　)
A．检验过氧化钠与水反应放出的气体 B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C．中和反应反应热的测定 D．验证1 溴丁烷的消去反应
答案：B　
解析：氧气具有助燃性，带火星的木条复燃，说明过氧化钠与水反应产生氧气，故A正确；电解饱和氯化钠溶液反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下面生成，所以下端是阳极，与电源的正极相连，上端为阴极，与电源的负极相连，故B错误；中和热测定要保证热量不会过多散失，故C正确；1-溴丁烷的消去反应需要在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下进行，加热时挥发出的乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，为避免干扰实验结果，应将气体先通入水中以除去其中的乙醇蒸气，故D正确。
6.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是(　　)
A．原子半径：W＞Y＞X＞Z
B．四种元素中X电负性最大
C．1 mol该物质中含有2 mol配位键
D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种
答案：D　
解析：短线表示共价健和配位键，短周期元素中，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明Y形成的化学键中有配位键，再根据“X与W对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。A．同周期元素从左到右原子半径减小，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正确；B．非金属性越强，其电负性越大，四种元素中，氧元素电负性最大，B正确；C．结合Y为B和结构图可看出1 mol该物质中含有2 mol配位键，C正确；D．第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误。
7.臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法错误的是(　　)
A．臭氧分子是一种极性分子
B．臭氧可用作自来水消毒剂
C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高
D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用
答案：C　
解析：O3分子的中心原子的价层电子对数为2＋＝3，杂化方式为sp2，O3分子呈V形，正负电荷中心不重合，故O3是极性分子，A项正确；臭氧具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，B项正确；臭氧的极性微弱，水的极性较强，而四氯化碳是非极性分子，根据“相似相溶原理”，O3在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C项错误；氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，D项正确。
8.柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法错误的是(　　)
A．酸性强于碳酸
B．元素电负性：O>C>H
C．1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH反应
D．分子中碳原子均为sp2杂化
答案：D　
解析：1个柠檬酸分子中含有3个羧基，且柠檬酸能除水垢，水垢中含CaCO3，则可知其酸性强于碳酸，A正确；元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>C>H，则电负性：O>C>H，B正确；1 mol柠檬酸分子中含3 mol羧基，则1 mol柠檬酸可与3 mol NaOH发生反应，C正确；柠檬酸中的饱和碳原子为sp3杂化，D错误。
9.研究表明，结构中含有N、N的含氮含能材料如Pb(N3)2、NAsF均可以用于炸药。下列说法正确的是(　　)
A．Pb属于副族元素
B．N的空间结构为直线形
C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形
D．基态F原子中，电子运动状态有7种
答案：B　
解析：A．Pb属于主族元素，A项错误；B．N的空间结构为直线形，B项正确；C．基态As原子核外最高能级为4p，电子云形状为哑铃形，C项错误；D．基态F原子中，电子运动状态有9种，D项错误。
10.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：K2Ni[Fe(CN)6]＋AgClKNi[Fe(CN)6]＋K＋＋Ag＋Cl－。下列说法不正确的是(　　)
A．低温工作时，K＋通过多孔隔膜移向Ag电极
B．收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]－e－===KNi[Fe(CN)6]＋ K＋
C．收集废热时，阴极上附着的AgCl减少
D．低温工作时，Ag电极增重7.1 g，理论上外电路转移电子0.2 mol
答案：A　
解析：收集废热时，K2Ni[Fe(CN)6]的一极为阳极，电极反应为K2Ni[Fe(CN)6]－e－=== KNi[Fe(CN)6]＋K＋，B正确；AgCl一极为阴极，电极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，AgCl转化为Ag和Cl－，阴极上附着的AgCl减少，C正确；低温工作时，Ag电极为负极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，K＋通过多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)6]电极，A错误；低温工作时，负极上Ag－e－＋Cl－===AgCl，Ag电极增重7.1 g，说明有0.2 mol Cl－参与反应，则理论上外电路中转移电子为0.2 mol，D正确。
11.NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是(　　)
A．NF3的空间构型为三角锥形　　　　　　
B．N2F2的结构式为F－N===N－F
C．NF3沸点一定高于NH3
D．N2F2分子存在顺反异构
答案：C　
解析：NF3的中心原子N原子的价电子对数为＋3＝4，含有1个孤电子对，因此其空间构型(结构)为三角锥形，A正确；N2F2中N原子和F原子形成一对共用电子对，N原子和N原子间形成2对共用电子对，其结构式为F—N===N—F，B正确；由于NH3分子间存在着氢键，因此NF3沸点低于NH3，C错误；N2F2分子存在顺反异构即(反式)，D正确。
12.氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67 ℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是(　　)
A．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干
B．“反应池1”中最少应加入400 mL 3 mol·L－1磷酸溶液
C．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol
D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用
答案：A　
解析：制备[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]的方程式为35H2O＋14NaOH＋4H3PO4＋Cl2===(Na3PO4·12H2O)4·NaClO＋NaCl，所以理论上制取氯代磷酸钠的物质的量最大为＝0.3 mol，C正确；由方程式知所需3 mol·L－1的磷酸溶液体积最少为＝0.4 L＝400 mL，B正确；氯化磷酸三钠的熔点为67 ℃，常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干，A错误；NaClO具有强氧化性，所以具有漂白、杀菌和消毒作用，D正确。
13.下列实验操作和现象可得出相应结论的是(　　)
选项 实验操作 现象 结论
A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO2
B 室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 Kb(BOH)＜Ka(HA)
C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl＞Br＞I
D 向1 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1 mol·L－1NaCl溶液和0.1 mol·L－1KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
答案：B　
解析：A项，将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了NO2；B项，室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则Kb(BOH)＜Ka(HA)；C项，因为氯水是过量的，可能过量氯水氧化碘离子得到单质碘，不能得到元素非金属性：Br＞I；D项，根据题意硝酸银是过量的，过量硝酸银和碘化钾反应生成碘化银沉淀，不能说是氯化银转化为碘化银，不能得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。
14.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1 L 0.500 mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为10－1.43∶10－6.54
B．b点对应溶液中存在：c(Na＋)＞3c(HPO)
C．反应H3PO3＋HPO??2H2PO的平衡常数为105.11
D．当V(NaOH)＝1 L时，c(Na＋)＞c(H2PO)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案：C　
解析：a点为H3PO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的 c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则a点溶液中ca水(OH－)＝，b点为Na2HPO3与NaH2PO3的混合液，溶液显酸性，水电离出的c水(OH－)等于溶液中的氢氧根离子浓度，则b点溶液中cb水(OH－)＝，则a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为∶＝10－6.54∶10－1.43，A项错误；由图可知，b点溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，且有c(H2PO)＝c(HPO)，溶液中存在电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)，则c(Na＋)＜c(H2PO)＋2c(HPO)＝3c(HPO)，B项错误；反应H3PO3＋HPO??2H2PO的平衡常数为＝＝＝＝105.11，C项正确；当V(NaOH)＝1 L时，H3PO3与NaOH物质的量相等，二者恰好反应生成NaH2PO3溶液，由图可知，该溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(H2PO)＞ c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。下列叙述不正确的是(　　)
A．该晶体中Zn2＋的配位数为4
B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为a pm
C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(，，)
D．若硒化锌晶体的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数的值NA＝
答案：D　
解析：根据题给硒化锌晶胞结构图可知，每个Zn2＋周围有4个Se2－，所以Zn2＋的配位数为4，A叙述正确；相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为体对角线的，即a pm，B叙述正确；已知原子坐标：A点为(0，0，0)，C点位于晶胞的体对角线上，因此，C点的原子坐标为(，，)，C叙述正确；晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据ρ＝＝，NA＝，D叙述错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题。
(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是___________。(2分)
步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3 ＋ Na2CO3 ＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平) ，氧化产物为________________，(2分) 配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为________________。(2分)
(2)下列说法正确的是______。(1分)
A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器
B．步骤②低温可提高浸取率
C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3
D．步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7
(3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________(填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。(1分)
A．20 ℃　　　　　 B．40 ℃　　　　　　
C．60 ℃　　　　　 D．80 ℃
(4)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到m2 kg产品，K2Cr2O7产率为________________(用含m1、m2的代数式表示)。(2分)
(5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是__________，(2分) 添加该试剂的作用是_______。(2分)
解析：铬铁矿加入碳酸钠、硝酸钠熔融氧化后得到熔块，水浸、过滤得到滤渣1主要成分为Fe2O3等，滤液1调节pH＝7，过滤得到滤渣2为H2SiO3、Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾；(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是增大反应物的接触面积；步骤①的主要反应为FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2，反应中Cr元素和Fe元素化合价均升高被氧化，生成Na2CrO4和Fe2O3，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，Cr元素由＋3价升高为＋6价，Fe元素由＋2价升高为＋3价，N元素由＋5价降为＋3价，结合氧化还原反应原理配平得反应2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋7NaNO2，故配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2∶7；(2)步骤①高温条件下陶瓷中的二氧化硅能与碳酸钠反应，故不可以用陶瓷容器做反应器，A错误；步骤②低温时反应速率降低，浸取率降低，B错误；步骤③所得滤渣2的主要成分是H2SiO3、Al(OH)3，C错误；步骤④调节pH，使平衡Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋逆向移动，目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7，D正确；(3)由溶解度曲线图结合选项可知，20 ℃时K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液当中，故冷却到20 ℃时得到的K2Cr2O7固体产品最多；答案选A；(4)样品中Cr2O3的质量为m1× 40% kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40% kg×，则所得产品的产率为×100%＝×100%；(5)根据题意，K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O＋H2O??2CrO＋2H＋，即有部分Cr2O会转化为CrO，从而使测得的质量分数明显偏低，为抑制Cr2O转化为CrO，可加入与Cr2O不反应的酸，如硫酸。
答案：(1)增大反应物的接触面积(2分)　 Na2CrO4和Fe2O3(2分)　 2∶7　(2分)
(2)D　(1分)
(3)A　(1分)
(4)×100% (2分)　
(5)稀硫酸 (2分)　 抑制Cr2O转化为CrO(2分)
17.(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知：RCOOH，回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________，(2分) D中含氧官能团的名称为____________。(2分)
(2)M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是________________。(1分)
②M与相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。(1分)
③—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式
___________________________________________________________________。(2分)
(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_____________。(2分)
(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_______________________________________。(2分)
(5)根据上述信息，以为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)_________________________________。(2分)
解析：在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，C与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，发生取代反应生成D和溴化氢；E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F最终转化为J；(1)由A的结构简式可知，A化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D中含氧官能团的名称为硝基、酯基；(2)①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；由M的结构简式可知，M中电负性最强的元素是O。②M与相比，中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小。③—SH与—OH性质相似，则M中—SH、酯基均能与NaOH溶液反应，化学方程式为：＋2NaOH―→＋H2O＋CH3OH；(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基；(4)化合物Q是的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为—CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为；(5)以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，故合成路线如下：。
答案：
(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 (2分)　 硝基、酯基　(2分)
(2)① O (1分) ②小 (1分)　
③＋H2O＋CH3OH　 (2分)
(3)保护羧基　(2分)
(4) (2分)
(2分)
18.(14分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。
已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示：
甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸
Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]摩尔质量为204 g·mol－1
Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋＋5RNH2＋6MnO===5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O
(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：
①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；
②________________，使b中溶液进入c中；(2分)
③在50 ℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，使反应物充分反应；
④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。
(2)仪器c的名称是______________，(2分)其中加入柠檬酸的作用是______________，(2分) 步骤④中加入乙醇，溶液的极性______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(1分)
(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______________________。(2分)
(4)体系pH与产率之间的关系如下表：
体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
产率(%) 65.70 74.92 78.67 86.65 88.07 74.97 62.31 55.98
pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：______________________。(2分)
(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入_______，(1分) 搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250 mL溶液，取溶液25.00 mL置于锥形瓶，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00 mL，则该样品的纯度为____________。(2分)
解析：实验中，用铁屑和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，生成的H2可以排除装置内的空气，防止亚铁盐被氧化，同时，产生的H2可使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁。(1)打开K2，关闭K3，产生的H2可使装置b中的压强增大，将FeSO4溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁；(2)仪器c的名称是三颈烧瓶；柠檬酸酸性较强，有强还原性，所以加入少量的柠檬酸，可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的pH，抑制亚铁离子水解；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸，甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，这说明溶液的极性减弱；(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式为：FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH===(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O。(4)由于pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁，所以pH过高或过低，产品产率均下降；(5)因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，得到较纯的甘氨酸亚铁沉淀，再将其溶于水配成溶液，加入酸性高锰酸钾溶液滴定，发生反应：18H＋＋5RNH2＋6MnO===5RNO2＋6Mn2＋＋14H2O，5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根据反应得出关系式：(H2NCH2COO)2Fe～2.6KMnO4，所以n[(H2NCH2COO)2Fe]＝n(KMnO4)＝×0.1 mol·L－1×26×10－3 L×10＝0.01 mol，所以m[(H2NCH2COO)2Fe]＝0.01 mol×204 g·mol－1＝2.04 g，该样品的纯度为：w＝×100%≈92.7%。
答案：(1)打开K2，关闭K3　(2分)
(2)三颈烧瓶(2分)　 防止亚铁离子被氧化且能抑制亚铁离子水解(2分)　减弱　(1分)
(3)FeSO4＋2H2NCH2COOH＋2NaOH===(H2NCH2COO)2Fe＋Na2SO4＋2H2O(2分)　
(4)pH过高会生成Fe(OH)2，过低时c(H2NCH2COO－)很小，难以生成甘氨酸亚铁(2分)
(5)冰醋酸(1分)　 92.7%(2分)
19.(13分)CS2在化工生产中有重要作用，天然气法合成CS2相关反应如下：
反应Ⅰ　CH4(g)＋2S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)　ΔH1＝－104.71 kJ·mol－1
反应Ⅱ　2CH4(g)＋S8(g)===2CS2(g)＋4H2S(g)　ΔH2＝＋201.73 kJ·mol－1
(1)ΔH1、ΔH2随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成CS2总反应CH4(g)＋xS8(g)＋(2－4x)S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)的ΔH随温度T变化如图。
①S8(g)===4S2(g)　ΔH＝__________kJ·mol－1。(2分)
②为提高CH4平衡转化率，控制温度范围在__________(填标号)，(1分)理由是______________________________________________________________。(2分)
A．400～450 ℃　　　 B．650～700 ℃　　　　
C．750～800 ℃　　　 D．800 ℃以上
(2)合成CS2总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH4初始浓度c0和CH4转化率α满足关系t＝()，式中k为速率常数。
①T ℃、c0＝1.0 mol·L－1时，测得t＝9.5 s、α＝95%，则k＝________________ L·mol－1·s－1。(1分)
②T ℃时，计划在5 s内转化率达90%，应控制初始浓度c0大于__________L·mol－1。(1分)
(3)利用工业废气H2S替代硫磺矿生产CS2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)??CS2(g)＋4H2(g)。反应物投料比采用n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，维持体系压强为100 kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中表示CS2的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(12分)
②950 ℃时，该反应的Kp＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(1分)
③相比以硫磺矿为原料，使用H2S的优点是____________________，(2分) 缺点是______________________。(2分)
解析：(1)①由盖斯定律可知，反应Ⅱ－2×Ⅰ得S8(g)＝4S2(g)　ΔH＝＋411.15 kJ·mol－1；②由图可知，650 ℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700 ℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，平衡转化率在650 ℃～700 ℃左右达到峰值，故为提高CH4平衡转化率，控制温度范围在650 ℃～700 ℃；(2)①T ℃、c0＝1.0 mol·L－1时，测得t＝9.5 s、α＝95%，则9.5＝()，k＝2 L·mol－1·s－1。②T ℃时，计划在5 s内转化率达90%，则5＞()，c0＞0.9 mol·L－1，应控制初始浓度c0大于0.9 mol·L－1(3)①根据化学方程式体现的关系，二硫化碳和生成氢气的物质的量之比为1∶4，结合图像可知，图中表示CS2的曲线是b。②950 ℃时，反应物投料比采用n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，维持体系压强为100 kPa，设甲烷、硫化氢投料分别为1 mol、2 mol；
　　 　CH4(g)＋2H2S(g)??CS2(g)＋4H2(g)
起始(mol) 　1 　 2 　 0 　 0
转化(mol) 　a 　 2a 　 a 　 4a
平衡(mol) 1－a 2－2a 　 a 　 4a
由图可知，平衡时甲烷与二硫化碳含量相等，则1－a＝a，a＝0.5，则甲烷、硫化氢、二硫化碳、氢气分别为0.5 mol、1 mol、0.5 mol、2 mol，总的物质的量为4 mol，该反应的Kp＝＝104；③相比以硫磺矿为原料，使用H2S的优点是可以变废为宝，减小污染；缺点是反应温度更高、耗能更大。
答案：(1)①＋411.15　(2分) ②B　(1分) 650 ℃以下总反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大；700 ℃以上总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小　(2分)
(2)①2　(1分) ②0.9　(1分)
(3)①b　(1分) ②104 (1分)　 ③变废为宝，减小污染(2分)　 反应温度更高、耗能更大(2分)

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