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课题2 化学方程式
第3课时 根据化学方程式进行简单计算
一、知识目标
1. 理解根据化学方程式进行简单计算的依据，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。
2. 学会根据化学方程式进行简单计算的步骤，并能解决生产生活中的简单问题。
3. 结合实例体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
二、核心素养目标
1. 科学观念：建立质量守恒观，依据化学方程式中各物质的确定比例关系进行推理计算，解决实际问题。
2. 科学思维：从宏观的物质质量变化，深入微观的化学方程式定量关系，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。
3. 科学探究与实践：运用化学方程式计算解决资源转化问题。
4.科学态度与责任：结合火箭发射、工业生产等实例，体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
一、学习重点
能根据化学方程式进行简单的计算。
二、学习难点
准确找出化学方程式中相关物质的质量关系，正确列出比例式进行计算，以及在计算过程中注意各项事项。
1.化学方程式的意义：。
（1）定性：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。
（2）定量：
①粒子个数比：氢分子、氧分子和水分子的个数比为_________。
②物质质量比：氢气、氧气和水的物质质量比为_________。
2.计算化学方程式4P+5O22P2O5各物质的质量比（写出计算过程）。
3.化学方程式中各物质的质量比=________________与相对分子质量（或相对原子质量）的_________之比。
4.在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少呢？
（并总结利用化学方程式进行简单计算的一般步骤）
（1）__________________ 解：设加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为_________。
（2）写出反应的化学方程式 _____________________________________________________________
（3）标出有关物质的量 _________ 1×32
7.9 g _________
（4）写比例式 ，求解 __________________
x=_________
（5）_________ 答：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到0.8g氧气。
一、利用化学方程式进行计算的依据
活动一：分析利用化学方程式进行计算的依据
学生任务1：若燃烧消耗4 kg的H2，同时需要多少千克的O2参与反应？能产生多少千克的H2O？。
物质质量比 4 ：32 ： 36
实际质量 4 kg ___ ______
学生任务2：若燃烧消耗16 kg的O2 ，参与反应的H2的质量为多少？同时产生多少千克的H2O？
物质质量比 4 ：32 ： 36
实际质量 ___ 16 kg ______
学生任务3：分析下列反应中物质的质量比，如何根据化学方程式计算出物质的质量比？
活动二：典例精讲
学生任务：在反应2Mg+O2 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．2：1：2 B．48：32：80
C．24：32：40 D．24：32：56
二、根据化学方程式进行简单计算
学生任务1：阅读教材P120【例1】部分的解题步骤和解题过程。
学生任务2：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少呢？（自己独立完整写出解题过程）
学生任务3：总结利用化学方程式进行计算的步骤。
学生任务4：工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（小组合作完成练习，讨论交流，纠正错误）
学生任务5：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64 g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。（找出下列解题过程中的错误）
1.
2.
1.根据化学方程式进行简单计算依据：
①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。
2. 根据化学方程式进行简单计算的步骤及注意事项。
以“加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例
步骤 示例 注意事项
设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位
写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确
找 找出已知量、未知量的关系 316 327.9 g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位
列 列出比例式 = 等式两边化学意义应相同
求 求解 x=0.8 g 计算结果要带单位
答 简明作答 答：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到0.8 g氧气。 ——
1．依据化学方程式判断，下列信息不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．该反应发生需要的条件是通电
C．该反应中，三种物质的质量比为
D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的
2. 在反应A+5B=3C+4D中，已知2.2g A与8.0g B恰好完全反应生成6.6g C．又知A的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为（ ）
A．18 B．36 C．54 D．72
3.若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？（根据化学方程式列式计算）
考点1 化学方程式的质量关系
1.下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O
2.在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为，当与一定量B恰好完全反应后，生成，则生成C的质量为（ ）
A． B． C． D．
考点2 根据化学方程式进行简单计算
1．（2025·海南·一模）“神舟”飞船内，用吸收航天员呼出的气体，化学方程式为：。请计算的能吸收的质量是多少？
2.取二氧化锰粉末，加到过氧化氢溶液中，充分反应后，称量固液混合物的质量为101.4g，回答下列问题：
(1)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出完整计算过程）
(2)生成氧气的同时，生成水的质量是 。
(3)参加反应的过氧化氢与所用二氧化锰的质量比为 。
答案和解析
一、知识目标
1. 理解根据化学方程式进行简单计算的依据，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。
2. 学会根据化学方程式进行简单计算的步骤，并能解决生产生活中的简单问题。
3. 结合实例体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
二、核心素养目标
1. 科学观念：建立质量守恒观，依据化学方程式中各物质的确定比例关系进行推理计算，解决实际问题。
2. 科学思维：从宏观的物质质量变化，深入微观的化学方程式定量关系，形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。
3. 科学探究与实践：运用化学方程式计算解决资源转化问题。
4.科学态度与责任：结合火箭发射、工业生产等实例，体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
一、学习重点
能根据化学方程式进行简单的计算。
二、学习难点
准确找出化学方程式中相关物质的质量关系，正确列出比例式进行计算，以及在计算过程中注意各项事项。
1.化学方程式的意义：。
（1）定性：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。
（2）定量：
①粒子个数比：氢分子、氧分子和水分子的个数比为2:1:2。
②物质质量比：氢气、氧气和水的物质质量比为4:32:36。
2.计算化学方程式4P+5O22P2O5各物质的质量比（写出计算过程）。
答案：（4×31）：（5×32）：（2×142）=124:160:284。
3.化学方程式中各物质的质量比=化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。
4.在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少呢？
（并总结利用化学方程式进行简单计算的一般步骤）
（1）设未知量 解：设加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
（2）写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）标出有关物质的量 2×158 1×32
7.9 g x
（4）写比例式 ，求解 =
x=0.8 g
（5）简明写出答案 答：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到0.8g氧气。
一、利用化学方程式进行计算的依据
活动一：分析利用化学方程式进行计算的依据
学生任务1：若燃烧消耗4 kg的H2，同时需要多少千克的O2参与反应？能产生多少千克的H2O？。
物质质量比 4 ：32 ： 36
实际质量 4 kg ___ ______
答案：32 kg 36 kg
学生任务2：若燃烧消耗16 kg的O2 ，参与反应的H2的质量为多少？同时产生多少千克的H2O？
物质质量比 4 ：32 ： 36
实际质量 ___ 16 kg ______
答案：2 kg 18kg
学生任务3：分析下列反应中物质的质量比，如何根据化学方程式计算出物质的质量比？
答案：化学方程式中各物质的质量比=化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积之比。
活动二：典例精讲
学生任务：在反应2Mg+O2 2MgO中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）
A．2：1：2 B．48：32：80
C．24：32：40 D．24：32：56
答案：B。
二、根据化学方程式进行简单计算
学生任务1：阅读教材P120【例1】部分的解题步骤和解题过程。
学生任务2：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少呢？（自己独立完整写出解题过程）
答案：【解】设：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2×158 1×32
7.9 g x
=
x=0.8 g
答：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到0.8g氧气。
学生任务3：总结利用化学方程式进行计算的步骤。
答案：①设：根据题意设未知量；
②写：正确书写化学方程式；
③标：找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量、未知量；
④列：列出比例式，求解；
⑤答：简明地写出答案。
学生任务4：工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（小组合作完成练习，讨论交流，纠正错误）
答案：【解】设：需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 CaO + CO2↑
100 56
x 5.6t
x= 10t
答：需要碳酸钙的质量为10t。
学生任务5：若实验室用过氧化氢溶液制取2瓶氧气，根据体积和密度折合出氧气的总质量约为0.64 g。求反应中实际消耗的过氧化氢质量。（找出下列解题过程中的错误）
1.
2.
【答案】1.
2.
1.根据化学方程式进行简单计算依据：
①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。
2. 根据化学方程式进行简单计算的步骤及注意事项。
以“加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例
步骤 示例 注意事项
设 根据题意设未知量 解：设生成的O2的质量为x。 设未知数时不带单位
写 正确书写化学方程式 化学方程式要书写正确
找 找出已知量、未知量的关系 316 327.9 g x 已知量应为纯净物的质量且应带单位
列 列出比例式 = 等式两边化学意义应相同
求 求解 x=0.8 g 计算结果要带单位
答 简明作答 答：加热分解7.9 g高锰酸钾可以得到0.8 g氧气。 ——
1．依据化学方程式判断，下列信息不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．该反应发生需要的条件是通电
C．该反应中，三种物质的质量比为
D．制取5.4 kg金属铝至少需要电解10.2kg的
【答案】C
【解析】A、由可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确；
B、由可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确；
C、由可知，该反应中，三种物质的质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）=17：9：8，故选项说法不正确；
D、设制取5.4 kg金属铝至少需要氧化铝的质量为x，
x=10.2kg，
故选项说法正确。
故选C。
2. 在反应A+5B=3C+4D中，已知2.2g A与8.0g B恰好完全反应生成6.6g C．又知A的相对分子质量为44，则D的相对分子质量为（ ）
A．18 B．36 C．54 D．72
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知，生成D的质量为2.2g+8.0g-6.6g=3.6g；
假设D的相对分子质量为x，
x=18
故选A。
3.若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？（根据化学方程式列式计算）
【答案】解：设理论上可以得到氧气的质量为x
x=16g
答：理论上可以得到16克氧气。
考点1 化学方程式的质量关系
1.下面是三名同学描述的某一化学方程式表示的意义：①反应在点燃条件下进行；②各物质的分子数之比为2：1：2；③各物质的质量比为1：8：9。他们所描述的化学方程式是（ ）
A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2
C．CH4+2O2CO2+2H2O D．2H2+O22H2O
【答案】D
【解析】A、该反应是在点燃条件下进行的，且该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但该反应的各物质的粒子数之比为1：1：1，故选项错误；
B、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：1：2，但各物质的质量之比为（28×2）：（32×1）：（44×2）=7：4：11，故选项错误；
C、该反应是在点燃条件下进行的，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故选项错误；
D、该反应是在点燃条件下进行的；该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应；各物质的分子数之比为2：1：2；各物质的质量比为（2×2）：（32×1）：（18×2）=1：8：9，故选项正确；
故选：D。
2.在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为，当与一定量B恰好完全反应后，生成，则生成C的质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为，则参与反应的A和B的质量比为。与一定量B恰好完全反应后，生成，则参与反应的B质量为；根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，设生成C的质量为x，则，解得x=8.8g。
故选：B。
考点2 根据化学方程式进行简单计算
1．（2025·海南·一模）“神舟”飞船内，用吸收航天员呼出的气体，化学方程式为：。请计算的能吸收的质量是多少？
【答案】解：设能吸收的质量为x。
根据化学方程式中各物质的质量比关系可得：
解得
答：能吸收的质量为。
2.取二氧化锰粉末，加到过氧化氢溶液中，充分反应后，称量固液混合物的质量为101.4g，回答下列问题：
(1)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出完整计算过程）
(2)生成氧气的同时，生成水的质量是 。
(3)参加反应的过氧化氢与所用二氧化锰的质量比为 。
【答案】(1)
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为100g+3g-101.4g=1.6g，
设参加反应的过氧化氢的质量为x
答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。
(2)
(3)
【解析】（1）详见答案。
（2）解：设反应生成水的质量为y
答：反应生成水的质量为1.8g。
（3）根据（1），参加反应过氧化氢的质量为3.4g，二氧化锰的质量为3g，参加反应的过氧化氢与所用二氧化锰的质量比为3.4g:3g=17:15。
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