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课题2 化学方程式
第3课时 根据化学方程式进行简单计算
分层作业
1．（24-25九年级上·河北唐山·期中）下列关于的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．该反应发生的条件是点燃
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为7：11
2．（24-25九年级上·河北承德·期中）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27:32:102 B．108:96:204 C．4:3:2 D．27:16:43
3.工业制镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，下列信息不正确的是（ ）
A．该反应发生需要的条件是通电
B．该反应的类型属于分解反应
C．该反应中，两种生成物的质量比是1：1
D．制取24g镁，会同时生成71g氯气
4．（24-25九年级上·辽宁大连·期中）已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为（ ）
A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g
5．（24-25九年级上·河南郑州·期中）在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）
A．7 B．28 C．44 D．56
6．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）质量相同的①②P③④S，完全燃烧需要氧气最多的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
7.镁粉是照明弹的主要成分，镁粉在空气中燃烧现象为 ，参加反应的氧气和镁的质量比为 。
8．（24-25九年级上·贵州六盘水·期末）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。如果用电解水的方式获取氢气，问获取2千克的氢气，理论上需电解多少千克的水？
9．（24-25九年级上·湖北宜昌·期末）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验。
(1)计算氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算：0.6g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
10．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。
1．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是 （ ）
参加反应的的质量等于生成的质量
称量到的中氧元素的质量为
参加反应的的质量等于未称量到的的质量
未称量到的的质量为
A． B． C． D．
2．（24-25八年级下·山东烟台·期中）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”这个问题，小明同学认为可采用两种不同的计算方法，请写出计算过程。
(1)利用反应前后元素质量守恒。
(2)利用化学方程式也可计算出结果。
3．（24-25九年级上·天津南开·期中）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
4．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。
(1)生成氧气的质量为 。
(2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。
5．（24-25九年级上·河北邢台·期中）小明用图示装置验证质量守恒定律。
请回答下列问题：
(1)实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
(2)计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01g）。
6．（24-25九年级上·广东东莞·阶段练习）贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10g贝壳样品高温煅烧，对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问题。
反应时间/min 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
(1)在 min后，碳酸钙已完全分解，生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
(3)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为 。
1．（24-25九年级上·上海浦东新·期中）某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9，则下列说法错误的是（ ）
A．该物质有可燃性
B．该物质中一定含碳、氢元素、氧元素
C．该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4
D．该物质可能是甲烷
答案和解析
1．（24-25九年级上·河北唐山·期中）下列关于的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．该反应发生的条件是点燃
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为7：11
【答案】B
【解析】A.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，此选项错误；
B.由反应方程式可知，该反应发生的条件是点燃，此选项正确；
C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比=，此选项错误；
D. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比=1：2，此选项错误；
故选B。
2．（24-25九年级上·河北承德·期中）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A．27:32:102 B．108:96:204 C．4:3:2 D．27:16:43
【答案】B
【解析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为，则在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是108:96:204，故选：B。
3.工业制镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，下列信息不正确的是（ ）
A．该反应发生需要的条件是通电 B．该反应的类型属于分解反应
C．该反应中，两种生成物的质量比是1：1 D．制取24g镁，会同时生成71g氯气
【答案】C
【解析】A、由方程式的条件可知，该反应需要通电，选项正确；
B、该反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
C、该反应中，两种生成物的质量比是24：（35.5×2）=24:71，选项错误；
D、生成镁与氯气的质量比为24:71，则制取24g镁，会同时生成71g氯气，选项正确；
故选C。
4．（24-25九年级上·辽宁大连·期中）已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为（ ）
A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于反应生成C和D的质量和，即：m（A）+m（B）=2.8g；因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g×=1.2g；
故选B。
5．（24-25九年级上·河南郑州·期中）在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（ ）
A．7 B．28 C．44 D．56
【答案】B
【解析】根据反应前后物质的总质量不变，则生成的D的质量为3.2g+9.6g-5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为x，则：
解得x=28，故选B。
6．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）质量相同的①②P③④S，完全燃烧需要氧气最多的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【解析】氢气、磷、铁、硫在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：、、、，由以上质量关系可知，质量相同的上述物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是氢气，故选A。
7.镁粉是照明弹的主要成分，镁粉在空气中燃烧现象为 ，参加反应的氧气和镁的质量比为 。
【答案】 发出耀眼的强光，生成白色固体，同时放出大量的热 2:3
【解析】镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，生成白色固体，同时放出大量的热；镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：；根据化学方程式可知，参加反应的氧气和镁的质量比=（16×2）：（24×2=2:3。
8．（24-25九年级上·贵州六盘水·期末）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。如果用电解水的方式获取氢气，问获取2千克的氢气，理论上需电解多少千克的水？
【答案】解：设需要消耗水的质量为x
x=18kg
答：获取2千克的氢气，理论上需要水的质量为18千克。
9．（24-25九年级上·湖北宜昌·期末）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验。
(1)计算氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算：0.6g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)3:2
(2)解：设0.6g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量为x
x=1g
答：0.6g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁的质量为1g
【解析】（1）氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为：24:16=3:2；
（2）见答案。
10．（24-25八年级下·山东烟台·期末）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙()是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成氢气和氢氧化钙。若制取8kg氢气，计算理论上需要的质量(写出计算过程)。
【答案】解：设需要的质量为x。
答：理论上需要的质量是84kg。
1．（2024·黑龙江哈尔滨·中考真题）课堂上老师演示了镁条燃烧的实验，相关信息见卡片，下列分析正确的是 （ ）
参加反应的的质量等于生成的质量
称量到的中氧元素的质量为
参加反应的的质量等于未称量到的的质量
未称量到的的质量为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】镁与氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，参加反应的镁的质量不等于生成的氧化镁的质量，因为还有氧气参加反应，选项错误；
称量到的氧化镁中氧元素的质量为=4.8g××100%=1.92g，选项正确；
解：设参加反应的氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y
= x=3.2g
= y=8g
未称量到的氧化镁的质量=8g 4.8g=3.2g，所以参加反应的的质量等于未称量到的氧化镁的质量，选项正确；
未称量到的氧化镁的质量=8g 4.8g=3.2g，选项错误，故选B。
2．（24-25八年级下·山东烟台·期中）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”这个问题，小明同学认为可采用两种不同的计算方法，请写出计算过程。
(1)利用反应前后元素质量守恒。
(2)利用化学方程式也可计算出结果。
【答案】(1)生成铝中铝的质量等于氧化铝中铝元素质量=
答：生成铝5.3t；
(2)解：设生成铝的质量为x
答：生成铝5.3t。
3．（24-25九年级上·天津南开·期中）“化学氧自救呼吸器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（），反应原理为。计算：
(1)的值为 。
(2)同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用 小时。
(3)若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量。
【答案】(1)2
(2)1/一
(3)解：设理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为x。
x=355g
答：若要制得氧气，理论上需要含超氧化钾的制氧剂的质量为355g。
【解析】（1）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变，根据钾原子和碳原子数目不变，则m=2；
（2）根据化学方程式可知，超氧化钾和二氧化碳的质量比为284:88=142:44，同学查阅资料得知人每小时约呼出二氧化碳，若“化学氧自救呼吸器”中的质量为，则理论上该“化学氧自救呼吸器”可使用1小时；
（3）见答案。
4．（24-25九年级上·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。
(1)生成氧气的质量为 。
(2)求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 。
【答案】(1)3.2g
(2)解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。
答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后装置及其物质总质量减少，减少的质量即为生成氧气的质量，由图可知，装置及其物质总质量减少到一定值不再变化，说明过氧化氢完全分解，则生成氧气的质量为425.0g-421.8g=3.2g；
（2）见答案。
5．（24-25九年级上·河北邢台·期中）小明用图示装置验证质量守恒定律。
请回答下列问题：
(1)实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
(2)计算参加反应的红磷的质量（结果精确到0.01g）。
【答案】(1)没有
(2)解：设参加反应的红磷的质量为x。
参加反应的氧气的质量为：
解得
答：参加反应的红磷的质量为0.04g。
【解析】（1）红磷燃烧发生了化学变化，就能验证质量守恒定律，所以若取用的红磷的量不足，对实验结果没有影响，故填：没有；
（2）详见答案。
6．（24-25九年级上·广东东莞·阶段练习）贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10g贝壳样品高温煅烧，对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问题。
反应时间/min 1 2 3 4
剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7
(1)在 min后，碳酸钙已完全分解，生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）
(3)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数为 。
【答案】(1) 3 3.3
(2)7.5g
解：设碳酸钙质量为x。
答：碳酸钙质量7.5g。
(3)75%
【解析】（1）3min后固体质量不再减少，说明碳酸钙完全分解，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量：，故填：3；3.3。
（2）见答案
（3）碳酸钙的质量分数为，故填：75%。
1．（24-25九年级上·上海浦东新·期中）某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9，则下列说法错误的是（ ）
A．该物质有可燃性 B．该物质中一定含碳、氢元素、氧元素
C．该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4 D．该物质可能是甲烷
【答案】B
【分析】某物完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只能提供氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，设生成二氧化碳和水的化学计量数比为x:y，44x:18y=11:9，x:y=1:2，则该物质中碳原子和氢原子个数比为1：4，由于不能确定反应物中氧气（或该物质）与生成的二氧化碳、水的质量关系 ，所以不能确定参加反应的氧分子与二氧化碳分子、水分子的化学计量数比，故不能确定该物质是否含有氧。
【解析】A、该物质能燃烧，所以具有可燃性，选项正确；
B、由分析可知，该物质一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，选项错误；
C、该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4，选项正确；
D、甲烷化学式为CH4，符合碳原子与氢原子个数比为1：4 ，选项正确。
故选B。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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