资源简介

2025－2026 学年度第一学期
高三化学第一次质检考试试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题
卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束时间 75 分钟，总分 100 分。
4.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．下列关于物质的分类说法正确的是( )
A．SiO2 属于酸性氧化物，Al2O3 属于碱性氧化物
B．氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物
C．根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
2．化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．利用铝热剂焊接钢轨 B．水果罐头中添加维生素 C 防变质
C．利用油脂皂化生产肥皂 D．地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀
3．下列说法不正确的是( )
A．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
B．只含有一种元素的物质，可能是纯净物也可能是混合物
C．蛋白质水溶液能产生丁达尔现象
D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质
4．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是( )
A．钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：
B．向 溶液中加入 后溶液变为黄色：
C．将稀硫酸加入 溶液中，溶液由黄色变为橙色：
D．将少量澄清石灰水滴入 NaHSO3 溶液中，产生白色沉淀：
HSO3－+OH－+Ca2+=CaSO3↓+H2O
5．下列各组离子能大量共存，通入 NO2 后，不能大量共存的是( )
A．Na+、H+、[Al(OH)4]－ 、NO3－ B．Na+、NH4+、ClO－、HSO3－
C．Cu2+、Fe3+、SO42－、Cl－ D．Fe2+、Al3+、SO42－、Cl－
6．下列装置正确且能达到相应实验目的的是( )
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实验
装置
C．配制
A．检验纯碱溶液 B．制备氢氧化铁 D．分离蔗糖与氯
选项
中的 胶体 化钠的混合溶液
溶液
7．已知反应：2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说法错误
的是( )
A.氧化性：NaClO3>Cl2
B.当反应中有 2 mol e－转移时，被氧化的 HCl 为 4 mol
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2
D.产物 ClO2 和 Cl2 都可以用于自来水消毒杀菌
8．PH3 常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3 的流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B．流程中，PH3 都属于还原产物
C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐
D．1mol 次磷酸分解时转移 4mol 电子
9．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，71gCl2 与足量铁粉反应，转移的电子数为 3NA
B．标准状况下，22.4LCH3OH 中含有的分子数为
C．0.1mol·L－1Na2CO3 溶液中含有的 数目少于
D．常温常压下，1mol 氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为 3NA
10．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是( )
A．若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若 M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙
C．若 M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙
D．若 M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＞乙
11．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列
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分析不正确的是( )
A．次氯酸钠的摩尔质量为 74.5g/mol
B．该“84”消毒液的物质的量浓度约
为 4.0mol·L－1
C．取 100mL 该“84”消毒液稀释 100
倍后用于消毒，稀释后的溶液中 c
(Na+)约为 0.04mol·L－1
D．参阅该“84”消毒液的配方，取 100mL 该溶液与 100mL 水混合，所得溶液的溶质质
量分数小于 12.5%
12．下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是( )
选项 实验 结论
A 溶液 X 的焰色试验呈黄色 溶液 X 中一定有 ，一 定没有
B 取少量溶液 Y 于试管中，滴加 溶液后，再滴 加 溶液，溶液变为红色 溶液 Y 中一定有
C 取少量溶液 Z，向其中加入少量盐酸酸化的 溶液，有白色沉淀产生、无气体生成 溶液 Z 中一定有
D 取少量溶液 W，加入少量淀粉，无明显现象，向 其中加入新制氯水，溶液变蓝 溶液 W 中一定有
13．某地河道两旁有甲、乙两个工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙两个厂排放的工
业废水进行研究。已知：甲、乙两个厂排放的废水中共含有 K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH
－、NO3－六种离子，每个厂排放的废水中均只含三种离子且所含离子各不相同。下列说
法中错误的是( )
A.若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的离子是 OH－、Cl－、K+
B.若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后沉淀，经过滤后的废水主要含 KNO3，可
用来浇灌农田
C.若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙厂废水中可能含有 Ag+
D.经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废水中含有 NO3－，则向甲厂废水中滴加酚酞，
溶液变红
14.以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的 Fe2+、Mn2+)为原料制备 ZnCO3·2Zn(OH)2 的
实验流程如图所示，下列说法不正确的是( )
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A.1 mol 过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(—O—O—)数目约为 6.02×1023
B.“氧化除锰”过程中生成 MnO2 的离子方程式：Mn2++S2 +2H2O===MnO2↓+2S +
4H+
C.“沉锌”过程的化学方程式：
3ZnSO4+6NH4HCO3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4
D.“调节 pH”时试剂 X 可以选用 ZnO、Zn(OH)2 或 ZnCO3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．实验室需要 90mL1.0mol L－1 稀硫酸，现用质量分数为 98%、密度为 1.84g/mL 的浓硫
酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。
(1)需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。
(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，除图中已有
仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填名称)。
A． B． C． D． E．
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___________。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水
至刻度线 1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，
摇匀
(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) 。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。
④量取浓硫酸时，仰视读数
(5)若用 0.01000mol·L－1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定 20.00mL 未知浓度的含 Fe2+的溶液，恰
好完全反应时消 10.00mLK2Cr2O7 溶液，则待测液中 Fe2+的浓度是 mol/L。
(6)某浅绿色溶液 X 只含 Fe2+、NH4+、Ba2+、K+、CO32－、NO3－，SO42－、Cl－中四种离
子且每种离子浓度均为 （不考虑盐类水解及水电离产生的离子）。
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为了确定 X 组成，进行如下实验：
序号 操作及现象
Ⅰ 取适量溶液 X 于试管①中，加入足量 NaOH 溶液，共热，实验过程中无刺 激性气味的气体产生
Ⅱ 取适量溶液 X 于试管②中，滴加足量的稀硫酸，产生无色气泡
Ⅲ 实验Ⅱ结束后，继续向试管②中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
回答下列问题：
①仅根据溶液颜色及实验Ⅰ现象可以排除 种离子存在。
②实验Ⅱ中产生无色气泡的离子方程式为 。
③根据实验可知，X 中含有的四种离子为 （填离子符号）。
16．(16 分)某废液中含有大量的 K+、MnO4－和少量的 Fe3+、Al3+、S 等，以该废液为原
料制取 MnO2 的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的 pH 见下表。
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3
开始沉淀时的 pH 7.0 2.7 7.7 4.0
完全沉淀时的 pH 9.6 3.7 9.8 5.2
回答下列问题：
(1)加入适量 FeSO4 和稀硫酸的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
(2)“氨水调节 pH”时，调节 pH 的范围是 ，得到的沉淀为 (写化学式)，
在实验室进行过滤操作时用到的硅酸盐材质的仪器有 。
(3)产生 MnCO3 沉淀的离子方程式为 ；过滤、洗涤 MnCO3 沉淀时，检验 MnCO3
沉淀已洗涤干净的操作方法是 。
(4)“煅烧”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．(12 分)环境治理是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列
问题：
(1)活性炭可用于处理 气体，反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
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反应 。
(2)在恒温恒容密闭容器中投入足量的活性炭粉和 ，发生反应
，下列叙述正确的是_______(填序号)。
A．容器中混合气体密度保持不变时达到平衡状态
B．2v 正(NO2)=v 逆(N2)时，反应达到平衡状态
C．其他条件不变，增大活性炭粉质量，达到平衡时，CO2 的体积分数增大
D．平衡后升高温度，NO2 的平衡转化率降低
(3) 催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以 Fe3+为主的催化剂上可能发
生的反应过程如图 1 所示，请写出脱硝过程总反应的化学方程式： 。
图 1 图 2
(4) 一定温度下，在体积为 2L 的恒容密闭容器中加入 和 发
生反应： ，测得 CO(g)和 的物质的量随时间
的变化如图 2 所示。则 0~80min，v(N2)= ，该反应的化学平衡常数 K= 。
(5)利用反应 构
成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减
轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如
图所示。若反应转移 1.6mol 电子，A 极生成
的体积为 L(标准状况)。
18．(12 分)有机物 G 常用作花香型香精的定香剂，其合成路线如图。请回答下列问题：
(1)B 的结构简式为 ；反应①的试剂和条件是 。
(2)F 中含有的官能团的名称为 。
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(3)反应②的化学方程式为 。
(4)F 的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有 种，其中核磁共振氢谱显
示有 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：6：1 的结构简式为 （写出一种即可）。
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高三化学第一次月考试题参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C C A B D A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D B D D C C
二、非选择题：
15．(18 分，每空 2 分)(1)5.4 (2)AC 100mL 容量瓶、玻璃
棒
(3)BC (4) ①④ (5)0.03
(6) 2
16．(16 分，每空 2 分)(1) 将 转化为 Mn2+ +
8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
(2) 5.2≤pH<7.7 Fe(OH)3 Al(OH)3 漏斗、烧杯、玻璃棒
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(3) 2 +Mn2+=MnCO3 + CO2 +H2O 取最后一次洗涤液于
洁净的试管中，向试管先加入盐酸酸化，再加入 溶液（或“向
试管中加入盐酸酸化的 溶液”），无白色沉淀产生，说明沉
淀已洗涤干净
(4)1:2
17．(12 分，每空 2 分)(1) (2)AD
(3) (4) 0.02mol/(L·min) 16
(5)4.48
18．(12 分，每空 2 分)(1) NaOH 的水溶液，加热
(2)碳碳双键、羟基
(3)
(4) 14 （或 ）
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