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高三年级半月考试题（化学）
测试时长： 75 分钟
总分： 100 分
考点序号 考点内容 对应题号
1 元素性质 1、3、4、9、10、11、12、13、14、15、16
2 电解质与非电解质 2
3 氧化还原反应 5、6
4 物质的量、配制一定物质的量浓度的溶液 7、8
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pd 106
一、选择题（每小题4分，共14小题，共56分。每小题只有一项符合题意）
1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是(　　)
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
B．高分子材料聚氯乙烯可用于包装肉食、熟食及油脂食品
C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料
D．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于“碳达峰”和“碳中和”
2.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　)
选项 A B C D
试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)
选项 粒子组 判断和分析
A 透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO 不能大量共存，因为Cu2＋呈蓝色
B 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO 能大量共存，粒子间不反应
C NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－ 不能大量共存，Fe3＋和I－会发生氧化还原反应
D NaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCO、NH 不能大量共存，HCO和NH发生反应
4.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是(　　)
气体 试剂 制备装置 收集方法
A O2 KMnO4 a d
B H2 Zn＋稀H2SO4 b e
C NO Cu＋稀HNO3 b c
D CO2 石灰石＋稀H2SO4 b c
5．K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)
A．Fe2O3是还原剂，KNO2为还原产物 B．在熔融条件下氧化性：KNO3>K2FeO4
C．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e－
D．K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味等作用
6．做实验时若白色衣服上沾了一些KMnO4，产生了褐色斑点，可用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗掉斑点，其离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应的氧化产物是Mn2＋ B．离子方程式横线上的生成物是OH－
C．配平离子方程式，H＋的化学计量数是6
D．标准状况下，有5.6 L CO2生成时，转移电子的物质的量为0.5 mol
7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( 　)
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，再将量好的浓硫酸注入容量瓶，最后加水定容
8．已知14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．其中所含CO2共有电子数为2.8NA B．标准状况下混合气体的密度约为1.61 g·L－1
C．其中含有5.6 g CO D．混合气体的平均摩尔质量为36 g·mol－1
9．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是(　　)
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4]－和Al(OH)3 D．[Al(OH)4]－
10．如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　)
A．上述反应是置换反应 B．上述反应说明钠比铜活泼
C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜
D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
11．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是(　　)
A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
12．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 (　　)
A．实验后，装置B中生成红棕色固体 B．虚线框C处应该选择装置甲
C．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红
D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3＋
13．下列装置可以用于相应实验的是(　　)
14．向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，反应体系中固体质量的变化如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．向b点溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成
B．a点溶液中存在的阳离子有Fe2＋和Cu2＋
C．原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝2∶1
D．若不考虑溶液体积变化，c点溶液中c(Cl－)＝8.0 mol·L－1
二、非选择题（本题包括2小题，共44分）
15．（每空3分）某研究小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。
(1)装置A的作用是________；B中反应的化学方程式为________________________________。
(2)E中的氧化铜出现由黑色变成红色可以证明反应后生成H2，点燃E处酒精灯之前应进行的具体操作步骤是_____________________________________________________________。
(3)根据下列实验步骤和现象，回答问题：
实验步骤 现象
Ⅰ.取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a 固体溶解，溶液为绿色
Ⅱ.取a溶液少许，滴加KSCN溶液 溶液不变红色
Ⅲ.取a溶液少许，滴加NaOH溶液 现象A
现象A是_______________________________________________________________________。
a溶液中不含Fe3＋的原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
16．（除特殊标记外每空4分）钠的化合物有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验装置与步骤】
Ⅰ.按如图组装实验装置
Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入硬质试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润的PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验过程与现象】
给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，湿润的PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。请回答下列问题：
(1)实验装置组装完毕后，首先要________________________。
(2)已知PdCl2溶液是无色的，则PdCl2试纸应为________色。
(3)装置C的作用是_______________________________________________。
(4)装置B的作用是___________________________________________ ___。
(5)试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ _。
(6)CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯(Pd)，写出该反应的化学方程式:
____________________________________。该反应中还原剂与还原产物的质量比为________。
高三年级半月考试题（化学）
选择题（每小题4分，共14小题，共56分。每小题只有一项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D C B C C C A B C B C D A
二、非选择题（本题包括2小题，共44分）
15 （每空3分）
(1)产生水蒸气　 3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2
(2)收集从E处出来的气体，并检验纯度
(3)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色　 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
16 （除特殊标记外每空4分）　
检查装置气密性　
(2)白
(3)检验气体中是否有CO2　
(4)防止倒吸
(5)2Na2O2＋C === Na2CO3＋Na2O
PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl　
14∶53（5分）

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