资源简介

文宫中学2024级第三学期第一次质量检测
化学答案
1-5:ACCBA 6-10:BDACC 11-15:BCADC
16．(1)探究浓度对反应速率的影响
(2)确保实验①和②溶液总体积相同
(3)玻璃搅拌器
(4) 相等
(5)BCD
(6)-55,2 kJ·mol-1
(7) 低于 1.5
17.(1)BD
(2)1/3或33.3%
(3)5∶8
.(4) 增大 减小 不变
(5) -49 K1×K2
18．(1)C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1560 kJ·mol-1
(2) K= 增大 增大 没有 大于
(3) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1
19.(1) 0.225mol/(L min) 73.5kJ B
（2）B
（3）BD
（4）正
(5)660I I I I
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
I I 语文 第2页 共2页 I I文宫中学2024级第三学期第一次质量检测
化学试卷
考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12
选择题（15小题，每题3分，共45分）
1．下列图示变化为吸热反应的是 ( )
A． B．
C C． D．
D
2．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是 ( )
三种物质中B最不稳定
B．A→B反应的活化能为E1
C．B→C反应的ΔH=E4－E3
D．加入催化剂不能改变反应的焓变
3．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( )
A． B．
C． D．
4.一定条件下，在某恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.反应达到平衡时，A的转化率为
C.0~2min内，A的平均反应速率是
D.反应达到平衡后，向反应容器内充入氦气，化学反应速率加快
5．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是( )
A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率
B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低
C．其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D．其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加
6．如图所示是425℃时，在1L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是 ( )
A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B．图①②说明，化学平衡状态与建立平衡的途径有关
C．图②中的逆反应为H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D．图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态
7.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A.两步反应都属于氮的固定
B.催化剂a作用下，和能100%转化为
C.催化剂a通过降低的键能，加快了化学反应速率
D.在催化剂b表面形成键时，存在元素化合价的变化
8．下列说法正确的是 ( )
A．其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大
B．其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大
D．其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大
9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅
B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO)
C．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率
10．在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢燃料电池的说法正确的是 ( )
A．通入氧气的电极发生氧化反应
B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动
C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．放电过程中碱性电解液的浓度不断增大
11．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )
A．混合气体的密度不变 B．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC
C．容器中的温度不再变化 D．C(g)的物质的量浓度不变
12．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 ( )
A．x=2 B．2min时，容器内的压强为开始时的80%
C．A的转化率为40％ D．2min时，B的反应速率为0.1mol·L－ ·min－
13.．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下图。下列有关该电池的说法正确的是 ( )
A．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极
D．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
14．乙烯在酸催化下与水反应生成乙醇的能量变化与反应历程的关系如图所示．下列说法正确的是 ( )
A．反应历程中的决速步骤为放热反应
B．1mol乙烯和1mol水的总键能比1mol乙醇总键能大
C．第一步反应只断裂非极性键
D．反应历程中中间体②比中间体①更稳定
15．下列装置及设计能达到实验目的的是 ( )
①：研究浓度对反应速率的影响
B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率
C．③：探究温度对化学平衡的影响
D．④：比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
填空题（4小题，共55分）
16．(13分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min
0.6mol L-1H2C2O4溶液 H2O 0.2mol L-1KMnO4溶液 3.0mol L-1稀硫酸
① 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
② 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4
(1)实验目的是： 。
(2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因是： 。
Ⅱ． 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：
(3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)。
(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。
A．做本实验的当天室温较高
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度
D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水
(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为：c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：
实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 21.1 21.3 24.4
2 21.2 21.4 24.7
3 21.3 21.5 26.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH= (结果保留一位小数)。
将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度 (填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol·L-1。
17.(13分）Ⅰ.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和3molH2，发生反应：。测得CO(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
(1)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
(2)前1min内，H2转化率为
(3)达到平衡状态时，容器内气体的压强与起始时压强之比为 。
Ⅱ.(4)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)
①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率 。
②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率 。
③保持容器体积不变，向其中充入1 mol He，反应速率 。
(5)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH= +41 kJ/mol 平衡常数K1
ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90 kJ/mol 平衡常数K2
则总反应的ΔH= kJ/mol；平衡常数K= (用K1、K2表示)。
18．(14分）回答下列问题
(1)已知60g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2和液态水时放热3120kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式： ______________ 。
(2)高炉炼铁的一个反应如下： CO(g)＋FeO(s)CO2(g)＋Fe(s) ΔH>0。已知该反应在1100℃时的平衡常数K=0.263.
①该反应平衡常数的表达式K= 。
②1100℃该反应达到平衡后.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的物质的量的比值 (填“增大”“减小”或“不变”下同)，平衡常数K的变化是 。
③1100℃时，若测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应 (填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。水煤气还原法为：
已知：a．
b．
①写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 ；
②在温度为T℃下，将1.4molH2和1molSO2通入2L恒容密闭容器中发生下述反应，反应体系中气体的总压强随时间变化如右图所示。SO2的平衡转化率为
19.(15分）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲醇是一种很有前景的方法。
（1）若将CO2与H2以1∶3的体积比混合，在适当条件下可以合成甲醇。反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。
①在容积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
则从反应开始到达到平衡时，用H2的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v(H2)= __。
②若采用热交换法来维持容器内反应体系的温度不变，则从反应开始到达到平衡时应移走的热量是 。
③为了提高CO2的转化率，下列措施可行的是 (填写序号字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．使用Pt作催化剂
（2）恒温恒容条件下发生该反应，下列能判断该反应已经达到平衡状态的______。
A.混合气体密度不变
B.反应容器受到的压强不变
C.、、、的分子个数比为
D.断裂键的同时断裂的键
（3）关于催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是_________（双选）。
A.该反应中所有原子都被用于合成甲醇
B.该反应可用于的转化，有助于缓解温室效应
C.使用催化剂可以降低该反应的，从而使反应放出更多热量
D.降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高与的利用率
（4）燃料电池能大幅度提高能量的转化率。某种采用固体氧化物电解质（有自由移动的）的氢氧燃料电池结构如图所示。电极甲作____极（填“正”或“负”），电极甲的电极反应式为____________________________。
(5)已知25℃，101kPa时：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-280kJ·mol-1，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。若O=O、C≡O键的键能分别为480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为 kJ·mol-1。(已知CO2的结构式为O=C=O)

展开更多......

收起↑