资源简介

绍兴市建功中学教育集团九年级科学第一章阶段性练习
一、选择题(每小题3分，15 小题共45分，每小题只有一个正确选项) 姓名：
1.下列化肥属于钾肥的是()
A、KCl B、(NH ) SO C、Ca (PO ) D、NH H PO
2.下列是生活中的四种常见变化，其中只涉及到物理变化的是()
3.科学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是()
4.下列反应属于复分解反应的是()
5.下列物质名称与化学式对应关系错误的是()
A、烧碱————NaOH B、纯碱— — Na2CO3 C、食盐——NaCl D、熟石灰———CaO
6.小科同学来到自己家厨房，他最不可能找到的调味品是()
A.食盐(氯化钠) B. 醋(醋酸) C.料酒(酒精) D.胆矾(硫酸铜晶体)
7.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是()
A. 白色的无水硫酸铜遇水变蓝色, 是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断运动
C. Na2CO3水溶液呈碱性，说明Na2CO3固体中存在氢氧根离子
D.不同种酸的化学性质有所不同，与酸电离生成的阴离子不同有关
8、物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是()
A.工业上用稀盐酸除铁锈 B.农业上用熟石灰改良酸性土壤
C.氢氧化钠用于肥皂、洗涤剂的生产 D.水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)用水清洗
9.我们身边的很多现象都能用某些科学原理来解释。下列有关概念和现象的描述正确的是()
A. pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在1-14之间
B.如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的M应该是7
C.实验室制取C02时，为避免C02中混有HCl 气体，采用硫酸和大理石制取CO2
D.把鸡蛋放到盛有稀盐酸的烧杯中，看到鸡蛋忽上忽下运动，是因为鸡蛋受力不平衡
10.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。下列一组“稀盐酸酸性的实验”中，其本质不是由氢离子参加反应的是()
A. AgNO B. NaOH C. Fe粉 D. CuO
11.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是()
A B C D
12.食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学应用：得到的食盐样品中含有氯化钙，若要除氯化钙杂质，下列所加试剂可行的是()
A、适量的稀盐酸溶液 B、适量的硝酸银溶液C 、适量的碳酸钠溶液 D、适量的碳酸钾溶液
13、工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是 ()
A.为了使焙烧更充分可将重晶石粉碎
B.反应1的化学方程式为 ↑, 则物质X的化学式为CO
C.操作1、操作2均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D.反应2的基本反应类型为复分解反应
14.通过数字化实验探究 NaOH 的性质。
实验1：在盛有 NaOH 固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。
实验2：取长期放置后的 NaOH 固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入 BaCl2 固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。
实验3：向一定体积 NaOH 溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH 随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。
(已知：BaCl2 易溶于水，且溶液呈中性。)下列说法正确的是()pH
A. 图-1证明 NaOH 固体能吸收 CO2和 H2O 而变质
B. 图-2 中 ab 段pH 下降证明 NaOH 能与BaCl2发生复分解反应
C.图-3中向 c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色
D.图-3中 d 点所得溶液中 Na+的个数小于 Cl-的个数
15.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是()
A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B.图1：向N 点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6、
C.图2：向P 点时的溶液中加入活波金属锌粒能产生气泡
D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
二、填空题(每空2分，共40分)
16.化学与生活密切相关。
(1)我国科学家 (填字母序号)利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦
(2)厨房常用调味品食醋pH值 7(填“大于”或“小于”)
(3)化肥中的 元素是组成叶绿素的重要元素，但化肥使用过多会使土壤板结，破坏土壤结构，因此可施一些 来改良土壤结构，提高土壤肥力。
17.研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”实践活动。
【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。
【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示。
请回答下列问题：
(1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 。
(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)
(3)若往 1mLpH=13 的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应 答： (填“是”或“否”)。
18.某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。
(1)能观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应发生的试管是 (填字母序号)。
(2)盐酸溶液能闻到刺激性气味是因为具有
(3)为探究D 试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。
【提出问题】
D 试管内反应后溶液中溶质的成分是什么
【猜想与假设】
猜想一: NaCl; 猜想二: NaCl和HCl; 猜想三: AtaCl和 NaOH;
【实验探究】：把表格补充完整
实验步骤 实验现象 实验结论
1.取少量D 试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立
Ⅱ.另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一和二不成立
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思与评价】
①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 (填字母序号)。
A.无色酚酞试液 B.铁粉 C.稀硫酸 D.氯化铁溶液
②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。
19.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液,分别是 NaOH溶液、Na CO 溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。
任务：鉴别A、B、C三瓶无色溶液
(1)如图，小明在小烧杯中加入一定差A，向其中滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为
依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。
①A 是 NaOH 溶液, B 是 Na CO 溶液, C 是稀盐酸
②A是 Na CO 溶液, B 是稀盐酸, C 是 NaOH 溶液
③A 是 NaOH 溶液, B 是稀盐酸, C是 Na CO 溶液
(2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 ， ，填名称)。
(3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。
20.废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。(提示：铜不能与酸反应)
回答下列问题：
行)锻块能制成铜网是利用了铜的 (填“延展性”或“导热性”)。
：(2)将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 .
(4)“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 从复分解反应发生条件分析，生成物M属于 (填字母序号)。
A.可溶性盐 B.不溶性盐 C.可溶性碱 D.不溶性碱
三、实验探究题(每空2分，共40分)
21.化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。
(1)氢氧化钠固体需密封保存的原因是
(2)实验探究：【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质
【猜想与假设】猜想一: NaOH 猜想二: NaOH、Na CO 猜想三:
【查阅资料】Na CO 溶液呈碱性, CaCl 溶液呈中性。
【实验一】A同学取适量该瓶溶液于试管中，加入过量稀盐酸，观察到有无色气泡产生，由此可知猜想 (选填“----”“二”或“三”)不成立。
【实验二】B、C两位同学在A同学结论的基础上分别重新取该瓶溶液进行实验。
操作 现象 结论
8同学 取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立
C同学 ①取少量溶液于试管中，滴入过量 CaCl 溶液②过滤，向滤液中滴入无色酚酞溶液 ①有白色沉淀生成 ②滤液不变红 猜想三成立
两位同学中，结论正确的是 (选填“B”或“C”)同学。
【反思与评价】
(3)同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有 选填字母代号()。
A.向溶液中加入适量 Ca(OH) 溶液；过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液
B.向溶液中加入适量CaCl 溶液，过滤后向滤液中滴入 CuSO 溶液
C.向溶液中加入过量 CaCl 溶液，过滤后向滤液中通入少量CO
D.向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量 CaCl 溶液
22.化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。
(1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO，每H O发生了反应是根据思维模型 (填序号)。
(2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到 的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH 传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH 由大于7.变化至小于7，说明溶液中 (填物质名称)消失该化学反应的微观实质是 。
(4)图2和图3实验是根据思维模型 (填序号)证明了反应的发生。
总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。
23.化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。
维度一：定性认识 NaOH 及其溶液
(1)将NaOH 暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NeOH 的性质有
(2)向稀 NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 . 色。
维度二：定量研究 NaOH 溶液与不同物质的反应
Ⅰ.酸碱度视角.
25℃时，利用装置(图1)测定 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。
(4)烧杯中预先盛装的溶液是 。
Ⅱ.能量视角
(5)利用传感器测定 NaOH 溶液与CO，反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由
图3可知，NaOH与CO 的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)。
Ⅲ.压强视角
【提出问题】如何通过气体压强变化认识 NaOH 溶液与CO 的反应
【查阅资料】
①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；
②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。
【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满( 的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH 溶液。测得气体压强变化如图5所示。
【分析解释数据】
(7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与( 发生了反应。
(8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：
24.某化学兴趣小组发现装满碱石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，同学们对此产生了兴趣，在老师的指导进行了以下探究。
【信息】①碱石灰由NaOH 和CaO按一定比例混合而成，是一种常用的干燥剂；
②NaCl溶液和CaCl 溶液都呈中性。
【问题】根据资料及所学知识，同学们认为，这瓶“碱石灰”已经变质。
(1)①碱石灰在空气中易变质的原因是 (用化学方程式表示，写一个即可)；
②这瓶已经变质的“碱石灰”中含有哪些物质
【预测】
(2)同学们推测, 这瓶已经变质的“碱石灰”中可能含有的物质有6aQ、NaCHH、 Ca(OH) 、 (填化学式)和CaCO 。
【实验】同学们讨论后根据以下实验方案进行实验
步骤 操作 现象 结论
步骤I 取部分样品放入烧杯中，加足量水，搅拌 无放热现象 样品中不含CaO和NaOH
步骤Ⅱ 将步骤Ⅰ烧杯中的物质过滤 滤纸上有白色固体 样品中一定含有
步骤Ⅲ 取步骤Ⅱ滤液加入试管中，向其中滴加过量 溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有
步骤Ⅳ 向步骤Ⅲ的上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红
【分析与结论】
(3)同学们讨论后得出仅步骤Ⅱ的结论不准确，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)步骤Ⅳ中溶液变红的现象说明步骤Ⅲ的上层清液中含有 (填化学式)
(5)通过上述实验得出：这瓶变质的“碱石灰”中一定含有的物质是 （填化学式)。
四、综合题(28题5分, 其余每空2分, 共35分) [Na-23, 0-16, H-39, S-32, Cu-64]
25.阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的KNO 等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有( 等物质，可用稀盐酸初步处理。
(1)短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是 。
(2)“白霜”的出现说明微观粒子是 (真“不断运动”或“完全静止”)的。
(3) Ca(OH) 俗称为 。
(4)保持墙体所处环境 (填“干燥”或“潮湿”)。可减少“白霜”的出现。
26.氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为 还含少量MgS⊙ 、NaCl和FeCl , 以该卤片为原料生产 的工艺流程示意图如下所示。
已知：(
②pH=1.5时，氢氧化铁开始沉淀；pH=2.8时，氢氧化铁沉淀完全。
③pH=8.9时，氢氧化镁开始沉淀；pH=10.9时，氢氧化镁沉淀完全。
(1)配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是 (填标号)。
(2)“沉铁”时, 调节溶液pH=6.5, 该溶液呈 性。
(3)加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为
(4)“滤渣”的成分为
(5)为制备MgCl ·6H O，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是 ，若两点i.
27.我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C H O )放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。
已知：①SO 能使澄清石灰水变浑浊；
②SO 具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；
③SO 具有漂白性，能使品红溶液褪色。
1.变黑的原因：生成了黑色的炭
(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。
Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体
【提出问题】气体的成分是什么
【猜想与假设】猜想一：CO 猜想二: SO 猜想三: CO 和SO
大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是
(3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。
【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2.
(4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。
(5)B中品红溶液不褪色，说明 。
【实验结论】(6)综上所述，猜想 成立。
28.某兴趣小组为测定 CuSO 和R SO 混合溶液中 CuSO 的溶质质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100g该混合溶液，再加入溶质质量分数为20%的 NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加 NaOH 溶液质量的关系如图所示：
(1)图中A 点对应的溶液中大量存在的分子、离子分别是： (用化学符号表示)。
(2)求混合溶液中CuSO 的溶质质量分数。(写出计算过程)
(已知：
(3)若改用质量分数为40%的NaOH溶液重新实验，请你在图中大致画出此时烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的变化曲线，并在曲线上标出当 恰好完全反应时所消耗的NaOH 溶液的具体质量。

展开更多......

收起↑