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真理的大海，让未发现的一切事物躺卧在我的眼前，任我去探寻。
牛顿
【引入】
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
化学键
高中化学人教版必修第一册
第四章 第三节
学 习 目 标
01
03
02
能根据物质的构成微粒及相互作用，识别简单的离子化合物、共价单质以及共价化合物。
能从宏观现象与微观结构的视角认识化学键的实质和形成过程，理解化学键、离子键、共价键的概念以及共价键的分类，并能用电子式表示常见原子、离子、单质、化合物等及物质的形成过程。
能从化学键的角度来分析
物质的性质，理解化学反
应的微观实质，认识化学
学科的本质。
图1 干燥的NaCl固体不导电
图2 熔融的NaCl固体能够导电
【学习任务一】宏观辨识，感受微粒间的“神秘”作用
【情境1】
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g)+O2(g)
【情境2】
通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
物理变化
（H2O之间存在着相互作用）
化学变化
（H2O内H、O存在着相互作用）
Na+
Cl－
电子转移
1
不稳定
较稳定
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？
【思考与交流】
【学习任务二】微观探析，发现微粒间的“神秘”作用
Na＋离子和Cl－离子间的作用力探讨
Na＋离子和Cl－离子间的静电________作用
阴阳离子中，电子与电子、原子核与原子核间的_________作用
问题探究
相互吸引作用
相互排斥作用
相互作用
离子键
1
1
定义
带相反电荷离子之间的相互作用
2
成键粒子
阴阳离子
相互吸引作用
相互排斥作用
相互作用
静电作用
不是静电吸引！
离子键
1
1
2
3
定义
成键粒子
成键本质
带相反电荷离子之间的相互作用
阴阳离子
静电作用
（静电引力和斥力）
H与Cl之间如何形成HCl分子？
共用电子对
【思考与交流】
共价键
2
1
2
3
定义
成键粒子
成键本质
____之间通过___________所形成的强烈的相互作用
原子
静电作用
【学习任务三】符号表征，用电子式表示微粒
电子式： 在元素符号周围用 “·” 或“×”来表示粒子最外层电子的式子
原子的电子式：
离子的电子式：
Na+
[ F ]-
··
··
：
：
Mg2+
[ S ]2-
··
··
：
：
【小结】离子的电子式表示方法：
(2) 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，且要用括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出离子所带电荷数（“n-”）。
(1) 简单阳离子（金属离子）的电子式直接用离子符号表示；
Na·
· Mg ·
·O·
··
··
·C ·
·
·
NaCl
由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。
MgCl2
书写要点：
①左侧写原子的电子式
④右侧写化合物的电子式
③中间用 连接
②用弧形箭头表示电子转移的方向
⑤ 左边相同原子可合并写，右边相同离子不合并
用电子式如何表示物质的形成过程？
Na2S
【学习任务四】明确分类，学习不同物质的表示方法
由离子键形成物质的电子式表示
1
共价键表示方法
2
四方法
电子式
结构式
球棍模型
比例模型
分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
H–H
H–Cl
H–O–H
【共价键形成的分子及其结构模型】
直线型
V型
正四面体
直线型
直线型
写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式
N2
CO2
NH3
CH4
【学习评价】
结构式：在化学上,常用一根短线 “—”表示1对共用电子eg. Cl2 Cl–Cl
N≡N
O=C=O
N
多原子分子，先将中心原子写写中间，其次其他原子写两边或上下
写出各原子的未成键电子（形成共价键），及未成键的电子
1
2
归纳与整理
【思考交流】请试着写出NaOH、Na2O2的电子式,并分析两种化合物中存在的化学键情况。思考含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗 如何区分共价化合物和离子化合物
【学习任务五】归纳概念，区分离化合物与共价化合物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物。
共价键
离子键
离子化合物
共价键
离子键
离子化合物
含有共价键的化合物
不一定是共价化合物
感受﹒ 理解
离子化合物
1
定义
由离子键构成的化合物
1
2
类别
强碱、盐、活泼金属氧化物
如何判断物质是否是离子化合物？
共价化合物
2
定义
1
2
类别
含有共价键的化合物
只
酸、非金属氧化物、有机物等
共价化合物与离子化合物中的化学键有何不同？
【思考交流】
阅读课本P109第一段,并写出H2O2的电子式和结构式,从共用电子对是否存在偏移的角度分析H2O2的结构式H—O—O—H中,O—O和O—H之间的共价键一样吗 从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
【学习任务六】辨别明晰，区分极性键与非极性键
请写出双氧水(H2O2)的电子式：
H2O
H2O2
请你试一试
非极性键（同种原子组成，共用电子对不发生偏移）
极性键（不同种原子组成，共用电子对发生偏移）
共价键
共价键的类型
3
离子键
1
2
3
4
定义
成键粒子
成键本质
成键元素
带相反电荷离子
之间的相互作用
阴阳离子
静电作用
一般是活泼金属元素
与活泼非金属元素
（静电引力和斥力）
（AlCl3、FeCl3例外）
共价键
1
2
3
定义
成键粒子
成键本质
4
成键元素
原子之间通过共用电子对所
形成的强烈的相互作用
原子
一般是非金属元素间；
金属元素间与非金属元素
（如：AlCl3、FeCl3等）
【学习任务七】认识本质，对比得概念
化学键 成键粒子 特点 成键元素 存在
离子键
共价键 非极性键
极性键
化学键——相邻的原子之间强烈的相互作用。
化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
相同非金属元素
原 子
阴、阳离子
电子得失
形成共用电子对
活泼金属与活泼非金属元素
【整理归纳】
不同非金属元素
阴、阳离子相互作用
离子化合物
共用电子对不发生偏移
非金属单质、某些共价化合物和离子化合物
共用电子对偏向一方原子
共价化合物和某些离子化合物
微观：旧化学键断裂和新化学键形成
【学习任务八】拓展应用——从化学键的角度认识化学反应
点燃
H2+Cl2 2HCl
宏观：原子间的重新组合
【思考与交流】化学反应是反应物中的原子重新结合为产物分子的过程。从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。
H2
Cl2
HCl
HCl
化学键的断裂
拓展
化学反应
1
2
3
电解质的电离
某些物质熔融
本质：旧键的断裂，新键的生成
溶于水或加热熔融
如SiO2的熔化
谢谢欣赏

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