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【新课标●新课堂】第2节 生活中的水溶液（第3课时）同步作业
（教师版）
1．20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂
【答案】A
【解析】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明 10 克水中不能完全溶解 4 克食盐，该溶液一定是饱和溶液；10 克水最多溶解食盐的质量小于 4 克，所以溶质质量小于 4 克，溶剂质量是 10 克。
2．要使氯化钠从其饱和溶液中大量析出，最好的办法是
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．再加入少量氯化钠
【答案】C
【解析】A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，升高温度氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，此选项错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，降低温度会有少量的晶体析出，此选项错误；
C、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大, 蒸发溶剂可以从饱和氯化钠溶液中得到大量的氯化钠固体，此选项正确；
D、氯化钠的饱和溶液中再加入少量氯化钠不再溶解，此选项错误。
3．下列有关饱和溶液的说法中正确的是
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确；
B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确；
C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。
4．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是
A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
【答案】B
【解析】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误；
B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误；
5.课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现 玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（ ）
A.烧杯中溶液一定是饱和溶液
B.烧杯中溶液不是饱和溶液
C.玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D.玻璃片上溶液不是饱和溶液
【答案】C
【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。晶体析出后的溶液是该溶质的饱和溶液。
将70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，滴一滴在玻璃片上，发现玻璃片上有晶体析出，所以玻璃片上溶液一定是饱和溶液，而烧杯中的溶液状态不确定。
6．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确；
B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误；
C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确；
D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。
7．在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，刚开始氯化钠会继续溶解，但当溶液饱和后，氯化钠不再溶解，则溶质质量刚开始不为零，随着氯化钠的增加而会增加，待饱和后，溶质质量不变，故选A。
8．将一杯NaCl 的不饱和溶液只改变一个条件得到饱和溶液且有晶体析出，下列物理量一定发生变化的是
A．温度 B．NaCl的溶解度 C．溶液质量 D．溶剂质量
【答案】C
【解析】A、在温度不变时可通过蒸发溶剂使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，不符合题意；
B、温度不变蒸发溶剂，可在不改变NaCl的溶解度前提下通过加入氯化钠晶体使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，不符合题意；
C、当采取改变温度使饱和溶液析出晶体时，溶液中的溶质质量减少而溶剂质量不变，溶液的质量减小；而采取蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体时，溶剂的质量减少，溶液的质量减少，符合题意；
D、采用降低温度的方法使得不饱和溶液变为饱和溶液且有晶体析出，溶剂的质量不变，不符合题意；
9．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是
A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
【答案】D
【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误；
B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误；
C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误；
D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，正确。
10．在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的
A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10
C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11
【答案】D
【解析】A、溶质质量：溶剂质量＝10g：100g=1：10，故A错误；
B、溶质质量：溶液质量＝10g：110g=1：11，故B错误；
C、溶液质量：溶质质量＝110g：10g=11：1，故C错误；
D、溶剂质量：溶液质量＝100g：110g=10：11，故D正确；
11．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同
B．a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲
C．升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．若a1为20，则甲和乙均为易溶物质
【答案】C
【解析】A、由图可知，a1℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则表示甲、乙两物质的溶解度相同，该选项说法正确；
B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度为50g，则100g水中最多可溶解甲的质量为50g，150g甲的饱和溶液中含有50g甲，该选项说法正确；
C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，则升温能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法错误；
D、若a1为20，此时甲、乙溶解度均大于10g，则甲和乙均为易溶物质，该选项说法正确。
12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
【答案】D
【解析】在①→②过程中，水量减小，氯化钠的质量分数增大；在②→③过程中，恒温过程，溶液处于饱和状态，氯化钠的溶解度不变，溶液质量分数也不变；在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断增大，水的质量分数不断减小。
13.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【解析】A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，选项错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，选项错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，选项正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，选项错误，故选C。
14．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液)
（1）甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。
（2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。(任答一点)。
【答案】（1）甲（2）降温/蒸发溶剂
【解析】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。
因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。
（2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：降温、蒸发溶剂。
15．t1℃时，将等质量的X、Y两种物质分别加入盛有100g水的a、b两个烧杯中（如图甲所示）图丙是两种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）图乙中一定为饱和溶液的是 （填“a”或“b”）。
（2）图丙中表示X的溶解度曲线是 （填“M”或“N”）。
（3）据图分析：t1℃时，加入等质量的X、Y的质量范围 。
（4）若在0℃时取等质量的M、N两物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为M N。
【答案】(1)b(2)M(3)大于10g，小于等于20g(4)>
【解析】（1）溶液饱和的标志是溶液中有溶质固体剩余，且剩余固体的量不再减少，b烧杯中有溶质固体剩余，可以推断出b烧杯中的溶液一定是饱和溶液，故填写：b。
（2）t1℃时，分别向盛有等质量的X、Y两种固体物质的两个烧杯中加入100g水，由图丙可知，t1℃时，X、Y两物质的溶解度相同，即溶解能力相同，由图甲、乙可知，温度升高，a烧杯没有剩余，b烧杯有剩余，说明a烧杯中的物质X的溶解能力大于b烧杯中的物质Y的溶解能力，即温度升高，X的溶解度将大于Y，对应图丙，M表示X的溶解度，N表示Y的溶解度，故填写：M。
（3）由图甲、乙可知，t1℃时，a烧杯和b烧杯都有剩余，说明加入物质的质量大于两物质在t1℃时的溶解度10g，升温至t2℃，a烧杯没有剩余，b烧杯有剩余，如果M曲线代表X物质，说明最初加入的质量小于20g，此时t2℃，X物质形成的是不饱和溶液，当等于20g，此时t2℃，X物质形成的是恰好饱和溶液，t2℃时，b烧杯为Y的饱和溶液，因此，加入等质量的X、Y的质量范围为大于10g，小于等于20g，故填写：大于10g，小于等于20g。
（4）由图丙可知，0℃时，M物质的溶解度大于N物质的溶解度，即100g水中达到饱和时，溶解M物质的质量大于N，所以，将等质量的M、N两物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为M>N，故填写：>。
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【新课标●新课堂】第2节 生活中的水溶液（第3课时）同步作业
（学生版）
1．20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是
A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂
2．要使氯化钠从其饱和溶液中大量析出，最好的办法是
A．升高温度 B．降低温度 C．蒸发溶剂 D．再加入少量氯化钠
3．下列有关饱和溶液的说法中正确的是
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
4．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是
A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
5.课堂上，老师配制了一杯70℃的已充分溶解的硫酸铜溶液，用滴管快速吸取后滴一滴在玻璃片上，发现 玻璃片上有晶体析出（如图）。下列判断正确的是（ ）
A.烧杯中溶液一定是饱和溶液
B.烧杯中溶液不是饱和溶液
C.玻璃片上溶液一定是饱和溶液
D.玻璃片上溶液不是饱和溶液
6．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液
7．在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是
A．B．C．D．
8．将一杯NaCl 的不饱和溶液只改变一个条件得到饱和溶液且有晶体析出，下列物理量一定发生变化的是
A．温度 B．NaCl的溶解度 C．溶液质量 D．溶剂质量
9．关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是
A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
10．在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比正确的
A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10
C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11
11．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同
B．a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲
C．升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．若a1为20，则甲和乙均为易溶物质
12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
13.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
14．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液)
（1）甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。
（2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。(任答一点)。
15．t1℃时，将等质量的X、Y两种物质分别加入盛有100g水的a、b两个烧杯中（如图甲所示）图丙是两种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）图乙中一定为饱和溶液的是 （填“a”或“b”）。
（2）图丙中表示X的溶解度曲线是 （填“M”或“N”）。
（3）据图分析：t1℃时，加入等质量的X、Y的质量范围 。
（4）若在0℃时取等质量的M、N两物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为M N。
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第4章 水与人类
第2节 生活中的水溶液
（浙教版）八年级
上
第3课时 物质的溶解度
【引入】
我们知道，相同条件下不同物质的溶解性是不同的。那么,我们如何定量比较不同物质的溶解性呢
【探索活动】
室温下(20℃左右),在盛有5mL水的试管中加入1.5g食盐，充分振荡至食盐全部溶解后，用电子天平称取5份食盐(每份0.1g),逐份加入并充分振荡与溶解，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。
活动提示：如果没有电子天平，可以分次加入极少量食盐的方法，在试管中溶解建议不用玻璃棒搅拌！
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
一、饱和溶液与不饱和溶液
前提条件
状态
研究对象
【思考与讨论】如何区分饱和溶液和不饱和溶液？
判断依据：在一定温度下，一定量的溶剂中，在该溶液里溶质能否继续溶解；
①该溶液中有剩余固体溶质存在；
②温度不变时，继续加入该固体溶质，该固体不再继续溶解；
（1）饱和溶液的判断方法：
温度不变时，继续加入该固体溶质，该固体会继续溶解。
（2）不饱和溶液的判断：
应用：
观察判断下面烧杯内的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
甲烧杯中没有固体溶质剩余，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，乙烧杯中有固体溶质剩余，一定是饱和溶液。
【探索活动】
室温下(20℃左右),在盛有5mL水的试管中加入1.5g蔗糖，充分振荡至蔗糖全部溶解后，再继续加入蔗糖，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。记录蔗糖溶解的质量。
【分析】
在室温下(20℃左右),在盛有5mL水的试管中，食盐和蔗糖最多能溶解的量是不同的。即蔗糖的溶解性大于食盐。
【问题思考】如果温度改变了或者水量改变了，又或者两者同时改变，如何来比较它们的溶解性呢？
二、溶解度
在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
单位：克（g） 溶解度是溶质的质量，单位是g。
条件：在一定温度下。描述溶解度一定要指明“温度”。
状态：达到饱和状态 只有达到饱和状态，溶解度才是一个定值。
标准：在100g溶剂中 一定量的溶剂中溶解的溶质是一定的，科学规定“100g溶剂”；不特别说明，溶解度是指物质在水中的溶解度。
说说“氯化钠在20℃时的溶解度为36克”所表示的意义。
它的意义是在20℃时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
一些物质的溶解度（20℃）
物质名称 氯化钠 蔗糖 熟石灰（氢氧化钙） 氯酸钾 高锰酸钾 碳酸钠
溶解度(克) 36.0 203.9 0.165 7.4 6.4 21.5
溶解性等级：根据在20℃时物质溶解度的大小分为四个等级。
溶解度 大于等于10g 大于等于1g小于10g 大于等于0.01小于1g 小于0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
易溶：氯化钠、蔗糖、碳酸钠；
可溶：氯酸钾、高锰酸钾；
微溶：熟石灰。
【活动】
1.根据溶解性等级对上表中的物质进行分类。
2.阅读P158表4.2-5与表4.2-6蔗糖、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度，归纳温度对不同物质溶解度的影响规律。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；也有一些物质受温度影响很小，如氯化钠；个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
因为夏天的温度升高，气体的溶解度变小。说明气体的溶解度随着温度的升高而变小。
【思考与讨论】
1.当水中氧气不足时，鱼儿会把头露出水面呼吸，这种现象通常发生在炎热的夏天，而寒冷的冬季极少出现这样的现象，你能给出科学的解释吗
2.打开啤酒瓶、雪碧等，会看到大量气泡冒出，试解释这个科学现象。
说明气体的溶解度随着气压的降低而变小。
大量事实表明，气体的溶解度受温度、气压影响较大；温度越高、气压越小，其溶解度越小。温度越低、气压越高，其溶解度越大。
将不饱和的食盐溶液转化成饱和溶液的方法有：
一、加入食盐，直至不再溶解。
二、蒸发水直至有晶体析出。
三、降低温度直至有晶体析出。
3.如何将不饱和的食盐溶液转化成饱和溶液？如果是不饱和的熟石灰溶液呢？
将不饱和的熟石灰溶液转化成饱和溶液的方法有：
一、加入熟石灰，直至不再溶解。
二、蒸发水直至有晶体析出。
三、升高温度直至有晶体析出。
一般情况下，对于大多数固体物质（如食盐、蔗糖等）来说有以下转化关系：
【拓展深化】
1.饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化
特殊情况下，对于极少数物质（如氢氧化钙）来说有以下转化关系：
对于溶解性随温度升高而增大的物质（如食盐、蔗糖等），降低温度可将不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解性随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度可将不饱和溶液变为饱和溶液。
2.溶解度曲线
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。如图：
2.溶解度曲线的意义:
内容 表示意义
点 曲线上的点 表示某物质在该点对应温度下的溶解度
两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
【课堂小结】
1.说说饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法有哪些？
3.什么是溶解度？表示什么意义？试举例说明。
【随堂巩固】
【例1】t℃时将12 g某物质溶于30g水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为　 　g；现有该温度下该物质的饱和溶液210 g，则含溶质　 　g，溶剂　 　g。
【答案】40；60；150
【答案】 A
【解析】根据溶解度的定义判断。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
【例2】20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
【例3】一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
【答案】D
【解答】
A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。
【板书设计】
第2节 生活中的水溶液（第3课时）
——物质的溶解度
物质的
溶解度
温度对溶解度的影响
溶解性
含义
【课后作业】
1.完成作业本上相应内容
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第2节 生活中的水溶液（第3课时）教学设计
——物质的溶解度
【核心概念】物质的的变化与化学反应
【内容要求】
学习内容：物质的溶解和溶液
内容要求：区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义。
【教学目标】
1.通过探索活动能从定量角度比较不同物质的溶解性，理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
3.知道溶解度的含义，能根据物质的溶解度将物质的溶解性进行分类。
4.通过阅读相关资料，认识一些固体和气体的溶解度随温度变化的规律。
5.能从定性到定量的角度，认识物质的溶解性和溶解度，促进学生思维进阶。
【教学思路】
本节课围绕“概念的引入——概念的形成——概念的应用”展开教学。
在复习不同物质具有不同的溶解性的基础上，通过“在5mL的水中不断加入食盐，观察食盐的溶解程度”的探索活动，引入饱和溶液与不饱和溶液的概念。引导学生举例说明饱和溶液与不饱和溶液，达成对概念的理解。然后进一步运用探索活动中的饱和食盐水与不饱和食盐水，思考与讨论饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。
为了更准确地理解物质溶解性的含义，从定量角度引入溶解度的概念，理解溶解度的含义。通过阅读，认识物质溶解性等级的分类标准和结果。根据相关数据，较为准确地认识一些固体和气体的溶解度随温度变化的规律。初步认识溶解度曲线，加深对物质的溶解度随温度变化的理解。最后尝试应用溶解性知识解释生产生活中的实际问题。
【教学过程】
一、创设情景，引入任务
【引入】我们知道，相同条件下不同物质的溶解性是不同的。那么,我们如何定量比较不同物质的溶解性呢
二、围绕任务，素养内化
（一）饱和溶液与不饱和溶液
【探索活动】
室温下(20℃左右),在盛有5mL水的试管中加入1.5g食盐，充分振荡至食盐全部溶解后，用电子天平称取5份食盐(每份0.1g),逐份加入并充分振荡与溶解，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。
活动提示：如果没有电子天平，可以分次加入极少量食盐的方法，在试管中溶解不建议用玻璃棒搅拌！
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
【思考与讨论】如何区分饱和溶液和不饱和溶液？
判断依据：在一定温度下，一定量的溶剂中，在该溶液里溶质能否继续溶解；
（1）饱和溶液的判断方法：①该溶液中有剩余固体溶质存在；②温度不变时，继续加入该固体溶质，该固体不再继续溶解；
（2）不饱和溶液的判断：温度不变时，继续加入该固体溶质，该固体会继续溶解。
练习：观察判断下面烧杯内的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
甲烧杯中没有固体溶质剩余，可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，乙烧杯中有固体溶质剩余，一定是饱和溶液。
（二）溶解度
【探索活动】
室温下(20℃左右),在盛有5mL水的试管中加入1.5g蔗糖，充分振荡至蔗糖全部溶解后，再继续加入蔗糖，直到溶液中刚好出现极少量无法溶解的固体。记录蔗糖溶解的质量。
通过对两个定量探索不同物质溶解性活动的比较，引入溶解度的概念。
1.概念：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
2.对概念的理解：
①条件：在一定温度下 溶解度受温度影响，描述溶解度一定要指明“温度”。
②状态：达到饱和状态 只有达到饱和状态，溶解度才是一个定值。
③标准：在100g溶剂中 一定量的溶剂中溶解的溶质是一定的，科学规定“100g溶剂”；
不特别说明，溶解度是指物质在水中的溶解度。
④单位：克（g） 溶解度是溶质的质量，单位是g。
3.意义：如氯化钠在20℃时的溶解度为36克。它的意义是在20℃时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
4.一些物质的溶解度（20℃）
物质名称 氯化钠 蔗糖 熟石灰（氢氧化钙） 氯酸钾 高锰酸钾 碳酸钠
溶解度(克) 36.0 203.9 0.165 7.4 6.4 21.5
5.溶解性等级：根据溶解度的大小分为四个等级。
溶解度 大于等于10g 大于等于1g小于10g 大于等于0.01小于1g 小于0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
活动：
1.根据溶解性等级对上表中的物质进行分类。
易溶：氯化钠、蔗糖、碳酸钠；可溶：氯酸钾、高锰酸钾；微溶：熟石灰。
2.阅读P158表4.2-5与表4.2-6蔗糖、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度，归纳温度对不同物质溶解度的影响规律。
大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；也有一些物质受温度影响很小，如氯化钠；个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
【思考与讨论】
1.当水中氧气不足时，鱼儿会把头露出水面呼吸，这种现象通常发生在炎热的夏天，而寒冷的冬季极少出现这样的现象，你能给出科学的解释吗
因为夏天的温度升高，气体的溶解度变小。说明气体的溶解度随着温度的升高而变小。
2.打开啤酒瓶、雪碧等，会看到大量气泡冒出，试解释这个科学现象。
说明气体的溶解度随着气压的降低而变小。
小结：气体的溶解度受温度、气压影响较大，温度越高、气压越小，其溶解度越小。
3.如何将不饱和的食盐溶液转化成饱和溶液？如果是不饱和的熟石灰溶液呢？
答：将不饱和的食盐溶液转化成饱和溶液的方法有：一、加入食盐，直至不再溶解。二、蒸发水直至有晶体析出。三、降低温度直至有晶体析出。
将不饱和的熟石灰溶液转化成饱和溶液的方法有：一、加入熟石灰，直至不再溶解。二、蒸发水直至有晶体析出。三、升高温度直至有晶体析出。
【拓展深化】
1.饱和溶液和不饱和溶液的转化
一般情况下，对于大多数固体物质（如食盐、蔗糖等）来说有以下转化关系：
特殊情况下，对于极少数物质（如氢氧化钙）来说有以下转化关系：
对于溶解性随温度升高而增大的物质（如食盐、蔗糖等），降低温度可将不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解性随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度可将不饱和溶液变为饱和溶液。
2.溶解度曲线，如图：（初步了解一下）
溶解度曲线的意义:
内容 表示意义
点 曲线上的点 表示某物质在该点对应温度下的溶解度
两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
三、归纳总结，应用迁移
（一）课堂小结
1.说说饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法有哪些？
3.什么是溶解度？表示什么意义？试举例说明。
（二）随堂例题
【例1】t℃时将12 g某物质溶于30g水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为　 　g；现有该温度下该物质的饱和溶液210 g，则含溶质　 　g，溶剂　 　g。
【答案】40；60；150
【解析】（1）设t℃时该物质的溶解度为x，； 解得：x=40g；
（2）该温度下该物质的饱和溶液210g中溶质质量：；
其中溶剂质量：210g-60g=150g。
【例2】20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】 A
【解析】根据溶解度的定义判断。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
【例3】一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
【答案】D
【解答】
A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。
【板书设计】
第2节 生活中的水溶液（第3课时）
——物质的溶解度
【课后作业】
1.完成作业本上相应内容
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