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第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验
1.D　[解析] 将含有HCl的氯气通过饱和食盐水,HCl溶于水被吸收,Cl2在饱和食盐水中溶解度小,几乎不溶解,可达到除去氯气中HCl的目的,A正确;氯气不与浓硫酸反应,可用浓硫酸干燥氯气,B正确;氯气能与NaOH溶液反应,可用NaOH溶液吸收尾气,C正确;浓盐酸和MnO2在加热条件下才能反应,若不加热反应无法进行,D错误。
2.C　[解析] 常温下,浓盐酸和MnO2不反应,图中缺少加热装置,A错误;氯气、HCl都能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2,引入新的杂质,应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl,B错误;浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应,可以用浓硫酸干燥氯气,C正确;石灰水中Ca(OH)2浓度很低,不能充分吸收Cl2,应用NaOH浓溶液,D错误。
3.B　[解析] 装置A用来制备氯气,可利用KMnO4与浓盐酸常温下反应制取Cl2,A不符合题意;由于生成的氯气会通入NaOH溶液,则气体不需要干燥,因此装置B不需要,B符合题意;装置C用来除去氯气中的氯化氢,C不符合题意;装置D中NaOH溶液用于吸收氯气以制备漂白液,碱石灰用于尾气处理,D不符合题意。
4.C　[解析] MnO2与浓盐酸反应需要加热,装置甲没有加热装置,A错误;收集Cl2的方法应为向上排空气法,装置的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g→c→b→h,B错误;装置乙是干燥装置,实验目的是制得干燥的氯气,装置乙要用到两次,既要除去Cl2中的水蒸气,又要防止戊中的水蒸气进入集气瓶,C正确;检验氯气需要湿润的淀粉碘化钾试纸,D错误。
5.B　[解析] MnO2与浓盐酸在常温下不反应,必须加热,缺少酒精灯,A错误;制取的Cl2中混有HCl,将其通过盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶除去HCl,B正确;鲜花中含有水分,能与Cl2反应生成HCl和HClO,故鲜花褪色,不能证明Cl2无漂白性,C错误;应将H2通过导管通入盛有Cl2的集气瓶,并点火燃烧,D错误。
6.A　[解析] 无水氯化钙主要用于干燥氯气,碱石灰会与氯气反应,因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替,A错误;从左边出来的干燥氯气,先与干燥品红接触,品红不褪色,说明干燥的氯气没有漂白作用,B正确;由于HCl易挥发,挥发的HCl可使紫色石蕊溶液先变红,不能说明氯气与水反应生成酸性物质,C正确;淀粉碘化钾试纸先变蓝,是因为碘离子被氯气氧化为单质碘,淀粉遇单质碘变蓝,说明氯气将I-氧化,D正确。
7.C　[解析] 根据题给现象,生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸,且产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能存在C和Cl-。
8.D　[解析] Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO,用AgNO3溶液即可鉴别,产生白色沉淀的是自来水,不产生沉淀的是纯净水。
9.C　[解析] AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl反应均有白色沉淀生成,AgNO3和NH4NO3溶液不反应,A正确;NH4NO3和剩余4种溶液均不反应,B正确;加入HCl溶液后,一种(Na2CO3)溶液出现气泡,一种(AgNO3)溶液出现沉淀,其他没有现象,C错误;加入BaCl2溶液,则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀,其他没有现象,D正确。
10.(1)KCl和K2CO3　KNO3
(2)Ag++Cl-AgCl↓、2Ag++CAg2CO3↓、Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑
[解析] 由②产生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③沉淀减少且有气泡生成可知,一定含有K2CO3;由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl。
11.A　[解析] 装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气,NaHCO3溶液不仅吸收HCl而且吸收Cl2,广口瓶B中不能盛饱和NaHCO3溶液,应盛有饱和食盐水,用于除去氯气中混有的氯化氢,广口瓶C中盛放浓硫酸,用于干燥Cl2,由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,所以广口瓶F中盛放浓硫酸,防止G中H2O(g)进入E装置,A错误;无水AlCl3在178 ℃升华,氯化铝产品最后在装置E中收集,B正确;实验开始时应先点燃A处酒精灯,将装置中的空气排出,再点燃D处酒精灯,C正确;装置F用于防止G中水蒸气的影响,装置G用于吸收尾气中的氯气,碱石灰既能吸收Cl2又能吸收H2O(g),故装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换,D正确。
12.(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)②④③①
(3)Cl2+CuCuCl2
(4)湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)
[解析] (1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气,另外还生成氯化锰和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)若验证实验室制得的Cl2中混有HCl,要先用浓硫酸干燥,然后用灼热的铜消耗完氯气,最后用硝酸银溶液检验HCl的存在,所以连接顺序为②④③①。(3)装置③中铜网的作用主要是除去氯气,反应的化学方程式为Cl2+CuCuCl2。(4)根据(1)中的分析可知,如果铜没有将氯气完全吸收,气体最终通入AgNO3溶液中,产生的沉淀就不一定是氯化氢与AgNO3反应产生的,所以为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,在气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除尽,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,所以装置⑤中应放入湿润的淀粉-KI试纸(或湿润的有色布条)。
13.(1)圆底烧瓶　饱和食盐水
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)5∶1
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O　避免反应温度过高生成NaClO3
(5)CD第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验(时间:40分钟　总分:60分)
(选择题每题3分,共30分)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
◆ 知识点一　氯气的实验室制法
1.[2025·江苏南通高一检测] 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列有关于该制备过程的说法中错误的是 (　)
A.除去氯气中混有的HCl可以用盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶
B.干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶
C.尾气吸收可以用装有NaOH溶液的烧杯
D.由于浓盐酸易挥发,故该制备过程不应加热
2.[教材改编题] 下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 (　)
A.甲装置制备氯气
B.乙装置除去Cl2中的HCl气体
C.丙装置干燥氯气
D.丁装置吸收多余的氯气
3.[2025·广东深圳高一检测] 某化学兴趣小组在实验室制备氯气并用氯气与NaOH溶液反应获得漂白液,下列装置(夹持装置略)中不需要使用的是 (　)
　 A　 　B　　　　C　　　 　　D
4.[2024·黑龙江大庆高一期中] 欲用如图所示装置制备干燥的氯气,下列相关说法中正确的是 (　)
A.甲中烧瓶内装入的固体是MnO2
B.按气流方向,装置的连接顺序为a→e→d→c→b→g→f→c→b→h
C.装置乙可干燥氯气,也可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶
D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
5.[2024·辽宁鞍山高一期中] 某实验小组进行Cl2的制备和性质探究,下列装置和药品能实现相应实验目的的是 (　)
A.利用甲制备Cl2
B.利用乙除去Cl2中混有的HCl杂质
C.利用丙探究Cl2无漂白性
D.利用丁观察Cl2和H2燃烧反应的火焰颜色
6.[2025·北京大兴区高一统考] 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气,验证氯气性质的实验装置如图所示。下列说法错误的是 (　)
A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C.滴加紫色石蕊溶液的试纸先变红,但不能说明氯气与水反应生成了酸性物质
D.淀粉碘化钾试纸变蓝,说明I-被氧化
◆ 知识点二　氯离子(Cl-)的检验
7.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断该溶液中可能含有 (　)
A.Cl-、S B.Cl-、N
C.Cl-、C D.Cl-、OH-
8.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售,给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中,可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是 (　)
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
9.为鉴别Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液,取四支试管,每支试管分别装入上述一种溶液,再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液,下列叙述错误的是 (　)
A.若有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液
B.全部没有明显现象时,则后加入的是NH4NO3
C.一支试管出现气泡,两支试管出现沉淀时,则后加入的是HCl溶液
D.若只有两支试管出现沉淀,其余两支试管无明显现象时,则后加入的是BaCl2溶液
10.(8分)有一包白色固体,它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,现进行如下实验:
①溶于水,得无色溶液;
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀减少但不完全消失,同时有气泡生成。
根据上述现象判断:
(1)(4分)白色固体中一定含有的成分是　　　　　　　　,可能含有的成分是　　　　。
(2)(4分)写出上述实验中有关反应的离子方程式:　　　　 　。
11.[2025·河北唐山丰润区高一检测] 无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。下列说法不正确的是(　)
A.广口瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸
B.氯化铝产品最后在装置E中收集
C.实验开始时应先点燃A处酒精灯
D.装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换
12.(8分)[2024·山东临沂高一期中] 实验室制备的Cl2中会混有HCl,某同学设计了如图所示的实验装置进行验证,按要求回答下列问题。
(1)(2分)实验室利用MnO2制备Cl2,反应的离子方程式为　　　　　　　　　。
(2)(2分)所需实验装置从左至右的连接顺序为　　　　　　　　。(填装置序号)
(3)(2分)装置③中铜网的作用是　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。
(4)(2分)有同学提出该装置存在缺陷,为排除干扰,在气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,装置⑤中应放入　　　　　　　　　。
13.(14分)[2025·湖南长沙长郡中学高一期中] 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用如图所示装置(部分装置省略)制备氯气,并利用其与碱反应制备KClO3和NaClO。
已知:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
(1)(4分)图中盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　　,b中的试剂为　　　　　　　。
(2)(2分)图中制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)c装置的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为　　　　　　　　　　　　。
(4)(4分)d中化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　,采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)(2分)e的作用是吸收尾气 ,可选用试剂　　　　　　　　　　(填标号)。
A.H2SO4溶液 　　　　B.NaCl溶液
C.NaOH溶液 　　　　D.Na2SO3(有还原性)溶液(共87张PPT)
第二节 氯及其化合物
第2课时 氯气的实验室制法
氯离子的检验
学习任务一 氯气的实验室制法
学习任务二 氯离子的检验
学习任务一 氯气的实验室制法
【课前自主预习】
1.反应原理
实验室通常用浓盐酸与 共热反应来制取氯气，化学方程式为
_______________________________________，离子方程式为
_________________________________________。
2.实验装置
3.发生装置
固体液体气体。
4.收集方法
______________或排____________法。
向上排空气法
饱和食盐水
5.验满方法
将湿润的_________试纸(或湿润的__________试纸)放在瓶口，观察
试纸是否变____(或是否先变____后______)。
淀粉
蓝色石蕊
蓝
红
褪色
7.尾气吸收装置
多余的 排放到空气中会造成环境污染，需用______溶液
(如 溶液)吸收。
强碱
［注意］ 不能用石灰水吸收多余的，其原因是石灰水中
的浓度太小。
6.净化方法
用____________除去 ，再用________除去水蒸气。
饱和食盐水
浓硫酸
【核心知识讲解】
一、氯气的实验室制取及净化
1.制取原理
用、、、等氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气。


(利用漂白粉制取氯气)
2.发生装置
根据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置。
上述制取 的反应原理中，①选择图甲所示制取装置，②~④选择
如图乙所示制取装置。
3.净化装置
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以
便选择适当的装置除去杂质。氯气中混有和水蒸气等杂质，除去
氯气中的可以用饱和食盐水(如图 Ⅰ 所示)；除去氯气中的水蒸气
可用浓硫酸(如图 Ⅱ 所示)或干燥的(如图 Ⅲ 所示)。
二、氯气的收集和尾气处理
1.收集装置
根据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择
收集装置。
(1)向上排空气法(如图甲所示)的密度大于空气的密度。
(2)排饱和食盐水法(如图乙所示) 难溶于饱和食盐水。
2.尾气处理装置及方法
依据气体的性质，选择尾气处理装置。
可与溶液反应生成、和，故常用溶液吸
收尾气。
【知识迁移应用】
例1 ［2024·辽宁朝阳高一期中］ 实验室用如图所示装置制取、提
纯、收集 并进行尾气处理，不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取 B.用装置乙除去中的少量
C.用装置丙收集 D.用装置丁吸收尾气中的
√
[解析] 常温下， 与浓盐酸不发生反应，装置甲缺少酒精灯，A
错误；
用饱和溶液除去中的 ，将混合气体从长导管通入饱和
溶液中，B正确；
的密度大于空气的密度，用向上排
空气法收集，将通入集气瓶底部，
C正确；
与 溶液发生反应，可用
溶液吸收 ，D正确。
［易错警示］ 实验室制取氯气的注意事项
(1)选用时必须用浓盐酸,与稀盐酸不反应,且必须加热,常
温下不反应。
(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去气体。
学习任务二 氯离子 的检验
【课前自主预习】
1.实验探究的检验教材实验
在三支试管中分别加入稀盐酸、溶液、 溶液，
然后各滴入几滴 溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，
观察现象，填写下表：
溶液 实验现象 加入少量稀硝酸
(1)稀盐酸 ______________ ____________
______________ ____________
______________ __________
请写出上述实验中有关反应的离子方程式：
___________________________________________________________
___________________________________。
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀溶解
、、
2.氯离子 的检验方法
在被测溶液中滴入适量________,使其酸化，然后加入_______溶液，
产生____色沉淀，则可判断溶液中含有 。
稀硝酸
白
［注意］ 检验时要先加稀硝酸酸化，以排除 等离子的干扰，
不能用盐酸酸化，因为盐酸中含有 ，会干扰实验。
【知识迁移应用】
例2 检验某未知溶液中是否含有氯离子 ，下列操作正确的是
( )
A.向少许未知溶液中加入 溶液，看是否有白色沉淀产生
B.向少许未知溶液中加入 溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉
淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失
C.向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 溶液，看是否有
白色沉淀产生
D.向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 溶液，看是否有
白色沉淀产生
√
[解析] 可与反应生成沉淀，但与 反应生成白色沉淀
的还有等离子，加入硝酸可排除 等离子的干扰，则向少许
未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 溶液，看是否有白色
沉淀产生；检验是否含有 ，检验过程中不能加盐酸，否则引入
，干扰实验。
例3 某无色溶液中可能含有、、 ，下列检验方法正确
的是( )
A.向该溶液中滴加稀硝酸酸化的 溶液后，有白色沉淀生成，则该
溶液一定含有
B.向该溶液中滴加 溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有
C.向该溶液中滴加 溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有
D.向该溶液中滴加少量稀 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定
含有
√
[解析] 向该溶液中滴加稀硝酸酸化的溶液后，、
均反应生成气体，此时白色沉淀一定是 ，则该溶液一定含有
，故A正确；
向该溶液中滴加 溶液后，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能
是，所以溶液不一定含有 ，故B错误；
向该溶液中滴加 溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀是，
可能有或 ，故C错误；
向该溶液中滴加少量稀溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉
淀可能是和 反应生成的和结合生成的，不
一定有 ，故D错误。
［易错警示］ 检验中的注意事项
在离子的检验中一定要排除其他干扰离子。如检验时，加稀硝酸
酸化可排除等的干扰；另外在酸化时不能使用盐酸，防止操作
中引入的带来干扰。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)与浓盐酸制取的反应中,若足量,则 能完全反应。
( )
×
(2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过饱和食盐水、浓硫酸。
( )
√
(3)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。( )
×
(4)某溶液中滴加 溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸，沉淀不消失，
则该溶液中含有 。( )
×
(5)检验时,要先滴加稀硝酸排除其他离子的干扰,再加入 溶
液。( )
√
2.［2024·北京通州区高一期中］检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸
的目的是( )
A.加速沉淀反应的进行 B.排除杂质离子的干扰
C.增加沉淀的生成量 D.减少沉淀的生成量
[解析] 检验，常利用其与 溶液反应生成白色沉淀来检验，
但与 溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子等，一
般要用稀硝酸酸化以除去 等离子的干扰。
√
3.［2025·河北唐县一中高一检测］利用如图所示的装置制备干燥、
纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是( )
A.本实验操作顺序：检查装置气密性 添加固体药品 添加液体药品
加热
B.装置 Ⅱ 、 Ⅲ 中的试剂依次为浓硫酸、饱和 溶液
C.氯气的密度比空气的大，故装置 Ⅳ 中长导管进气，短导管出气
D.装置 Ⅴ 中反应的离子方程式为
√
[解析] 本实验的操作顺序：检查装置气密性 在圆底烧瓶中添加固
体药品二氧化锰 通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸 加热制取氯
气 净化干燥后收集气体 尾气处理，A正确；
装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和 溶液、浓硫酸，以除去氯气中的
氯化氢气体并干燥氯气，B错误；
氯气的密度比空气的大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，利用
排空气法收集，C正确；
装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
反应的离子方程式为, 正确。
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性
质，设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
(1)整套实验装置的连接顺序是 接( )，( )接( )，( )接( )。
(填各接口处的字母代号)
[解析] 制得的中含有、 杂质，先通过饱和食盐水、浓
硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，然后通过淀粉碘化钾溶
液探究其性质，最后利用 溶液吸收尾气。因此实验装置连接顺
序为 。
(2) 装置中制取氯气反应的离子方程式是
_________________________________________________。
(3)B装置的作用是________；A装置中试剂 是____________。
干燥
饱和食盐水
(4)C装置中可观察到的现象是__________，D装置中可观察到的现象
是______________。
溶液变蓝
溶液红色变浅
1.［2024·江苏南通高一期中］1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿
(主要成分是 )与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。下列制备、
收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是( )
___________________________
C.收集氯气
√
[解析] 浓盐酸与 反应制备氯气需要加热，选项中没有加热装置，
A错误；
氯气在饱和 溶液中溶解度小，可将混合气体通过饱和溶液除
去氯气中的 ，B正确；
氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，导管应该长进短出，
C错误；
新制氯水中的 具有漂白性，能漂白试纸，因此不能用试纸
测新制氯水的 ，D错误。
2.［2024·江苏连云港高一期中］实验室利用如图所示装置制备氯气，
图中涉及气体发生、除杂、
干燥、收集、尾气处理装
置，其中共有几处错误
( )
A.1处 B.2处
C.3处 D.4处
√
[解析] 应选饱和食盐水除去氯化氢，不能用饱和氢氧化钠溶液，因
为氢氧化钠可以与氯气反应，故②错误；
干燥装置应长导管进气，否则
浓硫酸会被压入其右侧装置中，
故③错误；
澄清石灰水中 浓度较低，
无法完全吸收氯气，应用氢氧化
钠溶液吸收氯气，故⑤错误；
图中只有①④正确。
3.［2025·湖北宜昌一中高一检测］下列关于氯气的实验装置能达到
实验目的的是( )
①甲可用于氯气的收集 ②乙可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③丙可证明氯气具有漂白性 ④丁可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③ C.②③ D.①④
√
[解析] 氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，甲可用
于氯气的收集，①正确；
1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和
食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，②错误；
干燥的氯气不具有漂白性，应将干燥的氯气通入盛放干燥有色布条的
集气瓶中进行验证，③错误；
氯气可与氢氧化钠溶液反应，可用于实验室中氯气的尾气吸收，④正确。
4.某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他
们使用如图所示装置制取较多的
饱和氯水，请回答：
(1)写出仪器A的名称：_________。
(2)写出丁装置中发生反应的离子
方程式：___________________
___________________。
圆底烧瓶
(3)有同学提出如下改进建议：
在乙和丙之间增加如图所示的装置，你认为有无必要？
____(填“有”或“无”)。
无
[解析] 乙和丙之间不需要增加干燥装置，因为产生的 还要通入水中。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：
①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是
____。
[解析] 氯水中含有 ，与碳酸钠反应可产生二氧化碳气体。
②滴入 溶液中，发生反应的离子方程式是
________________________。
[解析] 氯水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
练习册
知识点一 氯气的实验室制法
1.［2025·江苏南通高一检测］实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制
备氯气： ，下列有关于
该制备过程的说法中错误的是( )
A.除去氯气中混有的可以用盛有饱和 溶液的洗气瓶
B.干燥氯气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶
C.尾气吸收可以用装有 溶液的烧杯
D.由于浓盐酸易挥发，故该制备过程不应加热
√
[解析] 将含有的氯气通过饱和，溶于水被吸收， 在
饱和食盐水中溶解度小，几乎不溶解，可达到除去氯气中 的目的，
A正确；
氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，B正确；
氯气能与溶液反应，可用 溶液吸收尾气，C正确；
浓盐酸和 在加热条件下才能反应，若不加热反应无法进行，
D错误。
2.［教材改编题］下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是( )
A.甲装置制备氯气 B.乙装置除去中的 气体
C.丙装置干燥氯气 D.丁装置吸收多余的氯气
√
[解析] 常温下，浓盐酸和 不反应，图中缺少加热装置，A错误；
氯气、都能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成 ，引入新的杂质，
应该用饱和食盐水除去氯气中的 ，B错误；
浓硫酸具有吸水性且和氯气不反应，可以用浓硫酸干燥氯气，C正确；
石灰水中 浓度很低，不能充分吸收，应用 浓溶液，
D错误。
3.［2025·广东深圳高一检测］某化学兴趣小组在实验室制备氯气并
用氯气与 溶液反应获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不需
要使用的是( )
A. B. C. D.
√
[解析] 装置A用来制备氯气，可利用 与浓盐酸常温下反应制
取，A不符合题意；
由于生成的氯气会通入 溶液，则气体不需要干燥，因此装置B
不需要，B符合题意；
装置C用来除去氯气中的氯化氢，C不符合题意；
装置D中 溶液用于吸收氯气以制备漂白液，碱石灰用于尾气处理，
D不符合题意。
4.［2024·黑龙江大庆高一期中］欲用如图所示装置制备干燥的氯气，
下列相关说法中正确的是( )
A.甲中烧瓶内装入的固体是
B.按气流方向，装置的连接顺序为
C.装置乙可干燥氯气，也可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶
D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气
√
[解析] 与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热装置，A错误；
收集 的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序为
，B错误；
装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，
既要除去 中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入集气瓶，C正确；
检验氯气需要湿润的淀粉碘化钾试纸，D错误。
5.［2024·辽宁鞍山高一期中］某实验小组
进行 的制备和性质探究，下列装置和
药品能实现相应实验目的的是( )
A.利用甲制备
B.利用乙除去中混有的 杂质
C.利用丙探究 无漂白性
D.利用丁观察和 燃烧反应的火焰颜色
√
[解析] 与浓盐酸在常温下不反应，
必须加热，缺少酒精灯，A错误；
制取的中混有，将其通过盛有饱和
溶液的洗气瓶除去，B正确；
鲜花中含有水分，能与反应生成和
，故鲜花褪色，不能证明无漂白性，
C错误；
应将 通过导管通入盛有 的集气瓶，并
点火燃烧，D错误。
6.［2025·北京大兴区高一统考］某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯
气，验证氯气性质的实验装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B.该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C.滴加紫色石蕊溶液的试纸先变红，但不能说明氯气与水反应生成了酸性物质
D.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 被氧化
√
[解析] 无水氯化钙主要用于干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此
脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，A错误；
从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥
的氯气没有漂白作用，B正确；
由于易挥发，挥发的 可使紫色石蕊溶液先变红，不能说明氯气
与水反应生成酸性物质，C正确；
淀粉碘化钾试纸先变蓝，是因为碘离子被氯气氧化为单质碘，淀粉遇
单质碘变蓝，说明氯气将 氧化，D正确。
知识点二 氯离子 的检验
7.在未知液中加入 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀
部分溶解，有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，
石灰水变浑浊，由此判断该溶液中可能含有( )
A.、 B.、 C.、 D.、
[解析] 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产生使
澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在和 。
√
8.自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩
为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，
给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用
于鉴别这种自来水和纯净水的是( )
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
[解析] 消毒过的自来水中含有和，用 溶液即可鉴
别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。
√
9.为鉴别、、、和 五瓶无标签溶液，
取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加
入少许剩下的一种溶液，下列叙述错误的是( )
A.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是 溶液
B.全部没有明显现象时，则后加入的是
C.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是 溶液
D.若只有两支试管出现沉淀，其余两支试管无明显现象时，则后加
入的是 溶液
√
[解析] 溶液与、、 反应均有白色沉淀生成，
和溶液不反应，A正确；
和剩余4种溶液均不反应，B正确；
加入溶液后，一种 溶液出现气泡，一种溶液出
现沉淀，其他没有现象，C错误；
加入 溶液，则、 两种溶液产生沉淀，其他没有现
象，D正确。
10.(8分)有一包白色固体，它可能含有、、 中的一种
或几种，现进行如下实验：
①溶于水，得无色溶液；
②向上述溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)(4分)白色固体中一定含有的成分是____________，可能含有的成
分是______。
和
(2)(4分)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
、、
[解析] 由②产生白色沉淀知，可能含有和 中的一种或两种；
由③沉淀减少且有气泡生成可知，一定含有 ；由沉淀不完全
消失可知，一定含有 。
11.［2025·河北唐山丰润区高一检测］无水升华 遇潮湿
空气即产生大量白雾，实验室可用 和氯气通过如图所示装置制备。
已知装置A中产生的氯气中混有少许 和水蒸气。下列说法不正确
的是( )
A.广口瓶B、C、中分别盛饱和 溶液、浓硫酸、浓硫酸
B.氯化铝产品最后在装置 中收集
C.实验开始时应先点燃A处酒精灯
D.装置和 可用盛有碱石灰的干燥管替换
√
[解析] 装置A中产生的氯气中混有少许和水蒸气， 溶液
不仅吸收而且吸收，广口瓶B中不能盛饱和 溶液，应
盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，广口瓶C中盛放浓
硫酸，用于干燥，由于无水 遇潮湿空气即产生大量白雾，所
以广口瓶中盛放浓硫酸，防止中进入 装置，A错误；
无水在升华，氯化铝产品最后在装置 中收集，B正确；
实验开始时应先点燃A处酒精灯，将装置中的空气排出，再点燃D处
酒精灯，C正确；
装置用于防止中水蒸气的影响，装置 用于吸收尾气中的氯气，碱
石灰既能吸收又能吸收，故装置和 可用盛有碱石灰的干
燥管替换，D正确。
12.(8分)［2024·山东临沂高一期中］ 实验室制备的中会混有 ，
某同学设计了如图所示的实验装置进行验证，按要求回答下列问题。
(1)(2分)实验室利用制备 ，反应的离子方程式为
___________________________________________________________。
[解析] 实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，另外还生成氯化锰和
水，反应的离子方程式为 。
(2)(2分)所需实验装置从左至右的连接顺序为__________。(填装置序号)
②④③①
[解析] 若验证实验室制得的中混有 ，要先用浓硫酸干燥，然
后用灼热的铜消耗完氯气，最后用硝酸银溶液检验 的存在，所以
连接顺序为②④③①。
(3)(2分)装置③中铜网的作用是_________________(用化学方程式表
示)。
[解析] 装置③中铜网的作用主要是除去氯气，反应的化学方程式为
。
(4)(2分)有同学提出该装置存在缺陷，为排除干扰，在气体通入装置
①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入 溶液中的
气体只有一种，装置⑤中应放入_______________________________
______。
湿润的淀粉试纸(或湿润的有色
布条)
[解析] 根据(1)中的分析可知，如果铜没有将氯气完全吸收，气体最
终通入溶液中，产生的沉淀就不一定是氯化氢与 反应
产生的，所以为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在
气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤用于检验氯气是否除
尽，以证明最终通入 溶液中的气体只有一种，所以装置⑤中
应放入湿润的淀粉 试纸(或湿润的有色布条)。
13.(14分)［2025·湖南长沙长郡中学高一期中］ 氯可形成多种含氧
酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用如图所示装
置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备和 。
已知：
(1)(4分)图中盛放粉末的仪器名称是__________, 中的试剂为
____________。
圆底烧瓶
饱和食盐水
(2)(2分)图中制备氯气的化学方程式为
_________________________________________________。
(3)(2分) 装置的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为_____。
(4)(4分) 中化学反应的离子方程式是___________________________
_____，采用冰水浴冷却的目的是____________________________。
避免反应温度过高生成
(5)(2分) 的作用是吸收尾气 ,可选用试剂_____(填标号)。
A.溶液 B. 溶液
C.溶液 D. (有还原性)溶液
CD
快速核答案
学习任务一 氯气的实验室制法
【课前自主预习】
1.

4.向上排空气法 饱和食盐水 5.淀粉 蓝色石蕊 蓝 红
褪色 6.饱和食盐水 浓硫酸 7.强碱
【知识迁移应用】
例1 A
学习任务二 氯离子的检验
【课前自主预习】
1.生成白色沉淀 沉淀不溶解 生成白色沉淀 沉淀不溶解
生成白色沉淀 沉淀溶解 、
、
2.稀硝酸 白
【知识迁移应用】
例2 C 例3 A
课堂评价
1.（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）√
2.B 3.B 4.（1）
（2）
（3）干燥 饱和食盐水 （4）溶液变蓝 溶液红色变浅

练习册
1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C
10.（1）和 （2）、
、
11.A
12.（1）
（2）②④③① （3）
（4）湿润的淀粉试纸（或湿润的有色布条）
13.（1）圆底烧瓶 饱和食盐水
（2）
（3） （4）
避免反应温度过高生成 （5）CD第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
1.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
4.向上排空气法　饱和食盐水
5.淀粉-KI　蓝色石蕊　蓝　红　褪色
6.饱和食盐水　浓硫酸　7.强碱
知识迁移应用
例1　A　[解析] 常温下,MnO2与浓盐酸不发生反应,装置甲缺少酒精灯,A错误;用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl,将混合气体从长导管通入饱和NaCl溶液中,B正确;Cl2的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集Cl2,将Cl2通入集气瓶底部,C正确;Cl2与NaOH溶液发生反应,可用NaOH溶液吸收Cl2,D正确。
学习任务二
课前自主预习
1.(1)生成白色沉淀　沉淀不溶解
(2)生成白色沉淀　沉淀不溶解
(3)生成白色沉淀　沉淀溶解
Ag++Cl-AgCl↓、C+2Ag+Ag2CO3↓ 、Ag2CO3+2H+2Ag++CO2↑+H2O
2.稀硝酸　AgNO3　白
知识迁移应用
例2　C　[解析] Cl-可与Ag+反应生成AgCl沉淀,但与Ag+反应生成白色沉淀的还有C等离子,加入硝酸可排除C等离子的干扰,则向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生;检验是否含有Cl-,检验过程中不能加盐酸,否则引入Cl-,干扰实验。
例3　A　[解析] 向该溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液后,C、HC均反应生成CO2气体,此时白色沉淀一定是AgCl,则该溶液一定含有Cl-,故A正确;向该溶液中滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀生成,则该白色沉淀可能是Ag2CO3,所以溶液不一定含有Cl-,故B错误;向该溶液中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该白色沉淀是CaCO3,可能有C或HC,故C错误;向该溶液中滴加少量稀Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则该白色沉淀可能是OH-和HC反应生成的C和Ca2+结合生成的CaCO3,不一定有C,故D错误。
【课堂评价】
1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
2.B　[解析] 检验Cl-,常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀来检验,但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子等,一般要用稀硝酸酸化以除去C 等离子的干扰。
3.B　[解析] 本实验的操作顺序:检查装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气→净化干燥后收集气体→尾气处理,A正确;装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和NaCl溶液、浓硫酸,以除去氯气中的氯化氢气体并干燥氯气,B错误;氯气的密度比空气的大,故装置Ⅳ中长导管进气,短导管出气,利用排空气法收集,C正确;装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O, D正确。
4.(1)a　b　d　e　c
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)干燥Cl2　饱和食盐水　(4)溶液变蓝　溶液红色变浅
[解析] (1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质,先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质,再利用向上排空气法收集,然后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质,最后利用NaOH溶液吸收尾气。因此实验装置连接顺序为fabdec。第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验
◆ 学习任务一　氯气的实验室制法
【课前自主预习】
1. 反应原理
实验室通常用浓盐酸与MnO2共热反应来制取氯气,化学方程式为 　　　　,离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　。
2.实验装置
3.发生装置
固体+液体气体。
4.收集方法
　　　　　　　　或排　　　　　　　　法。
5.验满方法
将湿润的　　　　　　试纸(或湿润的　　　　　试纸)放在瓶口,观察试纸是否变
　　　　(或是否先变　　　　后　　　　)。
6.净化方法
用　　　　　　　除去HCl,再用　　　　　除去水蒸气。
7.尾气吸收装置
多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染,需用　　　　溶液(如NaOH溶液)吸收。
[注意] 不能用石灰水吸收多余的Cl2,其原因是石灰水中Ca(OH)2的浓度太小。
【核心知识讲解】
一、氯气的实验室制取及净化
1.制取原理
用MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化性物质与浓盐酸反应制取氯气。
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
④Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O(利用漂白粉制取氯气)
2.发生装置
根据反应物的状态和反应条件,选择气体的发生装置。
上述制取Cl2的反应原理中,①选择图甲所示制取装置,②~④选择如图乙所示制取装置。
3.净化装置
气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质,以便选择适当的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质,除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图Ⅰ所示);除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图Ⅲ所示)。
二、氯气的收集和尾气处理
1.收集装置
根据气体的密度、气体在水中的溶解性,以及是否与水反应,选择收集装置。
(1)向上排空气法(如图甲所示)——Cl2的密度大于空气的密度。
(2)排饱和食盐水法(如图乙所示)——Cl2难溶于饱和食盐水。
2.尾气处理装置及方法
依据气体的性质,选择尾气处理装置。
Cl2可与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,故常用NaOH溶液吸收Cl2尾气。
【知识迁移应用】
　　　　　 　　　　　 　　　　　
例1 [2024·辽宁朝阳高一期中] 实验室用如图所示装置制取、提纯、收集Cl2并进行尾气处理,不能达到实验目的的是 (　)
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C.用装置丙收集Cl2
D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
[易错警示] 实验室制取氯气的注意事项
(1)选用MnO2时必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应,且必须加热,常温下不反应。
(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。
◆ 学习任务二　氯离子(Cl-)的检验
【课前自主预习】
1.实验探究Cl-的检验[教材实验2-9]
在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液,然后各滴入几滴AgNO3溶液,观察现象,再分别加入少量稀硝酸,观察现象,填写下表:
溶液 实验现象
滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
(1)稀盐酸 　　　　　　 　　　　　　
(2)NaCl溶液 　　　　　　 　　　　　　
(3)Na2CO3溶液 　　　　　　 　　　　　　
请写出上述实验中有关反应的离子方程式:　　　　　　　　　　 　。
2.氯离子(Cl-)的检验方法
在被测溶液中滴入适量　　　　　,使其酸化,然后加入　　　　　溶液,产生　　　色沉淀,则可判断溶液中含有Cl-。
[注意] 检验Cl-时要先加稀硝酸酸化,以排除C等离子的干扰,不能用盐酸酸化,因为盐酸中含有Cl-,会干扰实验。
【知识迁移应用】
例2 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),下列操作正确的是 (　)
A.向少许未知溶液中加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生
B.向少许未知溶液中加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生,若有沉淀产生,则再加入盐酸,看沉淀是否消失
C.向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生
D.向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀产生
例3 某无色溶液中可能含有C、HC、Cl-,下列检验方法正确的是 (　)
A.向该溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液后,有白色沉淀生成,则该溶液一定含有Cl-
B.向该溶液中滴加AgNO3溶液后,有白色沉淀生成,则该溶液一定含有Cl-
C.向该溶液中滴加CaCl2溶液后,有白色沉淀生成,则该溶液一定含有C
D.向该溶液中滴加少量稀Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液一定含有C
[易错警示] Cl-检验中的注意事项
在离子的检验中一定要排除其他干扰离子。如Cl-检验时,加稀硝酸酸化可排除C等的干扰;另外在酸化时不能使用盐酸,防止操作中引入的Cl-带来干扰。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应中,若MnO2足量,则HCl能完全反应。 (　)
(2)实验室制干燥、纯净的氯气,可依次通过饱和食盐水、浓硫酸。 (　)
(3)检验氯化氢气体中是否含有氯气可用硝酸银溶液。(　)
(4)某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中含有Cl-。 (　)
(5)检验Cl-时,要先滴加稀硝酸排除其他离子的干扰,再加入AgNO3溶液。 (　)
2.[2024·北京通州区高一期中] 检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 (　)
A.加速沉淀反应的进行
B.排除杂质离子的干扰
C.增加沉淀的生成量
D.减少沉淀的生成量
3.[2025·河北唐县一中高一检测] 利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是 (　)
A.本实验操作顺序:检查装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液
C.氯气的密度比空气的大,故装置Ⅳ中长导管进气,短导管出气
D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
4.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质,设计了如图所示的实验装置:
请回答下列问题:
(1)整套实验装置的连接顺序是f接(　),(　)接(　),(　)接(　)。(填各接口处的字母代号)
(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　。
(3)B装置的作用是　　　　　　　　　;A装置中试剂X是　　　　　　　。
(4)C装置中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　, D装置中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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