资源简介

第2课时　气体摩尔体积
【新课探究】
学习任务一
课前自主预习
1.(1)大小　数目　相等　
(2)①6.02×1023　大小　距离　②粒子之间的距离　③相等
2.(1)物质的量　(3)标准状况　22.4 L·mol-1　(4)温度　压强
情境问题思考
问题一:提示:温度和压强。其他条件相同,温度升高,气体体积增大;压强增大,气体体积减小。
问题二:提示:不一定;若CO2处于0 ℃、101 kPa下,11.2 L CO2为0.5 mol;若CO2处于0 ℃、202 kPa下,11.2 L CO2为1.0 mol。
问题三:提示:n(H2)==1 mol,n(O2)==0.5 mol,n(总)=n(H2)+n(CO2)=1 mol+0.5 mol=1.5 mol;V(总)=n(总)×Vm=1.5 mol×22.4 L·mol-1=33.6 L。
知识迁移应用
例1　A　[解析] 在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,1 mol混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L,A正确;若气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,不一定处于标准状况,B错误;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,C错误;在标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,0.5 mol N2含有1 mol氮原子,D错误。
例2　A　[解析] 某O2和N2的混合气体,m g中含有b个分子,则n g 该混合气体含有气体分子数为,其总物质的量为 mol,故在标准状况下的体积为22.4 L·mol-1× mol= L。
学习任务二
课前自主预习
1.相同数目的粒子
情境问题思考
问题:提示:甲:H2;乙:N2;丙:O2;丁:CO2;摩尔质量:CO2>O2>N2>H2,则等质量时,四种气体的物质的量:H2>N2>O2>CO2,同温同压(即常温常压)下,气体的物质的量越大,气球的体积越大。
知识迁移应用
例3　D　[解析] 由题意可知,Mr(X)最小,故相同质量时,X的物质的量最大,A错误;Mr(Z)最大,根据“同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比”,故气体密度最大的是Z,B错误;三种气体不一定处于标准状况下,Vm不一定为22.4 L·mol-1,故它们的物质的量不一定均为0.1 mol,C错误;由于Mr(Y)=0.5Mr(Z),则2 g Y和1 g Z的物质的量之比为4∶1,根据“同温同容时,气体的压强之比等于其物质的量之比”,则Y、Z的压强比为4∶1,D正确。
例4　B　[解析] He、CH4、CO2的摩尔质量分别为4 g·mol-1、16 g·mol-1、44 g·mol-1,则等质量时,三者的物质的量:n(He)>n(CH4)>n(CO2),分子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2),D正确。根据阿伏伽德罗定律的推论,相同温度和压强下,气体的体积与其物质的量成正比,故气球体积:V(He)>V(CH4)>V(CO2),A正确。根据阿伏伽德罗定律的推论,同温同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比,故气体密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He),C正确。等质量时,n(He)∶n(CH4)=4∶1,结合分子中原子的构成,则原子数:N(CH4)>N(He),B错误。
【课堂评价】
1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√
2.D　[解析] 若1 mol气体的体积为22.4 L,不一定处于标准状况下,①错误;标准状况下,0.2 mol任何气体物质的体积均为4.48 L,②错误;设NA为阿伏伽德罗常数的值,标准状况下,22 g CO的原子数为×2×NA mol-1=NA,22 g N2的原子数为×2×NA mol-1=NA,③正确;标准状况下水不是气态,18 g H2O的体积不是22.4 L,④错误;根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,同体积的气体物质的量一定相等,标准状况下,1 L CH4和1 L He的物质的量之比为1∶1,⑤正确。
3.C　[解析] 1个NH3中含有4个原子,1个CH4中含有5个原子,则原子数相同的NH3和CH4的分子数不同,A错误;3.2 g O2为0.1 mol,与0.2 mol HCl气体所含分子数不同,B错误;3.01×1023个N2约为0.5 mol,标准状况下11.2 L CO气体的物质的量为0.5 mol,分子数近似相同,C正确;标准状况下,水不是气体,则22.4 L H2O的物质的量不是1 mol,D错误。
4.A　[解析] 温度相同、体积相同,氧气和氮气分子数与压强相关,A错误;根据阿伏伽德罗定律的推论可知,等温等压下,==,B正确;根据阿伏伽德罗定律的推论可知,等温等体积下,压强之比等于物质的量之比,则5 mol O2和2 mol N2的压强之比等于5∶2,C正确;根据阿伏伽德罗定律的推论可知,等温等压下,气体的体积之比等于物质的量之比,故32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于∶= 1∶1,D正确。
5.D　[解析] 气体的物质的量n=,在同温同压下,气体摩尔体积相同,气体的体积V=n·Vm,即V=·Vm,可知气体的摩尔质量越大,气体的体积越小,H2、CO、CO2、SO2的摩尔质量分别为2 g·mol-1、28 g·mol-1、44 g·mol-1、64 g·mol-1,SO2的摩尔质量最大,其体积最小,故选D。
6.(1)7　(2)5.6　(3)36　1.61
[解析] 设混合气体中CO和CO2的物质的量分别为n(CO)、n(CO2),根据题意可得①28 g·mol-1×n(CO)+44 g·mol-1×n(CO2)=18 g,②n(CO)+n(CO2)==0.5 mol,联立①②解得n(CO)=0.25 mol,n(CO2)=0.25 mol。
(1)n(CO)=0.25 mol,则有m(CO)=0.25 mol×28 g·mol-1=7 g。(2)n(CO2)=0.25 mol,则CO2在标准状况下的体积为0.25 mol×22.4 L·mol-1=5.6 L。(3)混合气体的质量为18 g,总物质的量为0.5 mol,则混合气体的平均摩尔质量为=36 g·mol-1;在标准状况下的密度为≈1.61 g·L-1。第2课时　气体摩尔体积
1.C　[解析] 物质的体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离,故A正确;相同条件下,粒子数相同的任何气体,粒子平均距离相同,所以都具有相同体积,故B正确;固体中粒子之间的距离很小,决定固体体积大小的因素是粒子数和粒子的大小,同温同压下,1 mol任何气体所占有的体积均相同,故C错误;根据pV=nRT,等质量的H2,其物质的量n相同,压强越小、温度越高,气体所占体积越大,故D正确。
2.D　[解析] 标准状况下,水是非气态,1 mol H2O的体积远远小于22.4 L,A错误;没有指明气体所处的温度与压强,不能确定CO2的体积,B错误;对于气体来说,温度升高,体积增大,压强增大,体积减小,在其他条件时,气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1,C错误。
3.C　[解析] Cl2的摩尔质量为71 g·mol-1,A错误;18 g H2O的物质的量为1 mol,H2O在标准状况下不是气体,体积远小于22.4 L,B错误;在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2的物质的量之比为1∶3,所含原子个数之比为(1×4)∶(3×2)=2∶3,C正确; 2 g H2的物质的量为=1 mol,14 g N2的物质的量为=0.5 mol,二者物质的量不相等,标准状况下,二者体积不相等,D错误。
4.C　[解析] 二者的物质的量都是1 mol,但由于气体所处的外界条件未知,不能确定气体体积的大小,A错误;标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,B错误;标准状况下H2O2不是气体,不能使用气体摩尔体积进行相关计算,D错误。
5.D　[解析] a g气态双原子分子的物质的量为 mol,摩尔质量为= g·mol-1,则b g该气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1= L,D正确。
6.D　[解析] 标准状况下,V L CH4的物质的量为,含有的氢原子个数为n,则有×4×NA=n,从而可得NA= mol-1。
7.D　[解析] 两种气体的质量和摩尔质量都相等,则物质的量相等,分子数相等,A不符合题意;两种气体的体积、密度相等,即质量相等,摩尔质量又相等,则物质的量相等,分子数相等,B不符合题意;等温、等压、等体积的两种气体,物质的量相等,分子数相等,C不符合题意;两种气体的质量相等,摩尔质量不相等,则物质的量不相等,所含的分子数不相等,D符合题意。
8.D　[解析] 容积相同的两个容器分别充满C2H4、C3H6气体,温度和气体密度相等,则两种气体的质量相等,由于M(C2H4)∶M(C3H6)=2∶3,从而可得n(C2H4)∶n(C3H6)=3∶2,C2H4气体的分子数大,B、C错误;根据“同温同容时,气体的压强之比等于其物质的量之比”,则有p(C2H4)>p(C3H6),A错误;由于n(C2H4)∶n(C3H6)=3∶2,则两种气体所含氢原子数目相等,D正确。
9.A　[解析] 由ρ===,同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比,所以ρ(N2)∶ρ(H2)=28∶2=14∶1,A正确;由pV=nRT可知,同温同体积时压强之比等于物质的量之比,故无法比较,B错误;等质量的NO2和N2O4中,氧原子个数之比为(×2)∶(×4)=1∶1,C错误;同温同压下,等体积CH4和CO2的物质的量相等,故质量之比等于摩尔质量之比,即16∶44=4∶11,D错误。
10.B　[解析] 四种气体的摩尔质量大小:SO2>CO2>O2>CH4,等质量时物质的量大小:CH4>O2>CO2>SO2。根据阿伏伽德罗定律推理可知,同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,推测气球①~④分别盛有SO2、CO2、O2、CH4,故气球②中盛有CO2,A正确。气球①③中气体的物质的量:O2>SO2,则二者所含气体分子数不同,B错误;等质量时,气球①和②中气体的物质的量之比为11∶16,则原子数之比为(11×3)∶(16×3)=11∶16,C正确;气球③和气球④中分别盛有O2、CH4,等质量时二者的物质的量之比为1∶2,根据“同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比”可知,O2、CH4的体积之比为1∶2,D正确。
11.D　[解析] a g气体甲和b g气体乙的分子数相同,即二者的物质的量相等,则有M(甲)∶M(乙)=a∶b,A正确;依据阿伏伽德罗定律的推论,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,则甲和乙的密度之比为a∶b,B正确;同温同压下,同体积的甲和乙的物质的量相等,则质量之比等于摩尔质量之比,其质量之比为a∶b,C正确;同质量的甲和乙的分子数之比等于物质的量之比,等于摩尔质量的反比,则分子数之比为b∶a,D错误。
12.B　[解析] 根据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动,且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为同温同压,又根据阿伏伽德罗定律的推论知:同温同压下,两气体体积之比等于其物质的量之比,所以物质的量: ab,则a中为O2、b中为CH4。=== ,其原子个数之比为 = ,又据阿伏伽德罗定律的推论知同温同压下,两气体密度之比等于其摩尔质量之比,故a和b中气体密度之比为32∶16=2∶1,故B错误。
13.D　[解析] NA个氢气分子为1 mol,其体积为22.4 L,则该温度和压强下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,但气体不一定处于标准状况下,A错误;25 ℃、1.01×105 Pa是常温常压,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,则11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol,故所含原子数小于NA,B错误;标准状况下,乙醇(C2H6O)是液体,11.2 L C2H6O的物质的量不是0.5 mol,故含氧原子数不是0.5NA,C错误;1个CO2分子含有3个原子,常温常压下,44 g CO2为1 mol,则含有的原子数为3NA,D正确。
14.(1)①22.4 L　②C
(2)粒子之间的距离相等　粒子数目相等
(3)2.8 L　1.4 L　(4)1.34　(5)1∶7　(6)0.5 mol
[解析] (1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下的体积可知,1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L。②从表中可知,0 ℃、101 kPa条件下1 mol气体的体积与0 ℃、202 kPa条件下不同,与273 ℃、202 kPa条件下相同,因此1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相等。(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)O2的摩尔质量是32 g·mol-1,4 g O2的物质的量是= mol,在标准状况下,4 g O2的体积为22.4 L·mol-1× mol=2.8 L;0 ℃、202 kPa时,4 g O2的体积为11.2 L·mol-1× mol=1.4 L。(4)混合气体的密度为=≈1.34 g·L-1。(5)在标准状况下混合气体体积为11.2 L,总物质的量为=0.5 mol,设CO2和CO的物质的量分别为x、y,由题意可得x+y=0.5 mol;44 g·mol-1 ×x+28 g·mol-1×y=15 g,解得x=0.062 5 mol,y=0.437 5 mol,则CO2和CO的体积之比=物质的量之比=0.062 5∶0.437 5=1∶7。(6)混合气体中所含碳原子的物质的量等于气体总物质的量,为0.5 mol。
15.(1)24.5 L·mol-1　(2)11.2
(3)32　(4)3.36　(5)80%
[解析] (2)标准状况下6.72 L CO的物质的量为=0.3 mol,0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去电子的物质的量为0.3 mol×(4-2)=0.6 mol,根据得失电子守恒,反应生成Fe的物质的量为=0.2 mol,质量为56 g·mol-1×0.2 mol=11.2 g。(3)标准状况下,1.28 g RO2的体积为448 mL,其物质的量为=0.02 mol,故该氧化物的摩尔质量为=64 g·mol-1,则R的相对原子质量为64-16×2=32。(4)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,含有氢原子的物质的量为0.3 mol;标准状况下,x L H2S的物质的量为 mol,含有氢原子的物质的量为 mol,根据氢原子数相等有 mol=0.3 mol,解得x=3.36。(5)标准状况下,平均密度为0.75 g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体,该混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L-1×22.4 L·mol-1=16.8 g·mol-1,设NH3与CH4的物质的量分别为x、y,则=16.8 g·mol-1,计算得出x∶y=4∶1,相同条件下,气体物质的量之比等于体积之比,则NH3的体积分数为×100%=80%。第2课时　气体摩尔体积
◆ 学习任务一　气体摩尔体积
【课前自主预习】
1.影响物质体积的因素
(1)影响物质体积大小的三个因素
(2)具体分析
①1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的,均约为　　　　　　　　,故在粒子数目相同时,物质体积的大小取决于构成物质的粒子的　　　　和粒子之间的　　　　。
②对于气体来说,粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本身的直径。当粒子数相同时,气体的体积主要取决于气体　　　　　　　　　。
③在相同的温度和压强下,任何气体粒子之间的距离可以看成是　　　　的。同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
2.气体摩尔体积
(1)概念
一定温度和压强下,单位　　　　　　的气体所占的体积叫作气体摩尔体积,符号为Vm。
(2)常用单位
L/mol(或L· mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。
(3)特例
在0 ℃和101 kPa(通常称为　　　　　　)下,气体摩尔体积约为　　　　　　。
(4)影响因素
气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它取决于气体所处的　　　　和　　　　。
[注意] ①气体摩尔体积的研究对象是气体。
②气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体(不反应),与气体的种类无关。
③标准状况下,任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1,但非标准状况下的气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1。
【情境问题思考】
(1)感知标准状况下22.4 L气体体积的大小。
(2)在相同的温度和压强下,1 mol 任何气体含有的分子数都相同,分子之间的平均距离也近似相等,其体积基本相同。实验测得1 mol三种气体处于不同温度和压强下的体积如下表:
化学式 体积
0 ℃,101 kPa 20 ℃,101 kPa 0 ℃,202 kPa
H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
O2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
CO2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
问题一:分析表中数据,影响1 mol气体体积大小的因素有哪些 影响结果如何
问题二:结合表中信息,分析11.2 L CO2气体的物质的量是否一定为0.5 mol 为什么
问题三:计算2 g H2和16 g O2组成混合气体的总物质的量是多少 标准状况下,该混合气体所占的体积是多少
【知识迁移应用】
　　　　　 　　　　　 　　　　　
例1 [2025·辽宁朝阳重点中学高一期中] 下列关于气体摩尔体积的说法中,正确的是 (　)
A.1 mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B.若气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,则该气体一定处于标准状况
C.常温常压下,32 g O2所占的体积约为22.4 L
D.在标准状况下,11.2 L N2中含有0.5 mol氮原子
例2 某O2和N2的混合气体,m g中含有b个分子,则n g该混合气体在标准状况下的体积是(设NA表示阿伏伽德罗常数的值) (　)
A. L B. L
C. L D. L
[归纳总结] 标准状况下气体摩尔体积的相关计算
(1)气体的物质的量:n=;
(2)气体的分子数:N=n·NA=·NA;
(3)气体的质量:m=n·M=·M;
(4)气体的密度:ρ===。
◆ 学习任务二　阿伏伽德罗定律及推论
【课前自主预习】
1.阿伏伽德罗定律
在同温同压下,相同体积的任何气体都含有　　　　　　　　　　。
2.阿伏伽德罗定律的三条重要推论
条件 结论(等式) 语言叙述
T、p 相同 = 同温同压下,气体的体积与气体的物质的量成正比
= 同温同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比
T、V 相同 = 同温同体积时,气体的压强与气体的物质的量成正比
【情境问题思考】
　　阿伏伽德罗定律指出“同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子”。图中四个气球分别用等质量的H2、O2、CO2和N2充入其中(常温常压),结合所学化学知识推测四个气球中分别充入哪种气体。
问题:判断四个气球中分别充入哪种气体 你的判断依据是什么
【核心知识讲解】
1.对阿伏伽德罗定律的理解
2.对阿伏伽德罗定律推论的理解
(1)气体的物质的量相同,气体的体积与温度、压强有关。相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积越大;相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积越大。
(2)气体的体积相同,气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分子数时,相同体积的气体温度越高,气体压强越大;相同温度下,相同体积的气体分子数越多,气体压强越大。
【知识迁移应用】
　　　　　 　　　　　 　　　　　
例3 [2025·辽宁大连滨城联盟高一期中] 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)A.相同质量的三种气体,物质的量最大的是Y
B.同温同压强下,气体密度最大的是X
C.一定条件下,若三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强比为4∶1
例4 [2024·河北邯郸八校高一期中联考] 常温常压下,将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中,下列各物理量的大小比较不正确的是 (　)
A.气球体积:V(He)>V(CH4)>V(CO2)
B.原子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
C.气体密度:ρ(CO2)>ρ(CH4)>ρ(He)
D.分子数目:N(He)>N(CH4)>N(CO2)
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。　　 (　)
(2)标准状况下,1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L。 (　)
(3)同温同压下,同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中,质量最大的是SO2。 (　)
(4)2 mol CO2与常温常压下44.8 L H2所含分子数相等。 (　)
(5)标准状况下,1 g H2的体积大于10 g O2的体积。 (　)
2.[2024·河北张家口高一期中] 下列叙述正确的是(　)
①若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下
②标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
③标准状况下,22 g CO和22 g N2的原子数相同
④标准状况下,18 g H2O的体积约为22.4 L
⑤标准状况下,1 L CH4和1 L He的物质的量之比为1∶1
A.①⑤ B.④⑤
C.②③ D.③⑤
3.[2025·湖南雅礼中学高一检测] 下列各组物质中,分子数近似相同的是 (　)
A.原子数相同的NH3和CH4
B.3.2 g O2和0.2 mol HCl气体
C.3.01×1023个N2和标准状况下11.2 L CO气体
D.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
4.[2025·浙江杭州二中高一检测] 下列说法不正确的是(　)
A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B.等温等压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C.等温等体积下,5 mol O2和 2 mol N2的压强之比等于5∶2
D.等温等压下,32 g 氧气和2 g氢气的体积之比等于1∶1
5.[2024·福建福州六校高一期中联考] 同温同压下,将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球,其中充入SO2的气球是 (　)
　 　A　　　 　　B　　　　C　 　　　D
6.现有CO和CO2混合气体18 g,将该混合气体通过灼热氧化铜,完全反应测得最终CO2的体积为11.2 L(标准状况)。
(1)该混合气体中CO的质量为　　　　g。
(2)该混合气体中CO2的体积(标准状况)为　　　L。
(3)该混合气体的平均摩尔质量为　　　　g·mol-1,在标准状况下的密度约为　　　　g·L-1(保留两位小数)。 第2课时　气体摩尔体积(时间:40分钟　总分:65分)
(选择题每题3分,共39分)
　　　　　 　　　　　 　　　　　
◆ 知识点一　气体摩尔体积及其应用
1.[2025·山东菏泽高一期中] 下列关于决定物质体积的因素,说法错误的是 (　)
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.同温同压下,相同体积的任何气体具有相同数目的分子
C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大
2.[2025·湖北黄冈中学高一检测] 下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是 (　)
A.标准状况下,1 mol H2O的体积约是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol,其体积约为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,其他条件下一定不是该值
D.标准状况下,1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
3.[2024·辽宁锦州高一期中] 下列叙述正确的是 (　)
A.Cl2的摩尔质量为71
B.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L
C.在标准状况下,20 mL NH3和60 mL O2所含原子个数之比为2∶3
D.标准状况下,2 g H2和14 g N2的体积相同
4.下列说法中正确的是 (　)
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 L
B.标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol
D.标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O2所占的体积都约为22.4 L
5.[2025·山东青岛二中高一检测] 设NA为阿伏伽德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　)
A. B.
C. D.
6.[2024·辽宁大连滨城高中联盟高一联考] 在标准状况下,若V L甲烷(CH4)中含有的氢原子个数为n,则阿伏伽德罗常数可表示为 (　)
A. mol-1 B. mol-1
C. mol-1 D. mol-1
◆ 知识点二　阿伏伽德罗定律及推论
7.[2025·河北魏县一中高一检测] 在下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是 (　)
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的C2H4和CO
C.等温、等压、等体积的O2和N2
D.常温常压下,等质量的NO和CO
8.[2025·辽宁实验中学高一期中] 在容积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是 (　)
A.两种气体的压强是p(C2H4)B.C2H4比C3H6的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氢原子数目相等
9.[2024·山东德州高一期中] 下列说法正确的是(　)
A.同温同压下,N2和H2的密度之比为14∶1
B.同温下,等体积Cl2和O2的压强之比为1∶1
C.同温同压下,等质量的NO2、N2O4中氧原子个数比为1∶2
D.同温同压下,等体积CH4和CO2的质量之比为11∶4
10.[2025·河北冀州中学高一检测] 一定温度和压强下,用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中不正确的是 (　)
A.气球②中装的是CO2
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球②中原子数之比为11∶16
D.气球③和气球④中气体体积之比为1∶2
11.[2024·安徽蚌埠高一期中] 同温同压下,a g气体甲和b g气体乙的分子数相同,下列叙述错误的是 (　)
A.甲和乙的摩尔质量之比为a∶b
B.甲和乙的密度之比为a∶b
C.同温同压同体积的甲和乙的质量之比为a∶b
D.同质量的甲和乙的分子数之比为a∶b
12.[2025·湖北鄂州高一检测] 某温度下,向a、b中分别通入等质量的CH4和O2中的一种(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动,且与容器内壁的摩擦忽略不计),最终隔板位置如图所示。下列说法不正确的是 (　)
A.a中通入的气体是O2
B.a和b中原子个数之比为2∶5
C.a和b中气体密度之比是2∶1
D.a和b的体积之比为1∶2
13.[2024·辽宁沈阳郊联体高一期中] 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　)
A.测得NA个氢气分子的体积为22.4 L,则该气体一定处于标准状况
B.25 ℃、1.01×105 Pa,11.2 L氧气所含原子数为NA
C.标准状况下,11.2 L乙醇(C2H6O)含有氧原子数为0.5NA
D.常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA
14.(16分)Ⅰ.已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式 条件 1 mol气体的体积/L
H2 0 ℃、101 kPa 22.4
O2 22.4
CO 22.4
H2 0 ℃、202 kPa 11.2
CO2 11.2
N2 11.2
NH3 273 ℃、202 kPa 22.4
(1)从表中分析得出结论。
①(2分)1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为　　　　　　　　。
②(2分)1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积　　　(填序号)。
A.一定相等
B.一定不相等
C.不一定相等
(2)(2分)理论依据。
相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是①　　　　　　　　　　　　　　,
②　　　　　　　　　　。
(3)(4分)应用。
在标准状况下,4 g氧气的体积是　　 　　;
0 ℃、202 kPa时,4 g氧气的体积是　　　　。
Ⅱ.在标准状况下,15 g CO与CO2的混合气体的体积为11.2 L。则:
(4)(2分)混合气体的密度是　　　　g·L-1。(保留到小数点后两位)
(5)(2分)CO2和CO的体积之比是　　　　。
(6)(2分)混合气体中所含碳原子的物质的量是　　　　。
15.(10分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)(2分)在一定温度和压强下,0.4 mol某气体的体积为9.8 L,则该条件下的气体摩尔体积为　　　　　　　　　。
(2)(2分)标准状况下6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应,生成Fe的质量为　　　　g。
(3)(2分)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则R的相对原子质量为　　　　。
(4)(2分)标准状况下,1.7 g NH3与　　　　L H2S气体含有的氢原子数相同。
(5)(2分)标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1,该混合气体中NH3的体积分数为　　　　。 (共92张PPT)
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
学习任务一 气体摩尔体积
学习任务二 阿伏伽德罗定律及推论
学习任务一 气体摩尔体积
【课前自主预习】
1.影响物质体积的因素
(1)影响物质体积大小的三个因素
大小
数目
相等
(2)具体分析
① 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为____________，
故在粒子数目相同时，物质体积的大小取决于构成物质的粒子的
______和粒子之间的______。
大小
距离
②对于气体来说，粒子之间的距离(一般指平均距离)远远大于粒子本
身的直径。当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体_________
_______。
粒子之间
的距离
③在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是
______的。同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
相等
2.气体摩尔体积
(1)概念
一定温度和压强下，单位__________的气体所占的体积叫作气体摩
尔体积，符号为 。
物质的量
(2)常用单位
(或)和(或 )。
(4)影响因素
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的______
和______。
(3)特例
在和 (通常称为__________)下，气体摩尔体积约为
______________。
标准状况
温度
压强
［注意］ ①气体摩尔体积的研究对象是气体。
②气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混
合气体(不反应)，与气体的种类无关。
③标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 ，但
非标准状况下的气体摩尔体积也可能是 。
【情境问题思考】
(1)感知标准状况下 气体体积的大小。
化学式 体积
(2)在相同的温度和压强下， 任何气体含有的分子数都相同，分
子之间的平均距离也近似相等，其体积基本相同。实验测得 三
种气体处于不同温度和压强下的体积如下表：
问题一： 分析表中数据，影响 气体体积大小的因素有哪些？
影响结果如何？
提示：温度和压强。其他条件相同，温度升高，气体体积增大；压
强增大，气体体积减小。
化学式 体积
问题二： 结合表中信息，分析 气体的物质的量是否一定
为 ？为什么？
提示：不一定；若处于、下，为 ；
若处于、下，为 。
化学式 体积
问题三： 计算和 组成混合气体的总物质的量是多少？
标准状况下，该混合气体所占的体积是多少？
提示：，，
(总)；
(总) (总) 。
【知识迁移应用】
例1 ［2025·辽宁朝阳重点中学高一期中］下列关于气体摩尔体积的
说法中，正确的是( )
A.由、组成的混合气体在标准状况下的体积约为
B.若气体摩尔体积为 ，则该气体一定处于标准状况
C.常温常压下，所占的体积约为
D.在标准状况下，中含有 氮原子
√
[解析] 在标准状况下，气体摩尔体积约为， 混合
气体在标准状况下的体积约为 ，A正确；
若气体摩尔体积为 ，不一定处于标准状况，B错误；
常温常压下，气体摩尔体积大于，C错误；
在标准状况下， 的物质的量为，含有
氮原子，D错误。
例2 某和的混合气体，中含有个分子，则 该混合气体在
标准状况下的体积是(设 表示阿伏伽德罗常数的值)( )
A. B. C. D.
[解析] 某和的混合气体，中含有个分子，则 该混合气
体含有气体分子数为，其总物质的量为 ，故在标准状况下
的体积为 。
√
［归纳总结］ 标准状况下气体摩尔体积的相关计算
(1)气体的物质的量： ；
(2)气体的分子数： ；
(3)气体的质量： ；
(4)气体的密度： 。
学习任务二 阿伏伽德罗定律及推论
【课前自主预习】
1.阿伏伽德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有________________。
相同数目的粒子
2.阿伏伽德罗定律的三条重要推论
条件 结论(等式) 语言叙述
同温同压下，气体的体积与气
体的物质的量成正比
同温同压下，气体的密度与其
摩尔质量成正比
同温同体积时，气体的压强与
气体的物质的量成正比
【情境问题思考】
阿伏伽德罗定律指出“同温同压下，
相同体积的任何气体都含有相同数
目的粒子”。图中四个气球分别用等
质量的、、和 充入其中
(常温常压)，结合所学化学知识推测四个气球中分别充入哪种气体。
提示：甲：；乙：；丙：；
丁： ；摩尔质量：
，则等质量时，四种气体的
物质的量： ，同温同压(即常温常压)下，气体的
物质的量越大，气球的体积越大。
问题：判断四个气球中分别充入哪种气体？你的判断依据是什么？
【核心知识讲解】
1.对阿伏伽德罗定律的理解
2.对阿伏伽德罗定律推论的理解
(1)气体的物质的量相同，气体的体积与温度、压强有关。相同温度
下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，
单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。
(2)气体的体积相同，气体的压强与气体分子数、温度有关。相同分
子数时，相同体积的气体温度越高，气体压强越大；相同温度下，
相同体积的气体分子数越多，气体压强越大。
【知识迁移应用】
例3 ［2025·辽宁大连滨城联盟高一期中］ 三种气体、、 的相对分
子质量关系为 ，下列说法正确的是( )
A.相同质量的三种气体，物质的量最大的是
B.同温同压强下，气体密度最大的是
C.一定条件下，若三种气体体积均为 ，则它们的物质的量一定均
为
D.同温下，体积相同的两容器分别充入气体和 气体，则其压
强比为
√
[解析] 由题意可知，最小，故相同质量时， 的物质的量最大，
A错误；
最大，根据“同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比”，
故气体密度最大的是 ，B错误；
三种气体不一定处于标准状况下，不一定为 ，故它们
的物质的量不一定均为，C错误；
由于，则和 的物质的量之比为 ，根据
“同温同容时，气体的压强之比等于其物质的量之比”，则、的压强
比为 ，D正确。
例4 ［2024·河北邯郸八校高一期中联考］ 常温常压下，将等质量
的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中，下列各物
理量的大小比较不正确的是( )
A.气球体积：
B.原子数目：
C.气体密度：
D.分子数目：
√
[解析] 、、的摩尔质量分别为、 、
，则等质量时，三者的物质的量：，
分子数目： ，D正确。
根据阿伏伽德罗定律的推论，相同温度和压强下，气体的体积与其物质的
量成正比，故气球体积： ，A正确。
根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正
比，故气体密度： ，C正确。
等质量时， ，结合分子中原子的构成，则原子数：
，B错误。
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下，任何物质的体积都约是 。 ( )
×
(2)标准状况下，和的混合气体的体积约为 。( )
√
(3)同温同压下，同体积的、、 三种气体中，质量最大的
是 。( )
√
(4)与常温常压下 所含分子数相等。( )
×
(5)标准状况下，的体积大于 的体积。( )
√
2.［2024·河北张家口高一期中］下列叙述正确的是( )
①若气体的体积为 ，则它一定处于标准状况下
②标准状况下，任何物质的体积均为
③标准状况下，和 的原子数相同
④标准状况下，的体积约为
⑤标准状况下，和的物质的量之比为
A.①⑤ B.④⑤ C.②③ D.③⑤
√
[解析] 若气体的体积为 ，不一定处于标准状况下，①错误；
标准状况下，任何气体物质的体积均为 ，②错误；
设为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下， 的原子数为
， 的原子数为
，③正确；
标准状况下水不是气态，的体积不是 ，④错误；
根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量一定相等，
标准状况下， 和的物质的量之比为 ，⑤正确。
3.［2025·湖南雅礼中学高一检测］下列各组物质中，分子数近似相
同的是( )
A.原子数相同的和
B.和 气体
C.个和标准状况下 气体
D.标准状况下和
√
[解析] 1个中含有4个原子，1个 中含有5个原子，则原子数相
同的和的分子数不同，A错误；
为 ，与气体所含分子数不同，B错误；
个 约为，标准状况下气体的物质的量
为 ，分子数近似相同，C正确；
标准状况下，水不是气体，则 的物质的量不是 ，D
错误。
4.［2025·浙江杭州二中高一检测］下列说法不正确的是( )
A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B.等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于
C.等温等体积下，和的压强之比等于
D.等温等压下，氧气和氢气的体积之比等于
√
[解析] 温度相同、体积相同，氧气和氮气分子数与压强相关，A错误；
根据阿伏伽德罗定律的推论可知，等温等压下， ，
B正确；
根据阿伏伽德罗定律的推论可知，等温等体积下，压强之比等于物质的
量之比，则和 的压强之比等于 ，C正确；
根据阿伏伽德罗定律的推论可知，等温等压下，气体的体积之比等于物
质的量之比，故氧气和 氢气的体积之比等于
，D正确。
5.［2024·福建福州六校高一期中联考］同温同压下，将等质量的
、、、四种气体分别充入四个气球，其中充入 的气
球是( )
A. B. C. D.
√
[解析] 气体的物质的量 ，在同温同压下，气体摩尔体积相同，
气体的体积，即 ，可知气体的摩尔质量越大，
气体的体积越小，、、、 的摩尔质量分别为
、、、， 的摩尔
质量最大，其体积最小，故选D。
6.现有和混合气体 ，将该混合气体通过灼热氧化铜，完全
反应测得最终的体积为 (标准状况)。
(1)该混合气体中的质量为___ 。
7
[解析] 设混合气体中和的物质的量分别为、 ，
根据题意可得，
，联立①②解得
， 。
，则有 。
现有和混合气体 ，将该混合气体通过灼热氧化铜，完全
反应测得最终的体积为 (标准状况)。
(2)该混合气体中的体积(标准状况)为____ 。
5.6
[解析] ，则 在标准状况下的体积为
。
现有和混合气体 ，将该混合气体通过灼热氧化铜，完全
反应测得最终的体积为 (标准状况)。
(3)该混合气体的平均摩尔质量为____ ，在标准状况下的密
度约为_____ (保留两位小数)。
36
1.61
[解析] 混合气体的质量为，总物质的量为 ，则混合气体
的平均摩尔质量为 ；在标准状况下的密度为
。
1.标准状况下的摩尔体积约为 。下列说法正确的是
( )
A.、时，的体积约为
B.含氮原子的氮气体积约为
C.1个氮分子的体积约为
D.的物质的量约为
√
[解析] 、为标准状况，此时的体积约为 ，
A正确；
含氮原子的物质的量为 ，没有指明标准状况，无法计
算的体积，B错误；
标准状况下的体积约为 ，气体的体积主要取决于气体
分子数的多少和气体分子间的距离，没有指明所处的状况，无法计算
1个氮气分子的体积，C错误；
没有指明标准状况，只有体积时无法计算 的物质的量，D错误。
2.相同温度和压强下，和 相比较，下列物理量相
等的是( )
A.分子数 B.原子数 C.密度 D.质量
[解析] 和所含分子数均约为 个，但所
含原子数不同，其比值为，A正确，B错误；
和 的质量之比为
，D错误；
根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同压下，和 的密度之比
等于其摩尔质量之比，故二者的密度之比为 ，C错误。
√
3.设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A.标准状况下,与的原子个数之比为
B.常温常压下,中所含氧原子个数大于
C.同温同压下,相同体积的和 气体含有的分子数及密度均相同
D.同温同压下,等质量的和气体的密度之比为
√
[解析] 根据阿伏伽德罗定律可知,相同温度和压强下,相同体积的
和所含分子数相同,则二者的原子个数之比为 ,A正确;
常温常压下气体摩尔体积大于,则 的物质的量
小于,所含氧原子个数小于,B错误;
同温同压下,相同体积的 和 的物质的量相同,则含有的分子数相同，
由于二者的摩尔质量均为 ,则二者的密度相同,C正确;
同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则和的密度
之比为 ,D正确。
4.同温同压下，A容器中充满,B容器中充满 。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。
(2)若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是
_____。
(3)若两容器的容积之比是，则和 的物质的量之比是_____,质
量之比是_____，密度之比是_____。
练习册
知识点一 气体摩尔体积及其应用
1.［2025·山东菏泽高一期中］下列关于决定物质体积的因素，说法
错误的是( )
A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B.同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子
C.同温同压下， 任何物质所占有的体积均相同
D.等质量的 ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
√
[解析] 物质的体积取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和
粒子之间的距离，故A正确；
相同条件下，粒子数相同的任何气体，粒子平均距离相同，所以都具
有相同体积，故B正确；
固体中粒子之间的距离很小，决定固体体积大小的因素是粒子数和粒
子的大小，同温同压下， 任何气体所占有的体积均相同，故C
错误；
根据，等质量的，其物质的量 相同，压强越小、温度
越高，气体所占体积越大，故D正确。
2.［2025·湖北黄冈中学高一检测］下列关于气体摩尔体积的说法中
正确的是( )
A.标准状况下，的体积约是
B.的物质的量是，其体积约为
C.只有标准状况下的气体摩尔体积约为 ，其他条件下
一定不是该值
D.标准状况下，任何气体的体积都约是
√
[解析] 标准状况下，水是非气态，的体积远远小于 ，
A错误；
没有指明气体所处的温度与压强，不能确定 的体积，B错误；
对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积减小，在其他
条件时，气体摩尔体积也可能是 ，C错误。
3.［2024·辽宁锦州高一期中］下列叙述正确的是( )
A. 的摩尔质量为71
B.在标准状况下的体积约为
C.在标准状况下，和所含原子个数之比为
D.标准状况下，和 的体积相同
√
[解析] 的摩尔质量为，A错误；
的物质的量为，在标准状况下不是气体，体积远小
于 ，B错误；
在标准状况下，和的物质的量之比为 ，所含
原子个数之比为，C正确；
的物质的量为，的物质的量为
，二者物质的量不相等，标准状况下，二者体积不相等，
D错误。
4.下列说法中正确的是( )
A.和所占的体积约为
B.标准状况下，的气体摩尔体积约为
C.标准状况下，由、 组成的混合气体中所含有的氮原子
的物质的量约为
D.标准状况下，和所占的体积都约为
[解析] 二者的物质的量都是 ，但由于气体所处的外界条件未知，
不能确定气体体积的大小，A错误；
√
4.下列说法中正确的是( )
A.和所占的体积约为
B.标准状况下，的气体摩尔体积约为
C.标准状况下，由、 组成的混合气体中所含有的氮原子
的物质的量约为
D.标准状况下，和所占的体积都约为
标准状况下， 的气体摩尔体积约为，B错误；
标准状况下 不是气体，不能使用气体摩尔体积进行相关计算，
D错误。
√
5.［2025·山东青岛二中高一检测］设 为阿伏伽德罗常数的值，如
果某气态双原子分子的分子数为，则 该气体在标准状况下的
体积 是( )
A. B. C. D.
[解析] 气态双原子分子的物质的量为 ，摩尔质量为
，则 该气体在标准状况下的体积为
，D正确。
√
6.［2024·辽宁大连滨城高中联盟高一联考］在标准状况下，若 甲
烷中含有的氢原子个数为 ，则阿伏伽德罗常数可表示为
( )
A. B. C. D.
[解析] 标准状况下，的物质的量为 ，含有的氢原
子个数为，则有 ，从而可得 。
√
知识点二 阿伏伽德罗定律及推论
7.［2025·河北魏县一中高一检测］在下列条件下，两种气体的分子
数一定不相等的是( )
A.质量相等、密度不等的和
B.等体积、等密度的和
C.等温、等压、等体积的和
D.常温常压下，等质量的和
√
[解析] 两种气体的质量和摩尔质量都相等，则物质的量相等，分子
数相等，A不符合题意；
两种气体的体积、密度相等，即质量相等，摩尔质量又相等，则物质
的量相等，分子数相等，B不符合题意；
等温、等压、等体积的两种气体，物质的量相等，分子数相等，C不
符合题意；
两种气体的质量相等，摩尔质量不相等，则物质的量不相等，所含的
分子数不相等，D符合题意。
8.［2025·辽宁实验中学高一期中］在容积相同的两个密闭容器中分
别充满、 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，
下列说法正确的是( )
A.两种气体的压强是
B.比 的质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氢原子数目相等
√
[解析] 容积相同的两个容器分别充满、 气体，温度和气体
密度相等，则两种气体的质量相等，由于，
从而可得， 气体的分子数大，B、C错误；
根据“同温同容时，气体的压强之比等于其物质的量之比”，则有
，A错误；
由于 ，则两种气体所含氢原子数目相等，
D正确。
9.［2024·山东德州高一期中］下列说法正确的是( )
A.同温同压下，和的密度之比为
B.同温下，等体积和的压强之比为
C.同温同压下，等质量的、中氧原子个数比为
D.同温同压下，等体积和的质量之比为
√
[解析] 由 ，同温同压下气体密度之比等于摩尔质
量之比，所以，A正确；
由 可知，同温同体积时压强之比等于物质的量之比，故无法
比较，B错误；
等质量的和中，氧原子个数之比为 ，
C错误；
同温同压下，等体积和 的物质的量相等，故质量之比等于摩
尔质量之比，即 ，D错误。
10.［2025·河北冀州中学高一检测］一定温度和压强下，用质量相等
的、、、 四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下
列说法中不正确的是( )
A.气球②中装的是
B.气球①和气球③中气体分子数相等
C.气球①和气球②中原子数之比为
D.气球③和气球④中气体体积之比为
√
[解析] 四种气体的摩尔质量大小： ，等质量
时物质的量大小： 。
根据阿伏伽德罗定律推理可知，同温同压下，气体的体积之比等于其
物质的量之比，推测气球①~④分别盛有、、、，故气
球②中盛有 ，A正确。
气球①③中气体的物质的量： ，则二者所含气体分子数不同，
B错误；
等质量时，气球①和②中气体的物质的量之比为 ，则原子数
之比为 ，C正确；
气球③和气球④中分别盛有、 ，等质量时二者的物质的量之比
为 ，根据“同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比”可
知，、 的体积之比为 ，D正确。
11.［2024·安徽蚌埠高一期中］同温同压下，气体甲和 气体乙
的分子数相同，下列叙述错误的是( )
A.甲和乙的摩尔质量之比为
B.甲和乙的密度之比为
C.同温同压同体积的甲和乙的质量之比为
D.同质量的甲和乙的分子数之比为
√
[解析] 气体甲和 气体乙的分子数相同，即二者的物质的量相等，
则有(甲)(乙) ，A正确；
依据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度之比等于相对
分子质量之比，则甲和乙的密度之比为 ，B正确；
同温同压下，同体积的甲和乙的物质的量相等，则质量之比等于摩尔
质量之比，其质量之比为 ，C正确；
同质量的甲和乙的分子数之比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反
比，则分子数之比为 ，D错误。
12.［2025·湖北鄂州高一检测］某温度下，向
、 中分别通入等质量的和 中的一种
(密封隔板 Ⅰ 、 Ⅱ 可自由滑动，且与容器内壁的
A.中通入的气体是 B.和中原子个数之比为
C.和中气体密度之比是 D.和的体积之比为
摩擦忽略不计)，最终隔板位置如图所示。下列说法不正确的是( )
√
[解析] 根据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦
忽略不计可知条件为同温同压，又根据阿伏伽德罗定律的推论知：
同温同压下，两气体体积之比等于其物质的量之比，所以物质的量：
，又根据 知，等质量时，气体的摩尔质量与其物质的
量成反比，即摩尔质量：，则中为、中为 。
，其原子个数之比为 ，又据阿
伏伽德罗定律的推论知同温同压下，两气体密度之比等于其摩尔质量
之比，故和中气体密度之比为 ，故B错误。
13.［2024·辽宁沈阳郊联体高一期中］设用 表示阿伏伽德罗常数
的值，下列叙述正确的是( )
A.测得个氢气分子的体积为 ，则该气体一定处于标准状况
B.、，氧气所含原子数为
C.标准状况下，乙醇含有氧原子数为
D.常温常压下，含有的原子数为
√
[解析] 个氢气分子为，其体积为 ，则该温度和压强下气
体摩尔体积为 ，但气体不一定处于标准状况下，A错误；
、 是常温常压，气体摩尔体积大于，
则的物质的量小于 ，故所含原子数小于，B错误；
标准状况下，乙醇是液体， 的物质的量不是
，故含氧原子数不是，C错误；
1个 分子含有3个原子，常温常压下，为 ，则含有的
原子数为 ，D正确。
14.(16分)Ⅰ.已知 不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件
22.4
22.4
22.4
11.2
11.2
11.2
22.4
(1)从表中分析得出结论。
①(2分) 任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。
[解析] 从表中的、、在标准状况下的体积可知， 任何
气体在标准状况下的体积都约为 。
②(2分) 不同的气体，在不同的条件下，体积___(填序号)。
A.一定相等 B.一定不相等 C.不一定相等
[解析] 从表中可知，、条件下气体的体积与 、
条件下不同，与、 条件下相同，因此 不
同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等。
C
(2)(2分)理论依据。
相同条件下， 任何气体的体积几乎相等，原因是①__________
___________，②______________。
粒子之间
的距离相等
粒子数目相等
[解析] 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几
乎相同且气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，
任何气体的体积几乎相等。
(3)(4分)应用。
在标准状况下， 氧气的体积是______；
、时， 氧气的体积是______。
[解析] 的摩尔质量是， 的物质的量是
，在标准状况下， 的体积为；
、时， 的体积为 。
Ⅱ.在标准状况下，与的混合气体的体积为 。则：
(4)(2分)混合气体的密度是_____ 。(保留到小数点后两位)
1.34
[解析] 混合气体的密度为 。
在标准状况下，与的混合气体的体积为 。
(5)(2分)和 的体积之比是_____。
[解析] 在标准状况下混合气体体积为 ，总物质的量为
，设和的物质的量分别为、 ，由题意
可得； ，
解得，，则和的体积之比 物
质的量之比 。
在标准状况下，与的混合气体的体积为 。
(6)(2分)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
[解析] 混合气体中所含碳原子的物质的量等于气体总物质的量，为
。
15.(10分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)(2分)在一定温度和压强下，某气体的体积为 ，则该条
件下的气体摩尔体积为_____________。
(2)(2分)标准状况下与一定量的 恰好完全反应，生成
的质量为_____ 。
11.2
[解析] 标准状况下的物质的量为 ，
完全反应生成二氧化碳失去电子的物质的量为
，根据得失电子守恒，反应生成 的物
质的量为，质量为 。
(3)(2分)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下， 该氧化
物的体积为，则 的相对原子质量为____。
32
[解析] 标准状况下，的体积为 ，其物质的量为
，故该氧化物的摩尔质量为
，则的相对原子质量为 。
(4)(2分)标准状况下，与_____ 气体含有的氢原子数相同。
3.36
[解析] 的物质的量为 ，含有氢原子的物质的量为
；标准状况下，的物质的量为 ，含有氢原子
的物质的量为，根据氢原子数相等有 ，解
得 。
(5)(2分)标准状况下，与 组成的混合气体的平均密度为
，该混合气体中 的体积分数为_____。
[解析] 标准状况下，平均密度为的与 组成的混合
气体，该混合气体的平均摩尔质量为
，设与 的物质的量分别为、，则
，计算得出 ，相同
条件下，气体物质的量之比等于体积之比，则的体积分数为
。
快速核答案
学习任务一 气体摩尔体积
【课前自主预习】
1.（1）大小 数目 相等 （2）① 大小 距离
②粒子之间的距离 ③相等
2.（1）物质的量 （3）标准状况
（4）温度 压强
【情境问题思考】
问题一：提示：温度和压强。其他条件相同，温度升高，气体体积
增大；压强增大，气体体积减小。 问题二：提示：不一定；若
处于、下，为；若处于
、下，为。 问题三：提示：
，，
（总）；
（总）（总）。
【知识迁移应用】
例1 A 例2 A
学习任务二 阿伏伽德罗定律及推论
【课前自主预习】
1.相同数目的粒子
【情境问题思考】
提示：甲：；乙：；丙：；丁：；
摩尔质量：，则等质量时，四种气体的物质的
量：，同温同压（即常温常压）下，气体的物
质的量越大，气球的体积越大。
【知识迁移应用】
例3 D 例4 B
课堂评价
1.（1）× （2）√ （3）√ （4）× （5）√
2.D 3.C 4.A 5.D
6.（1）7 （2）5.6 （3）36 1.61
练习册
1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.D 7.D
8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 13.D
14.（1）① ②C
（2）粒子之间的距离相等 粒子数目相等
（3） （4）1.34 （5） （6）
15.（1） （2）11.2 （3）32 （4）3.36
（5）

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