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湖南师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期月考（一）化学试题
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是
A．船体上镶嵌锌块，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀
B．通过煤炭的液化可以得到煤焦油等重要化工原料
C．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应
D．石墨烯固态电池具有超高的能量密度，石墨烯属于无机非金属材料
2．下列化学用语错误的是
A．的电子式：
B．甲醛中π键的电子云轮廓图：
C．基态铅原子的简化电子排布式：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为
B．标准状况下，2.24L与足量Li在加热条件下反应，转移的电子数为
C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．1mol所含共价键数目为
4．下列反应方程式书写错误的是
A．用浓氨水检验氯气泄漏：
B．溶液与少量NaOH溶液反应：
C．用溶液吸收少量：
D．的检验：
5．除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是
A．的VSEPR模型为四面体
B．过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性
C．石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏()
D．转化为的过程中，
6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
A．装置甲可用于在铁制品上镀致密铜镀层
B．装置乙可进行电石和饱和食盐水制备乙炔的实验
C．装置丙可分别干燥氯化氢、氨气、二氧化碳
D．装置丁可测定中和反应的反应热
7．部分含Fe或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是
A．存在g→f→e→d的转化过程，且转化中一定有颜色变化
B．c的水溶液能与a反应
C．新制的e悬浊液可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若a能与水蒸气反应生成，则a在氧气中燃烧生成b
8．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：XA．熔点：
B．第一电离能：X>Y
C．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
D．的空间结构为平面三角形
9．内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，路线如图所示。下列说法错误的是
A．乙醇分子中存在键
B．X分子苯环上的一氯取代物有9种
C．1molY与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH
D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生缩聚反应
10．最近，中国科学院上海微系统与信息技术研究所在钽酸锂()异质集成晶圆及高性能光子芯片领域取得突破性进展。以含钽废渣(主要成分是，含少量FeO和油脂等)为原料制备的工艺如下。下列说法错误的是
A．为加快反应速率，“焙烧”过程可采取逆流操作
B．“碱浸”不仅可以溶解，还可以除去含钽废渣中的油脂
C．“浸渣”的主要成分为，“滤液”的主要溶质为NaCl，气体R为和
D．钽为73号元素，则它位于元素周期表d区
11．的结构如图1所示，()晶胞为立方体，棱长为 nm，如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．图1与图2中的的配位数都是6
B．相邻两个的最短距离为
C．晶体的密度为
D．中存在配位键、极性键、氢键等多种作用力
12．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。下列说法错误的是
A．正极反应的催化剂是ⅰ
B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能最高
C．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不同
D．若用此电池给铅酸蓄电池充电，理论上电极Ⅱ上每消耗1g气体，铅酸蓄电池阳极减重48g
13．在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是
A．a线所示物种为固相产物
B．温度时，向容器中通入，气相产物分压仍为
C．小于温度时热解反应的平衡常数
D．温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
14．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：
实验1：向10mL溶液中滴入一定量KOH溶液。混合溶液的pH与[或]的关系如图所示。
实验2：向10mL溶液中加入10mL溶液。
已知：25℃时，；混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．实验1，当溶液中时，pH=2.5
B．实验1，当溶液与KOH溶液等体积混合时，溶液显碱性
C．实验2，溶液中存在：
D．实验2，溶液中有沉淀生成
二、解答题
15．乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题：
Ⅰ．制备
实验步骤：①检查装置的气密性，添加试剂；②打开K，调节三通阀；③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
(1)试剂X的最佳选择是_______(填标号)。
A．98% B．37%盐酸 C．20% D．30%
(2)装置C中主要反应的离子方程式为 ；装置D中可盛适量的水，其作用是 。
(3)步骤②、③调节三通阀的位置依次为_______(填标号，下同)。
A． B． C． D．
(4)抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是_______。
A．抽滤可缩短过滤的时间并且滤出的固体更易干燥
B．抽滤适用任何固液分离
C．向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流
D．滤毕，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管
(5)加入适量乳酸的作用是 。
Ⅲ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定
称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知：)
(6)灼烧样品应在 (填仪器名称)中进行；接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是 (填标号)。
A． B． C． D．
(7)产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为 (保留4位有效数字)。
16．以铜钴矿[主要成分为CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量SiO2及含砷化合物]制备锂电池正极原料Co3O4，生产流程如图甲所示。
已知：①酸浸液中含有的阳离子为、、、；
②萃取除铜的过程可表示为；
③，。
(1)酸浸液中钴以CoSO4形式存在，生成CoSO4的化学方程式为 。酸浸过程中可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是 。
(2)实验室模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置，如图乙所示，则分离出含铜有机溶剂的具体实验操作为 。
(3)在除铁过程中，溶液中的转化为沉淀，该反应的离子方程式为 。常温条件下，若除铁结束后溶液pH=3，则残留浓度为 mol/L(保留两位有效数字)，已完全沉淀。
(4)某电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。结构1钴硫化物的化学式为 ，晶胞2和晶胞3的晶体密度均为 。
17．化合物Ⅰ有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
已知：①；
②；
③(Y为—COOH、—CHO、等)。
请回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ中的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是_______(填标号)。
A．化合物A的酸性比苯甲酸弱 B．化合物B既可与酸反应又可与碱反应
C．E→F反应过程中发生了取代反应 D．化合物H中存在分子内氢键
(3)已知生成H经过加成、消去两步反应，则G的结构简式是 。
(4)C+D→E的化学方程式是 。
(5)符合下列条件的化合物B的芳香族同分异构体共有 种(考虑立体异构)。
①溴原子直接与苯环相连 ②能与碳酸氢钠反应 ③仅有1个甲基
其中一种核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3，其结构简式是 。
(6)以A的一种同分异构体、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。
18．随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目实现全流程打通，项目投产成功。
(1)已知反应：。在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7mol(g)，仅发生上述反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时，体积分数可能为25%
C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变
(2)醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：
实验组 催化剂 原料 反应条件 反应性能
温度/℃ 压强/MPa 转化率/% 选择性/%
1 Cu/ 醋酸甲酯 190 28 96.1 99.0
2 Cu-Cr 醋酸乙酯 250 2.8 接近完全 93.8
3 Cu/ZnO 醋酸乙酯 185 1 56 99.0
4 Cu/ 醋酸乙酯 280 4.0 94.6 96.6
上述实验中，催化效能最好的为实验 (填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯转化率较低的主要原因可能是 (从表中所给条件的角度分析)。
②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：)：
a．
b．(慢)
c．(快)
d．
e．
……
其中，在步骤b和c中控制总反应速率的步骤是 (填标号)，分析上述步骤，醋酸甲酯加氢的副产物可能有 (任写两种)。
(3)甲醇也是新能源的重要组成部分。
以、为原料合成涉及的反应如下：
ⅳ．
ⅴ．
ⅵ．
在不同压强下，按照进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和在含碳产物(即和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图，压强、、由大到小的顺序为 ；曲线 (填“”或“”)代表在含碳产物中物质的量分数。在℃下，压强为时，反应ⅴ的浓度平衡常数 (填含的表达式)。
参考答案
1．B
2．C
3．C
4．C
5．D
6．A
7．D
8．C
9．B
10．C
11．C
12．D
13．D
14．B
15．(1)C
(2) 液封，防止空气进入装置C
(3)BA
(4)AC
(5)抑制水解，除去过量的铁粉
(6) 坩埚 B
(7)94.46%
16．(1) 温度升高，SO2的溶解度降低，所以钴的浸出率下降
(2)先打开上口玻璃塞，再打开下口活塞，将下层液体由下口放出，关闭活塞，再将上层含铜有机溶剂从上口倒出
(3)
(4)
17．(1)羟基、醚键
(2)BD
(3)
(4)+
(5) 26
(6)
18．(1)AD
(2) 1 压强太小，不利于平衡向正反应方向移动 b 、
(3)

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