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浙江省七彩阳光新高考研究联盟2025-2026学年高三上学期开学化学试题
一、单选题
1．常温下，下列属于有色气体的是
A．O2 B．NO2 C．CO2 D．N2
2．下列化学用语表示正确的是
A．基态34Se原子的价电子排布式：3d104s24p4
B．BrF的电子式：
C．甲酸苯酚酯的结构简式：
D．氯离子的结构示意图：
3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸
B．硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期
C．氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材
D．NaNO2能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂
4．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：Li>Na>K B．熔点：金刚石>NaCl>CO2
C．最高正价：F>S>N D．中子数：
5．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离
B．探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备
C．点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度
D．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理
6．已知，下列有关说法不正确的是
A．3种产物均为极性分子 B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1
C．与的键角相等 D．反应过程中可能有白烟产生
7．下列有关化学反应的描述正确的是
A．C2H5OH与浓硫酸共热制乙醚，有键断裂的同时有键生成
B．SO2被氧化为SO3，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3
C．Si转化为SiCl4，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体
D．NH3转化为[Cu(NH3)4]2＋，配位键转变为某原子的孤电子对
8．下列物质的结构或性质不能说明其用途的是
A．苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂
B．液态氯乙烷气化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂
C．丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂
D．淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料
9．下列离子方程式不正确的是
A．Na2O2投入足量水中：
B．SiO2与NaOH溶液反应：
C．碳酸银溶于硝酸：
D．Na2S溶液中通入足量SO2：
10．用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是
选项 实验目的 a中试剂 b中试剂 d中试剂
A 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3固体 稀品红溶液
B 验证苯与溴发生的是取代反应 苯与溴的混合液 FeBr3(催化剂) 紫色石蕊试液
C 比较碳酸、苯酚的酸性 醋酸溶液 Na2CO3固体 C6H5ONa溶液
D 验证同族元素非金属性递变规律 氯水 浓NaBr溶液 KI-淀粉溶液
A．A B．B C．C D．D
11．研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下：
反应I：
反应II：
恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。
已知：T1时CaCO3已完全分解。
下列说法正确的是
A．T0时，H2O(g)的体积分数是0.25
B．T0时，体系中n(CO2)C．T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大
D．若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大
12．采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHCl3)，离子交换膜只允许Na＋通过，生成CHCl3的原理：。下列叙述不正确的是
A．电解时须控制电流强度，防止Cl-利用率下降
B．冷水可防止副反应发生
C．每生成1molCHCl3，通过交换膜的Na＋为2mol
D．电解结束后，右室溶液添加CH3COCH3后可导入左室
13．AlCoO3晶体的一种立方晶胞如图所示。已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列说法不正确的是
A．晶胞中的“●”表示Al
B．将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体
C．属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体
D．可溶于浓NaOH，但不溶于浓盐酸
14．镍催化下，H2与苯甲腈(A)反应生成苯甲胺(C)以及少量副产物二苯甲胺(F)，历程如下：
如果分别将A、B、F与足量H2在相同条件下反应40min，苯甲胺产率如下表所示：
反应物 A B F
苯甲胺的产率 略小于5% 79% 未检测到
下列说法不正确的是
A．反应①为A→C的决速步骤
B．反应体系中，化合物B只能维持低浓度
C．化合物D能发生加成、氧化、消去、取代四类反应
D．由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H2发生反应
15．25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是
A．
B．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出)
C．当Na2CO3溶液中水解率达50%时，
D．，
16．某实验小组设计方案鉴别苯、乙醇、乙酸溶液、甲酸溶液、苯酚溶液5种无色待测液，下列说法正确的是
A．加Na2CO3溶液或者加稀盐酸，均无明显现象的待测液是苯酚溶液
B．向5种待测液中加少量酸性KMnO4溶液，充分振荡后紫色均褪去
C．加少量溴水，橙色褪去且有气泡产生，待测液是甲酸溶液
D．只用新制Cu(OH)2，FeCl3溶液(必要时可加热)，无法鉴别5种待测液
二、解答题
17．镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答：
(1)某含镁、氟元素的化合物的晶胞如下图所示。
①该晶胞的化学式为 。
②该晶体中，F-的配位数是
③下列关于该晶体的说法，不正确的是 。
A．Mg2＋与F-形成的是sp2-p键 B．Mg2＋半径小于F-半径
C．基态Mg2＋不存在未成对电子 D．该晶体硬度高，延展性好
(2)制备MgF2的工艺流程有：
Ⅰ．氯化镁法：在饱和NH4Cl溶液中依次滴加NH4F溶液、MgCl2溶液，充分搅拌，过滤后灼烧可制得高纯MgF2。
II．有机镁盐法：。
III．氧化镁法：MgO与NH4HF2共热可制得高纯MgF2。
已知：
①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是 。
②“有机镁盐法”中，判断“步骤Ⅰ”已完全反应的方法 。为提高MgF2产品纯度，试剂X是 (选填“NH4F”或“NaF”)。
③“氧化镁法”的反应原理是 (用化学方程式表示)。
(3)MgF2可溶于浓氢氟酸溶液：。请结合物质结构和溶解平衡两个角度解析MgF2溶解的原因 。
18．合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答：
(1)合成氨新猜想：。该猜想在1200℃时 (填“能”或“不能”)自发。
(2)N2与H2反应是目前合成氨的主要途径。
①，该反应平衡常数表达式为K= 。
②某时刻反应速率v正(N2)=v逆(N2)=a，若改变某一条件立即有v正(N2)>v逆(N2)>a，说出改变的条件并说明理由 。
(3)理论计算发现，N2分子从垂直催化剂晶体的010晶面(该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的 。
(4)通过间接电催化作用可将CO2与NH3转化为高附加值的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)。
①先电解CO2制得环氧乙烷()，过程如下图。电解过程中的总反应式为 。
②再将通入1氨水中可制得乙醇胺()。已知常温下，则1氨水的pH= 。乙醇胺产率、NH3转化率随环氧乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是 。
19．某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。
已知：
①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水；
②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。
请回答：
(1)球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是 。
(2)CuCl的作用是 。
(3)下列关于制备过程的说法，正确的是_____。
A．圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀
B．可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚
C．a处的水温低于b处的水温
D．加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块
(4)研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是 min。
(5)采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。
①选择合适的操作补全测定步骤 。
将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。
a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，]
b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，]
c．水洗洗净
d．水洗洗净后用待测液润洗
e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化
f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化
②稀硝酸的作用是 。
(6)用“”法制取二苯醚产率极低，原因是 (从物质结构角度分析)。
20．化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下：
某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化)：
已知：
请回答：
(1)化合物H中的含氧官能团名称是 。
(2)下列说法正确的是_____。
A．化合物Ⅰ中存在手性碳原子
B．化合物A的酸性比化合物B强
C．1mol化合物C最多可消耗4molNaOH
D．化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用
(3)化合物G的结构简式是 。
(4)C＋D→E的化学方程式是 。
(5)化合物E在KMnO4作用下会转化为化合物X(分子式为C11H12O5)，写出3个同时符合下列条件的化合物X的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-O-O-；
②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构；
③一定条件下能生成苯四酚()。(已知)
(6)以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．A
9．A
10．A
11．B
12．C
13．D
14．D
15．A
16．C
17．(1) MgF2 3 AD
(2) 固体表面吸附的铵盐受热均易分解 不再产生气泡或固体不再溶解 NH4F
(3)F-与HF通过氢键结合使c(F-)降低，促进MgF2溶解平衡正向移动
18．(1)不能
(2) 加压；加压使正逆反应速率均增大；加压使平衡向反应计量数减小方向移动，与v正>v逆相符
(3)各向异性
(4) 11.65 环氧乙烷与乙醇胺发生副反应，生成二乙醇胺、三乙醇胺
19．(1)减少氧气进入，减少苯酚被氧化
(2)催化剂
(3)AD
(4)50
(5) cae 除溶液中的
(6)由于O原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中C-O键键能大，不易断裂
20．(1)酯基、醚键
(2)BC
(3)
(4)
(5)、、
、（任选3个）
(6)

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