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河南省青桐鸣联考2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题
一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列馆藏文物的主要成分与金属材料无关的是
A．太阳纹铜鼓 B．叶形银盘 C．兽首玛瑙杯 D．西汉金兽
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式： B．的VSEPR模型：
C．聚苯乙烯的结构简式： D．的球棍模型：
3．下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．萃取时振荡 B．碱式滴定管排气泡
C．试剂存放 D．制无水
A．A B．B C．C D．D
4．甲、乙、丙是中学阶段常见的单质或化合物，且甲、乙、丙含有同一种元素，它们的转化关系如图(→表示一步转化，反应条件略)。
则甲不可能是
A． B． C． D．
5．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式错误的是
A．由制
B．用FeS除去废水中的
C．铅酸蓄电池放电：
D．用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：
6．短周期主族元素的原子序数依次增大，短周期元素中X的原子半径最大，基态Z原子中的单电子数与基态Y原子的价电子数相等，化合物可用作润滑剂添加剂，其分子结构如图。X、Y、Z、W四种元素最高价氧化物对应的水化物依次为a、b、c、d。
下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．c是三元酸、d是二元酸，且酸性：
C．分子只含有极性键，为极性分子
D．三种物质能两两发生反应
7．沙库巴曲是心衰治疗领域的突破性创新药物，其结构如图。下列关于沙库巴曲说法错误的是
A．该分子中有2个手性碳原子
B．1mol该分子能与3mol反应
C．1mol该分子能与加成
D．该分子中碳原子的杂化方式有
8．可再生能源驱动的电催化硝酸还原反应是一种很有前途的去除地下水中硝酸盐的技术。某电催化硝酸还原反应的电氯化机理如图。下列说法错误的是
A．电能属于二次能源
B．M极与电源的负极相连
C．生成，理论上电路中转移6mol电子
D．N极的电极反应式为
9．普鲁士蓝(PB)化学式为，是一种配合物，可用作油画染料，可用如图流程制备。下列说法错误的是
A．HCN是直线形分子
B．钾的焰色试验产生的光谱属于发射光谱
C．PB中Fe(III)与Fe(II)数目之比为4：3
D．中键、键数目之比为1：2
10．硬葡聚糖是一种非离子型天然高分子聚合物，其结构如图，在水溶液中能形成稳定的刚性三螺旋结构，因此具有高黏度和高稳定性。关于硬葡聚糖，下列说法正确的是
A．硬葡聚糖具有网状结构
B．能用作烘焙面包的膨松剂
C．其刚性三螺旋结构与氢键的形成有关
D．能与溶液中的阳离子发生交换，用于除去废水中的重金属离子
11．有文献表明，铜和稀硝酸反应后的溶液中存在弱酸，某同学设计以下实验进行相关探究(溶液M：铜和过量稀硝酸充分反应后的蓝色溶液)。
实验序号 装置及试剂 试剂a 现象
① 几滴浓溶液 溶液变为浅绿色
② 几滴含有的溶液 溶液变为红色
③ 几滴酸性溶液 紫红色褪去
④ 充分加热后冷却，再滴加几滴酸性溶液 紫红色未褪去
资料：(蓝色)(绿色)；。
下列结论错误的是
A．实验①说明加入的促进了的电离
B．实验②说明氧化性：
C．因为具有还原性，故实验③中可观察到紫红色褪去
D．实验④紫红色未褪去的原因为分解
12．利用干法重整(DRM)反应制备CO和，主要反应如下：
反应i
反应ii
反应iii
恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气时，测得和的平衡转化率曲线如图。下列说法正确的是
A．反应i在任何温度下均能自发进行
B．单位体积内活化分子数与投料组成中含量无关
C．c点后，随着投料组成中Ar含量下降，平衡体系中增大
D．选用合适的催化剂，可使a、b两点的平衡转化率增大
13．在水相中，以MOF-253-Fe(II)为催化剂，高效转化为的可能反应机理如图。下列说法错误的是
A．和含有的电子数相同
B．转化为的反应中原子利用率为
C．若以为原料，全部进入生成物
D．在INT-13→INT-14过程中，铁元素的化合价降低
14．已知：为二元弱酸，常温下，。常温下，向溶液中滴加相同浓度的稀盐酸至过量。滴加过程中，含A的各物种()的分布分数(某含A物种的浓度占各含A物种浓度之和的分数)与盐酸体积的关系如图(假设滴加过程中含A物种无损失)。下列说法错误的是
A．X点溶液中水的电离程度大于纯水
B．溶液中：
C．Y点溶液中
D．当V(盐酸)时，溶液中
二、解答题
15．高铜酸钠为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成和)，制备原理为。回答下列问题：
(1)将分散到溶液中即可得到溶液。配制溶液的部分实验过程如图甲：
遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的 、 (填序号)操作之后。
操作a： 操作b：
(2)设计如图乙装置制备NaClO溶液以及。已知：温度较高时，与NaOH溶液反应生成和。
①装置A制备的反应中，浓盐酸表现出的性质有 。
②装置B中的试剂为 ；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是 。
(3)当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是 。
(4)测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取mg粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。
①装置中导管a的作用除了平衡气体压强外，还有一个作用是 。
②该装置中发生反应的离子方程式为 。
③在常温常压下，反应前注射器读数为，反应完毕后恢复到常温常压，注射器读数为，则粗产品中的纯度为 (用含的代数式表示，设常温常压下气体摩尔体积为)。
16．以钛铁矿(主要成分为，含有少量)为主要原料制取TiN和水处理剂聚合氯化铁的工艺流程如图。
已知：i.“酸浸1”所得滤液中阳离子主要有。
ii.室温下，的化学平衡常数；该条件下，开始沉淀的pH分别为6.3、1.8。回答下列问题：
(1)提高钛铁矿的酸浸速率除适当升温和适当增大硫酸浓度外，还可以采取的措施有 (写2条)。
(2)溶于稀硫酸的离子方程式为 。
(3)室温下，当“沉钛”阶段上层清液中的时，上层清液的pH为 ；“氧化”时双氧水实际消耗量远大于理论消耗量，其原因为 。
(4)“水解聚合”生成的化学方程式为 。
(5)TiN具有高硬度、耐磨损、化学稳定性好等特性，在工具涂层、切削工具应用广泛。已知生成物气体X中有2种成分，其中一种是，则制备TiN的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ；该流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。
17．氟化学在现代无机化学中占有相当重要的地位。回答下列问题：
(1)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂以及高温金属的切割油等。
已知：；。
计算的 。
(2)可用于制备高纯度氟化物与功能材料。与稀有气体Xe能发生如下三个反应：
i.
ii.
iii.
恒压条件下，平衡时容器中的分布分数［如代表在平衡体系中的分压］随温度的变化如图甲。
①保持其他条件不变，制备适宜的温度为 。
② (填“<”或“>”)。
③已知时，当平衡体系中时， kPa。
(3)也是稀有气体化合物，其合成反应为，与相比，后者相对容易发生，其原因为 ；晶体熔点： 填“>”“<”或“=”)。
(4)晶体的长方体晶胞如图乙。
用均摊法计算该晶胞中含有 个F原子；设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则 。
18．药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图：
已知：。回答下列问题：
(1)苯巴比妥含有的官能团名称为 。
(2)B的结构简式为 。
(3)已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为 。
(4)F的化学名称为 。
(5)指出反应类型：A→B ；G→H 。
(6)M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解：
①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 。
②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为 。
③M的结构有 种(不考虑立体异构)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A B B D C C D C
题号 11 12 13 14
答案 B C C C
15．(1) ③ ④
(2) 还原性、酸性 饱和食盐水 防止副反应发生
(3)在碱性条件下比较稳定，损失小
(4) 消除由稀硫酸体积引起的氧气体积误差
16．(1)粉碎、搅拌
(2)
(3) 2 可催化过氧化氢分解，造成实际消耗量远大于理论消耗量
(4)
(5) 3：1 HCl
17．(1)+15
(2) 630K或630K左右 > 125
(3) Kr和Xe为同族元素，但Xe的原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，失电子能力较强 <
(4) 4
18．(1)酰胺基
(2)
(3)
(4)苯乙酸乙酯
(5) 氧化反应 取代反应
(6) 4

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