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第一章易错题与重难点
易错点一、一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后
当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀;若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。
典例1：（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
变式1：在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
变式2：（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。
（2）d点溶液中的溶质是　 　。
变式3：某次实验后得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸 ________
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大
易错点二、复分解反应的条件在应用中常被忽略，误认为反应都能进行
复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成，且在酸碱盐的性质中，碱与盐反应时，碱和盐必须都可溶。
典例1：硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　）
A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠
变式1：（2023九上·杭州期末）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
变式2：（2024九上·义乌期末）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
变式3：（2024九上·平湖期末）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或　 　产生。
重难点三、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证
正确判断溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系:
pH>7,溶液呈碱性;
pH=7,溶液呈中性;
pH<7，溶液呈酸性。
再根据生成物和反应物哪种过量来判断，注意沉淀和气体、水均不算溶质
典例1：（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是　 　；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为　 　；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是　 　。
变式1：（2025九上·黄岩期末）某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。 (填字母)
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
变式2：某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母）
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
变式3：（2024九上·义乌月考）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
重难点四、碳酸根和硫酸根离子的检验
氯化银、硫酸钡、碳酸钡均为白色沉淀，且碳酸根与氢氧根的沉淀可以与酸反应溶解，且酸要过量，若不过量不能根据沉淀溶解完来判断是否有硫酸根沉淀，
典例1：（2022·浙江台州·九年级期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。
变式1：（2024九上·诸暨月考）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
变式2：（2022九上·湖州期末）某科学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图，如下图，其中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个生成沉淀（沉淀为大理石的主要成分），则填入的两种离子是________，其中有气体生成的化学反应方程式可以为________。
变式3：（2024九上·鹿城月考）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 氯化钙粉末
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。
重难点五、氢氧化钠变质程度的检验
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
典例1：（2025九上·滨江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（溶液呈中性）
（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　（选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”），滴加足量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图　 　（答题卡上作图）画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
变式1：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，
假设1：只含NaOH；
假设2：含NaOH和Na2CO3
假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设　 　不成立。(选填数字)
（2）进一步探究的过程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
②加入CaCl2溶液的作用是　 　。
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是　 　。
变式2：（2025九上·杭州期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：
Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。
变式3：（2025九上·东阳期末）实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】溶液、溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：
（1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）操作③的X溶液可以是____。
A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2
（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。
（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。
1.下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
2.（2022·浙江嘉兴·九年级期末）下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl
C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3
3．（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末
C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液
4．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；
（2）该样品中一定存在的物质是______。
5.（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有 　 　
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.　 　 变质。
6.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是___________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是___________。
7.（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是　 　缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（3）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
8．（2022九上·义乌期中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是　 　(用化学方程式表示)
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设　 　 错误
B.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 　 　
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用 途是　 　 (填一种即可)。
9．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：
实验步骤 现象
步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
（1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；
（2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论；
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。
10．（2024九上·诸暨月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
1 NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
11．（2024九上·金华月考）研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【实验设计】
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH
①反应前测定NaOH溶液的pH
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，若pH＜7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且　 　过量。
方案二：取稀H2SO4和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
【交流与反思】（1）上述两个方案中方案一是否可行　 　（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。　 　
（2）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　 　（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的H2SO4与NaOH溶液进行实验。
12．（2024九上·瑞安月考） 实验课后，小科在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个填空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中， 向溶液中滴加足量的稀盐酸， 并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量该溶液于试管中， 向溶液中滴加过量的氯化钙溶液， 并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
(2)取步骤 (1) 试管中的少量上层清液， 滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1 正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤(1)是多余，只要如实验步骤(2) ，样品溶于水后，直接滴入酚酞即可。该同学的看法是否正确 为什么 　 　。
13．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
14.（2025九上·余姚期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一： NaOH、Na2CO3 猜想二： 　 　
（2）【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是　 　。
（3）【实验与结论】小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 __
（4）【实验反思】氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式　 　，所以氢氧化钠需要密封保存。
15.根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是________。
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为________ 。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是________，请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是________。
16．（2022九上·义乌期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
17.（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为________；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
18．（2025九上·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克；
（2）与P点对应的溶液溶质是　 　；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
19．（2025九上·慈溪期末）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液 5.11kg ，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB 段所对应的化学反应方程式为　 　；BC 段可观察到的现象是　 　。
（2） 写出B点的坐标(x0， y0) ： 　。
（3）求C点时溶液的溶质质量分数。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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第一章易错题与重难点
易错点一、一种物质与溶液中的两种物质反应时难以判断反应的先后
当一种物质与溶液中的两种溶质都会反应生成沉淀或气体时，需要先判断反应生成的沉淀或气体会不会与另一种物质再发生反应，若会，则一开始没有气体或沉淀;若不会，则一开始就会出现气体或沉淀。
典例1：（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【解析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。
向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。
因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。
（2）氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式。
（3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。
变式1：在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品 （不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因（请用化学方程式表示）　 　。
（3）CD段气球体积增大的原因是　 　。
【答案】（1）盐酸
（2）
（3）NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大
【解析】根据盐酸不与二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳反应，且能使装置内压强减小，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，结合图像中装置内气球的变化情况分析。
【解答】（1）由图乙可知，先加入药品时气球体积没有变化，说明先加入的是不与二氧化碳反应的盐酸，然后加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，气球也无变化，然后再与二氧化碳反应，使压强减少，气球开始变大；
（2）BC段为盐酸与氢氧化钠的反应，方程式为 ；
（3）CD段气球体积增大是NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大；
故答案为：（1）盐酸；（2） ；（3） NaOH与CO2反应，使集气瓶气体减少，小于外界大气压，在大气压的作用下，气球体积增大 。
变式2：（2025九上·杭州期中）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答：
（1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。
（2）d点溶液中的溶质是　 　。
【答案】（1）HCl
（2）Na2CO3、NaCl
【解析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应顺序解答；
（2）根据图片确定d点的反应进度，根据剩余反应物和生成物确定溶质种类即可。
【解答】（1）根据题意可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，再与氯化钙反应，则图中0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）根据图片可知，d点时加入的碳酸钠溶液过量，则的溶质为过量的Na2CO3和反应产物NaCl两种溶质。
（1）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl；
（2）d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质。
变式3：某次实验后得到了一杯可能还含有少量盐酸的氯化铜废液，某同学想知道该废液中否还含有盐酸以及氯化铜的质量分数，他取了109.8g废液于烧杯中，然后向废液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。试分析计算：
（1）该废液中是否还含有盐酸 ________
（2）该废液中氯化铜的质量分数为多少
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多大
【答案】（1）是（有）
（2）解： 设生成氯化铜的质量为x
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 9.8g
x=13.5g
CuCl2%=13.5g/109.8g=12.3% （12%）
答：氯化铜的质量分数为 12.3%
（3）解：生成氢氧化钠的质量为 y
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
y 9.8g
y＝8g
答：氢氧化钠的质量分数为 16%
【解析】（1）根据图像可知，加入氢氧化钠后并没有马上生成氢氧化铜沉淀，这应该是氢氧化钠先与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再与氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
（2）根据图像确定生成沉淀的质量，然后写出氯化铜和氢氧化钠的反应方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氯化铜的质量，最后根据计算氯化铜的质量分数。
（3）根据图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠的溶液质量为：100g-50g=50g，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠溶质的质量，最后根据计算出氢氧化钠溶液的质量分数。
易错点二、复分解反应的条件在应用中常被忽略，误认为反应都能进行
复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成，且在酸碱盐的性质中，碱与盐反应时，碱和盐必须都可溶。
典例1：硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硫二硝三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（　　）
A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠
【答案】D
【解析】A、硫酸钾和硝酸钡两种溶液混合会反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
B、氢氧化钾和硝酸两种溶液混合会反应生成水和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
C、碳酸钾和硝酸钙两种溶液混合会反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能制取硝酸钾，故错误；
D、氯化钾和硝酸钠两种溶液混合不会发生反应，不能制取硝酸钾，故正确。
变式1：（2023九上·杭州期末）镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）
A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HCl C．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl
【答案】C
【解析】当有水、气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生，据此分析判断。
【解答】A.La2O3和HCl反应，生成 LaCl3 和H2O，故A正确不合题意；
B.La(OH)3和HCl反应，生成LaCl3 和H2O，故B正确不合题意；
C.NaCl和La(OH)3，二者没有沉淀、水或气体生成，不能反应，故C错误符合题意；
D.La和HCl，可生成 LaCl3 和H2，故D正确不合题意。
变式2：（2024九上·义乌期末）现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（　　）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】B
【解析】根据酸碱盐的化学性质分析即可。
【解答】①氯化铁与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以反应；
②氯化铁和碳酸钾反应，生成碳酸铁沉淀和氯化钾，可以反应；
③稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，可以反应；
④稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，可以反应；
⑤稀硫酸与碳酸钾反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，可以反应；
能够在常温下两两发生反应的有5个。
变式3：（2024九上·平湖期末）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 　。
（2）试管①中是否发生了复分解反应呢 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
（3）小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或　 　产生。
【答案】（1）产生白色沉淀
（2）无色酚酞（或可溶性铜盐、铁盐）
（3）气体或沉淀
【解析】 复分解反应基本条件： 发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。
【解答】（1）硫酸和硝酸钡溶液会产生硫酸钡沉淀；
（2） 小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞 ，酚酞遇碱变红色，如果没变色，说明氢氧化钠被反应掉，所以就能说明①中也发生了反应。
（3） ② 无明显现象， ① 中产生水， ③ 产生气体， ④ 产生沉淀，所以复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或气体或沉淀产生。
重难点三、酸碱反应后溶液中溶质的判断和验证
正确判断溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系:
pH>7,溶液呈碱性;
pH=7,溶液呈中性;
pH<7，溶液呈酸性。
再根据生成物和反应物哪种过量来判断，注意沉淀和气体、水均不算溶质
典例1：（2023九上·丽水期末）某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。
（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物是　 　；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀的化学式为　 　；
（3）通过以上现象能确定烧杯溶液中含有的溶质是　 　。
【答案】（1）NaOH （2）Fe(OH)3 （3）NaCl、FeCl3
【解析】根据混合后的现象确定A和B试管中剩余物质，从而判断烧杯内物质成分分析。
【解答】（1） 实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色，说明混合时发生了氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁和氯化钠的反应，且氯化铁过量，则A试管反应后溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，即充分反应后有剩余的反应物是氢氧化钠；B试管中反应后溶液溶质为氯化铁；
（2）充分混合后产生的红褐色絮状沉淀为氢氧化铁，化学式为 Fe(OH)3 ；
（3）通过以上现象可知烧杯溶液中含有的溶质是NaCl、FeCl3。
变式1：（2025九上·黄岩期末）某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。 (填字母)
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
【答案】（1）D （2）锌 （3）石蕊试液
【解析】（1）酸的通性是所有酸都具有的性质，根据甲图分析解答；
（2）根据反应前后粒子的变化情况分析解答；
（3）石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色，据此分析解答。
【解答】（1）稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡和稀盐酸，而稀盐酸与氯化钡不反应，因此不能体现“酸的通性”的是D。
（2）根据题意可知，反应前为稀硫酸，根据H2SO4可知，则为硫酸根粒子，为氢离子。
反应后，硫酸根离子保持不变，氢离子的个数减小。反应后，多了一个，则硫酸根和它的离子数之比为2：1。
根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则加入的药剂为锌。
（3）稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠。如果氢氧化钠过量，那么溶液呈酸性；恰好完全反应，那么溶液呈中性；如果稀硫酸过量，则溶液呈碱性。加入石蕊试液后，分别呈红色、紫色和蓝色，则试剂为石蕊试液。
变式2：某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图所示实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 。（填图中字母）
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
【答案】BD 2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 氢氧化钠和碳酸钠/NaOH和Na2CO3
【详解】（1）试管B中稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，试管D中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，故填BD。
（2）试管F中的稀盐酸与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，故反应的化学方程式写为：2HCl +Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
（3）试管G中的碳酸钠与加入的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤后向滤液中滴加盐酸，稀盐酸先与滤液中生成的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，一段时间后，氢氧化钠完全反应，稀盐酸再与剩余的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出，即该滤液中的溶质是反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，故填氢氧化钠和碳酸钠或NaOH或Na2CO3。
变式3：（2024九上·义乌月考）（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是　 　；
②该实验操作是将　 　（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ：Na2SO4 Ⅱ：　 　 Ⅲ：Na2SO4和NaOH
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加　 　溶液 　 　 猜想Ⅱ正确
【答案】（1）；
（2）Na2SO4、H2SO4、；Na2CO3；有气泡产生
【解析】两种溶液发生反应时，可能恰好完全反应，也可能有其中一种溶液过量。
【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为：。
由图可知，pH由酸性变成碱性，说明是将溶液逐滴加入到中。
（2）将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中，可能恰好完全反应，也可能是氢氧化钠过量，也可能是稀硫酸过量，故猜想Ⅱ：。
猜想Ⅱ正确，说明溶质为，可向溶液中加入碳酸钠溶液，发生的反应为：，可以观察到有气泡产生。
重难点四、碳酸根和硫酸根离子的检验
氯化银、硫酸钡、碳酸钡均为白色沉淀，且碳酸根与氢氧根的沉淀可以与酸反应溶解，且酸要过量，若不过量不能根据沉淀溶解完来判断是否有硫酸根沉淀，
典例1：（2022·浙江台州·九年级期末）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如下图所示：
（1）如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，写出步骤Ⅰ中生成沉淀的化学方程式____________。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有__________。
【答案】Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2
【解析】（1）碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。如果步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则说明生成的沉淀只有碳酸钡，生成碳酸钡的化学方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
（2）如果步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则说明生成的沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则白色粉末中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2。
变式1：（2024九上·诸暨月考）小金分别向含有Ba(NO3)2、Na2CO3溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性 B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量 D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【答案】A
【解析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。
【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。
A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意；
B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意；
C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意；
D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意；
变式2：（2022九上·湖州期末）某科学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图，如下图，其中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应。请选择合适的离子填入下图括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个生成沉淀（沉淀为大理石的主要成分），则填入的两种离子是________，其中有气体生成的化学反应方程式可以为________。
【答案】NH4+和 Ca2+；NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑
【解析】根据铵根离子和氢氧根离子能产生氨气、碳酸根离子和钙离子可产生碳酸钙分析。
铵根离子和氢氧根离子反应能产生氨气，碳酸根离子和钙离子能生成碳酸钙；产生氨气的化学方程式可以是氯化铵与氢氧化钠的反应，方程式为NH4Cl+NaOH＝NaCl+H2O+NH3↑。
变式3：（2024九上·鹿城月考）如图是几种常见的盐，请回答下列问题：
硫酸铜粉末 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 氯化钙粉末
（1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是　 　。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　（写离子符号）。
（3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是　 　。
【答案】（1）溶液变蓝色
（2）
（3）有白色沉淀生成
【解析】硫酸铜溶液含有铜离子，溶液显蓝色。
【解答】（1） 将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液变蓝色 。
（2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以他们才能和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸根离子的符号为 ；
（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成难溶物碳酸钙和氯化钠，所以现象是产生白色沉淀。
重难点五、氢氧化钠变质程度的检验
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
典例1：（2025九上·滨江期末）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实验。（溶液呈中性）
（1）小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由　 　。
（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　（选填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”），滴加足量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图　 　（答题卡上作图）画出“生成的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
【答案】（1）不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
（2）部分变质；检验并且除去碳酸钠
（3）
【解析】（1）根据氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红进行分析；
（2）根据氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，可以检验碳酸钠，并除去碳酸钠进行分析；
（3）根据加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变进行分析。
【解答】（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确；
（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：
。
（1）如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以小科的观点不正确；
（2）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。
变式1：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的Na0H固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，
假设1：只含NaOH；
假设2：含NaOH和Na2CO3
假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设　 　不成立。(选填数字)
（2）进一步探究的过程如下：
①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　。
②加入CaCl2溶液的作用是　 　。
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是　 　。
【答案】（1）1 （2）引流；除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【解析】(1)氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
(2)碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
(3)过滤可以把不溶于水的物质除去；
(4)氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
(5)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。
【解答】(1) Na2CO3 和稀盐酸反应产生气泡，取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明 假设1：只含Na0H不成立。
(2)①“操怍1”中要用到玻璃棒，其作用是引流 。
②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3 。
③溶液B显碱性，滴加酚酞检验“溶液B”的现象是溶液呈现红色 。
变式2：（2025九上·杭州期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
查阅资料：
Na2CO3溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)2溶液反应有白色沉淀生成
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断：
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是　 　，说明氢氧化钠已经变质。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验　 　(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为　 　，则猜想Ⅱ成立。
【答案】稀盐酸；不能；产生白色沉淀、溶液不变色
【解析】（1）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙来分析解答；根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠来分析判断；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠来分析解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色来分析解答。
【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质；
（2）若A是Ca（OH）2溶液，a有白色沉淀，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成了白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠；b为无色酚酞试液变红色，该实验不能说明样品中有NaOH，这是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，不能确定原溶液中是否含有氢氧化钠；
（3）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙。若A是CaCl2溶液，当实验现象a、b分别为产生白色沉淀、溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠、不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立。
变式3：（2025九上·东阳期末）实验课上，小东发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末，并对白色粉末的成分进行了探究。
【建立猜想】
猜想I：白色粉末是氢氧化钠
猜想Ⅱ：白色粉末是碳酸钠
猜想Ⅲ：白色粉末是碳酸钠、氢氧化钠的混合物
【查阅资料】溶液、溶液呈中性。
【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下两个实验：
（1）由实验一现象可知，猜想　 　肯定不成立。
（2）操作③的X溶液可以是____。
A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(OH)2
（3）【得出结论】实验二中操作⑤时的现象是　 　，可推测猜想Ⅲ成立。
（4）【分析交流】小东发现操作①滴加过量的稀硫酸有气体B生成，而滴加少量的稀硫酸没有气体B生成，其可能原因是　 　。
【总结归纳】在探究溶液成分时，除要考虑选择适当的试剂，还要考虑试剂的量。
【答案】（1）I
（2）A
（3）溶液变红色
（4）滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应
【解析】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应无现象看，可知猜想I错误。
（2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，氢氧化钡和氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰检验，可以氯化钡、氯化钙、硝酸钡或硝酸钙。
（3）操作③已将碳酸钠除尽，若溶液仍为碱性，即酚酞变红，说明含有氢氧化钠，则Ⅲ成立。
（4）酸碱优先反应，所以少了的稀硫酸被氢氧化钠消耗，没有与碳酸钠反应，故没有气泡产生。
【解答】（1）在实验一中，加入过量的稀硫酸，碳酸钠能够与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使其变混浑浊，故猜想I错误。
故答案为：I。
（2）A、氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，多余的氯化钙溶液显中性，往溶液中滴加酚酞，对溶液的颜色不影响，故A符合题意；
B、氢氧化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钡溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故B不符合题意；
C、氢氧化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钙溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故C不符合题意。
故答案为：A。
（3）猜想Ⅲ成立，说明溶液A中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，可使其变红色。
故答案为：溶液变红色。
（4）在实验中，如果滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，因此没有二氧化碳生成。
故答案为：滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应。
（1）在实验一中，加入过量的稀硫酸，碳酸钠能够与稀硫酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀而使其变混浑浊，故猜想I错误；
故填：I。
（2）A、氯化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，多余的氯化钙溶液显中性，往溶液中滴加酚酞，对溶液的颜色不影响，故符合题意；
B、氢氧化钡溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钡溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故不符合题意；
C、氢氧化钙溶液可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，同时多余的氢氧化钙溶液，对原溶液A中是否含有氢氧化钠无法判断，不符合本实验二的结论，故不符合题意；
故选A。
（3）猜想Ⅲ成立，说明溶液A中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液，可使其变红色；
故填：溶液变红色；
（4）在实验中，如果滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应，因此没有二氧化碳生成。
故填：滴加少量的稀硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应。
1.下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【解析】A、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误；
C、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；
D、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
2.（2022·浙江嘉兴·九年级期末）下列各组物质能在酸性无色溶液中大量共存的是（　　）
A．K2SO4； Ba(OH)2 ； KCl B．Na2CO3； KNO3； NH4Cl
C．MgSO4； NaNO3； KCl D．Cu(NO3)2； NaCl； KNO3
【答案】C
【解析】A. Ba(OH)2属于碱，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意；
B. Na2CO3是一种碳酸盐，能与酸反应，不能在酸性溶液中大量共存，此选项不符合题意；
C. MgSO4；NaNO3；KCl在酸性无色溶液中大量共存，此选项符合题意；
D. Cu(NO3)2溶液是蓝色的，此选项不符合题意。故选C。
3．（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（　　）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量碳酸钠粉末
C．取样，滴加少量硫酸铜溶液 D．取样，滴加少量硝酸钡溶液
【答案】B
【解析】（1）酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量，反应后溶液显酸性。但酸性和中性溶液均不能使酚酞变色，所以不能用酚酞检验是否有稀硫酸剩余。
（2）碳酸盐与酸的反应：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。若反应后溶液中有稀硫酸，加入碳酸钠粉末会有气泡产生，可据此检验稀硫酸是否存在。
（3）硫酸铜与碱的反应：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。但它与稀硫酸不反应，不能用来检验反应后溶液中是否有稀硫酸。
（4）硫酸根离子的检验：硝酸钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。但反应生成的硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能确定沉淀是由剩余稀硫酸产生的，无法检验稀硫酸是否存在。
【解答】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；
B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；
C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；
D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。
故答案为：B。
4．有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；
（2）该样品中一定存在的物质是______。
【答案】BaCO3、Mg(OH)2 Na2SO4
【解析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入过量稀硝酸，充分反应后沉淀全部溶解，生成气体，说明沉淀中含有碳酸盐，应为碳酸钙，沉淀中还可能含有氢氧化镁，说明原混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸镁；得到的无色滤液，说明原混合物中不含硝酸铜；无色滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，则原混合物中一定含有硫酸钠；还含有能与稀硝酸反应的沉淀，同时还应生成了溶于酸的氢氧化镁沉淀或碳酸钡沉淀。由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有：BaCO3、Mg(OH)2；
（2）该样品中一定存在的物质是Na2SO4。
5.（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有 　 　
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.　 　 变质。
【答案】（1）碳酸钠 （2）部分(或不完全)
【解析】根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
6.如图甲所示，烧杯中为一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，用胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图乙所示。
（1）胶头滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的过程中，烧杯中可观察到的实验现象是___________。
（2）当加入a mL Na2CO3溶液时，烧杯内溶液中的溶质是___________。
【答案】先有气泡产生，后有浑浊现象（或沉淀生成） 氯化钠、碳酸钠（或NaCl、Na2CO3）
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，若盐酸过量，溶液中有氯化钙、盐酸；若两者恰好完全反应，溶液中只有氯化钙；若碳酸钙过量，溶液中只有氯化钙；加入碳酸钠后，由图乙可知，一开始pH逐渐变大，一段时间后pH一直为7，说明碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以现象为：先有气泡产生，后有浑浊现象（或沉淀生成）；
（2）由图乙可知，当加入a mL Na2CO3溶液时，溶液的pH大于7，说明含有氯化钠、碳酸钠。
7.（2023九上·上虞期末）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：
（1）请解释OA段的反应是　 　缘故。
（2）请写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（3）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】（1）盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应
（2）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）＞
【解析】根据将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由各点对应氢氧化钠所加入量分析。
【解答】（1） 将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，OA段为盐酸和氢氧化钠发生了复分解反应。
（2）AB段为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。
（3）C点处为氢氧化钠过量，溶液的pH大于7.
8．（2022九上·义乌期中）小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是　 　(用化学方程式表示)
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设III：只含K2CO3。
【进行实验】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设　 　 错误
B.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 猜想 II 正确
c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 　 　
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用 途是　 　 (填一种即可)。
【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2O；I；酚酞变红；做钾肥等
【解析】根据氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾能使酚酞变红分析。
【解答】 【查阅资料】 氢氧化钾与空气中二氧化碳反应生成碳酸钾和水而变质，方程式为 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
【进行实验】a.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 ，有气泡产生，说明固体中一定含碳酸钾，即假设 I 错误。B.另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置，产生白色沉淀，要证明 猜想 II 正确 ，还需验证氢氧化钾的存在， c.取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，溶液呈红色则可证明含氢氧化钾。
【拓展应用】完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3中含有植物所需钾元素，在农业上可作钾肥。
9．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：
实验步骤 现象
步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
（1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；
（2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论；
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。
【答案】（1）部分变质
（2）不能
（3）氯化铜
【解析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。
（2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论；
（3） 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。
10．（2024九上·诸暨月考）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　．
（选填答案：A、稀盐酸 B、澄清石灰水 C、碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
1 NaCl Na2CO3； ②NaCl CaCl2和NaOH； ③NaCl Na2CO3和NaOH； ④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：　 　。
【答案】碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可）
【解析】根据碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠及氢氧化钠的碱性分析。
【解答】 Na2CO3溶液显碱性； 把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，然后把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，因滤液显红色，说明呈碱性，则滤液中一定不含稀盐酸； 猜想③成立 ，即溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，则加入足量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应会产生白色沉淀，且溶液中含有酚酞，仍呈红色；将氯化钙改为稀盐酸，观察到有气泡产生，只能证明一定存在碳酸钠，无法证明氢氧化钠的存在。
故答案为：碱；A；产生白色沉淀，溶液仍为红色；无法证明氢氧化钠的存在（合理均可） 。
11．（2024九上·金华月考）研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【实验设计】
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH
①反应前测定NaOH溶液的pH
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，若pH＜7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且　 　过量。
方案二：取稀H2SO4和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管，加入几滴硝酸钡溶液，看到白色沉淀生成，则说明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
【交流与反思】（1）上述两个方案中方案一是否可行　 　（填“是”或“否”），方案二是否可行，若不可行，请说明理由。　 　
（2）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是　 　（填“放热”或“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温度下的H2SO4与NaOH溶液进行实验。
【答案】H2SO4；是；不可以，因为硫酸与硝酸钡反应也生成白色沉淀；放热
【解析】【实验设计】
方案一：根据pH＜7，溶液呈酸性进行分析；
方案二：根据无色酚酞试液在酸性或中性溶液中呈无色进行分析；
【交流与反思】
根据无论是测溶液的pH，还是酚酞颜色的变化，都与溶液的酸碱性变化有关进行分析；
【延伸学习】首先要根据信息理解滴定度的意义，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04g NaOH，据此分析和计算
【解答】方案一：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，所以硫酸过量；
（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸呈酸性，其pH小于7，混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化，所以方案一可行；硫酸、硫酸钠都能和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，所以方案二不可行；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，中和反应是放热反应。
12．（2024九上·瑞安月考） 实验课后，小科在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个填空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中， 向溶液中滴加足量的稀盐酸， 并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量该溶液于试管中， 向溶液中滴加过量的氯化钙溶液， 并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
(2)取步骤 (1) 试管中的少量上层清液， 滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1 正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤(1)是多余，只要如实验步骤(2) ，样品溶于水后，直接滴入酚酞即可。该同学的看法是否正确 为什么 　 　。
【答案】溶液中出现气泡；NaOH；否，碳酸钠的水溶液也呈碱性
【解析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下表所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有NaOH。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故答案为：溶液中出现气泡；NaOH；否，碳酸钠的水溶液也呈碱性。
13．（2025九上·杭州期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是　 　。
（2）探究过程如下：
【建立猜想】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想二，小明选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是：　 　。
②对方案二的结论进行评价：　 　。
【表达交流】
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有　 　。
A.Mg B.CuO C.NaCl D.Na2CO3
【答案】溶液由红色变成无色；固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；ABD
【解析】氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失；
（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）；②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀；
（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）；
故答案为：ABD。
14.（2025九上·余姚期末）小余在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。于是开展了以下探究：
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么
【猜想假设】
（1）小余对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想，请写出猜想二的内容。
猜想一： NaOH、Na2CO3 猜想二： 　 　
（2）【实验设计】为了验证上述猜想哪个正确，小余设计了如下方案：
取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。小姚认为小余的实验方案不合理，理由是　 　。
（3）【实验与结论】小姚另外设计实验方案并进行了探究，请你帮她完成下面的实验报告：
实验步骤 实验现象 结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 有白色沉淀产生 猜想一正确
步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，取上层清液滴加无色酚酞试液。 __
（4）【实验反思】氢氧化钠变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应，请写出该反应的化学方程式　 　，所以氢氧化钠需要密封保存。
【答案】（1）Na2CO3
（2）NaOH 溶液和 Na2CO3溶液都能使无色酚酞试液变红
（3）无色酚酞试液变红
（4）
【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不会有气泡产生，结合氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，可知猜想二为碳酸钠。
（2）碳酸钠虽然是盐，但水溶液呈碱性，俗称纯碱。
（3）碳酸钠也呈碱性，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去。
（4）碱能与酸性氧化物生成盐和水。
【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，加入稀盐酸有气泡产生，说明有碳酸钠生成，氢氧化钠可能部分变质成碳酸钠，也可能是全部变质成碳酸钠，所以猜想二为：碳酸钠。
（2）氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，酚酞变红不能说明变质情况。
（3）猜想一正确，即溶质为氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙检验并除去碳酸钠，加入酚酞，溶液变红，说明溶液仍为碱性，可知溶液中含有氢氧化钠。
（4）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变质成碳酸钠，方程式为：。
15.根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息通过如图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是________。
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为________ 。
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图。
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性；
②上述实验所得无色滤液b中可能存在的溶质是________，请你设计实验证明该溶质是否存在。你的实验操作是________。
【答案】（1）C （2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
（3）中；硫酸钾；取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有
【解析】（1）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或气体，或水，硫酸钾与稀硫酸不能生成沉淀，或气体，或水，所以不发生反应；
（2）试管B中稀硫酸与硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3；
（3）①根据图示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸钡和碳酸钡，说明硫酸不足，因此溶液不显酸性，又溶液中有酚酞，说明无色滤液b不显碱性，所以显中性；
②无色滤液b中加入过量稀硫酸无气体有无沉淀可知可能含有的溶质是硫酸钾，证明硝酸钾存在，可取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有．
16．（2022九上·义乌期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
【答案】（1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
； 解得：z=4g。
【解析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
【解答】（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
17.（2022九上·衢州期中）往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为________；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是________。
【答案】（1）2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O
（2）依据图示信息，与稀硝酸反应的碳酸钠的质量=50g×21.2%=10.6g ，与硝酸钙反应的碳酸钠的质量=100g×21.2%=21.2g
解：设稀硝酸与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 x，生成 CO2 的质量为 y
2HNO3+ Na2CO3= 2NaNO3+ CO2↑+ H2O
106 170 44
10.6 x y
解得x=17g，y=4.4g
设硝酸钙与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 m，生成碳酸钙的质量为n。
Ca(NO3)2 + Na2CO3= 2NaNO3 + CaCO3↓
106 170 100
21.2g m n
解得m=34g，n=20g
c 点所得溶液的溶质质量分数为=
答：c 点所得溶液的溶质质量分数为 15.7%。
（3）c 点之后反应已经完成，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠不会参与反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以 c 点后溶液呈碱性。pH 大于 7。
【解析】（1）往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，所以 a→b 段发生反应的化学方程式为 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O ；
18．（2025九上·杭州期中）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体（不考虑水分），为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取M克样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200克一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）氢氧化钠变质的化学方程式为　 　；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生气体的质量是　 　克；
（2）与P点对应的溶液溶质是　 　；
（3）M克样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（精确到）
【答案】（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；2.2
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）设稀盐酸的质量分数为y，设碳酸钠的质量为x，
x=5.3g
y=7.3%，
设氢氧化钠的质量为z，
z=12g
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是×100%≈69.4%；
答：M克样品中氢氧化钠的质量分数是M克样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
【解析】（1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
②根据图像确定生成二氧化碳的质量。
（2）根据图像确定反应进度，根据剩余的反应物和生成物确定溶质种类；
（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据图像确定与其反应的稀盐酸的质量，根据质量之间的比例关系分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数。
写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据稀盐酸的质量计算出参加反应的 氢氧化钠的质量，最后计算氢氧化钠的质量分数即可。
【解答】（1）①氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
②由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且尚未反应完，说明此时氢氧化钠和稀盐酸反应正在进行，所以与 P 点对应的溶液溶质是剩余的NaOH，尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由图得，加入的稀盐酸与样品反应时，产生二氧化碳气体的质量是2.2g；
（2）P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH和尚未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl；
（3）见答案。
19．（2025九上·慈溪期末）某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液 5.11kg ，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）AB 段所对应的化学反应方程式为　 　；BC 段可观察到的现象是　 　。
（2） 写出B点的坐标(x0， y0) ： 　。
（3）求C点时溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）；有气泡产生
（2）混合液共5.11g，C点时，加入稀硫酸的质量为5g，但此时溶液的质量为10g，可知二氧化碳的质量为，设与碳酸钠反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 98x 　 440.11g
解得x=0.245g，稀硫酸溶液的质量为。可知与氢氧化钠反应的硫酸的质量为5g-1.25g=3.75g。故 (x0， y0) 为：。
（3）解：设与碳酸钠反应生成的硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
　
142
y 44
0.11g
解得y=0.355g。
设与氢氧化钠反应生成的硫酸钠的质量为z
2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 H20
　 98
142
z 　
解得z=1.065g。
溶质的质量分数为
【解析】（1）花絮图像中，转折点说明一段反应的结束和另一段反应的开始。
（2）根据溶液混合后的质量差计算出二氧化碳的质量，用二氧化碳的质量通过方程式计算出与碳酸钠反应的稀硫酸的质量，从而确定B点的坐标。
（3）两个反应都有硫酸钠生成，利用（2）中的数据分别计算每步反应生成的硫酸钠，再除以溶液质量即可得溶质的质量分数。
【解答】（1）酸碱优先反应，所以AB段是氢氧化钠与稀硫酸在反应，方程式为：。
BC段的方程式为，可知现象为：有气泡产生。
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
典例分析
举一反三
课后巩固
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