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专题1 离子共存
考点一、离子共存
判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
1.若能反应，则不能共存，反之则能共存；
2.若有微溶物生成，则不能大量共存。
3.判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
典例1：（2024九上·浙江月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
变式1：（2025九上·金华开学考）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （　　）
A．Cl-、K+、SO42-、Na+ B．
C． D．
变式2：（2025九上·杭州期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（　　）
A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+
变式3：（2025九上·余姚期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有 H+、Na+、Fe2+、OH-、Cl-、CO32+中的若干种离子。
某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析：
实验步骤 现象
①取废水样品观察 无色
②测定所取 水样品的 pH
③向废水柈品中加入过量的稀盐酸
（1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是　 　。
（2）经实验检测发现，废水样品中不含CO32-，则步骤③对应的现象是　 　。
（3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是　 　(填化学式)。
1．（2025九下·金华开学考）下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色溶液是（　　）
A． B．
C． D．
2．（2024九上·镇海区期中）下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、
C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+
3．（2025九上·衢州期末） 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl-
4．（2024九上·慈溪期中）甲化工厂排放的酸性污水和乙工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中含有的3种离子是（　　）
A．Ba2+、OH-、K+ B．Ba2+、OH-、NO3-
C．K+、OH-、 D．K+、OH-、H+
5．（2024九上·余姚期中）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4 HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
6．（2024·浙江期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32﹣
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl-
C．加稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
7．（2024九上·浙江期中）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a处废水中含有、、
B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有，可能含有、
8．（2024九上·义乌月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42+中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g 白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）
A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32+、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．SO42-、Ba2+、Cl-
9．（2025九上·鄞州月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示）
（1）第一份加入溶液有沉淀产生
（2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g
（3）第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在 B．一定不存在，可能存在
C．一定存在 D．以上结论都不正确
10．（2024九上·温州月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有　 　产生，则证明有存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
11．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质，欲证明其中、、Cl-三种阴离子确实存在，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向盛放溶液的试管中加入足量　 　 有气泡产生 证明有
②继续向试管中加入足量　 　溶液 有白色沉淀生成 证明有　 　
③过滤，向滤液适量的　 　溶液 有白色沉淀生成 证明有　 　
12．（2024九上·新昌月考）为确定某溶液中含有、、、、、中的哪几种离子，进行了以下实验：
①经测定，该溶液的pH=1；
②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入溶液，无明显现象。
该溶液中一定含有的离子　 　，可能含有的离子　 　。
13． 某溶液可能含有 中的一种或几种离子，该溶液的pH=11。
（1） 该溶液显　 　性。
（2）该溶液中一定含有的离子是　 　，一定不含有的离子是　 　。(填离子符号)
14．（2024九上·义乌月考）在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　 　；
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　 　（填化学式）。
15．（2025九上·金华开学考）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
16．（2024九上·杭州月考） （1）某无色溶液中可能有等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，发现该溶液的pH为20。由此可知，该溶液中一定存在的离子有　 　。
（2）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的后，选用了一种有色溶液。这三位学生都成功了，请写出甲、丙学生选用的试剂。甲：　 　丙　 　
17．（2024九下·绍兴模拟）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为　 　；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是　 　；
（3）写出检验其中一车间废水中含有的方法．　 　．
18．（2023九上·杭州月考） “五水共治”大大美化了河道环境。某学校实验室排出废水中含有Ag+、Ba2+和三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下，已知滤液B中只含有一种溶质，则：
（1）蓝色沉淀是 　 　。
（2）试剂乙一定是　 　
19．为检测某化工厂排放的废液中是否含有，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
I ①取样品，滴加 BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含
Ⅱ ①取样品，滴加过量____②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含
Ⅲ ①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　 　。
（2）方案I和Ⅲ中，结论不成立的方案是　 　，理由是　 　。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　 　的干扰。
20．（2024九上·萧山期中）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是 　 　。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 　 　（选项A、B、C）。
A．Na2CO3 B．CaCl2 C．HCl
（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　 溶液。 产生白色沉淀　 溶液中有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有 OH﹣
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 　 　（选填A或B或C或D）。
A．、OH﹣、Na+ B．Cl﹣、、OH﹣
C．Na+、Cl﹣、、OH﹣ D．Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
典例分析
举一反三
课后巩固
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专题1 离子共存
考点一、离子共存
判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
1.若能反应，则不能共存，反之则能共存；
2.若有微溶物生成，则不能大量共存。
3.判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
典例1：（2024九上·浙江月考）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH
C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】首先分析是否存在颜色，然后判断相互之间是否生成水、气体和沉淀即可。
【解答】A.根据题意可知，氯化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故A不符合题意；
B.三种物质之间不生成水，气体和沉淀，能大量共存，故B符合题意；
C.氯化铁的水溶液中显黄色，故C不符合题意；
D.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能共存，故D不符合题意。
故选B。
变式1：（2025九上·金华开学考）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是 （　　）
A．Cl-、K+、SO42-、Na+ B．
C． D．
【答案】A
【解析】可以共存的离子之间不会有水、沉淀或气体产生，除此之外还要考虑题中额外的条件，如pH=2 说明溶液中含有氢离子，无色说明没有有颜色的离子等。
【解答】溶液的pH=2 ，说明溶液呈酸性，溶液中含有氢离子。
A、四种离子中没有有颜色的离子，加上氢离子，五种离子彼此结合没有水、沉淀或气体产生，说明离子之间可以大量共存，故A正确；
B、铜离子是蓝色的，故B错误；
C、铁离子是黄色的，故C错误；
D、钙离子和碳酸根离子会结合成碳酸钙沉淀，故D错误。
故答案为：A。
变式2：（2025九上·杭州期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是、。在c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。若已知b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的阳离子是（　　）
A．Mg2+ B．Na+ C．H+ D．Ba2+
【答案】B
【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，b处水中含有的物质是BaCl2、HCl，则a处水样含有的物质要将Ba2+、H+，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以a处水样含有的阳离子不能是Mg2+、H+、Ba2+，只能是选项中的Na+。故选B。
变式3：（2025九上·余姚期末）作为余姚的重点电镀园区之一，小曹娥电镀园区采用高标准推进电镀行业绿色转型。已知园区内某电镀厂在对金属铁镀件表面除锈、除污过程中，使用盐酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水仍可能含有 H+、Na+、Fe2+、OH-、Cl-、CO32+中的若干种离子。
某中学环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，请根据上图信息综合分析：
实验步骤 现象
①取废水样品观察 无色
②测定所取 水样品的 pH
③向废水柈品中加入过量的稀盐酸
（1）步骤①中废水样品无色，则废水中一定不含有的离子是　 　。
（2）经实验检测发现，废水样品中不含CO32-，则步骤③对应的现象是　 　。
（3）你推测该废水样品中除H2O外，一定含有的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）Fe2+（2）没有气泡产生（3）NaOH
【解析】（1）常见有颜色的离子：亚铁离子：浅绿色；铁离子：黄色；铜离子：蓝色。
（2）碳酸根离子与氢离子结合成碳酸，碳酸不稳定分解成水和二氧化碳气体。
（3）常温下pH大于7的溶液呈碱性，可能含有碳酸根离子或氢氧根离子，（2）中排除了碳酸根离子存在的可能性，所以一定含有氢氧根离子。
【解答】（1）亚铁离子是绿色的，溶液无色，说明溶液中不含亚铁离子。
（2）碳酸根离子接触氢离子，会生成水和二氧化碳，所以若含有碳酸根离子，将观察到有气泡产生，同理，若不含有碳酸根离子则不会有气泡产生。
（3）溶液pH为11，呈碱性，说明含有碱性物质，可知一定还含有的是氢氧化钠。
1．（2025九下·金华开学考）下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色溶液是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】首先分析是否存在有颜色的离子，然后判断是否生成沉淀、气体和水，据此分析判断。
【解答】A.含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故A不合题意；
B.Ag+和Cl-结合生成AgCl沉淀，故B不合题意；
C.Ca2+和CO32-结合生成CaCO3，故C不合题意；
D.离子没有颜色，且不会生成气体、水和沉淀，故D符合题意。
故选D。
2．（2024九上·镇海区期中）下列各组离子中，能够大量共存于同一酸性溶液中的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ B．Na+、Ag+、Cl﹣、
C．、K+、Na+、 D．、、K+、Ca2+
【答案】D
【解析】所以离子随意组合不会生成水、气体或沉淀时，离子之间可以大量共存，除了判断选项中离子之间是否共存以外，还需要考虑题中的隐含条件--酸性溶液，即溶液中含有氢离子。
【解答】酸性溶液中含有大量的H+。
A、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故A不符合题意；
B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C、、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；
D、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故D符合题意。
故答案为：D。
3．（2025九上·衢州期末） 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Ba2+、SO42-、Cl-、Na+ B．Cu2+、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、OH-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】 pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。
A、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-两种离子能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故答案为：C。
4．（2024九上·慈溪期中）甲化工厂排放的酸性污水和乙工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中含有的3种离子是（　　）
A．Ba2+、OH-、K+ B．Ba2+、OH-、NO3-
C．K+、OH-、 D．K+、OH-、H+
【答案】C
【解析】根据甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，碳酸根离子不能和钡离子共存，所有的钾离子、硝酸根离子形成的化合物都易溶于水，溶液中必须存在阴阳离子进行分析。
【解答】 由于甲排放的为酸性物质，则甲化工厂的污水中含有氢离子，又由于氢离子和氢氧根离子、碳酸根离子均不能共存，则其中应含有硝酸根，而乙工厂的污水中含有氢氧根和碳酸根，又由于钡离子和碳酸根不共存，则甲化工厂排放的污水有氢离子、钡离子和硝酸根，乙化工厂排放的污水中含有钾离子、氢氧根和碳酸根，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子K+、OH﹣、；
故答案为：C。
5．（2024九上·余姚期中）下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4 HNO3
C．在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【答案】B
【解析】A、根据氢离子与碳酸根离子生成二氧化碳和水进行分析；
B、根据三种物质都不会反应进行分析；
C、根据钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀进行分析；
D、根据氢氧根离子和铁离子会生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解答】解：A、pH=1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH=2溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH=14的溶液中含有大量的氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．
6．（2024·浙江期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32﹣
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl-
C．加稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【答案】C
【解析】根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】 A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，还可能含有碳酸氢根离子，选项说法错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl-，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。
故答案为：C。
7．（2024九上·浙江期中）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　）
A．a处废水中含有、、
B．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
C．b处废水显蓝色
D．b处废水中一定含有，可能含有、
【答案】D
【解析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子之间是否会发生反应生成沉淀、气体或水。
（2）溶液的 pH 大于 7，说明溶液呈碱性，含有氢氧根离子。
【解答】如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有大量的氢氧根离子。则不能与氢氧根离子不能共存的铜离子、银离子存在于乙厂废水中，不能与银离子共存的氯离子存在甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有钾离子、氢氧根离子和氯离子；乙厂废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子。
A、由以上分析可知，a处废水中含有K+、OH-、Cl-，故说法正确；
B、c处废水中含有钾离子和硝酸根离子，可组成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，可用作化肥，故说法正确；
C、废水中一定含有Cu2+，因此b处废水显蓝色，故说法正确；
D、由以上分析可知，b处废水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl-，故说法错误。
故答案为：D。
8．（2024九上·义乌月考）某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42+中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g 白色沉淀； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）
A．Cu2+、CO32-、SO42- B．Na+、CO32+、SO42-
C．Cl-、CO32-、SO42- D．SO42-、Ba2+、Cl-
【答案】B
【解析】根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。
【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等；
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，3g白色沉淀为硫酸钡，则原固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和钙离子；
③滤液中含有过量的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，由于实验①中加入了氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有钠离子；
即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子；
故答案为：B。
9．（2025九上·鄞州月考）某水溶液中含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（提示）
（1）第一份加入溶液有沉淀产生
（2）第二份加入NaOH溶液并加热测得刺激性气味的气体0.68g
（3）第三份加足量溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入溶液有沉淀产生根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定存在 B．一定不存在，可能存在
C．一定存在 D．以上结论都不正确
【答案】D
【解析】溶液中的离子彼此可以共存，故能形成沉淀、气体或水的离子不可能同时存在，可据此判断实验中未检验的离子是否存在。【解答】A、加入硝酸银溶液后产生沉淀，说明溶液中含有氯离子、硫酸根离子或碳酸根离子中的一种或几种，不能确定氯离子一定存在，故A错误；
B、加入氢氧化钠溶液后加热生成有刺激性气味的气体，该气体为氨气，且没有产生沉淀，说明原溶液中含有铵根离子，没有镁离子，故B错误；
C、加足量氯化钡溶液后，得沉淀物4.3g，经足量硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g，说明原溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，不含钡离子和镁离子，加入氢氧化钠溶液生成氨气的质量为0.68g，由+OH-=NH3+H2O可知，铵根离子的质量为0.72g；2.33g为硫酸钡的质量，可知溶液中硫酸根离子的质量为0.96g；碳酸钡的质量=4.3g 2.33g=1.97g，则碳酸根离子的质量为0.6g。铵根离子、硫酸根离子和碳酸根离子的个数比为。1个铵根离子带1个单位的正电荷，1个硫酸根离子带2个单位的负电荷，1个碳酸根离子也带2个单位的负电荷，则此时溶液中阳离子与银离子所带电荷数相同，所以无法确定溶液中钾离子与氯离子的存在情况，故C错误；
D、以上结论都不正确，故D正确。故答案为：D。
10．（2024九上·温州月考）某溶液中可能含有Na+、H+、Cl-、中的几种离子，现预检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的　 　溶液，若有　 　产生，则证明有存在；再取上层清液滴加　 　溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
【答案】硝酸钡；白色沉淀；硝酸银
【解析】（1）硫酸根离子能够与钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，可以检验硫酸根离子的存在。
（2）氯离子能够与银离子结合生成氯化银的白色沉淀，可以检验氯离子的存在。
【解答】（1）向溶液中滴入足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明存在；
（2）再取上层清液滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则可得出存在Cl-的结论。
11．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质，欲证明其中、、Cl-三种阴离子确实存在，设计了如下实验：
实验步骤 实验现象 结论
①向盛放溶液的试管中加入足量　 　 有气泡产生 证明有
②继续向试管中加入足量　 　溶液 有白色沉淀生成 证明有　 　
③过滤，向滤液适量的　 　溶液 有白色沉淀生成 证明有　 　
【答案】稀硝酸；Ba(NO3)2；；AgNO3；Cl-
【解析】根据氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸钡、碳酸银也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸分析。
【解答】在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，证明氯离子的存在；
但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；
碳酸钡和碳酸银也都是白色的沉淀，在检验硫酸根离子和氯离子时，要先除去碳酸跟离子，但是不能引入会与钡离子、银离子生成沉淀的离子。
所以① 向盛放溶液的试管中加入足量稀硝酸，氢离子与碳酸根离子反应会生成水和二氧化碳气体，证明含有碳酸根离子。
② 继续向试管中加入足量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子。
③ 过滤，向滤液适量的硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，有白色沉淀生成，证明有氯离子。
12．（2024九上·新昌月考）为确定某溶液中含有、、、、、中的哪几种离子，进行了以下实验：
①经测定，该溶液的pH=1；
②取部分该溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；
③取②中部分溶液，加入溶液，无明显现象。
该溶液中一定含有的离子　 　，可能含有的离子　 　。
【答案】H+、 Mg2+；Cl 、
【解析】pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；
①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在 ；
②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+；
③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+；
溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种；
【解答】①pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在。
②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有Mg2+。
③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+，溶液不显电性，则溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种。
所以该溶液中一定含有H+、 Mg2+，可能含有Cl 、中的一种或两种。
13． 某溶液可能含有 中的一种或几种离子，该溶液的pH=11。
（1） 该溶液显　 　性。
（2）该溶液中一定含有的离子是　 　，一定不含有的离子是　 　。(填离子符号)
【答案】（1）碱
（2）OH-；Fe3+
【解析】（1）根据pH>7 的溶液呈碱性分析；
（2）根据铁离子与氢氧根离子不能共存分析。
【解答】（1）该溶液pH=11>7 ，则显碱性。
（2）该溶液呈碱性，一定有氢氧根离子，氢氧根离子与铁离子不能共存，则一定不含铁离子。
故答案为：（1）碱；（2）OH-； Fe3+。
14．（2024九上·义乌月考）在我市经济在开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两个车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
（1）已知甲车间的废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　 　；
（2）将甲、乙两车间的废水按适当比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是　 　（填化学式）。
【答案】NO3-；KNO3
【解析】（1）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存，溶液不带电，所以在判断时也要注意两份溶液中一定都含有阴离子和阳离子。
（2）分析离子，发现只有钾离子和硝酸根离子不会形成沉淀，所以溶质为硝酸钾。
【解答】
（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子。因为氢氧化铜为沉淀，所以则乙车间一定含有铜离子。因为碳酸铜为沉淀，所以乙车间一定不能含有碳酸根离子，说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-。
（2）甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，化学式为KNO3。
15．（2025九上·金华开学考）某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是　 　。
【答案】（1）Cl-、 Mg2+；Na+
（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）
【解析】根据铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，氯离子与硝酸银反应产生氯化银沉淀结合实验中现象分析。
【解答】（1）①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，铁离子与氢氧化钠反应产生红褐色氢氧化铁沉淀，则说明一定不含铁离子，镁离子与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，则一定含镁离子；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，碳酸根离子、硫酸根离子都与氯化钡反应产生白色沉淀，则说明一定不含碳酸根离子和硫酸根离子；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明一定含与硝酸银反应生成氯化银沉淀的氯离子，钠离子未证明可能含有。
（2）因所给三种阴离子中碳酸根离子和硫酸根离子都不能含有，所以不需验证氯离子也能证明一定含有。
故答案为（1）Cl-、 Mg2+ ； Na+ ；（2）所给三种阴离子中另两种阴离子都一定不能含有（合理即可）。
16．（2024九上·杭州月考） （1）某无色溶液中可能有等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，发现该溶液的pH为20。由此可知，该溶液中一定存在的离子有　 　。
（2）有失去标签的碳酸钠溶液，氯化钡溶液和盐酸溶液，要求用一种试剂鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的后，选用了一种有色溶液。这三位学生都成功了，请写出甲、丙学生选用的试剂。甲：　 　丙　 　
【答案】（1）H+、Cl-
（2）稀硫酸；紫色石蕊试液
【解析】（1）根据铁离子溶液呈黄色，所给粒子中能反应不能共存，pH为2的溶液中含氢离子分析；
（2）根据碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，盐酸与硫酸不反应，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钡溶液呈中性，盐酸呈酸性及紫色石蕊试液可鉴别酸、碱、中性溶液分析。
【解答】（1）Fe3+的溶液呈黄色，该溶液呈无色，则一定不含Fe3+，H+和CO32－、OH－能反应，不能共存，Mg2+、OH－、CO32－能反应不能共存， 经pH试纸测定，发现该溶液的pH为2，说明呈酸性，则一定有H+，由此可知，还一定不含CO32－、OH－，溶液中还一定存在Cl-。
（2）碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，氯化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀，盐酸与硫酸不反应，所以甲选择的酸为硫酸，碳酸钠溶液呈碱性，氯化钡溶液呈中性，盐酸呈酸性，丙选用 有色溶液鉴别，则为紫色石蕊试液。
故答案为：（1）H+、Cl-；（2）稀硫酸；
17．（2024九下·绍兴模拟）我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为　 　；
（2）甲车间的废水含有的三种离子是　 　；
（3）写出检验其中一车间废水中含有的方法．　 　．
【答案】铜离子；；取适量废水于试管中，加入过量溶液后，再滴入无色酚酞，观察到溶液变红（合理即可）
【解析】根据离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀或气体或水，若能结合成沉淀或气体或水，就不能共存，进行分析解答。
【解答】该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH-、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH-、不能共存，溶液中一定同时存在阴、阳离子，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH-、不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH-、，甲车间的废水中的阳离子是Na+。（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为铜离子（Cu2+）；
（2）根据的分析，甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、
（3）甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；检验其中一车间废水中含有OH-的方法是取样，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）。
18．（2023九上·杭州月考） “五水共治”大大美化了河道环境。某学校实验室排出废水中含有Ag+、Ba2+和三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下，已知滤液B中只含有一种溶质，则：
（1）蓝色沉淀是 　 　。
（2）试剂乙一定是　 　
【答案】（1）氢氧化铜（2）氢氧化钡溶液
【解析】 某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+和NO3-三种离子；向废液中加入适量甲，得到不溶物a和滤液A，向滤液中加入适量乙，得到蓝色沉淀和滤液B，滤液B中只含有一种溶质；
钡的金属活动性远强于铜，硝酸钡和铜不反应，硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则甲是铜，不溶物a是银，滤液A中含有硝酸铜和硝酸钡，乙是氢氧化钡，蓝色沉淀是氢氧化铜，滤液B中只有硝酸钡一种溶质；
向滤液B中加入适量丙，得到碳酸钡沉淀和滤液C；硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，则丙可以是碳酸钠；据此分析解答。
【解答】 （1）由分析可知，蓝色沉淀是氢氧化铜。
（2）滤液A中含有硝酸铜和硝酸钡，滤液B中只含有一种溶质，硝酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，则试剂乙一定是氢氧化钡。
19．为检测某化工厂排放的废液中是否含有，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
方案 步骤 现象 结论
I ①取样品，滴加 BaCl2溶液②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含
Ⅱ ①取样品，滴加过量____②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象②有白色沉淀产生 废液中含
Ⅲ ①取样品，滴加Ba(NO3)2溶液②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生②无明显现象 废液中含
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　 　。
（2）方案I和Ⅲ中，结论不成立的方案是　 　，理由是　 　。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　 　的干扰。
【答案】（1）稀盐酸
（2）方案Ⅰ；不能排除Ag+的干扰
（3）CO32-
【解析】（1）根据硫酸根离子与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀分析。
（2）根据氯离子与银离子不共存，硫酸根离子与钡离子不共存分析。
（3）根据碳酸根离子与硝酸能反应分析。
【解答】（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰。
（2）根据方案Ⅰ中①取样品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，氯离子与银离子反应会生成氯化银沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理。
（3）滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰。
20．（2024九上·萧山期中）某兴趣小组的同学来到实验室做实验，向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入CO2，没看到明显的实验现象，同学们对NaOH与CO2；能否反应通行验证，并对实验后的废液成分进行探究。
【实验1】
（1）取1、2两个相同的充满CO2的矿泉水瓶，分别加入50mL的水和等体积的NaOH溶液。立即拧紧瓶盖，实验如图甲，充分振荡，1、2瓶子变形的程度大的是 　 　。
【实验2】兴趣小组的同学继续进行如下探究。
取软塑料瓶②实验后的液体于三支试管中，三位同学分别完成了如图乙所示实验。
（2）同学们观察到的实验现象是：A试管中有气泡冒出，B、C试管中产生白色沉淀，可证明NaOH与CO2发生了反应。
【实验3】
（3）实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图丙），搅拌，静置，观底到烧杯上层是无色溶液，下层有白色沉淀。
请你分析上层溶液中一定没有剩余的物质是 　 　（选项A、B、C）。
A．Na2CO3 B．CaCl2 C．HCl
（4）【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些阴离子？
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加　 　 溶液。 产生白色沉淀　 溶液中有
②取步骤①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加CuCl2溶液。 产生蓝色沉淀 溶液中含有 OH﹣
【结论】通过实验，同学们确定烧杯内上层溶液一定存在的阴离子。综合分析，最终确定烧杯内上层溶液一定存在的离子有 　 　（选填A或B或C或D）。
A．、OH﹣、Na+ B．Cl﹣、、OH﹣
C．Na+、Cl﹣、、OH﹣ D．Na+、Cl﹣、Ca2+、、OH﹣
【交流反思】将烧杯内的物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量的稀盐酸，进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。
【答案】2；C；过量的氯化钙；C
【解析】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，可知2中二氧化碳消耗的多，形变程度大。
（3）白色沉淀为碳酸钙，稀盐酸能溶解碳酸钙，可知一定不存在稀盐酸。
（4）碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，所以应先检验并除去碳酸钠，可使用可溶性钙盐或钡盐。
[结论]钙离子与碳酸根离子不共存，所以不可能同时存在；由质量守恒定律可知，一定含有钠离子、氯离子。
【解答】（1）常温常压下二氧化碳在水中的溶解度很小，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应更完全，因此氢氧化钠吸收的二氧化碳较多，变瘪的程度更大，瓶子变瘪的程度1＜2。
（3）由于碳酸钙和盐酸不能共存，所以烧杯上层溶液中一定没有剩余的物质是HCl。
故答案为：C。
（4）①钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙，实验步骤中的试剂是过量的氯化钙溶液，实验现象是产生白色沉淀，可证明溶液中有。
[结论]经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有Na+、Cl﹣、、OH﹣。
故答案为：C。
典例分析
举一反三
课后巩固
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