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陕西省西安市第八十五中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂
C．AlCl3和 FeCl3均既可作净水剂也可作消毒剂
D．将碳酸钠溶液蒸干并灼烧，所得固体的成分仍为碳酸钠
2．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是
A．反应 ΔH>0能否自发进行与温度有关
B．若某反应的ΔH<0，ΔS>0，该反应在任何温度下都能自发进行
C．1mol 在不同状态时的熵值：
D．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性
3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：
反应达到平衡后，下列说法不正确的是
A．和的浓度一定相等 B．正反应速率等于逆反应速率
C．的浓度不再变化 D．改变温度，可以改变该反应进行的程度
4．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的使用正确的是
A．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO＋H2OHCO＋OH-
B．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH=CH3COO-＋H+
C．NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
5．常温下，下列说法正确的是
A．的氯化铵溶液，由水电离出
B．溶液的，该溶液中
C．pH均为11的氨水和NaOH溶液，水电离产生的后者更大
D．将的醋酸溶液加水稀释100倍，pH变为5
6．与二元弱酸溶液反应，开始时速率较慢，溶液褪色不明显，不久后速率急剧加快，溶液突然褪色。反应过程中溶液不同时间的温度如下表，下列说法正确的是
时间/s 0 5 10 15 20 25 30
温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27
A．反应的离子方程式为：
B．反应速率急剧加快是因为温度升高对反应速率的影响超过反应物浓度下降的影响
C．可能是该反应的催化剂
D．反应速率急剧加快的原因是生成的气体使体系的压强增大
7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(已知：)
A．图中三点处的大小关系：
B．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小
C．A点所对应的溶液中，可同时大量存在
D．时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可以从A点变化到C点
8．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是
A．12s时，A的转化率为75%
B．0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
C．12s时容器内的压强为起始压强的
D．图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率
9．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略之一。还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，反应为。下列说法正确的是
A．该反应的活化能
B．反应的
C．高温低压有利于提高平衡转化率
D．将和足量混合后，充分反应可获得
10．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g) 3X(g)，在两种反应条件下，c(B)随时间的变化如图中曲线甲和乙所示。下列说法不正确的是
A．平均反应速率：b→a时间段大于a→c时间段
B．a点的瞬时反应速率大于c点的瞬时反应速率
C．该反应的平衡常数表达式为：K=
D．若定义Q=，则t1时刻，Q(乙) > Q(甲)
11．25℃时，pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>VY
D．若912．一定条件下，能将转化为，原理为。已知，其中，表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。向恒容密闭容器中充入，在下进行实验，测得有关数据如下：
实验
① 0.10 0.10 0.414
② 0.10 0.40 1.656
③ 0.20 0.10 1.656
下列说法错误的是
A．上述反应在低温条件下能自发反应
B．上述反应中，反应级数：
C．若升高温度，则均增大
D．根据题中数据可计算出反应在的(平衡常数)
13．已知乙烯(C2H4)可发生反应：
①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)；
②C2H4(g)＋2O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1(b>0)。
其他数据如下表所示：
化学键
键能/ 798 413 463 615
下列说法不正确的是
A．C2H4的燃烧热为a kJ·mol-1
B．上表中x用含a的代数式表示为
C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平
D．根据题中信息可得反应
14．一定条件下存在反应：。图1、图2表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是；向甲、丙内都充入2amolSO2和amolO2并保持恒温；向乙、丁内都充入amolSO2和0.5amolO2并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。
下列说法正确的是
A．图1达平衡时，：甲=乙
B．图1达平衡时，平衡常数K：甲<乙
C．图2达平衡时，所需时间：丙<丁
D．图2达平衡时，的体积分数：丙>丁
15．将与通入一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
下列说法错误的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．在700℃时，向容器中充入与保持温度不变，达到平衡时，其平衡常数等于0.6
C．随着的增大，的体积分数逐渐减小
D．830℃时，往平衡体系中同时加入和，平衡不发生移动
16．25°C时，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．时，若的电离常数分别为、，则
B．a→b→c的滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
C．a点溶液中：
D．点溶液中：
二、填空题
17．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中主要的能源物质。
请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，，则M、N相比，较稳定的是 。
(2)已知的燃烧热， ，则a (填“>”“<”或“=”)726.5。
(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
(4)已知：①
②
③
则的 。
(5)已知断开1 mol H—H，1 mol N—H，1 mol N≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 。
18．在1L密闭容器中发生反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T(℃) 650 700 800 830 1000
K 0.5 0.6 0.9 1.0 1.7
回答下列问题：
(1)该反应的 (填“>”或“<”)0。
(2)某温度时，测得平衡体系中各物质的物质的量浓度相等，则此时对应的温度为 ℃。保持温度和体积不变，充入一定量的，则平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施可以提高的平衡转化率的是 (填字母)。
A．选择适当的催化剂 B．增大压强
C．及时分离出 D．升高温度
(4)650℃时，将2 mol 和3 mol 投入上述容器中开始反应，达到平衡时的转化率为 。
(5)800℃时，某时刻测得、、、，则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或“否”)，此时，v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。
19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)一定温度下，向溶液中加入固体(溶液体积不变)，则醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)100℃时，，该温度下测得溶液的。
①HA在水溶液中的电离方程式为
②若将体积相等、的盐酸与溶液分别与足量的反应，产生的氢气 (填字母)。
A．盐酸多　　　B．多　　　C．一样多
③常温下，溶液与等体积混合，充分反应后，测得溶液。溶液中电荷守恒关系式为 ，离子浓度由大到小的次序为 。 。
20．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题：
(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①a 0（填“>”或“<”），、的大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。
②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。
a．
b．的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol
(2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。
①温度为T时的化学平衡常数 ，CO的转化率= 。
②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率 （填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比 。
③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时 （“>”“<”或“=”）。
三、解答题
21．软锰矿的主要成分为，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：
已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的如下表
金属阳离子
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中转化为的离子方程式为 。
(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(3)“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。(已知：的；的)
(4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式 。
(5)“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A A C B D C C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D D D C C
17．(1)M
(2)<
(3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)　ΔH＝－290.0 kJ·mol－1
(4)-80 kJ·mol－1
(5)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1
18．(1)>
(2) 830 不变
(3)CD
(4)50%
(5) 否 >
19．(1) 逆 增大
(2) B
20．(1) ＜ ＞ =＞ bc
(2) 400 50% 增大 增大 ＞
21．(1)MnO2+SO2 =SO+ Mn2+
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3
(3) MnF2(s)＋Ca2＋(aq)CaF2(s)＋Mn2＋(aq) 3.5×107
(4)Mn2＋＋2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(5)MgF2与H+反应生成Mg2＋和氢氟酸

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