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奉贤中学2024学年第二学期高三年级
化学三模等级考试题
(满分100分，时间60分)
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。
相对原子质量：Sn：119
一、锡及其化合物
1. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。
（1）Sn属于元素周期表的___________区。基态Sn原子价电子轨道表示式为___________。
A．s B．p C．d D．f
（2）C、Si是与Sn同主族的两种元素。相关说法正确的是___________。
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 熔点：单晶金刚石 D. 与中化合价：
和是锡的常见氯化物，可被氧化得到，易水解生成碱式氯化亚锡[]。
（3）分子的VSEPR模型名称是___________，属于___________分子。
（4）两种分子中，键角更小的是：___________。
A． B．
（5）粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合化学用语，用平衡移动原理解释原因：___________。
白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。
（6）灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有___________个。
（7）若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是___________。
单质Sn的制备与纯度的测定：
（8）将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，能迅速被还原为Sn单质，通入空气的作用是___________。
（9）实验小组通过下列方法测定所得锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：；
②加入过量的，被还原成；
③用已知浓度的滴定生成的，发生的反应为：
取0.595 g锡粉，经上述各步反应后，共用去溶液16.00 mL。锡粉中锡的质量分数是___________。
二、氮循环
2. 氮元素不仅是大气主要组成元素，也是蛋白质、核酸等生命大分子的关键组成元素。而在生态系统中，氮循环是核心环节之一，涵盖了固氮、氨化、硝化和反硝化等多个过程，维持了氮元素在生物圈和环境中的动态平衡。
（1）下列有关蛋白质的说法正确的是___________。
A. 蛋白质只由C、H、O、N四种元素组成 B. 酒精能使蛋白质变性
C. 棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D. 蛋白质水解生成葡萄糖
（2）1919年，卢瑟福通过粒子轰击氮气，首次实现人工核嬗变——氮-14原子核被转化为氧-17并释放氢核(质子)，揭示了原子核的可变性。下列说法正确的是___________。
A. 上述过程属于化学变化 B. 粒子是质子数为2的氦原子
C. 与属于同一种核素 D. 的中子数比多2
自然界中的局部氮循环如下图。
（3）上图含氮物质的各步转化的说法中，正确的是___________。
A. 属于氮的固定的是①②⑥
B. 硝化作用中N元素均被氧化
C. 转化为需要消耗
D. 根瘤菌和亚硝化细菌都参加了氮循环中的化学反应
（4）某地土壤样品，经电泳实验发现其胶体粒子向阳极移动，则含氮量相等的下列氮肥中，不宜在该地施用的是___________。
A. 氨水 B. C. D.
（5）含的废水可用二硫化亚铁()处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整并配平___________。
水中的硝酸盐污染物也可通过纳米Fe去除。
已知：ⅰ．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层。
ⅱ．纳米Fe将转化为的关系如下：
（6）检验溶液中的操作和现象___________。
（7）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________、___________(任写2条)。
（8）通过检测循环水中的可判断循环水的水质是否恶化，检测利用的是酸性条件下I-被氧化为的反应，该反应的历程如下：
Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．
Ⅱ的离子方程式为___________。
（9）若废水中的的浓度约为，取废水5mL于试管中，滴加2滴的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？___________，试通过计算说明___________。
(注：1mL溶液以20滴计；)(忽略2滴溶液体积对混合溶液体积变化的影响)
三、尿素
3. 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”。
方法一：
（1）该反应能够自发进行的温度条件是___________。
A．低温 B．高温 C．任何温度
（2）在恒温恒容密闭容器中投入和按照上述原理合成尿素，下列表明该反应达到平衡状态的是___________。
A. 气体密度不随时间变化 B.
C. 气体总压强不随时间变化 D. 和转化率之比不随时间变化
（3）与一定量的在恒容密闭容器中发生上述反应：测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为、、]、温度的关系如图所示。
①曲线a代表的投料比为___________。
A． B． C．
②若下，反应容器的体积为V升，从反应开始至达到M点历时5min，计算0~5min内，的平均反应速率为___________。(用含a、v的代数式表示)
方法二：某课题组使用氢氧化铟[]纳米晶电催化剂直接由和高选择性地合成。
（4）上述转化中，决速步骤是___________。
A. B.
C. D.
方法三：近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和；在电极上反应生成CO(NH)，电解原理如图所示。
已知：尿素中的N为价。
（5）电极b连接电源的___________极，发生___________反应。
（6）补全电解过程中生成尿素的电极反应式___________。
尿素[]可用于制有机铁肥，主要代表有，[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]。
（7）其中“”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是___________。
A. 分子间作用力 B. 配位键 C. 氢键 D. 离子键
（8）尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。
尿素可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。
（9）下列说法正确的是___________。
A. 尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成超分子
B. 尿素分子中各元素的第一电离能：
C. 尿素分子通过氢键形成六角形通道结构
D. 图中反映出超分子“分子识别”特性
四、药物合成
4. 化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：
已知：苯胺易被氧化。
（1）C中含氧官能团的名称为羟基、___________。
（2）化合物H中，可以增加其亲水性的基团有___________。
A. 氯原子 B. 苯环 C. 氨基 D. 甲基
（3）一定条件下，G分子与足量发生加成反应后的产物中，不对称碳原子有___________个。
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
（4）化合物B的分子式为，其结构简式为___________。检验中含有溴元素，需要的试剂依次为：___________。
（5）C→D的反应中，能够证明有D生成的试剂是___________。
A B. 溴水 C. 氢氧化钠 D. 希夫试剂
（6）A-E的四步反应中，以下反应类型不涉及的是___________。
A. 消去反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 还原反应
（7）设计A→B的目的是：___________。
（8）①写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体I的结构简式：___________。
i．含有氨基酸的结构，除了苯环没有其他环状结构
ii．1mol该物质能消耗
iii．核磁共振氢谱图中有6组峰，峰面积之比为
②鉴别F和I的最可靠的分析方法是：___________。
A．紫外可见光谱 B．原子发射光谱 C．质谱 D．X射线衍射法
（9）已知：，结合化合物H合成路线，以和为有机原料，设计制备的合成路线___________。(无机试剂任选)
(合成路线可表示为：AB……目标产物)
五、亚硫酸钠的制备
5. 亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠，装置如图所示。
回答下列问题：
（1）实验用70%的浓硫酸而不用稀硫酸来制备，是因为的___________性质。
A. 易液化 B. 易溶于水 C. 强还原性 D. 弱氧化性
（2）装置A用于观察的流速且平衡压强，所装试剂为饱和___________溶液。
A. B. C. D. NaCl
实验时，关闭活塞a，通入过量，再打开活塞a，充分反应后即可制得亚硫酸钠。
（3）写出B装置通入过量反应的离子方程式___________。
（4）B装置中用溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是：___________。
（5）的溶解度曲线如右图所示，从B装置溶液中获得的依次操作是：___________，再用少量无水乙醇洗涤，干燥。
A．搅拌蒸发、烘干B．降温结晶、过滤C．浓缩结晶、趁热过滤
实验过程中的pH的变化如图所示。
已知：亚硫酸钠溶液、亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸溶液。
常温电离平衡常数
化学式
电离常数 ， ，
（6）常温下，物质的量浓度相同时，下列四种溶液中水的电离程度最大的是___________。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
（7）有关图中a点的说法错误是___________。
A. 较低的pH是为了除去碳酸 B. 此时有直接被水吸收
C. 生产中控制a点pH越小越好 D. a点之后pH升高是因为加入了NaOH
（8）后期pH回调到11-12之间，敞开放置接触空气，得到产品含有少量杂质是___________。
（9）加入NaOH过程中，某一时刻，室温下，正盐与酸式盐的混合溶液恰好呈中性，根据所给信息计算此时溶液中与的比值为___________。(结果保留两位小数)
奉贤中学2024学年第二学期高三年级
化学三模等级考试题
(满分100分，时间60分)
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。
相对原子质量：Sn：119
一、锡及其化合物
【1题答案】
【答案】（1） ①. B ②. （2）D
（3） ①. 平面三角形 ②. 极性
（4）B （5）SnCl2在水中存在水解平衡：Sn2++H2O+Cl- Sn(OH)Cl+H+，加入浓盐酸，H+浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，抑制了Sn2+的水解，有利于SnCl2溶解
（6）4 （7）
（8）与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn
（9）95.8%
二、氮循环
【2题答案】
【答案】（1）B （2）BD （3）BD （4）D
（5）
（6）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液、加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。
（7） ①. 酸性越强，氧化性越强 ②. H+能溶解纳米铁表面的氧化物，使纳米铁和充分接触，反应速率加快
（8）
（9） ①. 能 ②.
三、尿素
【3题答案】
【答案】（1）A （2）AC
（3） ①. A ②. （4）C
（5） ①. 正 ②. 氧化
（6） （7）B
（8）都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多 （9）CD
四、药物合成
【4题答案】
【答案】（1）酯基、酰胺基 （2）C （3）C
（4） ①. ②. NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液 （5）D （6）A
（7）保护氨基，防止氨基被氧化
（8） ①. 或 ②. D
（9）
五、亚硫酸钠的制备
【5题答案】
【答案】（1）B （2）AD
（3）
（4）避免生成杂质；
（5）C； （6）A （7）C
（8）、；
（9）0.62。

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