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人教版化学九年级上册
《物质组成的表示第2课时》同步分层练习
【基础篇】
1.关于元素化合价的说法一定正确的是（ ）
A．单质中元素的化合价最低
B．非金属元素在化合物中显负价
C．同种元素在同一化合物里化合价相同
D．化合物中各元素化合价的代数和等于零
2.下列化学用语书写正确的是
A．2个氯原子：Cl2
B．3个一氧化氮分子：3NO
C．一个镁离子：Mg+2
D．氧化钠中氧元素的化合价：
3.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记下列数轴表示错误的是
A．地壳里所含各种元素的质量分数关系：从大到小
B．不同种原子间的序数关系：原子序数依次递增
C．空气中各物质的体积分数大小关系：
D．氮气、氮的化合物与化合价的关系：化合价从低到高
4.下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．2N2表示4个氮原子 B．Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C．表示一个碳酸根 D．H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子
5.工业食盐是一种强烈的致癌物质，其主要成分是亚硝酸钠(NaNO2)，则亚硝酸钠中N元素的化合价为
A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．-1价
【能力篇】
一、单选题：
1.下列说法正确的是
A．由一种元素组成的物质一定属于单质
B．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
C．含有氧元素的物质一定属于氧化物
D．化合物中各元素化合价的代数和一定为零
2.下列化学用语表达正确的是（ ）
A．2个氢原子：H2 B．锌元素：ZN
C．钠原子结构示意图： D．氧化镁中镁元素的化合价：
3.2021年全球新冠肺炎疫情防控期间，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸等被广泛使用，其中二氧化氯（C1O2）中C1元素的化合价是（ ）
A．-1 B．+1 C．+4 D．+7
4.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A．2Fe3+：两个铁离子 B．O2：一个氧分子中含有两个氧原子
C．2He：2个氦元素 D． ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价
5.锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2价的是（ ）
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2MnO4 D．MnCl2
二、填空探究题：
1.化学符号可准确简洁的表达交流化学信息。请用化学符号表示：
（1）4个硫酸根离子_______；
（2）两个镁离子_______；
（3）地壳中含量最多的金属元素与空气中第二位的元素形成的化合物是_______；
（4）水中氧元素的化合价为-2价_______。
2.标出以下物质中带点元素的化合价。杨sir化学，侵权必究
NaCl；______；KCl；______；AgCl；______；HCl；______；H2O；______；MgCl2；______；CaCl2；______；BaCl2；______；ZnCl2；______；AlCl3；______；SiO2；______；P2O5；______；N2O5；______；FeO；______；Fe2O3；______；CO；______；CO2；______；H2S；______；S______；SO2；______；SO3；______。
3.如图为六种原子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)图中六种元素之间的本质区别是____________________。
(2)镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成镁离子，镁离子的化学符号为________；氧化钠由钠离子和氧离子构成，氧化钠的化学式为________。
(3)从原子结构上分析，图中具有相似的化学性质的两组元素是________、________(填元素符号)。
(4)在上述碘的原子结构示意图中，x＝________。
【拔高篇】
1.根据题意，回答下列问题：
（1）根据下列化学符号的意义，把符合题意的序号填在横线上。
A．SO2 B．2O2 C．H D．3P
①只表示分子个数的是______；②能表示一种物质的是________；
③只表示原子个数的是_____；④能表示一种元素的是______。
（2）用符号和数字表示。
①氢分子______；②2 个铁离子______；③钠元素______；④3 个氢原子_____。
2．根据下列要求回答问题。
（1）写出下列物质的化学式或名称：
①镁 _____；②氮气_____；③氧气______；④水_____；⑤P ______；⑥Cu_____；⑦O3 _____；⑧MnO2 ______。
（2）用适当的数字和化学符号填空：
①5个磷原子______；②3个亚铁离子______；③硫酸根离子_______
（3）解释下列符号中“2”的含义：
①O2：___________；②2O：________；③2H2O：_________。
3.请填空。
（1）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
①3个钠原子______；
②硫酸铁______________；
③标出二氧化碳中碳元素的化合价______________；
（2）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图。
①A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）。杨sir化学，侵权
②A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填字母）。
同步分层练习答案
【基础篇】：
1.D 2.B 3.C 4.D 5.C
【能力篇】：
一、选择题：
1.D 2.C 3.C 4.C 5.D
二、填空探究题：
1.（1） ；（2） ；（3）Al2O3 ；（4）
2.
3.(1)质子数不同　
(2)Mg2＋；Na2O
(3)Mg、Ca；Cl、I　(4)18
【拔高篇】：
1.（1）① B；② A； ③ D；④ C。
（2）① H2；② 2Fe3+；③ Na；④ 3H。
2．（1）① Mg；② N2；③ O2；④ H2O；⑤ 磷；⑥ 铜；⑦ 臭氧；⑧二氧化锰。
（2）① 5P；② 3Fe2+；③ SO42﹣
（3）①一个氧分子中含有 2 个氧原子；②2 个氧原子；③2 个水分子。
3.（1） 3Na Fe2(SO4)3
（2） B和C B
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《物质组成的表示》教学设计
课题 课题3第2课时 单元 第四单元 学科 化学 年级 九年级
课标分析 《物质组成的表示》是人教版九年级上册第四单元课题3的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在本节课程中重点让学生掌握化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。化学式和化合价是学习化学的基础，在此过程中培养学生的化学思维，为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础。在本节课之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，为学习本节课做了铺垫，因此本节课在整个教材中起着承上启下的作用。
素养目标 熟记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。 通过对图表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。 通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。 通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
重点 难点 能利用化合价推求化学式，利用化学式推化合价。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 书写几种物质的化学式 回忆已学习的知识,引出新课的学习,温故知新。
讲授新课 化合价定义： 【教师】通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。 化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子间化合的数目。 注意：化合价是元素的一种性质。 二、化合价表示方法 （区别离子和化合价：两同三异） 相同：数值相同；符号(+、-)相同 不同：标注的位置不同；数字和符号顺序不同；“1”省略不同 1.元素的化合价。 以氯化钠的形成为例,讲解化合物中各元素的化合价。 在形成氯化钠的过程中,每一个钠原子都失去一个电子,我们把钠原子这样的失去一个电子的性质用化合物中钠元素显+1价表示。 在形成氯化钠的过程中,每一个氯原子都得到一个电子,我们把氯原子这样的得到一个电子的性质用化合物中氯元素显-1价表示。 学生倾听、思考,并尝试归纳化合价的含义。 与之前学习过的知识相联系,同时引入新知识,便于学生理解和记忆。
三、化合价规律： 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。 同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。 同一物质中同一种元素化合价不同。 单质分子里,元素的化合价为0 四、常见元素及原子团的化合价 物质：Ca(OH)2、CaCO3等。根：OH-、CO32-这样的原子团又叫作根”。原子团也有化合价。 【思考与讨论】观察表4-3中元素和根的化合价，尝试按一定规律对它们进行分类，并以不同的形式进行交流。 1.金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 2.氢、钠、钾、银、镁、钙、钡、锌、铝、氟、溴、氧、硅和原子团没有变价。 3.+2价铁叫亚铁，+3价铁叫铁。 4.氢+1价，氧-2价，氯-1价。 化合价歌谣： 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价， 二三铁和二四碳，铜汞二价最常见， 铝三硅四磷三五，二四六硫都齐全， 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根， 只有正一是铵根，单质零价永不变。 学生观察、归纳,分组讨论交流,尝试总结化合价的一般规律。 锻炼学生自主学习、探索的能力。培养学生的观察能力、归纳能力。
五、根据化合价推化合物的化学式 教师例题讲解：（十字交叉法） 例：已知某种硫的氧化物中硫的化合价为+6价，氧为-2价，写出这种硫的氧化物的化学式。 【先排序，后标价，约最简，再交叉】 【巩固提升】： 【练一练】：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。 六、根据化学式推元素的化合价 化合物里正负化合价的代数和为零。 例：已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为（ ） 【练一练】：求出 SO2 KMnO4 KClO3标注元素的化合价。 学生背化合价口诀。选几位同学回答老师给出的元素的化合价。 请一位同学讲解自己的解题思路,然后回答老师的问题。 由简到难递进,学生通过思考,找到做题思路。培养学生自主学习、分析、归纳的能力。
课堂小结 1.化合价的定义 2.的表示方法 3.化合价规律 4.常见元素及原子团的化合价 5.根据化合价推化合物的化学式 6.根据化学式推元素的化合价
板书设计
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课题3 物质组成的表示
第2课时
第四单元 自然界的水
（人教版）九年级
上
01
素养目标—明确要求
02
激趣导入—提高兴趣
03
要点精讲—典例精析
04
知识总结—加强记忆
05
练习应用—巩固提升
素养目标
01
01
02
03
04
熟记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式。
通过对图表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。
通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲。
激趣导入
02
写出下列物质的化学式：
氯化氢___________ 水_____________
氯化钠___________ 氧化铁__________
氢氧化钙_________ 碳酸钙__________
HCl
NaCl
Ca(OH)2
H2O
Fe2O3
CaCO3
目前已知的物质有数千万种,我们可以依据实验的结果来测定物质的组成并写出物质的化学式，但如果每个化学式的书写都依靠记忆，那也太麻烦了，有没有更简单的办法来解决化学式的书写问题呢
典例精析
要点精讲
要点精讲
03
一、化合价定义
【写一写】写出氯化氢、水、氯化钠及三氧化二铁的化学式，并写出各化合物原子的个数比。
物质 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1:1 2:1 1:1 2:3
通过观察我们可以得出：物质不同，原子个数比可能不同。
要点精讲
03
一、化合价定义
背出元素化合价，原子团化合价
元素的化合价由什么决定？
该元素原子的最外层电子数
2、化合价的表示方法
有正价、负价
在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数
NaCl
+1
-1
为什么 Na、Cl 呈现这样的化合价？
（从氯化钠的形成角度分析）
1、概念
化合价是用来表示原子之间相互化合的数目的。
元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
要点精讲
03
一、化合价定义
NaCl
+11
2 8 1
+17
7 8 2
钠 Na
氯 Cl
e-
+11
2 8
钠离子 Na+
+17
8 8 2
氯离子 Cl-
Na+
Cl-
钠原子的最外层有1个电子，氯有7个
钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子上
钠原子失去 1 个电子，变成钠离子（Na+），带1 个单位的正电荷
氯原子得到 1 个电子，变成氯离子（Cl-），带 1 个单位的负电荷
要点精讲
03
数值相同
符号(+、-)相同
相同：
标注的位置不同
数字和符号顺序不同
“1”省略不同
不同：
二、化合价的表示方法
Na+ Mg2+ Al3+ F- O2-
Na Mg Al F O
+1 +2 +3 -1 -2
要点精讲
03
化合价的一般规律（一般“正前负后”）
（1）在化合物里氢元素通常显+1价、氧元素通常显-2价。
（2）金属元素在化合物中通常显正价。
（3）非金属元素与氢元素和金属结合形成化合物时显负价、与氧元素结合时显正价。
（4）在化合物里，正、负化合价的代数和为零。
（6）同一元素可以有不同的化合价，在不同的化合物里可能显示相同的化合价，如 SO2 、CO2
有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
-2 -2
-3 +5
（5）单质里元素的化合价为零。
要点精讲
03
四、常见元素及原子团化合价
注意：①原子团不能单独存在；
　　　②带电荷的原子团也是离子。
NaOH、 Ca(OH)2 、Cu(NO3)2、NH4NO3、BaSO4、CaCO3、 H3PO4
根：
离子：
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
碳酸根离子
硫酸根离子
磷酸根离子
氢氧根离子
铵根离子
硝酸根离子
要点精讲
03
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 铝 Al +3
钙 Ca +2 溴 Br -1、+1、+5、+7
镁 Mg +2 氧 O -1、-2
钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6
铜 Cu +1、+2 碳 C +2、+4
铁 Fe +2、+3 硅 Si +4
铝 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5
锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，
氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价，
二三铁和二四碳，铜汞二价最常见，
铝三硅四磷三五，二四六硫都齐全，
负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，
只有正一是铵根，单质零价永不变。
四、常见元素及原子团化合价
要点精讲
03
五、根据化合价推化合物的化学式
十字交叉法
（1）写：排列元素或原子团的顺序，____前，____后。
（2）标：在元素或原子团上标注对应的_________。
（3）叉：将各元素的化合价的数值先化简再交叉。
（4）查：检查各元素的化合价代数和是否为_____。
正价
负价
化合价
0
【例】Al3+和SO42-结合_______________
OH-和Fe3+结合_______________
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
要点精讲
03
【学以致用】
氧化物
氧化铝：_________ 氧化铁：__________ 氧化亚铁：________
二氧化碳：_______ 二氧化硫：_________一氧化碳：________
氯化物
氯化铝：_________氯化钙：_________ 氯化银：________氯化铵：________
硫酸盐
硫酸铜：__________硫酸钠：__________ 硫酸铵：_______ 硫酸钙：_______
要点精讲
03
碳酸盐
碳酸钙：__________碳酸钠：________碳酸钡：_________碳酸镁：________
硝酸盐
硝酸铵：__________硝酸银：________硝酸铜：________硝酸钠：________
氢氧化物
氢氧化钠：________氢氧化钙：______氢氧化钡：______氢氧化镁：_______
【学以致用】
要点精讲
03
H3RO4
+1
-2
X
（+1）x3+ X + (-2）x4= 0
X = +5
+3
+4
+5
+6
已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为（ ）
根据：化合物里正负化合价的代数和为零。
练一练：求出 SO2 KMnO4 KClO3标注元素的化合价。
六、根据化学式推元素的化合价
加强记忆
知识总结
知识总结
04
化
学
式
化合价
书写
计算
原则：化合物中正、负化合价的代数和为0
表示方法
常见元素的化合价
规律
巩固提升
练习与应用
练习应用
05
1.说出下列物质中硫元素的化合价
H2S S H2SO3 H2SO4
-2
0
+4
+6
H2S S H2SO3 H2SO4
练习应用
05
2.填空：
下列化学式如有错误请改在横线上：
氧化钙Ca2O2 ______， 氯化铁 FeCl2 ______，
氯化锌 ZnCl ______， 硫化铝 Al3S2 ______，
氢氧化铜CuOH ________， 氯化钠ClNa ______，
CaO
FeCl3
ZnCl2
Al2S3
Cu(OH)2
NaCl
练习应用
05
3.下列化合物中，氮元素为+5价的是( )
A.N0 B.NO2 C.HNO2 D.KNO3
4.元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为( )
A.ROH B.R(OH)2 C.R(OH)3 D.R(OH)4
D
C
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