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第五单元 化学反应的定量关系
知识清单
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
内容 的质量总和，等于 质量总和。
适用范围 只适用于一切 ，不适用于物理变化
概念解读 参加 的物质、 的物质，质量不能计入“总和”中
各物质 参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意 、 不能遗漏。
质量守恒 是 守恒，不是体积、密度、分子个数守恒；
二、实验验证质量守恒定律
1．质量守恒实验验证
实验名称 实验一 铜与氧气反应前后质量的测定 实验二 铁与硫酸铜反应前后质量的测定
化学方程式
装置
实验现象 气球 ，固体 ，电子天平 铁丝 ，溶液 ，电子天平
实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。
实验分析 实验一中：（1）气球的作用是 ；（2）气球变瘪是因为 。
三、质量守恒定律的本质原因
1.从微观角度解释质量守恒定律
以氢气燃烧和水的电解微观过程为例：
氢气燃烧 水的分解
化学方程式
微观示意图
发生改变的粒子
不变的粒子
化学变化的实质 参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子 而生成新物质（生成物）的过程。
质量守恒的本质原因 化学反应前后，原子的 、原子的 、原子的 。
2．化学反应前后的“变”与“不变”
微观 宏观
六个“一定不变” 原子的
原子的
原子的
两个“一定变” 分子的
两个“可能变” 分子的
四、质量守恒定律的应用
1.求某种反应物或生成物的质量；
2.推断反应物或生成物的组成（化学式）；
3.推断反应物是否全部参加了反应；
4.利用原子、分子知识解释质量守恒原因。
课题2 化学方程式
一、化学方程式
1. 概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 意义和读法
意义 读法（以2H2 + O22H2O为例）
质的方面 表明反应物、生成物和 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面 宏观 各物质间反应时的 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
微观 各物质间反应时的 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
3．从化学方程式获得的信息
获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例56 160 152 64
定性角度 反应物
生成物
反应条件 无
基本反应类型 置换反应（暂时未学）
定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为
各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为
反应前后物质质量总和守恒 反应前： 反应后： 反应前： 反应后：
反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后 铁、硫、铜原子数：反应前 ，反应后 氧原子数：反应前 ，反应后
二、化学方程式的书写
1.原则
（1）要以 为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。
（2）要遵守 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。
2.步骤
书写步骤 内容 举例
描述反应事实 在短线的左右两边写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，用 连接； P ＋ O2 点燃 P2O5
在短线上注明反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守 ，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3．配平（最小公倍数法）
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
步骤 书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 最小公倍数：
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： P ＋ O2 点燃 P2O5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
4．根据信息书写陌生的化学方程式
（1）根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出 、 和 ，写出相应的化学式，然后配平。
（2）根据微观反应示意图书写化学方程式
根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质 ，但在写化学方程式时，生成物中
。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型 ，然后再写化学方程式。
三、根据化学方程式进行简单的计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成 关系，实际反应中各物质的质量比等于各物质
（或相对原子质量）与其 的乘积之比。
2.计算步骤：
步骤 举例
设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的 。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
写 写出化学方程式
找 找出比例关系，写出相关物质的 与 的乘积，以及
列 列出比例式，求解
答 简明地写出答案
3.注意事项：
（1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是 。
（2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是 的质量，若物质不纯，必须换算成 的质量再代入计算。
（3）单位必须 ，且单位要代入计算过程。
易错点01：误认为铁生锈质量变大、蜡烛燃烧后质量变小等现象不符合质量守恒定律
一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。表面看上去貌似“不守恒”的化学变化，其实可能是有空气中的气体参加了反应或反应生成了气体，且反应是在敞口体系中进行的。
易错点02：误认为物理变化也能用质量守恒定律解释
质量守恒定律适用于一切化学反应，故只有化学变化能用质量守恒定律解释，物理变化不能。判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。
易错点03：书写化学方程式时，误认为“点燃”可写成“燃烧”或“△”。
“点燃”是反应条件，“燃烧”是一个化学变化的过程。“点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉，反应就会停止。加热可用符号 “△”表示，而 “点燃”不可用符合表示，只能用文字表示。
易错点04：误以为反应物中也需要标注“↑”和“↓”。
“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
易错点05：误以为生成物中的气体或固体都需要标注“↑”和“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
易错点06：误以为“高温”可以写成“加热”
“高温与“加热”是不同的条件，温度范围不一样，不可互换。
易错点07：误以为根据信息书写化学方程式，反应条件可以不写或写一部分或改变说法。
根据信息书写化学方程式时，反应条件要严格按照题给信息书写，且要写全，切不可擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
易错点08：误以为配平化学方程式时可以改变化学式中元素符号右下角的数字。
配平化学方程式时，注意只能改变化学式前面的化学计量数，不能改变化学式右下角的数字，且化学方程式两边的化学计量数应取最简整数比。
易错点09：根据微观示意图书写化学方程式时，误以为可以直接数图上的粒子个数作为化学计量数
根据微观示意图书写化学方程式时，不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数，因为可能图中只标示出该化学反应的质的关系，即反应物和生成物，并没有标示出量的关系。书写化学方程式时，应根据图中提供的粒子模型写成相关反应物和生成物的化学式，再配平。
易错点10：误以为配平化学方程式时，化学计量数可以有公约数。
化学方程式配平时，需注意化学计量数一定要为最简整数比，不可以有公约数。
易错点11：误以为不纯物质质量可直接代入化学方程式进行计算
代入化学方程式中进行计算的相关物质的质量必须是纯净物的质量，不包括杂质和未参加反应的物质的质量。若为不纯物质，要先换算成纯净物的质量再代入方程式计算。
易错点12：误以为根据化学方程式进行计算时，单位可以随便写或不写
根据化学方程式计算，所设未知量x不加单位，已知量和计算出未知量的结果后面要加单位，且单位一致。
易错点13：误以为根据化学方程式计算时，相对质量和实际质量的位置可以互换
根据化学方程式计算有固定的解题格式，相对质量（相对分子质量和化学计量数的乘积）写在化学方程式下面的第一行，实际质量和未知量写在第二行。
方法01 质量守恒定律的内容和适用范围
【解题通法】质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：一切化学反应。
【典型例题】下列说法中正确的是
A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律
方法02 利用质量守恒定律解释现象
【解题通法】一切化学反应都能用质量守恒定律解释，但物理变化不能。有气体参加或生成的一定要记得加上气体的质量。
【典型例题】下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变
B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小
C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等
D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加
方法03 质量守恒定律的实验验证
【解题通法】验证质量守恒定律，有两个注意点：首先要是化学变化，其次若有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行。
【典型例题】下列装置可用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
方法04利用质量守恒定律确定物质的组成
【解题通法】抓住化学反应前后元素的种类守恒、元素的质量守恒进行解题。
【典型例题】将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是
A．R中碳、氢原子的个数比为1：4 B．消耗氧气64g
C．R中只含碳、氢元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
方法05利用质量守恒定律判断反应物或生成物
【解题通法】化学反应前后，元素的种类和质量守恒，反应物与生成物中元素种类和各种元素质量都相等。
【典型例题】（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是
A． B．HCl C． （氨气） D．
方法06 质量守恒定律的相关计算
【解题通法】发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量与反应前相比质量增加的是反应物，质量减小的是生成物。物质的相对分子质量乘以化学计量数之比等于物质的质量之比。
【典型例题】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
方法07 化学方程式的书写
【解题通法】找准反应物、生成物和反应条件，正确书写化学式，依据反应前后原子是种类和个数不变，选择合适的化学计量数写到化学式前面，检查反应条件和生成物的状态。
【典型例题】下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
方法08 根据微观示意图书写化学方程式
【解题通法】微观示意图上若各种物质都有多个分子，则注意根据图示写出的化学方程式中化学计量数要约简。反应前后若有相同的分子且分子数减少，表示该反应物有剩余，可以先划去相同数目的该分子；反应前后各种物质的分子模型只出现一次的，则根据模型写出反应物和生成物及反应条件后，还需要配平。
【典型例题】硫化氢(H2S)是一种有毒气体。如图是硫化氢和氧气在点燃条件下反应的微观示意图，该反应的化学方程式 。

方法09 根据新信息书写化学方程式
【解题通法】根据题意，找准反应物、生成物和反应条件；反应条件严格按照题目信息书写，不能擅自改动。若题目条件指向不明确，则根据题目表述书写，如出现“一定条件”、“一定温度和压强”“催化剂”等，则将这些条件直接写等号上方即可。
【典型例题】哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解。同时生成四种气体：一种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： 。
（2）高氯酸铵受热分解： 。
方法10 根据化学方程式推测化学式
【解题通法】依据反应前后原子是种类和数目不变，将反应前后各原子数目依次列出，找出所求化学式中各种原子数目；若所求化学式前面有化学计量数，则计算出的原子个数需要除以计量数，所得的值就是化学式中原子是数目。
【典型例题】银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
方法11 根据化学方程式计算相对分子质量
【解题通法】物质的质量比等于相对原子质量与化学计量数的乘积之比。
【典型例题】在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是
A．26 B．28 C．30 D．32
方法12 根据化学方程式的简单计算
【解题通法】写出正确的化学方程式，注意检查化学方程式是否正确，然后依据化学方程式计算。
【典型例题】乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算：
(1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。
(2)参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：）
方法13 化学方程式结合坐标图像的计算
【解题通法】此类题要关注横坐标、纵坐标、图像的起点、终点、转折点以及曲线走向，找准起点、终点、转折点对应的纵横坐标的数值。
【典型例题】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。
(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克
答案和解析
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
适用范围 只适用于一切化学变化，不适用于物理变化
概念解读 参加 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中
各物质 参加反应或反应生成所有物质，包括生成的固体、液体、气体的物质质量总和。特别注意气体、沉淀不能遗漏。
质量守恒 是质量守恒，不是体积、密度、分子个数守恒；
二、实验验证质量守恒定律
1．质量守恒实验验证
实验名称 实验一 铜与氧气反应前后质量的测定 实验二 铁与硫酸铜反应前后质量的测定
化学方程式 2Cu+O2 △ 2CuO Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4
装置
实验现象 气球先鼓起后变变瘪，固体由红色变为黑色，电子天平示数不变 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，电子天平示数不变
实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验分析 实验一中：（1）气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压；（2）气球变瘪是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压。
三、质量守恒定律的本质原因
1.从微观角度解释质量守恒定律
以氢气燃烧和水的电解微观过程为例：
氢气燃烧 水的分解
化学方程式 2H2+O2 2H2O 2H2O 2H2↑+ O2↑
微观示意图
发生改变的粒子 氢分子、氧分子　 水分子
不变的粒子 氢原子、氧原子 氢原子、氧原子
化学变化的实质 参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。
质量守恒的本质原因 化学反应前后，原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
2．化学反应前后的“变”与“不变”
微观 宏观
六个“一定不变” 原子的种类 物质的总质量
原子的数目 元素的种类
原子的质量 元素的质量
两个“一定变” 分子的种类 物质的种类
两个“可能变” 分子的数目 元素的化合价
四、质量守恒定律的应用
1.求某种反应物或生成物的质量；
2.推断反应物或生成物的组成（化学式）；
3.推断反应物是否全部参加了反应；
4.利用原子、分子知识解释质量守恒原因。
课题2 化学方程式
一、化学方程式
1.概念：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 意义和读法
意义 读法（以2H2 + O22H2O为例）
质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
微观 各物质间反应时的微粒个数比 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
3．从化学方程式获得的信息
获得的信息 以2H2 ＋ O2 点燃 2 H2O为例 4 32 36 以Fe ＋ CuSO4 FeSO4 + Cu 为例56 160 152 64
定性角度 反应物 H2和O2（或氢气和氧气） Fe和 CuSO4
生成物 H2O（或水） FeSO4和Cu
反应条件 点燃 无
基本反应类型 化合反应 置换反应（暂时未学）
定量角度 各物质的质量比 氢气、氧气、水的质量比为4:32:36 铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的质量比为56:160:152:64
各物质的微观粒子个数比 氢气、氧气、水的分子个数比为2:1:2 反应的铁、硫酸铜、硫酸亚铁和铜的“微观粒子个数比”为1:1:1:1
反应前后物质质量总和守恒 反应前：4+32=36反应后：36 反应前：56+160=216反应后：152+64=216
反应前后各原子数目守恒 氢原子数：反应前4，反应后4氧原子数：反应前2，反应后2 铁、硫、铜原子数：反应前1，反应后1氧原子数：反应前4，反应后4
二、化学方程式的书写
1.原则
（1）要以客观事实为基础，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的物质转化关系。
（2）要遵守质量守恒定律，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的定量关系。
2.步骤
书写步骤 内容 举例
描述反应事实 在短线的左右两边写出反应物和生成物的化学式，如果不止一种，用加号连接； P ＋ O2 点燃 P2O5
在短线上注明反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。
配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，选取合适的化学计量数，使之遵守质量守恒定律，将短线改为等号。 4P＋5O2 点燃 2P2O5
如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
3．配平（最小公倍数法）
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
步骤 书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 2 5最小公倍数： 2 × 5 = 10
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： 10 ÷ 2 = 5 10 ÷ 5 = 2P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P4P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
4．根据信息书写陌生的化学方程式
（1）根据文字信息书写化学方程式
从文字表述中找出反应物、生成物和反应条件，写出相应的化学式，然后配平。
（2）根据微观反应示意图书写化学方程式
根据给出的分子模型，写出反应物和生成物的化学式及反应条件，然后配平。若反应后的图示中有与反应前图示中相同的某分子（原子）模型，说明该物质有剩余，但在写化学方程式时，生成物中不能出现该物质的化学式。一般可在反应前后的示意图上，先将相同的分子（原子）模型一对一地划去，然后再写化学方程式。
三、根据化学方程式进行简单的计算
1.计算依据：
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，实际反应中各物质的质量比等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。
2.计算步骤：
步骤 举例
设 设未知量 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x。 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
写 写出化学方程式
找 找出比例关系，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，以及已知量与未知量
列 列出比例式，求解
答 简明地写出答案
3.注意事项：
（1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
（2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。
（3）单位必须统一，且单位要代入计算过程。
易错点01：误认为铁生锈质量变大、蜡烛燃烧后质量变小等现象不符合质量守恒定律
一切化学反应都遵守质量守恒定律，没有例外。表面看上去貌似“不守恒”的化学变化，其实可能是有空气中的气体参加了反应或反应生成了气体，且反应是在敞口体系中进行的。
易错点02：误认为物理变化也能用质量守恒定律解释
质量守恒定律适用于一切化学反应，故只有化学变化能用质量守恒定律解释，物理变化不能。判断能否用质量守恒定律解释的变化，可以直接转换成判断是否是化学变化即可。
易错点03：书写化学方程式时，误认为“点燃”可写成“燃烧”或“△”。
“点燃”是反应条件，“燃烧”是一个化学变化的过程。“点燃”是指在外界热源（如酒精灯、火柴等）提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，燃烧后，热源可撤掉；“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉，反应就会停止。加热可用符号 “△”表示，而 “点燃”不可用符合表示，只能用文字表示。
易错点04：误以为反应物中也需要标注“↑”和“↓”。
“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。
易错点05：误以为生成物中的气体或固体都需要标注“↑”和“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2点燃 CO2；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
易错点06：误以为“高温”可以写成“加热”
“高温与“加热”是不同的条件，温度范围不一样，不可互换。
易错点07：误以为根据信息书写化学方程式，反应条件可以不写或写一部分或改变说法。
根据信息书写化学方程式时，反应条件要严格按照题给信息书写，且要写全，切不可擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。
易错点08：误以为配平化学方程式时可以改变化学式中元素符号右下角的数字。
配平化学方程式时，注意只能改变化学式前面的化学计量数，不能改变化学式右下角的数字，且化学方程式两边的化学计量数应取最简整数比。
易错点09：根据微观示意图书写化学方程式时，误以为可以直接数图上的粒子个数作为化学计量数
根据微观示意图书写化学方程式时，不能根据图上数出来的分子或原子个数直接作为化学计量数，因为可能图中只标示出该化学反应的质的关系，即反应物和生成物，并没有标示出量的关系。书写化学方程式时，应根据图中提供的粒子模型写成相关反应物和生成物的化学式，再配平。
易错点10：误以为配平化学方程式时，化学计量数可以有公约数。
化学方程式配平时，需注意化学计量数一定要为最简整数比，不可以有公约数。
易错点11：误以为不纯物质质量可直接代入化学方程式进行计算
代入化学方程式中进行计算的相关物质的质量必须是纯净物的质量，不包括杂质和未参加反应的物质的质量。若为不纯物质，要先换算成纯净物的质量再代入方程式计算。
易错点12：误以为根据化学方程式进行计算时，单位可以随便写或不写
根据化学方程式计算，所设未知量x不加单位，已知量和计算出未知量的结果后面要加单位，且单位一致。
易错点13：误以为根据化学方程式计算时，相对质量和实际质量的位置可以互换
根据化学方程式计算有固定的解题格式，相对质量（相对分子质量和化学计量数的乘积）写在化学方程式下面的第一行，实际质量和未知量写在第二行。
方法01 质量守恒定律的内容和适用范围
【解题通法】质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：一切化学反应。
【典型例题】下列说法中正确的是
A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律
【答案】A
【详解】A、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和，故说法正确；
B、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气)，所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法错误；
C、质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发不是化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误；
D、仅用一个实验，便可得出质量守恒定律的说法是错误的，这个定律是通过无数实验而被发现的，故说法错误。
故选A。
方法02 利用质量守恒定律解释现象
【解题通法】一切化学反应都能用质量守恒定律解释，但物理变化不能。有气体参加或生成的一定要记得加上气体的质量。
【典型例题】下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变
B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小
C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等
D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加
【答案】A
【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。
【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选：A。
方法03 质量守恒定律的实验验证
【解题通法】验证质量守恒定律，有两个注意点：首先要是化学变化，其次若有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行。
【典型例题】下列装置可用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可用于验证质量守恒定律。
B、水和红墨水不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。
C、镁和氧气点燃生成氧化镁，有气体氧气参与反应但未被称量，不能用于验证质量守恒定律。
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，有气体逸出未被称量，不能用于验证质量守恒定律。
故选A。
方法04利用质量守恒定律确定物质的组成
【解题通法】抓住化学反应前后元素的种类守恒、元素的质量守恒进行解题。
【典型例题】将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳和36g水。下列判断不正确的是
A．R中碳、氢原子的个数比为1：4 B．消耗氧气64g
C．R中只含碳、氢元素 D．R中碳元素的质量分数为70%
【答案】D
【详解】A、根据反应前后元素守恒，可求得R中碳元素的质量为，氢元素的质量为，碳元素和氢元素的质量之和等于R的质量，故R中只含有碳、氢两种元素，且R中碳、氢原子的个数比为，故选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应消耗的氧气的质量是44g+36g-16g=64g，故选项正确；
C、根据A中的分析可知，生成物中碳元素和氢元素的质量和正好等于参加反应的R的质量，即说明物质R中只含碳元素和氢元素，不含有氧元素，故选项正确；
D、R中含有的碳元素的质量是12g，则R中碳元素的质量分数为：，故选项错误。
故选：D。
方法05利用质量守恒定律判断反应物或生成物
【解题通法】化学反应前后，元素的种类和质量守恒，反应物与生成物中元素种类和各种元素质量都相等。
【典型例题】（碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是
A． B．HCl C． （氨气） D．
【答案】B
【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。
故选B。
方法06 质量守恒定律的相关计算
【解题通法】发生在密闭容器中的反应，反应前后物质的总质量相等。反应后质量与反应前相比质量增加的是反应物，质量减小的是生成物。物质的相对分子质量乘以化学计量数之比等于物质的质量之比。
【典型例题】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．该反应基本反应类型为化合反应
B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C．物质丙可能为单质
D．物质丁可能是该反应的催化剂
【答案】C
【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。
【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；
B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意；
C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意；
D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。
故选C。
方法07 化学方程式的书写
【解题通法】找准反应物、生成物和反应条件，正确书写化学式，依据反应前后原子是种类和个数不变，选择合适的化学计量数写到化学式前面，检查反应条件和生成物的状态。
【典型例题】下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写正确，符合题意；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意。
故选：A。
方法08 根据微观示意图书写化学方程式
【解题通法】微观示意图上若各种物质都有多个分子，则注意根据图示写出的化学方程式中化学计量数要约简。反应前后若有相同的分子且分子数减少，表示该反应物有剩余，可以先划去相同数目的该分子；反应前后各种物质的分子模型只出现一次的，则根据模型写出反应物和生成物及反应条件后，还需要配平。
【典型例题】硫化氢(H2S)是一种有毒气体。如图是硫化氢和氧气在点燃条件下反应的微观示意图，该反应的化学方程式 。

【答案】 2H2S+3O22SO2+2H2O
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃条件下发生反应生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O。
方法09 根据新信息书写化学方程式
【解题通法】根据题意，找准反应物、生成物和反应条件；反应条件严格按照题目信息书写，不能擅自改动。若题目条件指向不明确，则根据题目表述书写，如出现“一定条件”、“一定温度和压强”“催化剂”等，则将这些条件直接写等号上方即可。
【典型例题】哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物做为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解。同时生成四种气体：一种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2）还有一种气体是化合物（常温下是液态）因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： 。
（2）高氯酸铵受热分解： 。
【答案】 4Al+3O2 2Al2O3 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
【详解】（1）铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：4Al+3O2 2Al2O3；
（2）高氯酸铵受热分解：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑。
方法10 根据化学方程式推测化学式
【解题通法】依据反应前后原子是种类和数目不变，将反应前后各原子数目依次列出，找出所求化学式中各种原子数目；若所求化学式前面有化学计量数，则计算出的原子个数需要除以计量数，所得的值就是化学式中原子是数目。
【典型例题】银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是
A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、O、H、S的个数分别是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的个数分别是0、2、4、0，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S。
故选A。
方法11 根据化学方程式计算相对分子质量
【解题通法】物质的质量比等于相对原子质量与化学计量数的乘积之比。
【典型例题】在反应中，和足量在一定条件下充分反应生成，已知的相对分子质量为32，则A的相对分子质量是
A．26 B．28 C．30 D．32
【答案】B
【详解】根据质量守恒定律可知，参与反应的B的质量=33g-21g=12g，设A的相对分子质量是x。
x=28。
故选B。
方法12 根据化学方程式的简单计算
【解题通法】写出正确的化学方程式，注意检查化学方程式是否正确，然后依据化学方程式计算。
【典型例题】乙炔（）是一种重要的化工原料，工业上常用碳化钙（）与水反应制取乙炔。现小明取含杂质的碳化钙与适量的水放在相应装置中模拟工业制取乙炔气体（杂质没有参加反应），已知所用含杂质的碳化钙与水的总质量是58g，反应后装置中剩余物质的总质量为45g。计算：
(1)反应过程中生成的乙炔气体的质量为 g。
(2)参加反应的碳化钙的质量。（温馨提示：）
【答案】(1)13
(2)32g
解：设参加反应的碳化钙的质量为x。
x=32g
答：参加反应的碳化钙的质量为32g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成的乙炔气体的质量为：58g-45g=13g。
（2）见答案
方法13 化学方程式结合坐标图像的计算
【解题通法】此类题要关注横坐标、纵坐标、图像的起点、终点、转折点以及曲线走向，找准起点、终点、转折点对应的纵横坐标的数值。
【典型例题】实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
(1)过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。
(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克
【答案】(1)解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。
生成氧气的质量为3.2g
答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。
(2)反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 ，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此反应结束后锥形瓶内剩余物质有水和二氧化锰，过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，所以水的总质量为过氧化氢溶液中水的质量和生成的水的质量之和，即过氧化氢溶液的质量减去生成氧气的质量，即，二氧化锰的质量为2g。

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