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高中化学 必修1 第三章 第一节 铁及其化合物
第一课时 铁及其氧化物
铁在成人体中的含量为4-5g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。
资料卡片—人体中的铁元素
抵抗力不强、经常生病
头晕、眼花、面色差
体力跟不上
学习能力差、记忆力不足
嗜睡
缺铁性贫血
食 补
药补
丹霞地貌的岩石
陨铁
赤铁矿
磁铁矿
自然界中的铁
铁是银白色金属，铁有良好的导电性、导热性和延展性。密度、硬度较大，熔点、沸点较高。
一、铁的单质 — Fe
①铁粉黑色
②可以被磁铁吸引
注意
（一）物理性质
（二）化学性质
从物质类别角度来看，铁属于哪类物质？有哪些化学性质？
①与非金属的反应：
Fe与O2：3Fe + 2O2 = Fe3O4
点燃
Fe与Cl2：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
点燃
Fe与S：Fe + S = FeS

②与酸的反应：
③与某些盐的反应：
Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑
如：与硫酸铜溶液反应
Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu
Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu
铁的化合价变化有何异同？为什么？
物质类别
单质
氧化物
碱
盐
元素
价态
0
+2
+3
Fe3+
Fe2+
Fe
H+、S、I2、Cu2+等
弱氧化剂
Cl2、Br2等
强氧化剂
实验装置
现象
原理
用火柴点燃肥皂泡，能燃烧，有轻微爆鸣声
3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
④Fe与水蒸气的反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
H2O(g)
冷H2O
热H2O
小结：金属与水的反应
1.下列关于铁的叙述中错误的是（ ）
纯净的铁都是光亮的银白色金属
人体补充的铁都是+3价的铁元素
具有导电性，能代替铜作为导线材料
铁具有延展性和导热性，可制作炊具
2.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　　)
A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g) == Fe2O3＋3H2
C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度
高温
3.铁有+2、+3价两种价态：
单质铁与　　　　(填编号,下同)反应时只生成+3价铁;
单质铁与　　 反应时只生成+2价铁;
单质铁与　　　　反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。
所选试剂:
①Cl2　 ②O2　 ③H2O(g)　 ④S　 ⑤盐酸　
⑥稀硝酸(氧化性)　⑦稀硫酸　⑧CuSO4溶液　 ⑨FeCl2溶液
化学式
俗名
色、态
价态
稳定性
水溶性 与酸(HCl)反应
与CO反应(H2、C) 用途 二、铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
+2 +3 +2、+3
稳定
稳定
不稳定
不 溶
FeO+2H+ =Fe2++H2O
Fe2O3+6H+
=2Fe3++3H2O
Fe3O4＋8H＋
=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
FexOy＋yCO xFe＋yCO2
高温
铁红常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物。
四氧化三铁不是碱性氧化物。
注意：Fe3O4是纯净物，化学式可写成FeO·Fe2O3。
中国红
文化里的化学智慧—铁红（Fe2O3）
思考：如何验证铁与水蒸气反应的固体是Fe3O4
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2
高温

试管冷却后，利用铁在试管外侧吸一吸。若固体被吸引，证明固体是四氧化三铁。
红砖
红砖中含的是氧化铁，青砖中含的是四氧化三铁。
为什么青砖不是氧化亚铁？
氧化亚铁不稳定
青砖
1、还原铁粉与水蒸气反应实验的有关的说法正确的是（ ）
A．反应生成FeO
B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2
D．铁粉与水蒸气反应后，可用磁铁将剩余铁粉分离出来
2、下列说法正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3
C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物
3.在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
a．实验现象是红热的铁与水蒸气反应，放出
气体，这种气体点燃时能燃烧且发出爆鸣声，
有关反应的化学方程式是
。
b．干燥管内可装入的试剂是 ，
其作用是_____________，使收集的氢气易点燃。
c．玻璃管中石棉绒是作为铁粉的载体，其目的是 ；
实验开始时应先点燃 处酒精灯，实验结束时应先熄灭 处酒精灯。
3Fe＋4H2O(g) == Fe3O4＋4H2
高温
碱石灰(无水CaCl2)
吸收水蒸气
增大铁粉与水蒸气的接触面积
A
B

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