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2025年全国普通高考模拟考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Mo 96 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是
A. 砖雕——青砖中的青色来自
B. 白瓷——主要成分属于无机非金属材料
C. 打铁花——利用了铁元素的焰色试验
D. 皮影戏——制作皮影人兽皮主要成分属于油脂
2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是
A. 75%酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
B. 智能机器人的存储芯片主要成分是硅
C. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D. 月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
3. 某烯烃分子的键线式为，用系统命名法命名其名称为
A. 顺-3，4，4-三甲基-2-戊烯 B. 反-3，4，4-三甲基-2-戊烯
C. 顺-2，2，3-三甲基-3-戊烯 D. 反-2，2，3-三甲基-3-戊烯
4. 下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是
A. B. C. D.
5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A.测量气体体积 B.熔化纯碱
C.获得晶体 D.验证原电池中存在电子转移
A. A B. B C. C D. D
6. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是
A. 、HI为该反应的中间产物
B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步
C. 该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成
D. 总反应的热化学方程式为
7. 现有下列两个氧化还原反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是
A. 属于混合物
B. 氧化性由强到弱的顺序为
C. 反应Ⅰ中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为
D. X为，当完全反应时，所得与的分子数之比为
8. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下，下列说法错误的是
A. X与足量加成后，所得有机物分子含有2个手性碳原子
B. Y中碳原子有3种杂化方式
C. Z中所有碳原子可能共平面
D. 可用溴水鉴别X、Y、Z
9. 超细NiO是一种功能材料，其晶体结构与氯化钠相似，但绝大部分都存在各种缺陷，当晶体中出现一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被Ni3+所取代，其晶体仍为电中性，晶体的二维结构如图。下列说法错误的是
A. 每个完美NiO晶胞中含有4个O2-
B. 若晶胞中出现1个Ni2+空缺，晶胞中Ni2+的个数变为3个
C. Ni2+填充在O2-构成的八面体中心
D. 若晶胞中Ni2+与Ni3+离子个数比为3：2，该镍的氧化物化学式为Ni5O6
10. 我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐的废水处理和PET[]废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极a（Cu）和电极b（Ni）上分别负载钴和镍钴作催化剂。下列说法错误的是
A. 电极电势：
B. 电极a上的总反应式为
C. 离子交换膜为阴离子交换膜
D. 当有转化为时，理论上有透过离子交换膜
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 显碱性
B 向等量苯和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡，苯中下层溶液为紫红色，甲苯中下层溶液为无色 苯环使甲基变活泼，甲基被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解
D 室温下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成
A. A B. B C. C D. D
12. 氯化亚铜（CuCl）作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主要成分为CuS、和铁的氧化物等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：
①室温下，，，；
②CuCl易被氧化且在溶液中易与形成可溶的。
下列说法错误的是
A. “氧化浸取”后，铜元素全部转化为，铁元素全部转化为
B. “除铁锰”中，除锰原理为：
C. “还原”时，增大，可提高CuCl的产率
D. “还原”后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体
13. 为探究与的反应实质，进行如下实验：
序号 实验操作及现象
1 向溶液中滴加滴溶液。生成黑色沉淀
2 向溶液中滴加滴溶液，振荡后再滴加滴溶液。先生成蓝色沉淀，后全部转化为黑色沉淀
3 以浓度均为溶液和溶液为电解质溶液，铜片和石墨为电极。设计原电池，电流表指针偏转，铜片附近有红色物质生成，负极区溶液变浑浊
4 在玻璃板的中央滴加饱和溶液，使溶液平铺在玻璃板中央。取浓溶液快速洒在溶液上。立即产生黑色、黄色和红色固体
下列说法错误的是
A. 实验1中生成的黑色沉淀为CuS，说明与只能发生复分解反应
B. 实验2中蓝色沉淀转化为黑色沉淀的反应为
C. 实验3说明与发生了氧化还原反应，正极产物Cu，负极产物为S
D. 上述实验表明，与的反应产物与溶液浓度、反应条件等因素无关
14. 向饱和溶液中（有足量固体）通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，发生反应，，]与的关系如下图所示[其中M代表或]。
已知。
下列说法错误的是
A. Ⅱ表示变化曲线
B. 当反应混合液的时，溶液中
C. 的平衡常数K的数量级为
D. 时，溶液中
15. 一定压强下，按投料，经反应Ⅰ、Ⅱ得到。
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：。
已知：（n是CO的化学计量系数），反应Ⅰ、Ⅱ的lgK与温度的关系如图。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ正反应活化能均大于逆反应活化能
B. 其他条件不变，增大的接触面积，反应Ⅱ速率增大
C. 1620K下，反应（g）平衡时
D. 其他条件不变，若只发生反应Ⅰ，向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将增大
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16. 钼是一种战略金属元素，钼的化合物在许多领域有重要应用。回答下列问题。
（1）基态Mo原子核外价电子排布为，Mo元素在周期表的位置为______。
（2）两种钼的配合物结构如下图，Mo原子的配位数是______，a和b中Mo的杂化方式相同，则①②处的键角大小比较①______②（填“>”“<”或“=”，下同）；b分子中碳氧三键的键长______CO分子的碳氧三键的键长。
（3）晶体结构以六方晶系的2H型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层由三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层S原子之间，形成了类似“三明治”的结构。
①关于该种晶体的说法正确的是______。
A.中的中心原子价电子对数
B.为离子晶体
C.晶体中Mo原子周围与它最近且距离相等的Mo原子有3个
②能表现出半导体的性质，从结构角度分析原因______。
（4）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。立方晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为______，如果填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入______个。氮化钼晶胞参数为a nm，晶体的密度______（列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值）。
17. 无水在工业上常作催化剂和刻蚀剂，某兴趣小组制备无水并测定其纯度。先合成，再与反应制备无水，装置如图所示（部分加热及夹持仪器略）。
已知：
ⅰ．合成的原理为；
ⅱ．的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；熔点为1.25℃、沸点为。忽略共沸。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为______，写出与水反应的化学方程式______。
（2）打开，将三通阀调至______（填标号），打开，制取。仪器乙的作用为______。
a.b.c.d.
（3）当装置C中出现较多液体时，关闭制得的操作为：①调节三通阀的位置为；②调节温度计……，将C装置升温至______（填写温度范围）；③加热E处硬质玻璃管。补充②中“……”的操作为______。
（4）测无水样品纯度。称取样品配制成溶液，加入的EDTA标准溶液，充分反应后，调节溶液pH，以二甲酚橙为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定过量的EDTA，至终点时消耗标准溶液的体积为。无水样品纯度为______，若加入EDTA标准溶液后反应时间过短，则滴定结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（已知：为EDTA的阴离子形式，F、）
18. 伐尼克兰（）是戒烟药的主要成分，一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）X的名称为______。
（2）反应①~④中，属于消去反应的是______（填序号）。
（3）I中含氧官能团名称为______，G→H化学方程式为______。
（4）反应⑦的作用是______。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有______种，写出其中一种______。
①含有一个苯环和一个碳碳三键
②能与溶液反应产生气体
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为
（6）根据上述信息，设计以和为原料合成的路线（其他试剂任选）______。
19. 一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、部分掺杂Ti（Ⅳ）的、碳粉、铝箔等）回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示：
已知：
①；；；
②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：；（络合物）。
③当溶液中某种离子的浓度小于时，认为已完全除尽。
回答下列问题。
（1）“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是______。
（2）“调”时需加适量生成______（填化学式，下同）胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降。
（3）“调”过程中需隔绝空气，原因是______，滤渣2的主要成分为______。
（4）“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为______，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3，原因可能是______。
（5）滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成废气用氢氧化钠吸收后可返回______工序循环利用。
（6）“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为，结合计算分析滤渣4的主要成分为______。
20. 将转化为碳酸酯是实现“碳中和”的理想途径之一，研究不同催化剂对制备DMC的影响，涉及主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______（填标号）。
A.恒温恒容下若只发生Ⅰ，增大的比值，能提高的平衡转化率
B.在恒容绝热的密闭容器中，若只发生Ⅱ，压强不再变化，反应一定达到平衡
C.若只发生Ⅱ，理论上投料比为时，DMC摩尔分数最高
（2）对催化剂分别进行热催化与光热催化与甲醇合成DMC的实验，曲线见下图（x代表催化剂中金属元素的摩尔分数）。
该反应的最佳条件是______（填“热催化”或“光热催化”），催化剂应选择______（填化学式），图示中DMC选择性下降的原因是______。
（3）碳酸丙烯酯（PC）与甲醇酯交换也可以高效合成DMC。共沸物不易分离，在反应精馏过程中，的比值对塔顶DMC含量、PC转化率和DMC选择性的影响如下，则最佳的进料醇酯比为______。
（4）压力p下，向一密闭容器内通入和，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时，气相中部分含碳物种的摩尔分数与温度的变化关系如图所示。
①b线对应物种为______（填化学式）。
②时，，的平衡转化率为______，反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数______（列出式子即可，不用化简）。
2025年全国普通高考模拟考试
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Mo 96 Ag 108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】BC
【13题答案】
【答案】AD
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】CD
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1）第5周期ⅥB族
（2） ①. 6 ②. > ③. >
（3） ①. A ②. 硫原子位于同层，每个硫原子与3个Mo原子相连，仍含有未杂化电子可形成大键
（4） ①. ②. 2 ③. 或
【17题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②.
（2） ①. d ②. 吸收，防止外界水蒸气进入
（3） ①. ②. 水银球至三颈烧瓶支管口处
（4） ①. ②. 偏低
【18题答案】
【答案】（1）环戊二烯
（2）② （3） ①. 硝基、酰胺基； ②.
（4）保护亚氨基 （5） ①. 4 ②. 、、、
（6）
【19题答案】
【答案】（1），正极锂元素增多，提高Li元素的回收率
（2）
（3） ①. 防止Fe（Ⅱ）被氧化造成铁磷损失 ②.
（4） ①. ## ②. 加热促进电离，浓度增大，且升温更容易破坏的配位键，转化为更稳定的
（5）调
（6）
【20题答案】
【答案】（1）C （2） ①. 光热催化 ②. ③. 有副产物生成
（3）
（4） ①. ②. 85%或 ③.

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