资源简介

2024~2025学年度第一学期期中调研试卷高一化学
(试卷满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 苏打的化学式：
B. 氧原子结构示意图：
C. 硫的最高价氧化物的化学式：
D. 在水中的电离方程式：
3. 下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
4. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl-
C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-
D. NaCl在外加电场作用下发生电离
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 有强氧化性，可用作漂白剂
B. Na有导电性，可用于制备Ti
C. NaOH显碱性，可用作干燥剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是
A. B.
C. D. NaCl溶液
7. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：
①
②
下列说法错误的是
A. 碘元素在反应①中被氧化
B. 反应②中是还原剂
C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：
D. 当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为
8. 下列方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 与稀盐酸反应：
C. 硫酸和溶液反应：
D. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2：
9. 粗盐中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。完成下面小题。
（1）①中不需要使用的实验仪器是
A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 烧杯
（2）下列说法正确的是
A. ②的目的是除去 B. ②和③的试剂顺序可以互换
C. 试剂I是KOH溶液 D. ⑤中只发生反应：OH-+H+=H2O
（3）⑥中用到的分离方法是
A. 过滤 B. 冷却结晶 C. 吸附 D. 蒸发结晶
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液
B 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加
C 向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生红色沉淀 钠与发生置换反应
D 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生分解反应
A. A B. B C. C D. D
11. 一种借用的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①是一个非氧化还原反应
B. 反应②中只是氧化产物
C. 利用上述转化有利于缓解温室效应
D. 该过程的总反应可能为
二、非选择题：共4题，共61分。
12. 和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。
．物质制备：
“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是___________。写出装置中发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置中试管里生成的化学方程式为___________。
（3）装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。
．性质探究：
（4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。
．产品检验：
（5）检验中是否混有NaCl的实验方法是___________。
13. 人体血液里浓度的计量单位用表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中的浓度。
．配制溶液。
①计算并称量一定质量的固体。
②将固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。
③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
（1）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
（2）步骤①中需称量___________g固体。
（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。
（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是___________。
（5）若步骤③溶液转入容量瓶之前用蒸馏水润洗了容量瓶，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
．测定血样中的浓度。
（6）取20.00mL血样，将其中的转化为草酸钙沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。
已知：
血样中的浓度为___________(写出计算过程)。
14. 亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下：
已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②在温度高于时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：
①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。
②发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：
①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。
②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。
（3）结晶操作：
溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。
A．略低于 B．略高于 C．略低于 D．略高于
15. 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下：
（1）滤渣的主要成分为___________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）一定条件下与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为___________。
（4）工业上还可用和为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米MgO存在的简单方法是___________。如图为反应温度对纳米)MgO产率的影响，据图分析反应的最佳温度为___________。
2024~2025学年度第一学期期中调研试卷高一化学
(试卷满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是
A. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色试验的现象
B. 《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜
C. “蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应
D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应
【答案】B
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 苏打的化学式：
B. 氧原子结构示意图：
C. 硫的最高价氧化物的化学式：
D. 在水中的电离方程式：
【答案】D
3. 下列装置用于实验室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶体，能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用装置丙分离MnO2固体和MnCl2溶液
D. 用装置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O
【答案】B
4. 下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图，下列表述合理的是
A. 过程发生的先后顺序为：甲、乙、丙
B. 干燥的NaCl固体不导电，是由于固体中不存在Na+、Cl-
C. NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的Na+、Cl-
D. NaCl在外加电场作用下发生电离
【答案】C
5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 有强氧化性，可用作漂白剂
B. Na有导电性，可用于制备Ti
C. NaOH显碱性，可用作干燥剂
D. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化正确的是
A. B.
C. D. NaCl溶液
【答案】A
7. 从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应如下：
①
②
下列说法错误的是
A. 碘元素在反应①中被氧化
B. 反应②中是还原剂
C. 在上述反应条件下，氧化性强弱顺序为：
D. 当反应①和②生成等量的时，转移电子数之比为
【答案】D
8. 下列方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：
B. 与稀盐酸反应：
C. 硫酸和溶液反应：
D. 漂白液与洁厕灵(主要成分HCl)混合生成Cl2：
【答案】D
9. 粗盐中通常含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。完成下面小题。
（1）①中不需要使用的实验仪器是
A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 烧杯
（2）下列说法正确的是
A. ②的目的是除去 B. ②和③的试剂顺序可以互换
C. 试剂I是KOH溶液 D. ⑤中只发生反应：OH-+H+=H2O
（3）⑥中用到的分离方法是
A. 过滤 B. 冷却结晶 C. 吸附 D. 蒸发结晶
【答案】（1）C （2）A （3）D
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该待测液是钠盐溶液
B 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加
C 向的丙酮(有机溶剂)溶液中加入绿豆大小的金属钠，产生红色沉淀 钠与发生置换反应
D 向盐酸溶液中滴入NaClO溶液，产生黄绿色气体 盐酸发生分解反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
11. 一种借用的转化，消除、NO气体污染的途径如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①是一个非氧化还原反应
B. 反应②中只是氧化产物
C. 利用上述转化有利于缓解温室效应
D. 该过程的总反应可能为
【答案】D
二、非选择题：共4题，共61分。
12. 和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。
．物质制备：
“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。
（1）已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是___________。写出装置中发生反应的离子方程式：___________。
（2）装置中试管里生成的化学方程式为___________。
（3）装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。
．性质探究：
（4）甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。
．产品检验：
（5）检验中是否混有NaCl的实验方法是___________。
【答案】（1） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②.
（2）
（3）③ （4） ① ②.
（5）将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有
13. 人体血液里浓度的计量单位用表示。某研究性学习小组设计如下实验测定血液样品中的浓度。
．配制溶液。
①计算并称量一定质量的固体。
②将固体粉末放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌至完全溶解。
③冷却至室温后，沿玻璃棒将溶液转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
④将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
（1）需用的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。
（2）步骤①中需称量___________g固体。
（3）玻璃棒在化学实验中有多种作用，该实验中玻璃棒的作用有___________。
（4）步骤③中多次洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的是___________。
（5）若步骤③溶液转入容量瓶之前用蒸馏水润洗了容量瓶，则所配溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
．测定血样中的浓度。
（6）取20.00mL血样，将其中的转化为草酸钙沉淀，过滤洗涤后将此沉淀溶于过量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。
已知：
血样中的浓度为___________(写出计算过程)。
【答案】（1）100mL容量瓶
（2）
（3）搅拌和引流 （4）防止溶质损失，避免溶液浓度有偏差
（5）无影响 （6）
14. 亚氯酸钠是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，消毒时自身被还原为。无水晶体的一种生产工艺如下：
已知：①(沸点11℃)浓度过高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。
②在温度高于时易分解生成和NaCl。
（1）“发生器”中：
①溶液与反应生成和，该反应的离子方程式为___________。标准状况下若产生，则转移的电子数目为___________。
②发生器中鼓入空气的目的是___________。
（2）“吸收塔”中：
①作___________(填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”)。
②吸收过程需控制温度在以下，其目的有___________。
（3）结晶操作：
溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：低压下将溶液加热到___________(填字母)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至___________(填字母)，过滤，洗涤，干燥。
A．略低于 B．略高于 C．略低于 D．略高于
【答案】（1） ①. ②. 0.1NA ③. 稀释ClO2，防止爆炸
（2） ①. 还原剂 ②. 液化、易被充分吸收；减少分解；防止分解生成和，影响产品纯度
（3） ①. C ②. B
15. 镁及其化合物有着广泛用途。工业上以菱镁矿(主要成分为，含以及少量等杂质)为原料制备纳米MgO的实验流程如下：
（1）滤渣的主要成分为___________。
（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
（3）一定条件下与反应生成和一种弱碱，该反应的化学方程式为___________。
（4）工业上还可用和为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO。取少量制得的该物质分散于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明纳米MgO存在的简单方法是___________。如图为反应温度对纳米)MgO产率的影响，据图分析反应的最佳温度为___________。
【答案】（1）SiO2
（2）
（3）
（4） ①. 用一束光照射该分散系，在侧面会看到一条光亮的通路(或该分散系能产生丁达尔效应) ②. 50℃

展开更多......

收起↑