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2024年陇西一中第一学期期中学业质量检测卷化学试卷
第I 卷(选择题 共60分)
一、单选题(每题2.5分，共55分)
1. 天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。下列叙述不正确的是（　　）
A. 刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石
B. 刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石
C. 蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料
D. 蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得
2. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的
A. ①②③ B. ①②④
C. ①②③④ D. ②③④
3. 关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
4. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
5. 下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液
C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体
D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量11.50gNaCl固体
B. 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
7. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的
A. B. C. D.
8. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　)
A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4
9. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2g D. 4.6g
10. 下列不是离子反应的是(　　)
A. 氢气与氧气点燃生成水
B. 硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀
C. CuO与稀盐酸反应
D. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
11. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+
12. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
13. 下列离子方程式中不正确的是(　　)
A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
14. 下列叙述正确的是（ ）
A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B. 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C. 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D. 除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水
15. 下列离子方程式错误的是(　　)
A. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
16. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
17. 某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是(　　)
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
18. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
19. 已知与浓HCl在常温下反应就能产生。若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
A. 只有①和②处 B. 只有②处 C. 只有②和③处 D. 只有②、③、④处
20. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　)
A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中
21. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol SO2的质量是64g/mol
B. 2mol O2的摩尔质量是64g/mol
C. 当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加 德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g为单位）
D. 1mol SO2中含有2mol氧元素
22. 1molH2表示的含义是（ ）
A. 1mol氢 B. 1mol氢气 C. 1mol氢分子 D. 1mol氢原子
第II卷(非选择题 共45分)
二、非选择题：包括第23题~第25题3个大题，共45分。
23. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl
③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
24. 化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO2反应的化学方程式为____。
25. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
2024年陇西一中第一学期期中学业质量检测卷化学试卷
第I 卷(选择题 共60分)
一、单选题(每题2.5分，共55分)
1. 天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。下列叙述不正确的是（　　）
A. 刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石
B. 刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石
C. 蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料
D. 蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得
【答案】D
2. 下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的
A. ①②③ B. ①②④
C. ①②③④ D. ②③④
【答案】B
3. 关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。其中正确的是
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
【答案】D
4. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
【答案】C
5. 下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是
A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液
C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体
D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
【答案】B
6. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量11.50gNaCl固体
B. 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
D. 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
【答案】C
7. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的
A. B. C. D.
【答案】A
8. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是(　　)
A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4
【答案】D
9. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是
A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2g D. 4.6g
【答案】D
10. 下列不是离子反应的是(　　)
A. 氢气与氧气点燃生成水
B. 硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀
C. CuO与稀盐酸反应
D. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
【答案】A
11. 加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是
A. Cl- B. Ba2＋ C. NO3- D. Na+
【答案】B
12. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是
A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
【答案】B
13. 下列离子方程式中不正确的是(　　)
A. 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】D
14. 下列叙述正确的是（ ）
A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B. 可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
C. 检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
D. 除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水
【答案】D
15. 下列离子方程式错误的是(　　)
A. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B. 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C. Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D. 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
【答案】C
16. 检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
【答案】C
17. 某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是(　　)
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
【答案】B
18. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
【答案】C
19. 已知与浓HCl在常温下反应就能产生。若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
A. 只有①和②处 B. 只有②处 C. 只有②和③处 D. 只有②、③、④处
【答案】D
20. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是(　　)
A. 保存在水中 B. 密封，保存在细口瓶中
C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D. 密封，保存在广口瓶中的煤油中
【答案】D
21. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol SO2的质量是64g/mol
B. 2mol O2的摩尔质量是64g/mol
C. 当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加 德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g为单位）
D. 1mol SO2中含有2mol氧元素
【答案】C
22. 1molH2表示的含义是（ ）
A. 1mol氢 B. 1mol氢气 C. 1mol氢分子 D. 1mol氢原子
【答案】C
第II卷(非选择题 共45分)
二、非选择题：包括第23题~第25题3个大题，共45分。
23. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。
(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl
③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
【答案】 ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 ④. 不是 ⑤. CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ ⑥. HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ⑦. ④⑥ ⑧. ①②③④⑧⑨ ⑨. ⑤⑦ ⑩. ①②④⑦⑧⑨
24. 化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是____，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，____接____，___接____，____接___，d
（3）装置Ⅱ的作用是_______。
（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为____，红色褪去的可能原因是_____。
②加入MnO2反应的化学方程式为____。
【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
（2） ①. g ②. f ③. e ④. a ⑤. b ⑥. c
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
（4） ①. 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 ②. 反应生成的H2O2具有漂白作用 ③. 2H2O22H2O＋O2↑
25. 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。
（1）写出下列物质的化学式：A：_______，D：_________，R：____________。
（2）按要求写下列反应方程式：
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式____________________；
B和R反应生成N的离子方程式________________________________；
D与盐酸反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验气体C的方法_________________________________________。
【答案】 ①. Na2O2 ②. Fe3O4 ③. Al ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ⑤. 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ ⑥. Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O ⑦. 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成

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