资源简介

试卷类型：A
潍坊市高考模拟考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 F-19 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “科技兴海，向新向蓝向未来”。山东在发展壮大现代海洋经济上下功夫、求实效。下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 海水制氢 B. 用贝壳或沉积物制取
C. 海水提溴 D. 海水提锂
2. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
A. 氧化镁熔点高，作耐火材料
B. 聚乙炔具有导电性，用作导电塑料
C 油脂酸性条件下水解，用于生产肥皂
D. 氨易液化且液氨气化热大，用作制冷剂
3. 下列装置不能达到实验目的的是
A.制备 B.制备硝基苯
C.吸收气体 D.分离苯和甲苯
A. A B. B C. C D. D
4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：。为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A. 分子含σ键的数目为
B. 18g冰中存在的氢键数目最多为
C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 若生成标准状况下的，则反应转移的电子数为
5. X、Y、Z、Q是不同周期、原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子有3个能级，其中有2个未成对电子，Z与Y同主族，Q二价阳离子核外的M层排布了14个电子，由四种元素组成的化合物结构如图。下列说法正确的是
A. 简单氢化物稳定性：
B. 同周期的简单离子半径比Y离子小的有1种
C. 第一电离能：
D. 该化合物中存在的化学键有离子键、非极性共价键、极性共价键和配位键
6. 异绿原酸B是金银花提取物抗菌有效成分之一，由其制备绿原酸的反应如下。下列说法正确的是
A. 异绿原酸B分子中有3个手性碳原子
B. 绿原酸存在顺反异构体
C. 1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗
D. 1mol异绿原酸B与足量NaOH溶液反应，最多消耗
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的
B 酸性： 电负性：
C 熔点： 金属键强弱：
D 存在分子，故存在分子 同主族元素性质相似
A. A B. B C. C D. D
8. 一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为
B. 向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C. “沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂
D. “转化”后的滤液中含有的阳离子为和
9. 在Cu基催化剂M条件下，草酸二甲酯合成乙二醇的部分反应机理如图（为活性氢）。下列说法错误的是
A. 参与的反应一定有电子转移
B. 生成乙二醇的反应历程有2种
C. 增大催化剂M的量，草酸二甲酯的平衡转化率不变
D. 不同反应历程得到等量的乙二醇时，生成的物质的量不相等
10. ，向含有足量固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中（X表示或）与的关系如图所示。不考虑HF的挥发损耗，溶液中的含氟微粒仅考虑和HF。下列说法错误的是
A. 线Ⅱ表示的变化情况
B. Q点溶液中，
C. 加入盐酸的过程中保持不变
D. 的沉淀溶解平衡常数
二、选择题：本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据实验操作、现象，所得结论正确的是
操作、现象 结论
A 向试管中加入和溶液，加热，再滴加溶液，有沉淀生成 卤代烃已水解
B 向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红，再加入溶液，红色褪去 结合的能力：
C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，分解得到的气体通入酸性溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯
D 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液颜色褪去 还原性：
A. A B. B C. C D. D
12. 芳胺与1二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示：
已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是
A. X分子中所有碳原子一定共平面
B. X、Y、Z分子中杂化的碳原子数目之比为
C. 含苯环、氨基和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种（不考虑立体异构）
D. 与在一定条件下反应可生成
13. 一种新型可充电硫锂电池中4-巯基吡啶（4MPy）作电解液添加剂，可先与多硫化物反应生成吡啶硫醇锂，其后放电过程的工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A. b电极总的反应式可表示为
B. 若过程②中与反应的物质的量之比为，则
C. 过程⑥中，完全转化生成，理论上可转移1 mol电子
D. 充电时，每转移0.05 mol电子，负极材料质量增加0.35 g
14. 某学习小组为探究配合物的形成对物质性质的影响，设计了一系列实验。实验操作及现象如下表：
序号 实验操作 实验现象
① 将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中 短时间内无明显现象，放置一天后，铜片表面明显变暗，烧杯中产生灰黑色固体
② 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片 表面变黑；10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体
③ 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片 铜片表面变黑，铜片上部溶液出现蓝色；10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较②深
下列说法错误的是
A. 实验②中发生反应：
B. 实验①②说明溶液pH增大，使得Ag（Ⅰ）的氧化性增强
C. 实验③中溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的
D. 实验说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率
15. 硫酸工业尾气中的可用CO处理并回收S，涉及的反应有：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。
（）
下列说法错误的是
A. 曲线c表示S的平衡选择性
B. 应在较高温度下回收单质硫
C. 增大的比值，单质S的选择性持续增大
D. 1400K下，反应的平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值。回答下列问题：
（1）同周期中，基态原子未成对电子数与Ga相同的主族元素是________（填元素符号），基态Ga转化为下列激发态时所需能量最少的是________（填标号）。
A.
B
C
D.
（2）离子液体常用作铝离子电池的电解质，其中阴离子有，的空间构型为________，与结构相似，均含有两个配位键，的结构式为________（标出配位键位置）。
（3）研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点，离子液体A和B的熔点较高的是________（填标号）；元素H、B、N、F的电负性由大到小的顺序为________。
（4）离子液体C（）可用于分离木质素和纤维素，纤维素极易溶于该离子液体的原因是________。
（5）GaAs晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs（晶体中得到稀磁性半导体材料结构如图乙所示。
①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为________pm（用含M、、的代数式表示）。
②图乙晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为________。
17. 正丁醚是一种重要的有机溶剂，实验室利用如下装置合成正丁醚（加热及夹持装置均略去），实验步骤如下：
Ⅰ.制备：向图1装置A中加入7.4g正丁醇和1.lmL浓，振摇混合均匀，并加入搅拌磁子。在分水器中加入一定体积的水，开始加热至反应结束。
Ⅱ.分离：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液、洗涤、干燥，得粗产品。
Ⅲ.提纯：将上述处理过的粗产品用图2装置进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。
已知各物质信息如下表：
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 密度（g mL ）
正丁醇 74 -89.53 117.25 溶 08098
正丁醚 130 -97.90 142.4 不溶 0.773
浓硫酸 98 10.36 338 互溶放热 1.8
回答下列问题：
（1）仪器B的名称为________，搅拌磁子的作用除搅拌外，还有________。
（2）反应装置中，使用分水器的目的是________。判断反应结束的现象是________。
（3）在分离步骤中，有机粗产物从分液漏斗________（填“上口”或“下口”）放出（或倒出）。有机层粗产物依次用①20mL水；②10mLNaOH溶液；③20mL水洗涤；用③20mL水洗涤的目的是________。
（4）蒸馏纯化时，应收集________℃左右的馏分。在蒸馏装置中，因产物沸点高，不选用直形冷凝管而改为空气冷凝管，原因是________。
（5）蒸馏时最终收集到产品3.8g，正丁醚的产率为________（精确到1%）。（）
18. 五氧化二钒常用于冶炼钒铁。以某种废钒催化剂（主要含有等）为原料制备的工艺流程如下图：
已知：时Al元素在溶液中主要以形式存在；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀时的pH 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 4.7 3.2 9.5
回答下列问题：
（1）“酸浸还原”中转化为反应的离子方程式是________。
（2）“中和沉淀”生成的沉淀中有一定量，滤液1中________。
（3）“氧化”步骤转化为反应的化学方程式为________，滤渣1主要成分是________（填化学式）。
（4）“调pH”步骤将溶液pH调节为8.5的目的是________。
（5）该工艺中沉钒率随系数（加入质量与料液中的质量比）和温度的变化趋势分别如图1、图2所示。应控制系数和温度为：________。
（6）一种利用硼化钒制备的装置如图3所示，该电池工作时发生的反应为。电极b的电极反应式为________，选择性透过膜为________（填“阴离子”或“阳离子”）透过膜。
19. 一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）鉴别A和B的常用试剂为________，B→C的反应类型为________。
（2）E中官能团的名称为________，G的结构简式为________。
（3）写出C→D的化学方程式________。
（4）F的同分异构体中满足下列条件的有________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式为________。
①属于芳香族化合物
②1mol该同分异构体最多与发生反应
（5）参照上述流程，设计以为原料合成的合成路线________。
20. 工业可利用Zn还原制备单质Si，反应过程中有副产物生成，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。存在如下主要化学反应：
i：
ⅱ：
ⅲ：
回答下列问题：
（1）________。
（2）在分别为0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，反应达平衡时与温度关系如图1所示。反应在5.0 MPa、1350 K时的________，判断的依据是________。在压强为条件下，在密闭容器中加入和，恒压反应达平衡时，容器中Zn（g）的物质的量为3.05 mol，此时生成单质Si的物质的量为________mol，反应ⅲ的平衡常数________。
（3）向密闭容器中加入和），10.0 MPa条件下平衡时Si的选择性S随温度的变化及1500 K条件下平衡时S随压强的变化如图2所示。
①10.0 MPa条件下平衡时S（Si）随温度的变化的曲线是________（填“a”或“b”）.C、D、E对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是________。
②恒压条件下，反应经t min达A点平衡状态，此时Zn和的分压之和为7.5 MPa，则0~t min内用分压表示的平均反应速率为________。
试卷类型：A
潍坊市高考模拟考试
化学
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 F-19 Cu-64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】BD
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】AC
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. K、Br ②. B
（2） ①. 正四面体形 ②. 或
（3） ①. A ②.
（4）纤维素间的分子间氢键被破坏，羟基与离子液体形成分子间氢键
（5） ①. ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸
（2） ①. 及时分离出水，有利于反应向正反应方向移动 ②. 分水器中水层体积不再变化
（3） ①. 上口 ②. 除去NaOH和生成的盐
（4） ①. 142.4 ②. 正丁醚沸点高，内外温差大，直形冷凝管容易炸裂
（5）58%
【18题答案】
【答案】（1）
（2）0.01 （3） ①. ②.
（4）使转化为难溶的而除去
（5）4，80 （6） ①. ②. 阴离子
【19题答案】
【答案】（1） ①. 溶液或溴水 ②. 取代反应
（2） ①. 羰基、醚键 ②.
（3） （4） ①. 6 ②.
（5）
【20题答案】
【答案】（1）98 （2） ①. 0.05 ②. 温度相同时，增大压强，反应ⅲ平衡逆向移动，减小，则减小 ③. 0.45 ④.
（3） ①. a ②. E ③.

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