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银川一中2025/2026学年度(上)高二第一次月考
化 学 试 卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（共16小题，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢
2．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为
C．
D．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成的，若将含的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。
实验编号 反应物 催化剂
① 10mL2%H2O2溶液 无
② 无
③ 10mL4%H2O2溶液 MnO2粉末
下列说法不正确的是
A．实验①和②对比研究的是H2O2溶液的浓度对该反应速率的影响
B．实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响
C．实验②的反应物应为5mL 2%H2O2溶液
D．实验③的反应速率应比实验①的快
4．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
D．只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
5．已知H2和C3H8(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol和2220kJ/mol；实验测得5molH2、C3H8的混合气体完全燃烧生成液态水时放出3 847.0 kJ热量，则混合气体中H2与C3H8(g)的体积之比是
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1
6．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为
A． B． C． D．
7. 已知几种离子反应如下，下列推断正确的是
① NH3·H2O(aq) + H+(aq) = NH(aq) + H2O(l) ΔH1
② Ba2+(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) ΔH2
③ Ba2+(aq) + 2H+(aq) + 2OH﹣(aq) + SO(aq) = BaSO4(s) + 2H2O(l) ΔH3
④ H+(aq) + OH﹣(aq) = H2O(l) ΔH4
A. ΔH1>0 ΔH2<0 B. ΔH2<ΔH3 C. ΔH3 = ΔH2 + ΔH4 D. ΔH1>ΔH4
8．在一定温度下，将和充入容积为的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是
A．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
B．平衡时A、B的转化率均为40%
C．初始时的压强与平衡时的压强比为
D．达到平衡时，若再充入1molB和1molD，平衡将向正反应方向移动
9．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是
A．如图1反应： 此反应的ΔH>0
B．如图1反应：若p1>p2，则a＋bC．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2
D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强
10．在密闭容器中发生反应：xA(g)+ yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol·L-1，有关判断正确的是
A．x + y ＜ z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大 D．C的体积分数下降
11．卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．，
B．相同条件下，的比的大
C．相同条件下，的比的小
D．
12．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是
A．该反应的焓变：
B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是
C．稳定性：过渡态1>过渡态2
D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
13．某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．减小压强，平衡向生成X的方向移动
C．降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大
D．增大c(X)，则c(Y)和K增大
14．某兴趣小组以重铬酸钾溶液为例，探究外界条件对溶液中平衡体系的影响。完成如下实验：
已知：溶液中存在平衡： 。下列说法正确的是
A．由实验Ⅰ可以得出
B．若实验Ⅱ的目的为探究“降低生成物浓度，平衡正向移动”，则试剂a可选用
C．实验Ⅲ中，加入浓探究出“增大生成物浓度，平衡逆向移动”的结论可靠
D．实验Ⅳ中，溶液呈黄色的原因是重铬酸钾被亚硫酸根还原
15．中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是
A. 由二氧化碳合成淀粉需要释放能量
B. 若的反应为吸热反应，说明所含总能量低于甲醇所含的总能量
C. 醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率
D. 转化为的化学方程式为3，该反应属于取代反应
16．模拟工业合成氨在恒温恒容的密闭容器中发生如下反应： 。时刻到达平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：
B．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，的体积分数：Ⅰ<Ⅱ
C．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加和混合气
D．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合气体的密度不再变化
二、非选择题（共4小题，共52分，每空2分。）
17. （共12分）
某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体_____g。
(2)从下表中选择称量固体所需要的仪器______(填标号)。
标号 a b c d e f
仪器
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
(3)取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示
实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
溶液 溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1 _______
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①表中空白填写内容为__________。
②使溶液与溶液混合均匀的正确操作是___________(填标号)。
a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌
c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
③近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应的反应热_____(结果保留一位小数)。
④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是______(填标号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取溶液的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度
18．（12分）
碳的回收和利用是碳中和的重要途径。通过回收可以制备一些高附加值的产品，如甲醇()、甲酸()、甲醛()等。
(1)已知：① ；
② ；
③ ；
④ 。
化学键
键能 343 506 413 436 465 1076
根据上述数据计算 。表示燃烧热的热化学方程式： 。
(2)科学研究表明，用作催化剂，和反应合成需经历三步：
第一步：；
第二步：；
第三步：。
从能量角度分析，催化剂作用是 。
(3)用和为原料合成的机理如图所示。总反应的正反应 (填“>”“<”或“=”)0，总反应含 个基元反应，其中决定总反应速率的反应涉及的过渡态为过渡态 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
19．（14分）
某学习小组欲利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 溶液和10 mL 0.015 mol/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题：
(1)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应 的浓度商Q K(填“>”或“<”)，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)向试管c中滴加5滴0.03 mol/L KCl溶液，观察到溶液红色比试管 a浅，产生该现象的原因可能是 或者不参与离子反应的K+或Cl-对平衡产生了影响。
(3)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴
不同浓度的 KCl 溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，
透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。
开始得到红色溶液X 时用较低浓度 和KSCN溶液
的原因是 。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有
影响，且KCl溶液浓度越大，影响 (填“越大”、“越小”或“不变”)。
(4)向试管 d 中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知： (黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验：
编号 操作 现象
① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向试管f中滴加5滴3mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
实验①的目的是 。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填离子符号)有关。
20．（14分）利用、为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ．·mol-1K1；
Ⅱ．·mol-1K2
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式 。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示选择性的曲线是 (填“”或“”)，平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。
②生成的最佳条件是 (填标号)。
a．220°C， b．220°C，
c．320°C， d．320°C，
（3）一定温度下，向压强恒为p MPa的密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为a，选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。
①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
②223°C时，的平均反应速率 。1 2 3 4 5 6 7 8
D D C C B B D B
9 10 11 12 13 14 15 16
D D B D A B C C
【17题答案】
【答案】 ①. 5.0 ②. ③. 4.0 ④. d ⑤. ⑥.
【18题答案】
(1)806
(2)降低反应的活化能
(3)> 3 Ⅰ
【19题答案】
(1) > 逆
(2)溶液被稀释，颜色变浅
(3) 最初得到的 Fe(SCN) 浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响 越大
(4) 排除稀释使溶液颜色变化的干扰 Cl
【20题答案】
（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-92.4kJ/mol
（2）①L1 反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动的程度大于反应Ⅰ逆向移动的程度，CO2平衡转化率随温度的升高而增大 ②c
（3）
（4）①温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH3OH时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH的转化率减小，CH3OH时空收率减小 ②0.6mol·h-1/mol

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