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周测6　第一、二章滚动练
一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中正确的是(　　)
A.图甲所示的分类方法属于树状分类法
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.Fe(OH)3胶体属于碱
D.图甲中“……”包含混合物
答案　A
解析　由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法，A正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，B错误；Fe(OH)3胶体是混合物，而酸、碱、盐均属于纯净物，故Fe(OH)3胶体不属于碱，C错误；化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，故图甲中“……”不包含混合物，D错误。
2.(2025·湖南郴州高一期末)化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是(　　)
A.灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
B.血液透析与胶体的性质有关
C.使用漂白液时加入浓盐酸可增强漂白效果
D.碳酸钠常用于治疗胃酸过多
答案　B
解析　灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于物理变化，A错误；使用漂白液时加入浓盐酸可生成氯气，漂白效果减弱，C错误；碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，D错误。
题点　物质的性质
难度　基础题
3.(2025·辽宁高一期末)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　　)
A.NaCl溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
B.NaOH溶液(Na2CO3)，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤
C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液
答案　A
解析　除去NaCl溶液中的Na2SO4，若加入适量硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入了硝酸钠杂质，A错误；除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入适量氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤得到NaOH溶液，B正确；除去Na2O2粉末中的Na2O，将混合物在氧气中加热，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，C正确；除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，加入适量的NaOH，碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，D正确。
题点　物质的分离与提存
难度　基础题
4.(2024·深圳高一期中)下表中关于物质的分类正确的是(　　)
选 项 酸 碱 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 混合物
A HClO NaOH BaCO3 CaO CO2 波尔 多液
B H2SO4 KOH NaHCO3 Mn2O7 SO2 冰水 混合物
C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 氢氧化 铁胶体
D NaHSO4 NH3·H2O NaCl K2O NO 石墨和 金刚石
答案　A
解析　HClO为弱酸，NaOH为强碱，BaCO3为难溶性盐，CaO是Ca(OH)2对应的碱性氧化物，CO2是碳酸对应的酸性氧化物，波尔多液是将胆矾、石灰乳混合制得的混合物，A正确；Mn2O7虽然是金属氧化物，但它属于酸性氧化物，冰水混合物都是由水分子构成，属于纯净物，B不正确；虽然Na2CO3的俗名叫纯碱，但它属于盐，C不正确；NaHSO4属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D不正确。
题点　物质的分类
难度　基础题
5.(2024·广东高一期中)下列化学反应中水作氧化剂的是(　　)
A.Na2O2与水反应 B.钠与水反应
C.Na2O与水反应 D.Cl2与水反应
答案　B
解析　过氧化钠与水反应是过氧化钠自身的歧化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；钠与水反应生成H2和NaOH，钠作还原剂，水作氧化剂，B正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不属于氧化还原反应，C错误；氯气与水反应是氯气自身的歧化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
题点　氧化还原反应概念
难度　基础题
6.(2024·北京三中高一期中)某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：
实验Ⅰ 实验Ⅱ
操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液
现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成
下列说法不正确的是(　　)
A.生成的黑色固体中含有C
B.白色固体是Na2O
C.实验说明CO2具有氧化性
D.金属Na着火不能用CO2灭火
答案　B
解析　由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确。
题点　物质的性质探究
难度　基础题
7.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)
A.湿润的红色布条遇氯气褪色
B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C.紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色
D.淡黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色
答案　B
解析　氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原反应有关，A不符合题意；Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+与H2O反应生成红褐色的氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原反应无关，B符合题意；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，HCl具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化，从而使溶液褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原反应有关，C不符合题意；Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3是白色粉末，所以淡黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原反应有关，D不符合题意。
8.下列实验操作对应的现象符合事实的是(　　)
A.用pH试纸可以测出新制氯水的pH B.钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体 C.向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体能使带火星的木条复燃 D.向充满干燥Cl2的集气瓶中放入有色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化
答案　C
解析　新制氯水中含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，应选pH计测定新制氯水的pH，A错误；钠投入硫酸铜溶液中，由于Na的密度小于水，会浮在水面上，Na先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，C正确；鲜花中含有水分，氯气和水反应生成HClO，HClO具有漂白性，所以鲜花褪色，D错误。
9.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+===Fe2++H2O
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH－===[Al(OH)4]－
C.向漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－+H2O+CO2===2HClO+C
D.向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HC+OH－===CaCO3↓+H2O
答案　D
解析　氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和H2O，A错误；向Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，故B错误；向漂白粉中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，C错误。
10.内表面光滑的恒温方形容器被可以自由滑动的挡板分隔为左右两部分，向左右两边分别充入如下气体，其中挡板位置正确且两部分密度相等的是(　　)
答案　B
解析　44 g CO2和44 g H2的物质的量分别为1 mol、22 mol，相同条件下，H2体积是CO2的22倍，故A错误；NA个N2分子的物质的量为1 mol，质量为28 g，28 g C2H4的物质的量为1 mol，相同条件下，两者体积相同，且两者质量均为28 g，密度相同，故B正确；4 g He的物质的量为1 mol，相同条件下，H2的体积是He的2倍，故C错误；32 g O2和48 g O3的物质的量均为1 mol，两者体积相同，但密度不同，故D错误。
11.(2025·浙江高一期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA
C.7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.1NA
D.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应失去的电子数为0.1NA
答案　C
解析　氦是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1 mol，标准状况下的体积约为22.4 L，A错误；56 g铁的物质的量为1 mol，71 g氯气的物质的量也为1 mol，由于氯气的量不足，则转移电子数为2NA，B错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，而镁反应后变为+2价，故2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，D错误。
题点　物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算
难度　基础题
12.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　)
A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质
B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于盐酸与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化
C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变
D.选取相同质量分数的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同
答案　C
解析　开关K闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，但盐酸为混合物，不是电解质，A错误；向盐酸中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数变大，B错误；向盐酸中加入CaCO3固体，由于发生反应：2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性基本不变，电流表示数不变，C正确；盐酸和硫酸质量分数相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表示数不同，D错误。
13.AlCl3熔点为190 ℃，沸点为182.7 ℃，在177.8 ℃升华，遇水则迅速水解生成氢氧化铝。某同学利用如下装置(部分夹持仪器已略)制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是(　　)
A.制取氯气 B.干燥氯气 C.制取并 收集AlCl3 D.吸收 尾气
答案　C
解析　利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，A错误；碱石灰可与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，B错误；氯气与铝反应生成氯化铝并用锥形瓶收集氯化铝，能达到实验目的，C正确；饱和食盐水不能吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收，D错误。
14.(2025·河南段考)某澄清透明溶液中可能含有K+、Na+、H+、、、Cl－中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程，下列说法错误的是(　　)
A.原溶液中一定存在Na+、K+
B.原溶液中可能存在
C.气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl
D.向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
答案　B
解析　由题意知，加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与H+不共存，一定不含H+；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液中一定含有Cl－，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有K+、Na+，一定不含，一定存在。原溶液中含有HC，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故A、C、D正确。
题点　离子的推断
难度　基础题
15.CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸(H3PO2)加入CuSO4溶液中，加热到50 ℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是(　　)
A.CuH与盐酸反应放出的气体为氢气
B.上述制备反应中CuH既是氧化产物又是还原产物
C.参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4
D.CuH具有强还原性
答案　B
解析　CuH中H显－1价，CuH具有强还原性，与盐酸反应的化学方程式为2CuH+2HCl===CuCl2+Cu+2H2↑，放出的气体为氢气，A、D正确；次磷酸(H3PO2)与CuSO4溶液加热到50 ℃，生成难溶物CuH，Cu、H元素化合价均降低，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为3H3PO2+4CuSO4+6H2O4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4，参加反应的H3PO2与CuSO4的个数之比为3∶4，CuH是还原产物，B错误、C正确。
二、非选择题(本题共3小题，共40分)
16.(14分)含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为　　　　　　　　　，钠的另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)NaOH是一种强碱，若实验室用NaOH浓溶液配制0.1 mol·L－1NaOH溶液 480 mL，需量取密度为1.4 g·cm－3质量分数为40%的NaOH溶液　　　　　　　mL，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有　　　　　　　　　，当450 mL所配溶液与标准状况下672 mL CO2恰好反应时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列说法正确的是　　　　　　　(填字母，下同)。
A.a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B.b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C.a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
(4)粗盐常含有少量Ca2+、Mg2+、S以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯NaCl，下列说法正确的是　　　　　。
A.溶液a和NaOH可用一种试剂来代替
B.溶液a和溶液b的添加顺序可以互换
C.操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
D.粗盐提纯的整个操作过程中共有2处需要使用玻璃棒
答案　(1)Na2O　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)
(2)3.6　500 mL容量瓶、烧杯　3OH－+2CO2===HC+C+H2O
(3)C　(4)AC
解析　(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为Na2O，钠的另一种氧化物是一种淡黄色固体，为Na2O2，Na2O2用于呼吸面具供氧剂反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
(2)实验室没有480 mL规格的容量瓶，故必须配制500 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，1.4 g·cm－3质量分数为40%的NaOH溶液的浓度c(NaOH)= mol·L－1=14 mol·L－1，根据稀释定律，c浓·V浓=c稀·V稀，14 mol·L－1×V浓=0.1 mol·L－1×500 mL，则V浓≈3.6 mL，还需要的玻璃仪器有烧杯，500 mL容量瓶；450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，n(NaOH)=0.1 mol·L－1×0.45 L=0.045 mol，CO2的物质的量n(CO2)==0.03 mol，，故反应的离子方程式为3OH－+2CO2===HC+C+H2O。
(3)侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入足量CO2，因为NH3极易溶于水，故导管不能直接插入溶液中。
(4)根据粗盐的提纯实验知，溶液a为BaCl2用来除去S，NaOH溶液除去Mg2+，溶液b为Na2CO3(除去Ca2+及过量的Ba2+)，可用一种试剂Ba(OH)2来代替，选项A正确；溶液a为BaCl2(除去S)，溶液b为Na2CO3(除去Ca2+及过量的Ba2+)，添加顺序不可以互换，否则不能除去过量的Ba2+，选项B错误；操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，选项C正确；溶解时(玻璃棒搅拌)、操作Ⅰ(过滤时玻璃棒引流)、操作Ⅱ(蒸发结晶时玻璃棒搅拌)，故粗盐提纯的整个操作过程中共有3处需要使用玻璃棒，选项D错误。
17.(10分)如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，Y是非金属单质，且呈黄绿色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题：
(1)D的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)A→B反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)C在Y中燃烧的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)下列说法正确的是　　　　(填字母)。
a.D、E两种溶液，可以滴加氢氧化钙溶液鉴别，也可以滴加氯化钙溶液鉴别
b.A在Y中燃烧，有黄色火焰产生
c.若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D
d.将A投入到E的溶液中，也会有D生成
(5)C与Y反应后的混合气体通入200 mL 2.0 mol L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO－(与消毒液有效成分相同的阴离子)，其物质的量为0.1 mol，则C与Y的物质的量之比为　　　。
答案　(1)Na2CO3　(2)2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑　(3)安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾　(4)bd　(5)1∶2
解析　已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na，Y是非金属单质，且呈黄绿色，则Y为Cl2，X为常见温室气体，则X为CO2。Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气和氯气反应生成氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠。(1)根据分析可知D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3。(2)A→B是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑。(3)C在Y中燃烧即氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，其实验现象为安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。(4)D(碳酸钠)、E(碳酸氢钠)两种溶液，两者滴加氢氧化钙溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故a错误；A为Na在Cl2中燃烧，有黄色火焰产生，生成白烟，故b正确；若G是A在空气中加热生成的，则G为过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠(B)和氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠(D)和氧气，故c错误；将A投入到E的溶液中，Na先与碳酸氢钠溶液中水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，故d正确。(5)C与Y反应后的混合气体通入200 mL 2.0 mol L－1的NaOH溶液中，NaOH恰好完全反应，产物中存在YO－即ClO－，其物质的量为0.1 mol，根据Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，则说明氯气的物质的量为0.1 mol，消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol，而200 mL 2.0 mol L－1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.4 mol，则还有0.2 mol NaOH用于与HCl反应，则HCl的物质的量为0.2 mol，生成0.2 mol HCl需要0.1 mol H2和0.1 mol Cl2，则C与Y的物质的量之比为0.1 mol∶(0.1 mol+0.1 mol)=1∶2。
18.(16分)(2025·广西高一期末)含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。
Ⅰ.小恒同学欲在实验室中用以下仪器和装置制备并收集纯净干燥的氯气。
(1)(4分)从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 (填接口字母，每种仪器只能用1次)。
(2)装置C中的反应体现了浓盐酸的　　　　　　　性。
(3)下列关于实验室制氯气的说法正确的是　　　　(填字母)。
A.足量的二氧化锰与含146 g HCl的浓盐酸完全反应可制得氯气71 g
B.用湿润的蓝色石蕊试纸验满时试纸先变红后褪色
C.实验室常用澄清石灰水代替D装置中的NaOH溶液以降低成本
Ⅱ.为探究和MnO2反应的盐酸最低浓度为多少，小恒同学欲用如图所示的浓盐酸配制一系列较低浓度的盐酸溶液。
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5%
(4)欲配制240 mL 1.00 mol·L－1盐酸溶液实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　　　　　　　　 ，需要该36.5%的浓盐酸体积为　　　　　 mL(保留两位小数)。
(5)(4分)下列操作会使配制的盐酸浓度如何变化，请用字母填空：
A.偏大　　B.偏小　　C.无影响
①实验前，容量瓶底部有水，盐酸浓度　　　　　　　　　　　　　　　　；
②转移时溶液不慎洒到容量瓶外，盐酸浓度　　　　　　　　　　　　　　；
③量取浓盐酸时，仰视刻度，盐酸浓度　　　　　　　　　　　　　　　　；
④摇匀后，液面低于刻度线，盐酸浓度　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1) e→c→d→a→b→h→g→f
(2)酸性与还原　(3)B
(4)250 mL容量瓶　21.01 mL
(5)①C　②B　③A　④C
解析　(1)Cl2中含有水蒸气与 HCl，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，最后用 NaOH 溶液除去过量的 Cl2，因此从左到右依次是e→c→d→a→b→h→g→f。(2)装置C中的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中体现了浓盐酸的酸性与还原性。(3)浓盐酸反应一段时间后成为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，因此可制得的Cl2小于71 g，A错误；盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，最后试纸褪色，B正确；因为氢氧化钙溶解度小，所以不能用澄清石灰水代替NaOH溶液，C错误。
(4)根据公式c=，可知浓盐酸的浓度c=11.9 mol·L－1，利用稀释前后溶质的物质的量保持不变计算：c(浓)· V(浓)=c(稀)·V(稀)，11.9×V(浓)=1×250，V(浓)=21.01 mL。(5)①实验过程中需要继续向容量瓶中加入蒸馏水，实验前容量瓶底部有水对盐酸浓度无影响。②烧杯里的溶液不慎洒到容量瓶外，导致HCl的物质的量偏小，所配盐酸浓度偏小。③量取浓盐酸时，仰视刻度，导致量取浓盐酸体积偏大，所配盐酸浓度偏大。④摇匀后，液面低于刻度线，此为正常现象，部分液体位于刻度线上方还未流下，对盐酸浓度无影响。
题点　物质的实验室制备及配制一定物质的量浓度溶液综合
难度　基础题

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