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河北省保定市四校联考2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题
一、单选题
1．化学促进了人类的进步，而历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于有机高分子材料的是
A．战国蜻蜓眼玻璃珠 B．东汉青铜马踏飞燕
C．西汉玉器皇后之玺 D．唐代蚕丝蜀锦
A．A B．B C．C D．D
2．下列操作不符合实验安全操作步骤的是
A．氢气还原氧化铜前，需先验纯
B．进行硫粉燃烧实验时需佩戴护目镜
C．实验室制备氯气时应在通风橱中完成
D．蒸馏过程中若未加入沸石，应趁热立即加入
3．下列化学用语或表述错误的是
A．的电子式：
B．的电子云轮廓图：
C．中子数为46的溴原子：
D．甲基戊烯的结构简式：
4．下列物质用途和性质均正确且有对应关系的是
A．碳酸钡可用作医疗钡餐，体现了碳酸钡的难溶性
B．水玻璃可用于木材的防腐和粘合，体现了硅酸钠水溶液的碱性
C．浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可抑制水果早熟，体现了高锰酸钾的氧化性
D．向硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中通入氨气可将两种金属元素分离，体现了氢氧化铝的两性
5．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：实验室制氨气
B．图乙：中和滴定
C．图丙：保护钢铁不被腐蚀
D．图丁：萃取分离碘水中的碘
6．在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向溶液中加入溶液会生成黄绿色，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有氧原子的数目为
B．中含有键的数目为
C．溶液中含有的数目为
D．被氧化时，转移电子的数目为
7．化合物Z用于缓解关节炎引起的中重度疼痛，其一种制备过程如图所示。下列说法正确的是
A．W的结构简式可能为
B．上述两步反应均为取代反应
C．含硝基且核磁共振氢谱有三组峰的Y的芳香族同分异构体有4种
D．检验X中的氯元素用到的化学试剂有溶液和稀硝酸
8．结构决定性质。下列解释与实例不相符的是
选项 实例 解释
A 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷 氨硼烷中的共价键键能大于乙烷
B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 F比的电负性大，导致三氟乙酸中羟基的极性大于三氯乙酸
C 第一电离能： P的电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高
D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键
A．A B．B C．C D．D
9．2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家，某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。均为短周期主族元素，原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．第一电离能：
D．X与Z形成的化合物均为非极性分子
10．无水乙酸是无色的吸湿性液体，凝固点为，其四方晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为。下列说法正确的是
A．一个晶胞中含4个乙酸分子
B．乙酸为分子晶体，属于密堆积
C．晶体中存在的化学键有氢键和共价键
D．相邻两乙酸分子间距离为
11．对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤②
B．使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数
C．使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率
D．由图可知，相同条件下稳定性：
12．二钠盐可用于的测定，一定条件下以的溶液滴定含溶液（滴定反应式为），滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知：①，代表含溶液的体积；②；③。下列说法错误的是
A．起始时，
B．当时，
C．
D．当时，
13．下列由实验操作和实验现象所得实验结论错误的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 分别向己烯和己烯的冠醚溶液中滴加酸性溶液，振荡 后者褪色速率明显比前者快 与冠醚形成超分子，增大己烯与接触
B 向溶液中滴加几滴碘水，振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性：
C 向试管中加入溶液，用酒精灯加热试管 溶液的颜色由蓝色逐渐变绿 转化为（黄色）的反应
D 向的悬浊液中分别加入足量的相同浓度的氨水 悬浊液变澄清，而悬浊液无明显现象 卤化银是否能溶于氨水与其有关
A．A B．B C．C D．D
14．科学家研究出催化电解乙醛酸和羟胺的混合溶液合成甘氨酸（）的方法，其工作原理如图所示（双极膜间的解离为和并分别向两极迁移）。下列说法正确的是
A．电极a与电源负极相连
B．电极b上发生的电极反应式为
C．右侧溶液中越大，生成的效率越高
D．生成时，双极膜中消耗
二、解答题
15．氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。
回答下列问题：
I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。
(1)仪器X的名称为 ；仪器A中发生反应的化学方程式为 。
(2)利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为 （填仪器接口小写字母）。
(3)装置A和装置B需要加热，应先对 （填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭 处的酒精灯。
Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。
称取上述实验所得氮化钙，加入一定量水中，煮沸，用稀硫酸将蒸出的全部吸收，加入指示剂后，再用溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗溶液的体积为。
(4)滴定时选用的最佳指示剂为 （填“酚酞”或“甲基橙”）。
(5)所得氮化钙的纯度为 （保留三位有效数字）。
(6)若未润洗盛放溶液的碱式滴定管，会导致所测结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化渣(含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，。回答下列问题：
(1)基态的价层电子轨道表示式为 。
(2)滤渣1和滤渣2的主要成分分别为 、 (填化学式)。
(3)在滤渣2中几乎检测不到，测得此时滤液2的pH为0.5，此时浓度小于 (已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：)。
(4)“氧化Ⅱ”过程中，与发生反应的离子方程式为 。
(5)“沉铁”和“沉钴”过程中都用到，其作用是 。
(6)一种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示：
①已知：该晶胞的参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (用含a、的代数式表示)。
②已知：，该晶胞体对角线的投影图为 。
A． B． C． D．
17．随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一。利用天然气为原料制备氢气所涉及部分反应如下：
i．；
ii．；
iii．；
iv．。
回答下列问题：
(1) 。
(2)已知反应iii为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为。升高温度， （填“增大”“减小”或“不变”，下同）， ， 。
(3)向刚性容器中充入和，发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图所示。已知的选择性为平衡时。
①表示转化率随温度变化的曲线为 （填“”“”或“”）。
②温度下平衡时，的转化率为 ；的体积分数为 （保留两位有效数字，下同）；反应的平衡常数 。
18．化合物M是非甾体抗炎药吲哚美辛的主要成分。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示。
已知：
①是一种常用的甲基化试剂；
②；
③。
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为 ；B的化学名称为 。
(2)E的结构简式为 ；催化下，E与加成产物的分子中存在 个手性碳。
(3)由F生成G的化学方程式为 。
(4)M所含官能团中，相同条件下亲水性最强的是 （填结构式）。
(5)Q是H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。
①含有结构，该结构苯环上连有4个相同取代基
②加热条件下，与新制的反应生成砖红色沉淀，且最多消耗
③核磁共振氢谱中有7组吸收峰
参考答案
1．D
2．D
3．D
4．C
5．D
6．B
7．A
8．A
9．D
10．A
11．B
12．C
13．C
14．B
15．(1) 恒压滴液漏斗
(2)（或）
(3) 装置A 装置B
(4)甲基橙
(5)
(6)偏小
16．(1)
(2) Cu CuS
(3)
(4)
(5)调节溶液pH，利于和沉淀
(6) D
17．(1)
(2) 增大 增大 减小
(3)
18．(1) 氨基、（酚）羟基 对氨基苯甲醚或氨基苯甲醚
(2) 1
(3)
(4)
(5)6

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