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雅礼中学2026届高三月考试卷（二）
化
学
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C12N~140~16Na~23Mg~24S32C~35.5Fe~56
Cu64Br80Ba~137Hg~201
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
垫
1.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文锋通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖
于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法不正确的是
如
救
A.全息投影技术的光电器件所用材料氮化傢为新型无机非金属材料
B.甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
C.空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于物理变化
D.聚四氟乙烯具有耐酸碱特性，用于制作全息投影仪的光敏胶片
紧
2.向硝酸银溶液中加人适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
拭
NO;
NO
NO;
,AgAgNO
Ag
NO,Ag'
(AgI)
Ag
NO
Ag'NO
Ag
NO,Ag
Ag
Ag NO,
NO
NO,
NO;
A用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾
B.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pm
D.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
化学试题（雅礼版）第1页（共8页）
3.CrO(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，其化学方程式为4CrO十12H+一4Cx3++
7O2个+6H2O。设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A.1 mol CrOs含过氧键的数目为2NA
B.3.2gO2中含有的价电子数为1.2NA
C.生成标准状况下11.2LO2,反应中转移电子数为N
D.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4
4.用密度为1.84g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol·L-1的稀硫酸。下列各步骤中操
作正确的是
A.计算、量取：用20mL量简量取19.6mL浓硫酸
B.溶解、稀释：将浓硫酸倒人烧杯，再加人80L左右的蒸馏水，搅拌
C.转移、洗涤：将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转人容量瓶，
重复2~3次
D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
5.下列有关反应的离子方程式正确的是
A.向0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O一Cu(OH)2￥十2NH时
B.向Ca(ClO)2溶液中通人过量CO2制取次氯酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2一2HClO+CaCO3Y
C.向[Ag(NH3)2]NO3溶液中通人H2S:2Ag++H2S=Ag2S￥+2H+
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：
NH+A13++2S0+2Ba2++40H-=NH3.H2O+Al(OH)3+2BaSO
6.用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是
FeCl,
8mL
95%乙醇
“饱和溶液
蒸馏水
蔗糖、氯化
钠混合溶液
NaOH溶液
4 mL 0.1 mol/L
离刻度
线约1cm
于半透膜内
[CuNH,)]SO溶液
蒸馏水
甲
丙
A.装置甲用于制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B.装置乙用于配制一定物质的量浓度的KCI溶液
C.装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D.装置丁用于制备氢氧化铁胶钵
7.儿茶素是茶多酚的主要活性成分，具有抗氧化、抗炎、调节代谢等作用，是茶
OH
叶保健功能的重要物质基础。结构简式如图所示，下列关于该分子的说法
HO
错误的是
A.1mol该物质与足量浓溴水反应最多消耗5 mol Bra2
OH
B.与足量H2反应后的产物含有9个手性碳原
OH
C.该物质可在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应
D.分别与1mol该物质完全反应的Na、NaOH、Na2 CO3的物质的量之比为5：4：4
化学试题（雅礼版）第2页（共8页）雅礼中学2026届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
题号12345
67891011
121314
答案BAD CD ACD B D
2.A【解析】胶体不带电，胶粒带电，B错误。
3.D《解析CrO5中C为十6价，0的平均化合价为一1.2，说明在1个CrOs中存在两个过氧健(OO),1个
一2价的O,每个过氧键含两个一1价的O。1 mol CrO5含2mol过氧键，数目为2NA,A正确；标准状况下
11.2L
11,2L0l的物质的量n(0z)=22,4/加a=0.5mol,根据方程式可知，每生成7m0l02转移电子的物质的
量n(e)中3x4mof+I molX2=14mol,则生成0.5molO2转移1mol电子，即转移的电子数目是NA,C正
确；在该反应中，氧化产物为O2,其物质的量为7mol,还原产物为Cx+和H2O,根据电子转移分析，还原产物
Cx+为4hol,作为远原产物的H20为2mol,故还原产物的总物质的量为4mol十2mol=6mol。因此氧化产
物与还原产物的物质的量之比为7：6，D错误。
4.C【解析】用密度为1.84g·mL1、质量分数为98%的浓硫酸配制180mL2mol·L-1稀硫酸，由于实验室没
有180mL的容量瓶，需要选用250mL的容量瓶，所以VmLX1.84g·mL1×98%=0.250LX2mol·L-1
X98g"mol-1,V≈27.2mL,用50mL量简量取27.2mL浓硫酸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢
注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅，造成实验室安全事故，故B错误；将稀释并冷却
后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2一3次，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全
部转移至容量瓶中，故C正确；容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注
明溶液成分及浓度，故D错误。
5,D【解析】向CuSO4溶液中加入过量氨水，最终生成配离子[Cu(NH3),]2+而非Cu(OH)2沉淀，离子方程式
为Cr+4NH·H2O一[Cu(NH)4]+十4HzO,A错误；过量CO2与Ca(ClO)2反应生成的产物应为
HClO和Ca(HCO)2,无CaCO沉淀，离子方程式为ClO+H2O+CO2一HClO+HCO,B错误；
[Ag(NH)2]+为配离子，不能拆写为Ag,离子方程式为2[Ag(NH)2]++H2S一Ag2SY+2NHt十
2NHg,C错误；NHAI(SO4)2与Ba(OH)2按1：2反应时，SO-恰好完全沉淀，AI+和NH时分别生成
A1(OHD3和NH·H2O,离子方程式为NHt+A13++2SO+2Ba2++4OHr一NH·H2O+Ai(OH)3+
2BaSO41,D正确。
6.A【解析】向4mL0.1mol/L[Cu(NH)4]SO4溶液中加入极性较小的溶剂（如加入8mL95%乙醇），降低了
水的极性，有[Cu(NH)4]SO4·H2O晶体析出，A正确；配制溶液定客时，容量瓶中液面距离刻度线1~2cm
时，需改用胶头滴管滴加蒸馏水，B错误。
7.C【解析】该分子中含有4个酚羟基和1个醇羟基，由于B能够与酚发生苯环上的取代反应，酚羟基的邻、对
位被取代，可知1mol该物质与足量浓涣水发生取代反应最多消耗5 mol Br2,A正确；该物质与足量H2发生
OH
OH
HO
加成反应后的产物是
。手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，则该生成物中
OH
OH
OH
OH
含有的手性碳原子数是9，用“%”标注为H0
,B正确；该物质含有醇羟基，且与醇羟
OH
OH
化学试题参考答聚（雅礼版）一1

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