资源简介

甘肃省酒泉市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题
一、单选题
1．中国的文化源远流长，下列文物的主要成分属于金属材料的是
A．玉璇玑 B．莲花形玻璃托盏
C．北宋木雕罗汉像 D．铜奔马
A．A B．B C．C D．D
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是
A．的结构示意图：
B．的结构式：
C．用单线桥表示还原反应电子的转移：
D．用电子式表示的形成过程：
3．如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是
A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电
B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力
D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl-
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在加入酚酞变红的溶液中：、、、
D．在溶液中：、、、
5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．溶液()：通入足量的气体
B．溶液()：通入足量的氯气
C．()：加入适量的盐酸、过滤
D．()：通过饱和溶液的洗气瓶
6．化学创造美好生活，下列生产生活用途对应的化学知识说法错误的是
选项 生产生活用途 化学知识
A 月饼的包装袋内加入一小袋铁粉 铁粉能与氧气反应，作为脱氧剂
B 用作涂料 是碱性氧化物
C 用漂白粉漂白棉、麻、纸张等 具有强氧化性
D 小苏打可用作治疗胃酸过多的药物 小苏打与酸能发生反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定有
B 将铁的氧化物溶于稀硫酸中，再向溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有的铁
C 向饱和溶液中通入足量，有白色固体析出 溶解度：
D 把绿豆大的和分别投入水中，与水反应更剧烈 金属性：
A．A B．B C．C D．D
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．含有的电子数为9
B．的溶液中所含的数为
C．的所含的电子数为
D．所含的原子数为
9．以太阳能为热源，利用铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。涉及反应如下：
过程Ⅰ：(未配平)；
过程Ⅱ：(未配平)。
下列叙述错误的是
A．在分解水制的过程中作催化剂
B．过程Ⅰ的反应中还原产物是
C．过程Ⅱ中每生成转移电子
D．铁氧化合物循环分解水制具有节约能源、产物易分离等优点
10．下列实验操作或装置，能达到相应实验目的是
A．制备 B．验证铁与水蒸气反应能生成
C．观察的焰色 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．与水反应：
C．将钠加入溶液中：
D．溶液与溶液反应：
12．下列关于溶液配制，说法正确的是
A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容
C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低
D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液
13．印刷电路板()是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用溶液制作并将腐蚀后废液回收再生的流程如图所示。下列说法错误的是
A．把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护覆盖部分的铜不被腐蚀
B．由腐蚀池中发生的反应可知，氧化性：
C．再生池中通入氯气，可有效减少损耗和污染
D．置换池中发生的主要反应为氧化还原反应
14．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是
A．原子半径大小：
B．最高价含氧酸的酸性强弱：
C．简单氢化物的稳定性强弱：
D．中的化学键类型为离子键
二、填空题
15．化学与我们的科技、生产、生活等关系密切。回答下列问题：
(1)日常生活和化学实验中常会接触到下列化学物质，其中属于电解质的是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 ，用电子式表示⑥中物质的形成过程： 。
①杀菌消毒用的碘酒 ②做焰色试验用的铂丝
③牙膏中的摩擦剂 ④医用酒精中的
⑤油漆中的红色颜料 ⑥用于人工降雨的干冰
(2)钢是用量最大、用途最广的合金。在钢铁厂的生产中，钢水注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是 (用化学方程式表示)。
(3)是厨房中常见的物质，现配制溶液。
①称取固体的质量为 。
②配制溶液时，进行如下操作，正确的操作顺序为 。
___________→___________→___________。
③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有 (填字母)。
A．使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留
B．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．定容时俯视刻度线
16．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)和浓盐酸在室温下可制备氯气。反应过程中，锰元素被还原为，写出反应的化学方程式： ；制备氯气时，残余的氯气用溶液吸收，发生反应的离子方程式为 ；若有参与反应，则被吸收的氯气在标准状况下的体积为 ，生成的溶液中的物质的量浓度为 (假设溶液的体积为)。
(2)碘元素有和等核素，和互为 ，的中子数和质子数的差值是 。
(3)使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验如图所示。
①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 (填编号)中溶液颜色变化，可得出结论：的氧化性比强。
②孔穴4中反应的离子方程式为 。
三、解答题
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题：
(1)⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为 。
(2)元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为 ，生成的化合物的电子式为 。
(3)元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)。
(4)⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 ；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。
(5)下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母)。
A．氢化物的溶解度：⑩>⑨ B．氢化物的酸性：⑩>⑨
C．与化合的难易程度：⑩<⑨ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩>⑨
18．某实验小组以含铁污泥(主要成分为，还含有、及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了两种不同的合成路线(如下图，部分步骤已略去)生产绿矾()和柠檬酸铁铵。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“净化除杂”加入的固体为 (填化学式)。
(2)检验“滤液X”中是否含有的方法为 。
(3)“氧化”时加入的是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，加入溶液的目的是 。
(4)在空气中，向盛有“溶液Y”的试管中滴加溶液，发生反应的主要方程式为、 ，观察到的实验现象为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A C A B A D C B
题号 11 12 13 14
答案 D C C B
15．(1) ③⑤ ④⑥
(2)
(3) 5.3g BDF BC
16．(1) 1.12 0.5
(2) 同位素 21
(3) 2
17．(1)离子键
(2)
(3)HF
(4)
(5)CD
18．(1)
(2)取少量滤液X于试管中，加入溶液，若溶液变红，说明溶液中有(或取少量滤液X于试管中，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中有)(合理即可)
(3) 共价化合物 将氧化为
(4) 先生成白色絮状沉淀，然后生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后生成红褐色物质(合理即可)

展开更多......

收起↑