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青龙满族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是
A．透明氧化铝陶瓷有良好的光学性能且耐高温耐腐蚀，可用于制造高压钠灯发光管
B．中国天眼传输信息用到的光纤材料的主要成分是高纯度的硅
C．生活中用到的暖贴是以电解原理制成的
D．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
2．以下反应不属于原子经济性反应的是
A．煤的液化法合成甲醇：
B．乙烯氧化法合成环氧乙烷：
C．浓硫酸氧化法制备硫酸铜：(浓)
D．乙醛缩合法合成乙酸乙酯：
3．下列有关化学用语，使用正确的是
A．甲酸乙酯的结构简式
B．乙酸、葡萄糖、甲醛的最简式均为
C．乙醇的空间填充模型：
D．的电子式：
4．下列说法正确的是
A．有机物是含碳的化合物，所以有机物都能燃烧
B．硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂
C．北京奥运会礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
D．直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物
5．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定
C．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1 ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1
D．若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
6．已知： ， ，下列说法正确的是
A． B．表示的燃烧热
C． D．比稳定
7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业上制硝酸：空气
B．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅
C．从海水中提取镁：海水
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
8．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．验证钢铁的析氢腐蚀 B．制作氢氧燃料电池
C．保护铁电极不被腐蚀 D．向镀件上镀银
A．A B．B C．C D．D
9．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：，若0~15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是
A．0~15s内用I2表示的平均反应速率为
B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的容积，化学反应速率加快
10．下列操作能达到相应实验目的的是
选项 操作 目的
A 向四氯化碳和三氯甲烷的混合物中加水，过滤 分离四氯化碳和三氯甲烷
B 将含 SO2的乙烯气体通入氢氧化钠溶液中，再干燥 提纯乙烯
C 向酒精中加一小块钠 确认酒精中含水
D 向酸性高锰酸钾溶液中滴加丙烯醇 检验丙烯醇中含有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
11．海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是
A．①灼烧海藻用到的仪器是酒精灯，蒸发皿，玻璃棒
B．取少量含碘离子的溶液加入淀粉，溶液变蓝
C．换成硫酸和过氧化氢，更符合绿色化学
D．③用萃取后，得到上层为紫色的含碘有机溶液
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L庚烷中非极性键数目为6
B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2
C．将氯气通入溶液中，当有个被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L
D．0.1mol和的混合物中阴离子数目为0.1
13．某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是
实验序号 稀盐酸 反应后最高温度/℃
体积/mL 反应前温度/℃ 体积/mL 反应前温度/℃
1 50 19.1 60 19.1 19.8
2 50 19.1 60 19.3 19.9
3 50 19.2 60 19.2 21.7
A．用铜质的搅拌器会使所测偏小
B．分批加入盐酸会使实验结果更准确
C．测量溶液的温度后可直接测盐酸温度
D．　
14．物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是
A．若R为N，则b生成a属于氮的固定
B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体
C．若R为，则d的化学式可能为
D．c点对应的物质一定为酸性氧化物
二、解答题
15．深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。
CO用于处理大气污染物的反应为。该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
(1)处理该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ的热量，是该反应的 。
(2)若向某绝热恒容的密闭容器中加入等物质的量的CO和，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是 。(填标号)
a．单位时间内消耗的同时生成
b．体系的压强不再发生变化
c．的体积分数不再变化
d．体系中气体的密度不变
e．CO和的转化率相等
(3)已知：反应的速率方程为，为速率常数，主要与温度有关。下列措施对反应速率无影响的是_______。(填标号)
A．降温 B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入
(4)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入4mol CO和，发生上述反应，测得部分气体的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：
①4min时，(正) (逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
②12min时，的转化率是 。
16．I、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。
请回答以下问题：
(1)B、D的电极名称分别是 、 。
(2)C极可以选用的材料是___________(填标号)。
A．铁棒 B．银棒 C．石墨棒 D．铜棒
(3)A极发生的电极反应为 。
(4)装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，气体a、b的总物质的量与气体c、d的总物质的量之比为 。
Ⅱ、某实验小组以BaS溶液为原料制备，可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水。
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
回答下列问题：
(5)I是制取 气体的装置，Ⅱ中b仪器的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 。
(6)Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为 。
17．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除生成的反应外，另外一个反应的化学方程式是 。
(2)“酸化”的目的是 。
(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为 。
(4)“淘洗”的作用是 ，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是 。
(5)“反应”一步中使用20% 和10% ，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为 ；若该步骤只使用20% ，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
(6)“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作的名称是 。
18．有机化合物中的官能团是决定有机物性质的关键因素，具有相同官能团的物质，其化学性质相似。A是乙烯的同系物，分子中含有一个碳碳双键。存在如图转化关系
已知：
(1)工业上由乙烯生产乙醇的化学方程式为 。
(2)D中含有的官能团名称为 。
(3)反应②和反应④的反应类型分别为 、 。
(4)同温同压下，等物质的量的C和D分别与足量的钠反应产生气体的体积比为 。
(5)反应⑤的化学方程式为 。
(6)X比E的相对分子质量大14，且与E互为同系物，符合条件的X的同分异构体有 种，写出其中一氯代物只有一种的结构简式为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B C D D B B D B
题号 11 12 13 14
答案 C D D D
15．(1) 放出 226 催化剂
(2)bc
(3)B
(4) > 50%
16．(1) 正极 阴极
(2)C
(3)
(4)3:8
(5) HCl 防倒吸 溶液
(6)
17．(1)
(2)将氧化铜转化为铜离子
(3)
(4) 除去过量的锌 稀硫酸
(5) 1：2
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
18．(1)
(2)酮羰基、羧基
(3) 取代反应 还原反应
(4)2：1
(5)
(6) 5

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