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2024-2025学年第二学期高一化学期中考试试题
考试时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。)
1. (2024·兰州高一期中)化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是(　　)
A.常温下pH<7的雨水称为酸雨
B.SiO2是应用最为广泛的半导体材料
C.豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于氮的固定
D.玻璃的主要成分是CaCO3和Na2SiO3
2. (2024·广东清远高一段考)SO2是一种食品添加剂，在食品加工中起着重要的作用，但如果使用不当就有可能造成食品中SO2残留量超标。葡萄酒中添加适量的SO2能防止葡萄酒中的某些成分氧化变质，这是利用了SO2的(　　)
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.有毒性
3. (2024·江苏连云港高一期中)下列关于浓硫酸性质的说法不正确的是(　　)
A.浓硫酸可使蔗糖脱水，具有脱水性
B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化
C.敞口放置一段时间后质量减轻
D.浓硫酸沸点高，难挥发，常温下比较稳定
4. 下列对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是( )
A.取少量待测液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有
B.用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，没有观察到紫色火焰，则该溶液中一定不含
C.取少量待测液，加入稀NaOH溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定不含有
D.取少量待测液，加入溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有
5. (2024·四川雅安高一月考)化学反应伴随着能量的变化，下列实验过程的能量变化相同的 (　　)
A.①②　 B.③④ 　C.②④ 　D.②③
6. 下列各图所示装置属于原电池的是( )
A. B. C. D.
7. 已知一定条件下化学反应的能量变化曲线如图所示，该条件下，下列叙述正确的是( )
A.每生成2 mol A-B键时吸收b kJ热量
B.由与生成1 mol AB（g）时吸收的能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时放出a kJ能量
8. (2024·甘肃天水高一段考)下列物质不能由两种单质直接化合生成的是(　　)
①FeS　②H2S　③NO2　④Mg3N2　⑤NH3　⑥CuS　⑦SiC　⑧FeCl2
A.③⑥⑦ B.②④⑧ C.③④⑤ D.③⑥⑧
9. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是(　　)
A.将食物存放在温度低的地方 B.用铁触媒作催化剂合成氨
C.将煤块粉碎后燃烧 D.加热金属钠制备过氧化钠
10. 下列实验不能达到目的的是(　　)
A B C D
实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验 验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
(2024·河南周口月考)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是(　　)
A.a的浓溶液与足量Cu加热反应后，剩余溶液加入碳酸氢钠溶液有气体放出
B.SO2通入紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.b溶液在空气中久置后溶液变浑浊
D.d既可被氧化，也可被还原
12.一种原电池的简易装置如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动
B.该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极
C.铁是负极，电极反应式为Fe-3e- ===Fe3+
D.理论上，当正极质量增加6.4 g时，外电路转移电子数目为0.2NA
13.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷（C2H6）和氧气，其电极反应式为C2H6+18OH--14e-===2C+12H2O，2H2O+O2+4e-===4OH-。有关此电池的推断正确的是(　　)
A.电池工作过程中，正极区的pH逐渐减小
B.通入乙烷的电极为正极
C.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7∶2
D.电解质溶液中的OH-向正极移动
14.在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题共4题，共58分）
15. （18分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
．(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A．和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．盐酸与 D．溶液和稀硝酸反应
(2)由图中的能量转化关系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。
(3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置进行实验(实验前形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是 。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。
．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
(4)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①以下叙述中正确的是 (填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极 (填实验现象)，其对应的电极反应式为 。
(5)某甲烷燃料电池装置如图2所示，、均为惰性电极。
①电池工作时，甲烷从 (填“A”或“B”)口通入。
②b极上的电极反应式为 。
(6)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________。
A． B．
C． D．
16. （10分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用下图所示装置探究氨气的有关性质(已知：氨气不溶于溶液)(夹持装置省略)。
回答下列问题：
（1）实验室制取的化学方程式为_______，装置B的作用是_______。
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先进行的操作是_______(填字母)。
a．加热装置A b．加热装置C
（3）实验中观察到装置C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则装置C中发生反应的化学方程式为_______，该反应证明氨气具有_______性。
（4）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
17. （18分）为了研究的性质和不同价态含硫物质的转化，该小组还设计了如下实验。
（1）写出仪器a的化学名称 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置B中的现象 ，说明SO2具有 性，装置C的现象 ，说明SO2具有 性。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式为 。
（4）装置E作用是 。
（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3
B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀
C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性
D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液
18. （12分）I. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝ 。
(3）下列措施能加快反应速率的是 。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂
II. 实验室用Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
实验 序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s
0.1Na2SO3溶液 水 0.1H2SO4溶液
1 2.0 0.0 2.0 25 t1
2 2.0 0.0 2.0 50 t2
3 1.0 V 2.0 T t3
（1）对比实验1和2可探究 因素对化学反应速率的影响，得出的结论是 。
（2）对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则V= ，T= 。

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