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2025~2026学年高二上学期9月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项)
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．衣服面料中的棉、合成纤维都是有机高分子 B．光导纤维属于无机硅酸盐材料
C．淀粉、蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D．石油分馏与煤的干馏均是化学变化
2．古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹
片(或杉木)作为“墙骨”。下列说法错误的是( )
A．糯米的主要成分是淀粉 B．石灰的主要成分是CaSO4
C．细砂的主要成分是SiO2 D．“墙骨”的主要成分是纤维素
3．下列化学用语表示正确的是( )
A．氯化氢的电子式： B．原子核内有8个中子的碳原子C
C．乙烷的球棍模型： D．异丁烷的结构式：
4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A．酸性氧化物：NO、SO3 B．强酸：HI、HBr
C．同分异构体： D．离子化合物：NaCl、H2O
5．下列有关实验装置能达到实验目的或操作正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A．利用装置甲检验海带中有碘元素 B．实验室利用装置乙分离NH4Cl和NaCl固体
C．利用装置丙制备乙酸乙酯 D．利用装置丁从米酒中分离出酒精
6．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是( )
A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S
B．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象
C．用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作NO2也能产生相
同现象
D．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3
7．下列分子式只表示一种物质的是( )
A．C3H8 B．C3H7Cl C．C2H2Br2 D．C2H6O
8．下列物质的鉴别或除杂不能达到相应实验目的的是( )
A．用焰色试验鉴别NaCl和CuCl2 B．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
C．用灼烧的方法鉴别真丝和人造丝 D．用NaOH溶液除去Fe(OH)3中少量的Al(OH)3
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下22.4L CCl4含有共用电子对的数目为4NA
B．6.4g SO2与足量O2反应最终得到SO3的分子数目为0.1NA
C．14g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中含有H原子的数目为2NA
D．5mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.045NA
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子
数的3倍，短周期主族元素中Y的原子半径最大，Z元素周期序数等于其族序数，常温、常
压下，W单质是一种有色气体。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：X＜Y B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Y＞Z
C．X、W形成的化合物中，W显负价 D．X、Y形成的化合物中一定只含有离子键
11．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是( )
A．该有机物的分子式为C10H10O3
B．能发生取代反应、加成反应、聚合反应、氧化反应
C．用酸性KMnO4溶液可检验该有机物中存在碳碳双键
D．1mol该有机物分别与足量Na、NaHCO3反应，消耗两者物质的量之比为2:1
12．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )
A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
B．某可逆反应的ΔH＝＋100kJ/mol，则逆反应活化能比正反应活化能大100 kJ/mol
C．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1kJ/mol，则O2比O3稳定
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成0.5mol
NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ/mol
13．某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如
表实验方案。下列说法正确的是( )
实验 1 2 3 4
0.2 mol/L NaHSO3溶液/mL 3.0 3.0 4.0 3.0
0.1 mol/L KMnO4溶液/mL 2.0 2.0 2.0 2.0
0.6 mol/L H2SO4溶液/mL 1.0 2.0 2.0 1.0
0.1 mol/L MnSO4溶液/mL 0 0 0 0.5
V(H2O)/mL 2.0 a 0 b
混合溶液褪色时间/min 8 6 4 3
A．该反应的离子方程式为5SO＋2MnO＋6H＋===2Mn2+＋5SO＋3H2O
B．a＝1.0，b＝1.5
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO)＝0.025 mol/(L·min)
D．实验4与实验1相比，说明SO可能是该反应的催化剂
14．催化剂作为影响化学反应的重要媒介，在硝酸生产中广泛使用。如图为相关分子在催化剂作
用下发生转化的示意图，下列叙述正确的是( )
图1 图2
A．图1、图2均属于氮的固定 B．催化剂a表面共价键断裂需要吸收热量
C．催化剂b作用下，氮原子发生还原反应 D．催化剂b可以提高反应物的平衡转化率
15．下列实验设计或操作不能达到有关实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计或操作
A 探究浓硫酸的脱水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
B 探究Fe3＋和Cu2＋对 H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有2mL10%H2O2溶液的试管中滴加2滴 CuCl2溶液和FeCl3溶液，观察气泡产生的快慢
C 探究溶液中是否含有 NH 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，在 试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
D 检验淀粉水解产物 取淀粉溶液于试管中，加入少量稀H2SO4溶液，加热。 待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液，将溶液调至碱性， 再加入少量新制的Cu(OH)2，加热。观察实验现象
16．按如图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推
理错误的是( )
A．烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 B．试纸会变蓝，说明有NH3生成
C．实验过程中，气球会一直变大 D．滴加浓盐酸后，有白烟产生
17．煤、石油和天然气仍是人类重要的能源和化工原料，下列说法正确的是( )
A．天然气的主要成分为CH4，高分子材料能以煤、石油等为主要原料进行生产
B．煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程
C．煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，它属于化学变化
D．石油经分馏得到的轻质液体燃料产量较低，需要通过裂解将重油变为汽油
18．下列有关基本营养物质的说法正确的是( )
A．新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
B．重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒
C．摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为CO2和水
D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有－COOH和－NH2
19．科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到KHCO3等工业原料，其中阳离子交换
膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是( )
A．推测物质X是硫酸
B．每消耗1mol O2，可将4mol Fe2＋转化为Fe3＋
C．电池工作时，K＋由右室通过阳离子交换膜移向左室
D．左室电极反应式为HCOO－＋2OH－－2e－===HCO＋H2O
20．经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某小组利用如图装置进行实验。
已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的Al元素最终以[Al(OH)4]－的形式存在；
②Cu2O(红)＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O；③CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓(黑)＋2HCl。
下列说法错误的是( )
A．连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯
B．装置A中发生反应的化学方程式为Al4C3＋4NaOH＋12H2O===4Na[Al(OH)4]＋3CH4↑
C．若装置E中溶液变浑浊、F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物
D．实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有Cu2O
二、填空题(共4个小题，共60分)
21．某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹持装置未画出)：
实验1：验证铜与浓硝酸的反应。按图示连接好装置，并关闭K1、K2，_________________
_______________________后，装入药品。打开K1，一段时间后，再关闭K1再打开K2，加
入足量的浓HNO3后关闭K2。
实验2：验证铜与稀硝酸的反应。待装置B中反应完全后，打开K3，向C中加入蒸馏水，之
后插入铜丝；反应一段时间后，打开C中的止水夹。
(1)实验1中的横线上应填入的内容是___________________________________；图中仪器a
名称是_____________________。
(2)实验1中“关闭K2、K3，打开K1”的目的是___________________________________。
(3)装置C中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式为______________________________________。
(4)实验2中向C中加入蒸馏水时发生的主要反应的化学方程式为______________________
_____________________。打开止水夹后装置C中的现象为____________________________
_____________________________________________________________________________。
(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。该兴趣小组同学
认为颜色不同的原因可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，颜色不同。浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色。
猜想2：NO2溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液呈绿色。
继续实验，打开K1，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明猜想_______(填“1”或“2”)
可能成立，请设计实验验证另一种猜想的可能性：___________________________________
_____________________________________________________________________________。
22．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
(1)海水淡化的常见方法有蒸馏法、离子交换法和 。
(2)步骤Ⅰ中，粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；
②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______。
A．①②③④ B．②③④① C．④②③① D．③②④①
(3)步骤Ⅱ已经获得Br2，步骤Ⅲ又将Br2还原为Br－，其目的是 。
在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是 (填标号)。
A．溴的氧化性较强 B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强 D．溴在水中的溶解度较低
(4)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式 。
(5)写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式 。
工业上常通过电解MgCl2来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是
。
23．氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：N2＋3H22NH3。
(1)恒温条件下，向恒容密闭容器中充入2mol N2和2mol H2合成NH3。下列情况不能表明该
反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a．气体密度不随时间变化 b．N2的体积分数保持不变
c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半
e．混合气体的压强不随时间变化 f．用N2表示的化学反应速率v(N2)＝0
(2)科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入
1mol N2和3mol H2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1。压强小于7MPa时，
随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是
。
(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2。测得各物质的浓度与时间的关系如图2。
①甲代表 (填化学式)。②0~12min内，N2的转化率为 。
③0~10min内，v(NH3)＝ 。
(4)氨气-空气燃料电池(以KOH为电解质)放电时的总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，在
正极区充入 (填“空气”或“氨气”)，负极的电极反应式为 。
24．甲基丙烯酸()是合成有机玻璃(PMMA)的原料之一，以丙烯为主要原料合成
PMMA的路线如图所示：
(1)甲基丙烯酸中官能团的名称为 ，C→D的反应类型为 。
(2)G通过加聚反应生成H，H的结构简式为 。
(3)写出反应A→B中产生的副产物的结构简式： 。
(4)写出反应B→C的化学方程式 。
(5)写出与甲基丙烯酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：
(不考虑立体异构)。
(6)结合题给信息，补充完整食用香精乳酸乙酯的合成过程(写结构简式)：
CH3CH2OH (乳酸)
。2025-2026学年高二上.学期9月月考化学试卷
一、选择题（何逊2分，共40分，何：小题有且仅行个正确选项）
题号1234s678910
答案ABCB
8AABC B
题号11121314151617181920
答案C
AACD
二、填空趣（供4个小题，共60分）
21.山检查装罩光察性2
凤支减管2
Ib分②生排尽装置齿32，防应C和HN5拉成N破氧化2
3)3+8H+2N30+2N0T+伞k02
④液面上方尘视红将色体，后酸色又歪斯变凌
3N10+=Hi00
2
囹2么适是蔆置C中时漆液于减管中，入适量(N
因休，蒸笼液变为绿色，说哨情想成立.2
22.0电灣籽试2。@四
3D2'
14分8)
富算姿无素
2
C2
(4)
502+%+2地0=4+284S≥1
⑤丛端系)宫
EMg+CaT3
9的熔点高，能色大，成开制
23.b,德压强士大，应味孕快，相圆时间
4分内迷戒地堂详乡
2
30H7.②50%
2a③6.1 wvlL-rin)2'
4空气？2N性-6e+6H=丛十6h.02
24.)我基碳琰双魂2，力成位灭2
CH
6分oh-寸w
(2)
z.cc地0H之'
④20吵c+凸会20s8c5+2b0之
⑤C4H=CHCOH、Ch=HC地co0H2
H
PH
CHi CHCN Z
05CHC000CH32'

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